1.3.2氧化剂和还原剂 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 -1

课时2氧化剂和还原剂第三节氧化还原反应人教版必修一第一章物质及其变化氧化剂和还原剂01氧化性和还原性强弱的比较02PART01氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？【思考1】用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。2CuO+C2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温得到2×2e─，化合价降低，被还原失去4e─，化合价升高，被氧化得到2×3e─，化合价降低，被还原失去3×2e─，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂（1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。（2）还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。氧化剂还原剂1.氧化剂与还原剂（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。（2）还原产物

:氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物。还原产物氧化产物还原产物氧化产物2.氧化产物与还原产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应（1）氧化性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，氧化性越强。（2）还原性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，还原性越强。3.氧化性与还原性氧化得电子得还原失电子失e─化合价降低氧化剂氧化性被还原发生还原反应得到还原产物反应中得电子化合价升高还原剂还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物反应中失电子口诀：降得还原氧化剂升失氧化还原剂；【例1】分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。（教材课后习题10）（1）2H2+O22H2O（2）4P+5O22P2O5

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）2HgO2Hg+O2↑点燃点燃Δ同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质氧化产物和还原产物可以是同一物质同一物质可以同时体现氧化性和还原性【例2】分析下列反应并按要求填空：(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氧化剂是________，还原剂是________________，还原产物是________。(2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O氧化产物是________，还原产物是________。(3)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O氧化剂是________；氧化产物是

。HNO3体现了________性和________性。NO2NO2NON2N2HNO3Cu(NO3)2酸氧化【例3】氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为─1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）。（课后习题9）A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原D【例4】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

（课后习题8）A．SO3→H2SO4

B．Cu→Cu(NO3)2

C．CuO→Cu

D．CO→CO2C①活泼性较强的非金属单质：如

等。②变价元素的高价态化合物：如

等。③过氧化物：如

等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。（1）常见的氧化剂Cl2和O2浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3Na2O2和H2O2①活泼性较强的金属单质：如

等。②某些非金属单质：如

等。③含有较低价态元素的化合物：如

等。④其他：如浓盐酸、NH3等。（2）常见的还原剂Al、Zn、FeH2、S、CCO、SO24.常见的氧化剂和还原剂金属单质只能做还原剂。具有还原性，易失电子，化合价升高具有氧化性，易得电子，化合价降低PART02氧化性与还原性强弱比较失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应e─氧化性还原性弱还原性弱氧化性氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物同一反应方法1：同一方程式中进行比较【例1】(2023·成都检测)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(

)A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2SO2＞SI2＞SO2＞I2A方法1：同一方程式中进行比较【例2】已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。NaBr＞NaClKI＞KBrNa2S＞NaIS2─>I─>Br─>Cl─还原性氧化性Cl2＞Br2Br2＞I2I2＞SCl2>Br2>I2>S能能方法1：同一方程式中进行比较方法2：根据元素的活动性顺序表单质化合价只能升高，表现出还原性离子化合价降低，表现出氧化性金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+（1）根据金属活动性顺序表（2）非金属元素活动性顺序表非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱方法2：根据元素的活动性顺序表Fe3+Fe2+3.根据反应条件与同一反应物反应，反应条件越低，对应物质的氧化性或还原性越强【例3】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。(1)①H2＋Cl22HCl、②H2＋F22HFCl2的氧化性________F2，理由是__________________________________________。(2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2的氧化性__________KMnO4，理由是__________________________________。光照＜暗处F2（氧化剂）与H2反应的条件更容易，氧化性更强＜ΔMnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要4.根据变价元素被氧化或被还原的程度【例4】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。(1)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3、②Fe＋S=FeSCl2的氧化性__________S，理由是_________________________________________。（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。【例5】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。(1)①Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+

②3Zn+2Fe3+=3Zn2++2FeCu的还原性__________Zn，理由是_________________________________________。＞＜Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价Fe3+被Cu还原成＋2价，而Zn能还原成单