1.2.2离子反应+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

课时2离子反应第二节离子反应人教版必修一第一章物质及其变化离子反应01离子反应方程式02离子方程式的意义03离子共存判断04三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。为什么呢？一离子反应向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。实验1-3，课本17页Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶液中的微观粒子

实验1-3Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶液中的微观粒子

实验1-3Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4↓Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子SO42－+Ba2+＝BaSO4↓从微观角度看，反应的实质：01实验1-3Na2SO4=一

结合所学知识，完成下列表格，并从微观角度思考，Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应实质是什么？现象化学方程式Na2SO4与BaCl2电离方程式混合前两种液中的离子混合后两种液中的离子反应的实质产生白色沉淀2Na++SO42-Na+SO42-Na+实验1-3Na2SO4+BaCl2==2NaCl

+BaSO4↓Ba2+Cl-Cl-Ba2++

SO42-==BaSO4↓Ba2++2Cl-Na2SO4=BaCl2=一离子反应外部真实用户1.定义在水溶液中，有离子参加或有离子生成的化学反应。(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________________________的反应。(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度________。减小相互交换离子或增加离子反应的本质2.离子反应发生的类型及条件（1）复分解反应（2）离子参加的置换反应①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成水或弱酸、弱碱③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。『题组例练』题点一辨析离子反应1.下列关于离子反应的说法正确的是(

)A.参加离子反应的物质一定都是化合物B.在离子反应中有的离子的数目会增多C.参加离子反应的物质都须是离子D.离子反应发生既要有气体生成还要有水生成B2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(

)A.Fe和稀盐酸反应B.CaCl2溶液和AgNO3溶液反应C.碳在空气中燃烧D.NaOH和CuSO4溶液反应C发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的反应从而解毒。一离子反应

哑泉的泉水中含有大量的铜离子，铜离子为重金属粒离子。其浓度超过一定范围时,可能会导致铜中毒,引起中枢神经系统、肝脏等器官损伤。中枢神经系统受损可表现为头痛、眩晕、共济失调等症状,而肝脏受损则会出现恶心、呕吐等症状。已知：安乐泉中含有很多碱性物质。你知道发生的反应从而解毒吗？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓二1.定义离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。示反应的式子二2.离子方程式的书写写、拆、删、查写查拆删正确书写反应的化学方程式。把易溶于水强酸、强碱、盐写成离子形式，其他仍用化学式表示。删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(原子守恒、电荷守恒)。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓2Na++SO42+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-微溶物作为反应物作为生成物处于溶液状态，拆。如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-处于浊液或固态时，不拆，写化学式。如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式写化学式，不拆HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写离子方程式--书写注意事项离子方程式表示一类反应的本质。三思考与讨论，课本19页

完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O化学方程式表示一个具体的反应离子反应的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O四离子共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,是指离子之间不能发生反应;若离子之间能发生离子反应(符合离子反应发生的条件),则不能大量共存。（大本26页）四离子共存--“3看”1.看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2.看条件题目中常见的隐含条件:①“无色”溶液不存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色);②“溶液透明”指可有颜色,但无微溶物、难溶物;③“使石蕊变红的溶液”“强酸性溶液”或“常温下,pH<7的溶液(pH=1的溶液)”等类似的条件下,溶液中与H+能反应的离子不能大量存在;④“强碱性溶液”“使酚酞溶液变红的溶液”或“常温下,pH>7的溶液”等类似条件下,与OH-能反应的离子不能大量存在。题点二离子共存问题的判断1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

)√2.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(

)√离子检验答题模版（大本28页）取样→

选择试剂→

描述现象→

得出结论。取少许待测液，滴入少量×××溶液(试剂)；若×××(现象)，说明含有×××。如：检验Cl-取少许待测液于试管中，滴入少量AgNO3和稀硝酸溶液；若出现白色沉淀，且不溶解，则说明溶液中含有Cl-Ca2+Na2CO3溶液和稀盐酸产生白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸中Ba2+稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液)和稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸

浓NaOH溶液加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色、有刺激性气味的气体Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀OH-①无色酚酞溶液;②紫色石蕊溶液①酚酞溶液变红色;②紫色石蕊溶液变蓝色

CaCl2(或BaCl2)溶液和稀盐酸(或稀硝酸)生成白色沉淀,将沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸),产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊

稀盐酸和BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液先加稀盐酸无现象,再加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸探究2离子方程式正误判断和离子检验问题3:检查是离子方程式书写的最后一步,请判断以下离子方程式的正误并写出正确的离子方程式,总结检查离子方程式正误中要注意的问题。（大本22页）『题组例练』题点一离子方程式的书写及正误判断1.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)√（大本23页