1.2.1电解质的电离++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节：离子反应（第一课时）第一章物质及其变化电解质的电离学习目标：1.通过探究氯化钠的电离过程，建立电离模型和电解质概念，能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。2.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三方面建立对电离的初步认识。生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。Why？提出问题作出假设实验验证湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故的原因是什么？P13

实验1-2实验装置烧杯内物质实验现象(填“亮”或“不亮”)NaCl固体KNO3固体蒸馏水结论NaCl溶液KNO3溶液结论干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、KNO3溶液导电

。

不亮不亮不亮亮亮1.水导电2.氯化钠和硝酸钾导电3.氯化钠或硝酸钾溶于水导电实验装置烧杯内物质实验现象(填“亮”或“不亮”)NaCl固体KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl不亮不亮不亮亮亮电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物还能如何分类？非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物

溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、大多数盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物（除水）部分气态氢化物（NH3）大多数的有机物(乙醇，葡萄糖，淀粉）①电子（带电荷）②自由移动金属导电原因电解质导电微观探析—以NaCl为例氯化钠固体不导电①离子（带电荷）②离子不能自由移动氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电氯化钠溶于水的过程HCl溶于水导电电解质导电微观探析—以NaCl为例某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子熔融氯化钠导电熔融氯化钠导电HCl在熔融状态下只以分子状态存在电解质导电微观探析—以NaCl为例练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。属于电解质的是

。属于非电解质的是

。能导电的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤学物质化合物物质本身在水溶液中或熔融状态下是否导电（酸碱盐氧化物）是否电解质非电解质纯净物混合物单质不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质金属石墨可以导电酸碱大部分盐的水溶液可以导电如何判断一个物质是不是电解质物质化合物物质本身在水溶液中或熔融状态下是否导电是否电解质非电解质纯净物混合物单质不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质金属石墨可以导电酸碱大部分盐的水溶液可以导电练习2、下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C进行电解质判断时应该注意什么呢？注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质；（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）（4）电解质本身不导电（常温常压下）。电解质导电是有条件的，溶于水或熔融状态时，所以电解质不一定导电，导电的不一定是电解质；（5）电解质与溶解性无关。2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

形成自由移动的离子微观宏观电解质电解质溶液熔融电解质加水溶解加热熔化或能导电电离用图示装置分别进行下列物质的导电性溶液的导电能力实验，灯泡最亮的是（）10%葡萄糖溶液10%酒精溶液10%醋酸溶液10%氯化钠溶液D电离方程式3、电离方程式如：NaCl=Na++Cl-注意(重难点P16)：1、电离过程中，元素或原子团的化合价不变。

2、原子团在电离过程中不变。（原子团不可拆分）如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+等。

3、质量守恒（电离前后原子种类和个数），电荷守恒（电中性）。4、强电解质电离方程式用“=”，弱电解质用“”氢氧根离子不应加括号铁为三价铁离子

氢离子应写为2H＋

电离方程式【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式KNO3

HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4

KNO3=K++NO3- HNO3=H++NO3

-BaCl2=Ba2++2Cl-

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-电离方程式HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-CH3COOHH++CH3COO-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是

和

。H+ClO4-从电离角度认识酸、碱、盐。【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3

H2O

(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3

NaHCO3

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。NH3

H2OOH-+NH4+

NaHCO3

=Na++HCO3-从电离角度认识酸、碱、盐。(3)从电离角度认识酸、碱、盐。

NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42-

,它属于酸吗?为什么?

不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。NaHSO4=Na++H++SO42-化合物

溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：

在水溶液里或熔