3.4 课时2 离子反应的应用 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

离子反应的应用第3章物质在水溶液中的行为1.知道离子反应在生产生活中的应用；2.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法；3.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理等。一、物质的检验与含量测定(1)怎样检验一些常见的离子?(2)怎样用中和滴定法测定离子的浓度?1.常见离子的检验利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验IAgBrAg+与Cl-、Br-、I-反应生成沉淀AgClCl-Br-I-硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀2.测定溶液中离子浓度①沉淀法②酸碱中和滴定法③氧化还原反应滴定法如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。活动·探究活动·探究强酸与强碱的中和滴定及其应用【实验目的】通过已知浓度的强碱溶液，确定待测强酸溶液的浓度。【实验用品】盐酸样品，0.1000mol·L-1

NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架，胶头滴管等。【实验原理】c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。量取25.00mL盐酸待测液于锥形瓶中交流·研讨交流·研讨1.酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？交流·研讨交流·研讨2.如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液?3.量筒与滴定管有哪些差异?酸式滴定管：高锰酸钾、盐酸、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液碱式滴定管：碳酸钠量筒：0刻度在下，精确度0.1ml滴定管：0刻度在上，精确度0.01ml酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。交流·研讨交流·研讨4.酸碱指示剂选哪一个合适?选择的依据是什么?酸性：最好选用甲基橙3.1～4.4碱性：最好选用酚酞8～10中性：选用酚酞、甲基橙均可中和后溶液呈交流·研讨交流·研讨5.在你设计的方案中，如何判断NaOH和HCl恰好完全反应?酚酞溶液：无色变为红色6.实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差?读数时眼睛平视滴定管液面放液前读数未整数平行滴定三次，取平均值【实验方案设计及实施】实验方案数据记录编号酸溶液体积碱溶液体积待测盐酸浓度V1V2V酸V1’V2’V碱C酸C酸（平均）①②③【实验方案设计及实施】酸式、碱式滴定管的使用方法①查漏：活塞处是否漏水。②洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。③装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～3

cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。【酸碱中和滴定的具体操作步骤】1.取待测液。用酸式滴定管量取25.00mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。3.滴定。

左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。4.终点判断当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。5.记录最终读数V终(V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积。=0.1000mol/L×23.50mL25.00mL=0.0940mol/L【误差分析】以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响?1.滴定前未润洗酸式滴定管?2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶?酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待无影响【误差分析】向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。突变范围酚酞甲基橙二、物质的制备与纯化1.物质的制备氯碱工业生产烧碱和氯气:2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－电解2.物质的纯化粗盐离子反应高纯度的氯化钠污水中的重金属离子离子反应沉淀剂

净水三、生活中常见的离子反应1.胃酸与胃舒平胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是HCl，当胃酸过多时，可以服用胃舒平以达到中和胃酸的目的。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O三、生活中常见的离子反应2.硬水的形成自然界里含有Ca2＋、Mg2＋较多的水称为硬水。有一种硬水(暂时硬水)是水中溶解的CO2与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性的碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成的。所发生的主要反应为：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO3－MgCO3＋H2O＋CO2===Mg2＋＋2HCO3－三、生活中常见的离子反应3.硬水的软化①加热法：加热可以使2HCO3－分解，生成的CO32－与Mg2＋、Ca2＋结合成沉淀，起到软化硬水的作用。发生的反应为：Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，Mg2＋＋2HCO3－===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑。△△②沉淀法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低Mg2＋、Ca2＋浓度，起到软化硬水的作用。发生的反应为：Ca2＋＋CO