福建省莆田市仙游县枫亭中学2025届高三化学上学期期中试题含解析

PAGE19-福建省莆田市仙游县枫亭中学2025届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Ba-137一选择题（48分）1.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有具体记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.CuFeS2【答案】A【解析】【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确；答案选A。2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取【答案】B【解析】【分析】将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝聚”，属于固体干脆转化为气体。【详解】A.蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集确定温度范围内的馏分的操作，不合题意；B.升华是固体受热后，不经过液态而由固态干脆转化为气态的过程，符合题意；C.干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；D.萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。答案选B。3.分类是化学学习和探讨的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】【详解】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。故选B。4.下列试验操作正确的是A.制备无水氯化铁B.配制确定浓度的硫酸溶液C.制取少量NH3D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】C【解析】分析：A、依据铁离子水解分析；B、浓硫酸须要在烧杯中稀释并冷却后再转移；C、依据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；D、难分解的应当放在大试管中。详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以干脆加热不能得到氯化铁晶体，A错误；B、浓硫酸溶于水放热，须要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，须要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。点睛：选项A是解答的易错点，留意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但须要留意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍旧得到硫酸铁和硫酸铝。5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较简洁，只要仔细、细心就能做对，平常多留意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，留意与甲烷正四面体结构的区分。6.下列叙述正确的是A.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1D.24g镁和27g铝中，含相同的质子数【答案】B【解析】【详解】A．乙烷的结构式为：，含7个单键；乙烯的结构式为：，含4个单键和1个双键，二者化学键数目不相同，A选项错误；B．O2和O3均由O构成，所以同等质量的氧气和臭氧含O相同，则电子数也相同，B选项正确；C．重水(D2O)中，D含1个中子，O含8个中子，共10个中子；一般水(H2O)中，H不含中子，O含8个中子，共8个中子，所以1mol重水和1mol水中，中子数比为10：8=5：4，C选项错误；D．24g镁含质子：，27g铝含质子：，所以二者含质子数不相同，D选项错误；答案选B。7.常温下，下列离子在指定溶液中确定能大量共存的是（）A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-【答案】D【解析】【详解】A．能使KSCN变红的溶液中含Fe3+，Fe3+能将I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A选项不符合题意；B．甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能呈碱性，NH4+在碱性较强的溶液不能大量存在，B选项不符合题意；C．0.10mol/L的明矾溶液中含Al3+，能和HCO反应：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C选项不符合题意；D．使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存，也不相互反应，所以能大量共存，D选项符合题意；答案选D。【点睛】分析离子能否大量共存时，要留意题中隐含的条件。8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；B、用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B错误；C、用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正确；D、NaClO溶液具有强氧化性，能将SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D错误；故选C。9.黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（）A.KNO3 B.S C.C D.S、C【答案】C【解析】【分析】可通过分析各元素化合价的变更来推断：还原剂中有元素化合价上升。【详解】还原剂中有元素化合价上升。反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合价变更为：K、O不变；N由+5→0，化合价降低；C由0→+4，化合价上升；S由0→-2，化合价降低；所以还原剂是C，C选项符合题意；答案选C。10.下列试验叙述错误的是A.用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法推断是否有K+B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X不确定是Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法推断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能视察其火焰颜色，故A正确；B.试验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；C.滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应再用标准溶液润洗滴定管2～3次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。故选C。11.下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合题意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合题意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合题意。故选B。12.如图是试验室硫酸试剂标签上部分内容，据此下列说法正确的是()A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B.取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC.将该硫酸配成1mol/L稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D.1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气【答案】A【解析】【详解】A.配制稀硫酸时定容俯视刻度线，则溶液体积变小，浓度变大，故正确；B.该硫酸的物质的量浓度为，取该硫酸1ml与1ml水混合后没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；C.配制溶液除了给出的仪器外还须要运用胶头滴管和量筒，故错误；D.常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能产生氢气，故错误。故选A。【点睛】在配制确定物质的量浓度的溶液的试验中，进行误差分析，要分清两个因素，一是溶质的物质的量，二是溶液的体积。溶液的体积在定容时会有影响，若俯视，则体积变小，浓度变大，仰视，体积变大，浓度变小。若定容后摇匀后再加水，则体积变大，浓度变小。试验中其他过程中的操作分析溶质的是否变更。13.下列试验现象和结论都正确的是（）选项试验操作试验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中确定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未见溶液变蓝b溶液马上变蓝色证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并进一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能确定SO2中是否混有SO3，结论错误，A选项错误；B、CO2能和NaAlO2反应：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，过量的CO2不能溶解Al(OH)3，反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B选项错误；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液显红色，检测出的Fe3+可能来自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，无法确定原溶液是否含Fe2+，C选项错误；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不变蓝，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化为I2，溶液变蓝色，从而证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2，现象和结论都正确，D选项正确。答案选D。【点睛】Fe2+的检验：用氯水和KSCN溶液检验Fe2+要解除Fe3+的干扰。正确方法是：先加KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水，溶液变红，则含Fe2+。14.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中特别重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A.LiAlH4中H元素为－1价B.反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】H是非金属，Li和Al是金属，所以LiAlH4中H的化合价为-1；H的非金属性比B强，Na是金属，所以NaBH4中H的化合价为-1。反应①、②均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2。可在此相识基础上对各选项作出推断【详解】A、LiAlH4中，Li为+1价，Al为+3价，依据化合价代数和为零的原则，H元素为-1价，A不符合题意；B、反应②中，电子转移状况为，每生成1molNH3BH3转移1mole-，B符合题意；C、依据分析，两个反应中，均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，C不符合题意；D、NH4Cl和NaBH4电子式分别为：和Na+，二者均含共价键和离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意。答案选B。15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO3-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸钙悬浊液和氯气反应生成氯化钙和二氧化碳和次氯酸，故错误；B.氢氧化铝能溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故错误；C.铁离子和碘离子发生氧化还原反应，故错误；D.氢氧化钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，氢氧化钙和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，故正确。故选D。.16.工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液汲取空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关推断正确的是A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B.溴元素由化合态转化成游离态时确定发生了还原反应C.反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变更的元素确定是不同种元素【答案】C【解析】【详解】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能上升，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价上升到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3molBr2时，必有5mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中确定有元素化合价变更，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。二、非选择题（52分）17.书写化学方程式（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：a____________b______________【答案】(1).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2).AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(3).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【详解】(1)过氧化钠和二氧化碳反应中，Na2O2发生歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，先生成Al(OH)3沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3有两性，能溶于强碱溶液中，所以AlCl3反应完后接着滴入氢氧化钠溶液，Al(OH)3起先溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。答案为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18.试验室须要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不须要的是__（填序号），本试验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．（2）容量瓶不能用于____（填序号）．A配制确定体积精确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C测量容量瓶规格以下的随意体积的液体D精确稀释某一浓度的溶液E量取确定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在试验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L-1．（4）依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。（5）假如定容时不当心超过刻度线，应如何操作：______________。【答案】(1).AC(2).500mL容量瓶(3).烧杯、玻璃棒(4).BCF(5).2.0(6).小于(7).小于(8).2.7(9).15(10).先将适量水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌(11).重新配制【解析】【分析】(1)用固体和用液体配制溶液所用仪器有所不同，依据配制的过程可以列出各自所需的仪器；容量瓶只有1个刻度，只有有限规格的容量瓶可选用；(2)容量瓶用于液体精确定容，其容积会受到各种因素的影响，所以能损坏容量瓶或引起容量瓶容积发生变更的运用方式均不允许；(3)容量瓶的规格有限，所以应依据可取用的容量瓶确定实际应配制的溶液的体积，在此基础上计算NaOH的质量；依据公式c=可推断各种操作对配制结果的影响；(4)计算所需浓硫酸的体积应留意的事项与(3)相同；(5)每个容量瓶都只有一个刻度，定容时不能超过刻度线，否则，配制失败。【详解】(1)用固体NaOH配制确定物质的量浓度的溶液步骤和所用的仪器(重复的未列出)是：计算→称量(天平、药匙)→溶解(烧杯、玻璃棒)→冷却→转移溶液(容量瓶)→洗涤→(摇匀→)定容(胶头滴管)→摇匀→装瓶；用浓硫酸配制确定物质的量浓度的溶液步骤和所用的仪器(重复的未列出)是：计算→量取(量筒、胶头滴管)→稀释(烧杯、玻璃棒)→冷却→转移溶液(容量瓶)→洗涤→(摇匀→)定容→摇匀→装瓶，都没有用到的有平底烧瓶和分液漏斗；常见的容量瓶没有450mL的，应选用500mL的容量瓶；在配制过程中，溶解需用烧杯，还需用玻璃棒搅拌和引流。答案为：AC；500mL容量瓶；烧杯、玻璃棒；(2)A．容量瓶用于液体的精确定容，可用于配制确定体积精确浓度的标准溶液，A选项不符合题意；B．容量瓶为精密仪器，不能用于长期贮存溶液，B选项符合题意；C．容量瓶只有一个刻度，不能测量容量瓶规格以下的随意体积的液体，C选项符合题意；D．容量瓶用于液体的精确定容，可用于固体配制确定物质的量浓度的溶液，也可用于溶液精确稀释，D选项不符合题意；E．容量瓶有刻度，可用于量取确定体积的液体，但每个容量瓶只能量取一种体积的液体，E选项不符合题意；F．容量瓶是精密仪器，不能用来加热溶解固体溶质，F选项符合题意；答案为：BCF；(3)试验室一般没有450mL规格的容量瓶，应取500mL规格的容量瓶，即，实际配制的溶液的体积为500mL，所以所需NaOH的质量为：500×10-3L×0.1mol∙L-1×40g∙mol-1=2.0g。依据公式c=，定容时仰视视察液面，则溶液体积V偏大，导致所配溶液浓度小于0.1mol∙L-1；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质物质的量n偏少，导致所配溶液浓度小于0.1mol∙L-1。答案为：2.0；小于；小于；(4)与(3)相同，实际应配制的硫酸的体积为500mL，所以有：V(浓硫酸)×1.84g•cm-3×98%=500×10-3L×0.5mol∙L-1×98g∙mol-1，求得V(浓硫酸)≈13.6mL；应选择量程不小于13.6mL的量筒中规格最小的，所以题给量筒中应选择15mL的；浓硫酸稀释：先将适量水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌，切忌将水加入浓硫酸中，引起液体飞溅伤人。答案为：2.7；15；先将适量水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌；(5)每个容量瓶都只有一个刻度，定容时假如超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，假如用胶头滴管吸掉多出的部分，将损失溶质，所以无法补救，需重新配制。答案为：重新配制。【点睛】容量瓶用于液体的精确定容，是配制确定物质的量浓度的溶液的主要仪器，每个容量瓶只有一个刻度；其容积会受到各种因素的影响，所以容量瓶不能用于加热，不能用于固体或浓溶液的溶解、稀释，不能装入过冷或过热的液体，不能作为反应容器，不能用于长期贮存溶液。19.Ⅰ.下列是某探讨性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行试验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，试验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变更如下图所示：（1）仅凭视察可知该水样中确定不含有的阳离子是____。（2）由B点到C点变更过程中消耗硝酸的体积为___mL。（3）试依据试验结果推想K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简洁试验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出试验步骤、现象和结论）。Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），缘由是______。【答案】(1).Fe3+、Cu2+(2).40(3).是(4).c(K+)≥0.6mol∙L-1(5).取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)(6).2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O(7).0.15(8).该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【解析】【分析】Ⅰ.依据题意，水样无色，可解除Fe3+、Cu2+；依据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a处沉淀达到最大量，可推断CO32-、SO42-至少存在一种，沉淀为BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可推断沉淀为BaCO3和BaSO4两者的混合物，则水样中含CO32-和SO42-，能与CO32-反应而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可解除；阳离子只剩下K+，依据电中性原则可推断确定有K+；依据题给的信息不能推断Cl-是否确定存在。Ⅱ.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，依据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明从Na2FeO4→K2FeO4，溶解度变小。【详解】Ⅰ.(1)依据题意，水样无色，可解除有色离子，所以仅凭视察可知该水样中确定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。答案为：Fe3+、Cu2+；(2)依据分析可知，由b点到c点的变更是BaCO3溶于稀硝酸的过程，则：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g∙mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案为：40；(3)依据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可推断水样中含CO32-和SO42-，与CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可解除，另，有色离子Fe3+、Cu2+也已解除，阳离子只剩下K+，依据电中性原则可推断，确定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol∙L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol∙L-1，依据电中性原则有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能确定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol∙L-1+2×0.1mol∙L-1=0.6mol∙L-1。答案为：是；c(K+)≥0.6mol∙L-1；(4)依据分析，原水样中可能存在的离子是Cl-，可取滴加过量稀硝酸后的溶液检验，此时已无CO32-和SO42-的干扰，且已被稀硝酸酸化。检验方法为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在。答案为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)依据分析可知，高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，铁元素化合价上升，失电子；有元素化合价上升，必有元素化合价降低，所以氯元素化合价应降低，ClO-是反应物，Cl-是产物。再依据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-对应化合价变更为+1→-1，降低2，所以还原产物是Cl-，Cl-和转移的电子的关系为：Cl-～2e-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案为：0.15；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明在此条件下K2FeO4已经过饱和，从而说明在该温度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案为：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【点睛】1．离子推导题的一般思路是：先利用题给信息干脆推，再依据已知的离子进一步推，最终依据电中性原则推。第三步简洁被忽视，要在平常练习中养成良好的习惯；2．涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒推断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒支配其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最终依据质量守恒支配剩下的物质并配平，思路清楚有利于快速、精确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。20.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的试验方法和现象：_______________________________________。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还须要的玻璃仪器为_______________________。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。【答案】(1).1~100nm(2).2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O(3).取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在(4).蒸发浓缩(5).玻璃棒(6).2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】(1)依据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的试验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。依据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还须要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3上升为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10