广东省普宁市华美实验学校2024-2025学年高一化学下学期第一次月考试题

PAGE1PAGE3广东省普宁市华美试验学校2024-2025学年高一化学下学期第一次月考试题试卷页数：共6页；考试时间：75分钟；命题人：留意事项：1．答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息；2．请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23Mg-24Al-27S-32Cl－35.5K－39Ca-40Cu-64Zn－65第I卷选择题（共60分）选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1．化学与生产、生活、科技休戚相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的（）放射源的电离室。下列关于的说法中，错误的是A．质子数为95 B．中子数为146C．质量数为241 D．核外电子数为1463．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用大量SO2漂白银耳D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸D．液氨汽化时要汲取大量的热，可用作制冷剂5．下列物质中，不含离子键的是A．KOH B．H2SO4 C．MgCl2 D．Na2O26.反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅提纯，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必需在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N28.下列改变必需另加入氧化剂才能实现的是A. B. C.D.9．下列微粒中的硫元通常只表现还原性的是A．H2S B．SC．SO2 D．H2SO410．以下反应中不属于氧化还原反应的是．2H2O2=2H2O+O2↑B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．+H2O=+NO↑11．下列关于电子的描正确的是12．下列各组离子强酸条件下能大量共存是下列叙述正的是A．标准状况下，22.4LSO2含有的氧原子数约为6.02×1023B．常温常压下，17gNH3含有的分子数约为6.02×1023C．1L1mol/LH2SO3溶液中，H+个数约为2×6.02×1023D0.5molMg2+0.5×6.02×102314．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3NO2HNO3B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)C．CuOCuCuSO4D．15．对下列事实的说明正确的是A．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性D．在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性16．类比是探讨物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是A．已知溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2，推想溶解性Na2CO3<NaHCO3B．已知Fe与S加热生成FeS，推想Cu与S加热生成Cu2SC．已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推想NaOH也可以治疗胃酸过多D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推想Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜17．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径渐渐增大，非金属性渐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO218．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO219．用如图所示装置进行试验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到试验目的的是选项试剂1试剂2试剂3试验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备氯气B盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证碳的非金属性比硅强C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有D盐酸Na2SO3品红试液验证SO2具有漂白性20．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．上述反应的还原产物为SO2和SO3B．每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAC．2mol/LFeSO4溶液中，SO的数目为2NAD．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、非选择题（共40分）21．（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：周期族周期族ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是______。（2）②、③、④三种元素的原子半径最大的是______（写元素符号）。（3）②和⑤的单质可反应生成离子化合物，写出该离子化合物的电子式______。（4）下列事实不能推断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度b．相同物质的量的单质与水反应置换出氢气的多少c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱d．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）写出④的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。22．（10分）试验室里探讨不同价态硫元素之间的转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是_____________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________；(3)上述试验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和__________________________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4i溶液，则发生反应的离子方程式为__________；(5)下列叙述正确的是___。a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，视察溶液的颜色c．装置C中的现象为石蕊溶液先变红后褪色d．装置E的作用是汲取SO2尾气，防止污染环境23．（10分）某试验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。(3)装置C中的现象是____________________________________。(4)试验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可视察到的现象是_________________________________________________。(5)为防止过量氨气外逸，须要在上述装置的末端增加一个尾气汲取装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气汲取过程中发生反应的化学方程式为______________________。24．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采纳的方法为_______________________。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶须要加热，其目的是_______________。②反应一段时间后，装置D中视察到的现象____________________________________；装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________。③为保证制备纯硅试验的胜利，操作的关键是检查试验装置的气密性，限制好反应温度以及排尽装置中的空气。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后须要加入的试剂有______(填字母)。a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．Na2SO3溶液d．碘水e．氯水

2024-2025学年度其次学期华美试验学校第一次月考高一级化学参考答案选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1-5ADCAB6-10CDAAB11-15DCBCA16-20BCBDD二、非选择题（共40分，除注明外，每空2分。）21．（10分）（1）（2）Na（3）（4）bd（5）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑22．（10分）（1）分液漏斗（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO+2Mn2++4H+（4）还原性、酸