上海市2024年高考化学模拟试题（含答案）1

上海市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．漂粉精是生活中常见的消毒剂，其有效成分属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列物质属于纯净物的是A．五水硫酸铜晶体 B．乙烯的聚合产物C．石油的分馏产物 D．煤的气化产物3．下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是A．溴的提取 B．氯碱工业 C．合成氨工业 D．海水晒盐4．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(12A．12H的核电荷数为1 B．C．12H的核外电子数为1 D．125．科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是A．氟化氢的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．硫离子的最外层电子排布式：3D．丙烯的结构简式：C6．食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸(CHA．CH3COOH属于离子晶体 C．CH3COOH属于强电解质 7．实验室制备下列物质不需要用到酒精灯的是A．乙烯 B．乙炔 C．乙酸乙酯 D．乙酸丁酯8．下列关于烷烃的命名正确的是A．2，3，4-三甲基丁烷 B．2-甲基-3-乙基戊烷C．4-甲基戊烷 D．2-乙基丁烷9．丙烯醛(CH2=CH−CHOA．Br2/H2O B．Cu10．下列有关实验操作的叙述错误的是A．滴定管用水洗净后，加入待装液B．配制溶液时，容量瓶不需干燥C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁11．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质易溶于水B．SO2通入BaClC．BaCOD．浓硫酸可保存在铁罐中12．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：Al+4OB．Al2C．明矾净水原理：AD．Al213．实验室模仿氯碱工业用如下图所示装置(X、Y是碳棒)进行由解饱和食盐水的实验。通电之后，发现X、Y电极上均有气泡产生，其中Y电极上的气泡相对X电极更密，关于该实验的叙述正确的是A．Y电极上发生还原反应B．在两极滴加酚酞试剂，X电极附近溶液先变红C．X电极上的气泡减少的主要原因是ClD．Y电极连接的是电源正极14．证明H2SOA．A→B→E→C→F B．A→B→D→C→FC．A→B→D→E→F D．A→B→F→C→E15．氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：A．nB．每消耗0.3molC．NHD．NaNH16．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应A(A．无催化剂时，反应不能进行B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，v17．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，其制备的部分合成路线如下(已知：吡啶是一种有机碱)。下列说法错误的是A．D中所有的碳原子均在同一平面上B．吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率C．E的分子式是CD．反应⑥的反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热18．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，下列说法正确的是A．洁厕灵的主要成分为a，84消毒液的主要成分为b的一种，两者如果混用会产生有毒气体B．c的化学式为ClOC．a的浓溶液可与d的溶液反应制备CD．新制氯水中存在如下平衡：C19．甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A．非金属性：丙<戊 B．单质的熔点：甲>乙C．简单氢化物的稳定性：丁>戊 D．最外层电子数：乙<丙20．下列现象与所述的化学知识没有关联的是选项现象化学知识A工厂将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水高温下会反应B开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜C石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色气体中含有饱和烃D氧化铝用于制作耐高温材料氧化铝熔点高A．A B．B C．C D．D二、非选择题21．（1）Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：①C②COCO2的结构式为，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为（2）反应①的平衡常数表达式K=。（3）Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)和1molH2O(g)下列说法正确的是a．将炭块粉碎，可加快反应速率b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡c．平衡时H2的体积分数可能大于（4）若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的v正(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡（5）达到平衡时，整个体系(选填“吸收”或“放出”)热量kJ。22．（1）Ⅰ.纯碱(Na2C若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是。a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物（2）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、CO32−（3）Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol⋅L−1N甲、乙两条线中表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是，理由是。丙、丁两条线中表示向Na2C（4）当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为。根据pH-V(HCl)图分析，滴定时c点可用、d点可用（5）NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N23．8-羟基喹啉是一种重要的医药中间体，以下是它的合成路线。已知：i．ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定（1）A中含有的官能团名称是，反应⑦的反应类型是。（2）反应②属于加成反应，写出C可能的结构简式。（3）写出满足下列条件的K的一种同分异构体的结构简式。①能发生水解②不能与Na反应③能发生银镜反应④有4种化学环境不同的氢原子（4）将下列K→M的流程图补充完整。；(合成路线常用的表达方式为：A→（5）合成8-羟基喹咻时，M发生了(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水，则M与G的物质的量之比为。24．酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。（1）酸雨的标准是：降水的pH小于。（2）写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)。（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：①写出装置C中反应的离子方程式。②该流程中可以循环利用的物质是(填写化学式)。（4）还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是a．碘的淀粉溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．氢氧化钠溶液d．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42−

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，该物质由金属阳离子和酸根组成为盐类。故答案为：C。

【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．无水硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，有固定的组成，为纯净物，A项符合题意；B．乙烯加聚由于其聚合度不同得到的产物为混合物，B项不符合题意；C．石油分馏的产物为汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等，均为混合物，C项不符合题意；D．煤的气化产物为CO和H2，该体系为混合物，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】纯净物的定义是：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。3．【答案】D【解析】【解答】A．溴的提取涉及Br-→Br2，有元素化合价的变化，该过程中涉及到氧化还原反应，A项不符合题意；B．氯碱工业即用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，该反应中涉及到元素化合价的变化为氧化还原反应，B项不符合题意；C．合成氨为N2D．海水晒盐变化为NaCl(aq)→NaCl(s)为物理变化，不属于氧化还原反应，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。4．【答案】B【解析】【解答】A．12B．11C．12D．12H和故答案为：B。

【分析】依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数。5．【答案】C【解析】【解答】A．氟化氢为共价化合物，电子式为，故A不符合题意；B．甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故B不符合题意；C．硫元素的原子序数为16，基态硫离子的最外层电子排布式为3s23p6，故C符合题意；D．丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．氟化氢为共价化合物；B．球棍模型是具有共价键的反映(如键长、键角)主要体现组成该分子的原子间的大小关系；C．依据构造原理分析；D．结构简式就是结构式的简单表达式，应表现该物质中的官能团。6．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸是熔沸点低的分子晶体，故A不符合题意；B．由结构简式可知，乙酸分子中含有碳碳非极性共价键，故B符合题意；C．乙酸在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故C不符合题意；D．由结构简式可知，乙酸分子的官能团为羧基，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．乙酸是分子晶体；B．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；C．强电解质在水溶液中完全电离，强电解质一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；D．根据结构简式确定官能团。7．【答案】B【解析】【解答】A．实验室制备乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，实验中需要用到酒精灯，故A不符合题意；B．实验室制备乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验中不需要用到酒精灯，故B符合题意；C．实验室制备乙酸乙酯的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，实验中需要用到酒精灯，故C不符合题意；D．实验室制备乙酸丁酯的反应为浓硫酸作用下乙酸和丁醇共热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，实验中需要用到酒精灯，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据反应条件判断，B中实验室制备乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验中不需要用到酒精灯。8．【答案】B【解析】【解答】A.2，3，4-三甲基丁烷的命名不符合主链碳原子个数最多的原则，正确名称为2，3-二甲基戊烷，故A不符合题意；B.2-甲基-3-乙基戊烷符合烷烃的系统命名法原则，故B符合题意；C.4-甲基戊烷的命名不符合取代基位次最小的原则，正确名称为2-甲基戊烷，故C不符合题意；D.2-乙基丁烷的命名不符合主链碳原子个数最多的原则，正确名称为3-甲基戊烷，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】烷烃的系统命名法规则：1、选择分子中最长的碳链为主链，把支链烷基看做主链上的取代基，根据主链所含的碳原子数称为某烷。

2、由距离支链最近的一端开始，将主链的碳原子用阿拉伯数字编号，支链所在的位置以它所连接的碳原子的号数表示。

3、把取代基的名称写在烷烃名称的前面，如果主链上含有几个不同的取代基时，按照由小到大的顺序排列；如果含有几个相同的取代基，可以在取代基名称前面用二、三、四来表示。

4、如果从碳链的任一端开始，第一个取代基的位置都相同时，则要求表示所有取代基位置的数字之和是最小的数。9．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯醛中的碳碳双键和醛基都能与溴水反应，则溴水不能用于检验丙烯醛中的碳碳双键，故A不符合题意；B．新制氢氧化铜与丙烯醛中的碳碳双键不反应，与醛基共热反应，则新制氢氧化铜不能用于检验丙烯醛中的碳碳双键，故B不符合题意；C．丙烯醛中的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，则酸性高锰酸钾溶液不能用于检验丙烯醛中的碳碳双键，故A不符合题意；D．丙烯醛中的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，醛基不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液能用于检验丙烯醛中的碳碳双键，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据官能团的性质和颜色变化判断。10．【答案】A【解析】【解答】A．滴定管用水洗净后，再使用待装液润洗后才能加入待装液，A符合题意；B．底部含有蒸馏水不影响溶液浓度，配制溶液时，容量瓶不需干燥，B不符合题意；C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却，防止空气中水蒸气影响实验结果，C不符合题意；D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，防止滤液溅出，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A项中滴定管用水洗净后，必须使用待装液润洗，其它实验操作正确。11．【答案】D【解析】【解答】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A不符合题意；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B不符合题意；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C不符合题意；D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．硫单质难溶于水；B．依据弱酸不能制强酸分析；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应；D．铁在浓硫酸发生钝化。12．【答案】C【解析】【解答】A．铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子反应方程式为：2Al+2OHB．Al2OC．明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解产生的氢氧化铝胶体，吸附悬浮物，起到净水作用，C符合题意；D．一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，Al2(S故答案为：C。

【分析】A．电荷不守恒；B．原子不守恒；C．依据盐类水解规律分析；D．一水合氨为弱碱，氢氧化铝无法与一水合氨反应。13．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，Y电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，故A符合题意；B．由分析可知，Y电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极附近溶液呈碱性，滴加酚酞试剂溶液会变为红色，故B不符合题意；C．由分析可知，X电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气溶于水会导致电极上的气泡减少，故C不符合题意；D．由分析可知，与直流电源负极相连的Y电极为阴极，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据实验现象判断，电解时，阳极与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应；阴极与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应。14．【答案】B【解析】【解答】装置A反应生成二氧化硫气体后通过B饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，通过D除去过量的二氧化硫、通过C检验二氧化硫是否除尽，二氧化碳气体进入F装置和次氯酸钙生成次氯酸和碳酸钙沉淀；实验中根据强酸制弱酸原理可知，酸性H2SO3大于碳酸大于故答案为：B。【分析】根据实验原理设计装置，按照制备、除杂、干燥、反应（或性质检验）、尾气处理的顺序连接。15．【答案】D【解析】【解答】A．由化学方程式可知，3molO2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4molNaNH2中，只有2molNaNHB．由化学方程式可知，每消耗3molO2，反应转移12mol电子，则每消耗0.3molOC．生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则D．NaNH2→NaNO2故答案为：D。

【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物。16．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的发生与否，A项不符合题意；B．在相同时间内，催化剂Ⅰ的B增加的浓度比Ⅱ多，催化剂Ⅰ效率更高，B项不符合题意；C．催化剂Ⅰ：0-2min，B增加的浓度为4.0mol/L，a曲线浓度变化量为2.0mol/L，变化量之比符合系数之比，a曲线为A在催化剂Ⅰ下的变化曲线，C项符合题意；D．使用催化剂Ⅱ时，0-2min间B的浓度变化量为△c(B)=2.0mol/L，则v(B)故答案为：C。

【分析】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的方向；B．依据曲线变化判断；C．浓度的变化量之比等于系数之比；D．利用v=Δc/Δt计算。17．【答案】C【解析】【解答】A．-CF3中的碳原子取代苯环上氢，苯空间构型为平面六边形，6个碳、6个氢原子共面，因此D中所有碳原子均共面，故A说法不符合题意；B．与反应：+→+HCl，吡啶吸收HCl，促使反应向正反应方向进行，有利于提高反应转化率，故B说法不符合题意；C．根据E的结构简式，E的分子式为C11H12NOF3，故C说法符合题意；D．E→G发生取代反应，在-CF3邻位上引入一个-NO2，反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热，故D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；B．依据化学平衡移动原理分析；C．根据结构简式确定分子式；D．依据反应前后官能团的变化，确定试剂和反应条件。18．【答案】A,C【解析】【解答】A．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，两者如果混用会发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，有毒的氯气会污染环境，故A符合题意；B．由分析可知，c为二氧化氯，二氧化氯是亚氯酸的酸酐，故B不符合题意；C．氯酸盐溶液与浓盐酸反应生成氯气、氯离子和水，该反应常用于制备氯气，故C符合题意；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在如下平衡：Cl故答案为：AC。

【分析】A．次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水；B．酸和酸酐的化合价必须一致；C．氯酸盐溶液与浓盐酸反应生成氯气、氯离子和水；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不拆。19．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则丙的非金属性一定小于戊，故A不符合题意；B．若甲为碳元素、乙为硅元素，金刚石的熔点高于单晶硅，故B符合题意；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则丁的氢化物的稳定性一定强于戊，故C不符合题意；D．同周期元素，从左到右最外层电子数依次增大，则乙的最外层电子数一定小于丙，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强；B．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体的熔点越高；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；D．同周期元素，从左到右最外层电子数依次增大。20．【答案】C【解析】【解答】A．铁与水蒸气在高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，故工厂将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；B．铝能形成致密氧化膜，故铝具有良好的耐腐蚀性，与所述的化学知识有关联，B不符合题意；C．石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃能和溴发生反应使溴水褪色，与所述的化学知识没有关联，C符合题意；D．氧化铝熔点高，故氧化铝用于制作耐高温材料，与所述的化学知识有关联，D不符合题意；故答案为：C。【分析】依据元素及其化合物的性质判断用途，C中气体使溴水褪色，说明气体中含有不饱和烃。21．【答案】（1）O=C=O；H<O<C（2）[CO][（3）ab（4）增大；不变；不移动（5）吸收；31.22【解析】【解答】（1）CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式为O=C=O；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为（2）平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，反应①的平衡常数表达式K=[CO][（3）a．将炭块粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故a正确；b．有固体参与反应，气体总质量是变量，容器条件不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故b正确；c．若水完全反应生成一氧化碳和氢气，则氢气的体积分数为50%，若水完全转化为二氧化碳和氢气，氢气的体积分数为23，所以平衡时H2的体积分数不可能大于选ab；（4）若平衡时向容器中充入惰性气体，气体总物质的量增多，容器内压强增大，反应物、生成物浓度都不变，反应①的v正（5）达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，根据氧元素守恒反应生成CO2的物质的量为0.2mol，则反应②消耗0.2molH2O(g)、反应①消耗0.3molH2

【分析】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；（2）平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，（3）a．依据影响反应速率的因素分析；b．利用“变者不变即平衡”；c．可逆反应进行不到底；（4）依据化学平衡移动原理分析；（5）反应的热效应与物质的状态、物质的量有关。22．【答案】（1）a（2）[N（3）乙；通过起始pH判断，pH：Na2CO3>NaHCO3，所以pH较小的是NaHCO（4）Na（5）2N【解析】【解答】（1）a．碳酸氢钠和相同的酸反应较碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，a可行；b．两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，b不可行；c．两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，c不可行；d．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，d不可行；故答案为：a；（2）溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，[Na（3）碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；20mL0.4mol⋅L−1Na2CO3与40mL0.2mol⋅L−1NaHCO3（4）当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠：Na（5）次氯酸钠具有强氧化性，和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水、氯离子，反应为2NH

【分析】（1）依据物质的性质和现象的不同分析；（2）溶液中正负电荷总数相等；（3）依据碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳分析；（4）碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠；根据pH-V(HCl)图分析中溶液的pH选择指示剂；（5）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析。23．【答案】（1）碳碳双键；加成反应（2）、（3）或或（4）→ΔH2S（5）氧化；3：1【解析】【解答】（1）由结构简式可知，A分子的官能团为碳碳双键；反应⑦为与CH2=CHCHO发生加成反应生成，故答案为：碳碳双键；加成反应；（2）由分析可知，C可能的结构简式为或，故答案为：、；（3）K的同分异构体不能与钠反应说明不含有羟基，能发生水解和银镜反应说明含有甲酸酯基，则有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、，故答案为：或或；（4）由分析可知，K→M的流程图为→ΔH2SO4→Δ浓H2（5）由分析可知，合成8