湖南省邵阳市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

湖南省邵阳市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层B．福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同C．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能D．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．石英的分子式为SiB．HClO的电子式为HC．PCl3D．基态Co2+3．对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是（）A．侯氏制碱法中NaHCO3B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：CC．Mg(HCO3)D．将铜丝插入稀硝酸溶中：Cu+2N4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A．FeCl3B．SOC．碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料D．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性5．设NAA．46gC2B．pH=2的NaHSO4溶液中SC．标准状况下，11.2LD．33.8g过氧化钡(Ba6．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（）A．尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键B．酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同C．尿、黑酸能与FeD．1mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2molNaHCO3和7．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为A．沸点：XB．第一电离能：X<R<YC．Z元素的最高价氧化物为两性氧化物D．W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴MnO第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去固体产物中铁元素有+2、+3两种价态B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为K2SOC向蛋白质溶液中加入饱和Na产生沉淀NaD在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜沉淀溶解溶液呈绛蓝色油脂已发生水解A．A B．B C．C D．D9．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(S下列说法错误的是（）A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本B．②中发生的反应有：AlC．③中稀H2SO4D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(S10．一定条件下，1-苯基丙炔(Ph−C≡C−CH3)反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误的是（）A．稳定性：产物Ⅱ>产物ⅠB．反应活化能：反应Ⅰ>反应ⅡC．反应至70min后，分离可获得较高产率的产物ⅡD．增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变11．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2Li—Se全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质LSPSCl(Li10Si0.3PS图1图2A．P电极是太阳能电池的正极B．Li−Se全固态电池放电时Li+向C．Li−Se全固态电池放电时，a电极质量每减少14g，理论上外电路转移电子数为2D．电池充电时，b电极与N电极相连，其电极反应有5L12．采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构（NAA．晶体结构中Ga原子的配位数为8B．一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个NC．Ga元素位于元素周期表中第四周期第IIIA族D．晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为6313．醛烯烃基化催化反应过程如图所示。下列叙述正确的是（）A．P(B．该反应过程中Re的化合价发生变化C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．醛烯烃基化反应过程中有σ键和π键的断裂和形成14．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)（X为SrA．Ksp(SrB．c点的溶液中存在c(SC．L1代表−lgc(Sr2+D．a、c两点的溶液中均存在c(S阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共58分。得分15．乳酸亚铁晶体{[CH3（1）Ⅰ．制备FeC实验步骤如下：①检查气密性，按图示添加药品；②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；③将装置B中溶液导入装置C中产生FeCO④将装置C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。装置C中装有NH4HC（2）步骤②中检验整个装置内的空气是否排净的方法是；（3）装置C中生成FeCO3的离子方程式是（4）步骤③将装置B中溶液导入装置C中应先关闭开关再打开开关（选填“K2”或“K（5）Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO铁氰化钾{K3[Fe(CN)6（6）Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量称取Wg样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1∼2滴淀粉溶液，用cmol⋅L−1硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。（已知：判断滴定终点的方法是；（7）样品中铁元素的质量分数是（用含有相关字母的代数式表示）。16．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。Ⅰ．从某矿渣[成分为NiFe2O4（铁酸镍）、已知：(NH4)2S（1）用95°热水浸泡的目的是；（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+（浓度为1.0×10−3mol⋅L（4）从NiSO4溶液中获得NiSO（5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是；（6）Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。基态镍离子(Ni2+)（7）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为dcm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是cm（用含有d的代数式表示）。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是g（已知氧离子的半径为rm，阿伏加德罗常数的值为NA17．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。（1）Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原NO。已知：CC反应2NO(g)       __（2）Ⅱ．甲烷的制备CO2(g)+4要使该反应能自发进行，理论上温度不高于℃；（3）在恒温、恒容容器中按n(CO2)a．升高温度会使COb．CO2和c．若反应达到平衡后，再向容器中充入n(CO（4）Ⅲ．一定条件下，碘甲烷(CH反应①：2C反应②：3反应①和②在不同温度下的分压平衡常数KpT298K323K423K523K623K723K反应①7112.8012反应②721363根据表中数据推出反应①的活化能Ea（正）（填“>”或“<”）E（5）反应②的正、逆反应速率表达式有：v正=k正⋅c3(C2H4)，v（6）Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和正极的电极反应式是；（7）协同转化总反应中当有标准状况下44.8LN2生成时转移电子的个数是18．阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

已知：①R−COOH②③含有取代基的苯的衍生物，在进行苯环上的取代反应时，原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置，存有一定指向性效应，这种效应称为取代基定位效应。其中甲基是邻对位定位基，硝基是间位定位基。回答下列问题：（1）B中含有的官能团除羧基外还有（写名称）；（2）下列说法正确的是；

a．化合物A中所有碳原子的杂化方式是spb．化合物I的分子式是Cc．SOCl（3）写出化合物D的结构简式；（4）写出E生成F的化学方程式；（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计由A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）；（6）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有种；①属于芳香族化合物；②分子中含有硝基；其中1H−NMR谱显示有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，因此可用作化工反应器的内壁涂层，防止腐蚀设备，故A正确；

B、福尔马林利用其毒性杀菌，含氯消毒剂具有强氧化性，利用其强氧化性消毒，故B错误；

C、砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能，故B错误；

D、重油在高温、高压和催化剂作用下，裂解得到小分子烃，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、聚氯乙烯耐酸碱腐蚀；

B、福尔马林有毒，含氯消毒剂具有强氧化性；

C、太阳能电池将太阳能转化为电能；

D、重油裂解得到小分子烃。2．【答案】C【解析】【解答】A、石英为共价晶体，不含分子，故A错误；

B、HClO的中心原子为O原子，其电子式为，故B错误；

C、PCl3中心P原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，其价层电子对互斥模型为，故C正确；

D、基态Co2+的价电子排布式为3d7，价层电子轨道表示式为，故D错误；

​​​​​​​故答案为：C。

【分析】A、石英为共价晶体；

B、HClO的中心原子为O原子；

C、PCl3中心P原子的价层电子对数为4；

D、基态Co2+的价电子排布式为3d73．【答案】B【解析】【解答】A、制得的NaHCO3以固体形式存在，正确的离子方程式为B、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，生成硫酸钙、氯化钙、次氯酸，反应的离子方程式为：CaC、Mg(HCO3)2D、将铜丝插入稀硝酸溶液中生成硝酸铜、一氧化氮、水，正确的离子方程式为3Cu+2NO3−【分析】A、碳酸氢钠为固体；

B、二氧化硫具有还原性，会被氧化为硫酸根；

C、Mg(HCO3)24．【答案】A【解析】【解答】A、FeCl3具有氧化性，能氧化Cu，因此可用于腐蚀电路板上的Cu，故A符合题意；

B、SO2能杀菌，同时具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B不符合题意；

C、碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可以吸附氢气，因此可用作新型储氢材料，故C不符合题意；

D、等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性，故D不符合题意；5．【答案】C【解析】【解答】A、46gC2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为乙醚，含有的极性键数目为8NA，故A错误；

B、溶液的体积未知，不能计算硫酸根的数目，故B错误；

C、标况下，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故C正确；

D、33.8g过氧化钡的物质的量为0.2mol，过氧化钡由钡离子和过氧根离子构成，则0.2mol过氧化钡固体中阴、阳离子总数为06．【答案】C【解析】【解答】A、尿黑酸能形成分子内氢键，故A错误；

B、酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基，羟基苯丙酮酸中含有羧基、酚羟基和羰基，酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团不同，故B错误；

C、尿黑酸中含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，可制备特种墨水，故C正确；

D、对羟基苯丙酮酸中只有羧基能与NaHCO3反应，则1mol对羟基苯丙酮酸可以和1molNaHCO3反应，故D错误；

故答案为：C。7．【答案】A【解析】【解答】A、X2R是H2O，X2W是H2S，H2O分子之间形成氢键，导致H2O的沸点比H2S高，故沸点：X2R(H2O)＞X2W(H2S)，故A符合题意；B、X是H，Y是N，R是O，三种元素都是非金属性元素，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(H)＜R(O)＜Y(N)，故B不符合题意；C、Z是Al，在元素周期表中处于金属与非金属交界处，其最高价氧化物Al2O3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al2O3为两性氧化物，故C不符合题意；D、W是S元素，该元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，其浓溶液是浓H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，在常温下遇到金属比较活泼的金属铁，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象而不能进一步发生反应，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级最多填充2个电子，n=2，R价层电子排布式为2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，则W是S元素；Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则Y是N元素，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序数和主族序数相等，则Z是Al元素，结合化合物化学式YX4Z(WR4)2，可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SO4)2。8．【答案】D【解析】【解答】A、Fe与水蒸气高温反应后的固体产物中，Fe可能过量，根据实验现象不能说明固体产物中铁元素有+2、+3两种价态，故A错误；

B、向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该气体可能为二氧化硫，也可能是氯气，该钾盐可能为KClO3或KMnO4，故B错误；

C、Na2SO4属于盐，能使蛋白质发生盐析，故C错误；

D、在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜，沉淀溶解溶液呈绛蓝色，说明生成了甘油，进而说明油脂已发生水解，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、铁离子能使KSCN变红，Fe2+具有还原性；

B、浓盐酸能与酸性高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水生成的HClO具有漂白性；

9．【答案】C【解析】【解答】A、由于Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到Na[Al(OH)B、②中Al3+转化为[Al(OH)4]−，发生的反应方程式为：C、③中稀H2SO4酸化的目的是将D、④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(S故答案为：C。【分析】废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）与稀硫酸反应，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为[Al(OH)4]−，过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K10．【答案】B【解析】【解答】A、反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，则反应Ⅱ的焓变小于反应Ⅰ，即产物Ⅱ的能量低于产物Ⅰ，物质的能量越低越稳定，则稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，故A不符合题意；

B、由图可知，反应Ⅰ的占比大于反应Ⅱ，说明反应反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，活化能越大反应速率越慢，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，故B符合题意；

C、反应至70min后，产物Ⅱ的占比高于产物Ⅰ，分离可获得较高产率的产物Ⅱ，故C不符合题意；

D、产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不受HCl浓度影响，因此增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、物质的能量越低越稳定；

B、活化能越大反应速率越慢；

C、反应至70min后，产物Ⅱ的占比高于产物Ⅰ；

D、K与HCl的含量无关。11．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，P电极是太阳能电池的正极，故A不符合题意；

B、Li−Se全固态电池放电时，b电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+向C、Li−Se全固态电池放电时，a电极的电极反应式为：Li-e−=Li+，质量每减少14gD、电池充电时，b电极与P电极相连，其电极反应有：5Li故答案为：D。【分析】有太阳光时，电池处于充电状态，电子移向N极，则N为负极，P为正极，由图2可知，放电时，b极得到电子，为正极，电极反应式为：18Li++S12．【答案】A【解析】【解答】A、以晶胞上边平面中心的Ga原子为研究对象，在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且最近，故Ga原子的配位数是4，故A符合题意；B、由图可知，Ga原子位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×1C、Ga与Al处于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故C不符合题意；D、一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，二者的距离为晶胞体对角线的14，假设晶胞边长为a，则34a=x，解得a=4x3，故该晶胞的密度ρ=故答案为：A。【分析】A、Ga原子的配位数是4；

B、根据均摊法计算；

C、Ga为31号元素；

D、根据ρ=m13．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，3P(C6H5)3参与反应，有2P(C6H5)3生成，说明P(C6H5)3参与反应，不是该反应的催化剂，故A错误；

B、由图可知，Re的化合价有+5价、+7价，则该反应过程中Re的化合价发生变化，故B错误；

14．【答案】B【解析】【解答】A、lgc(HF)c(H+)=1.0时，c(F-)=10-2.2mol/L，c(Sr2+)=10-4.0mol/L，则Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)=10-8.4=100.6×10B、c为L1、L2的交点，则c(Sr2+)=c(F-)，根据物料守恒式可得c(Sr2+)=c(F-)=c(HF)，c点对应的lgc(HF)c(H+)＞0，故c(HF)＞c(H+)，根据电荷守恒2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)及c(Sr2+)=c(F-)可得c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，通入HCl使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞C、由分析可知，L1表示-lgc(F-)与lgc(HF)c(D、根据物料守恒可知，溶液中始终存在c(F-)+c(HF)=2c(Sr2+)，则c(Sr2+)=12[c(F-)+c故答案为：B。【分析】Ka=c(H+)⋅c(F-)c(HF)，则-lgc(H+)c(HF)-lgc(F-)=-lgKa，lgc(HF)c(H+)-lgc(F-)=-lgKa，Ka不变，即lgc(HF)c(H+)随-lgc15．【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2）在装置D处用排水法收集一小试管的H2（3）F（4）K3；（5）6；K（6）当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变无色，且30秒不变色（7）5【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，装置C中装有NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三口烧瓶，故答案为：三颈烧瓶或三口烧瓶；

（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤②中可通过在装置D处用排水法收集一小试管的H2验纯，来检验整个装置内的空气是否排净；（3）装置C中，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应得到FeCO3沉淀，则装置C中生成FeCO3的离子方程式为Fe（4）首先关闭活塞K2，打开活塞K1、K3，使适量的稀硫酸流下，关闭活塞K1，反应一段时间，目的是发生反应制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，装置内空气排净后，关闭活塞K3，打开活塞K2，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生沉淀；

故答案为：K3；K（5）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}的配位数为6；可与Fe（6）样品灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，反应方程式为：2Fe3++2（7）滴定过程中发生反应：2Fe3++2I−=I2+2Fe2+、I【分析】将装置A中的稀硫酸滴加到装置B中，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，利用生成的氢气将装置内的空气排尽，防止亚铁离子被氧化，先关闭开关K3，再打开开关K2，将装置B中的硫酸亚铁导入装置C中，与碳酸氢铵溶液发生反应Fe2++2HC16．【答案】（1）促进Fe3+水解，使（2）4FeO+6（3）2（4）加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶（5）N（6）3（7）22d【解析】【解答】（1）用95°热水浸泡的目的是促进Fe3+水解，使Fe3+转化成沉淀除去；

故答案为：促进Fe3+水解，使Fe3+转化成沉淀除去；

（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2（3）除钙率为99%时，c（Ca2+）=1.0×10−3mol⋅L−1×(1−0.（4）从NiSO4溶液中获得NiSO（5）由图B段固体质量不再改变，则为氧化物，煅烧过程中Ni会被空气氧化，发生的化学方程式为4NiSO4⋅6H2O+O2=2Ni2O3+4SO3+6H2O；设刚开始质量为263g，即1mol（6）Ni为28号元素，Ni原子失去2个电子形成Ni2+，则基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式为3s2（7）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，离子分别位于顶点、面心，棱上、体心，晶胞的棱长为dcm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为面对角线一半，为22d；“单分子层”最小重复单元为以四个氧离子作密致单层排列中间有一个镍离子，所占氧离子，镍离子个数都为1，则每平方米面积上分散的该晶体的质量是754r2NA【分析】某矿渣[成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中加入硫酸铵研磨，在600℃下焙烧，(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，H2SO4与NiO、FeO、CaO反应生成NiSO4、Fe2(SO4)3，CaSO4，SiO2不与硫酸反应，再加入95℃热水浸泡，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，分离出滤渣，则滤渣为SiO2、CaSO4、Fe(OH)317．【答案】（1）−180（2）597（3）a（4）>（5）小；减小（6）2N（7）44【解析】【解答】（1）设①C3H6(g)+9NO(g)=92N2(g)+3CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=−2838.4kJ⋅mol−1，②C3H6(g)+92O2(g)=3CO2(g)+3Hc、若反应达到平衡后，再向容器中充入n(CO故答案为：a；

（4）根据表中数据可知，升高温度，K增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，则Ea（正）>Ea（逆），故答案为：>；

（5）在相同温度下，活化能越大，反应进行越困难，则速率常数越小；当该反应达到平衡后，正逆反应速率相等，则v正=k正⋅c3（6）由图可知，正极上，硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H（7）协同转化总反应醋酸根离子、铵根离子、氧气反应转化为二氧化碳、氮气和水，反应为4CH3COO-+4NH4++11O【分析】（1）根据盖斯定律计算；

（2）ΔG<0时反应自发进行；

（