湖南省衡阳市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

湖南省衡阳市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是（）A．高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的B．电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能C．软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金D．双低超净(超低NO2．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A．简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高B．超分子具有分子识别和自组装的重要特征C．通过X射线衍射实验可区分晶体SiO2D．离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性3．废水中的CN−可用双氧水处理，反应原理为A．H2OB．H2C．HCO3D．NH34．2—氯—1—丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。方法1：。方法2：。下列有关说法错误的是（）A．方法2可能产生副产物B．两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物C．的同分异构体有5种D．两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同5．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称坩埚蒸馏烧瓶分液漏斗球形干燥管示意图用途或使用操作可用于对固体进行高温加热可用于制备蒸馏水分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔洗气除杂实验中将气体从小口通入A．A B．B C．C D．D6．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是（）A．“反应1”中：IB．“反应2”中：2NC．“反应3”中：ND．“反应4”中：4A7．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．电负性：Y>W>XC．键角：ZD．W的最高价氧化物的水化物为强酸8．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是（）选项物质鉴别试剂A苯酚稀溶液和酒精溶液NaBCaCO水C乙烯气体和乙烷气体溴水DC粉和氧化铜粉末稀盐酸A．A B．B C．C D．D9．利用光触媒处理甲醛等有机物的示意图如图。下列说法错误的是（）A．CO2与B．干冰与冰中分子的配位数相同C．甲醛的空间结构为平面三角形D．⋅OH与甲醛反应为4⋅OH+HCHO=CO10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气A．放电时，OH−向电极B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C．放电时，NiOOH+D．外电路中每转移2mole−，理论上电极a11．用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，NAA．晶体中Pb与S个数比为1B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个C．每个晶胞中由S围成的正八面体有8个D．晶体的密度为912．常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中−lgX[X=c(A．曲线I表示−lgc(A3−B．当pH=5时，混合溶液中c(HC．常温下，NaH2D．当pH=7时，c(N13．CO2－CH4重整反应：CO2(g)+CA．X表示温度B．L代表的物理量大小关系：LC．平衡常数：KD．正反应速率：v14．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．物质②和⑤均易溶于水B．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变C．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成D．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共58分。得分15．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(COV2O5已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。回答下列问题：（1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为N2H5++H2（2）步骤ii可通过如图装置完成。①装置A的优点为，检查其气密性的操作为。②实验开始时，先打开(填“K1”或“K2”)。③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为。（3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。实验步骤：粗产品wg→20mL水已知：VO①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：。②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为%。③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16．CO、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的已知：反应1：CO(g)+反应2：N反应3：2CO(g)+2NO(g)=反应4：2回答下列问题：（1）计算ΔH3=kJ⋅mol−1（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①ΔH4(填“>”或“②该反应历程的决速步骤为。③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有(填两条)。（3）向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为p0kPa，发生反应4.当n(H2)n(NO)=1①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。A．气体的密度保持不变B．NO的浓度不变C．2②表示n(H2)n(NO)=1时NO的平衡转化率随温度T③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka(填“>”“<”或“=”)K④b点对应条件下的压强平衡常数Kp=kPa17．GaN是研制高温大功率电子器件和高频微波器件的重要材料。以废旧太阳能电池(主要成分为CuIn已知：Kb(N（1）SeO2在315℃开始凝华成有光泽的针状结晶，试推测该结晶的晶体类型：（2）“酸浸氧化”时，温度不宜超过50℃，原因为。（3）加氨水调pH的目的是除铜，该步骤中分两步进行，第一步：Cu2++2N①根据所给信息，计算第一步反应的平衡常数K=。②写出Cu(OH)（4）“回流过滤”中，SOCl2(一种液态化合物，遇水易发生水解)与In(OH)3反应的化学方程式为；该工序分离（5）GaCl3气体在270℃左右以二聚物存在，请写出该二聚物的结构：（6）“高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按45°倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，试分析其原因：。18．延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体E的合成路线如图。回答下列问题：（1）B的结构简式为；CN−中σ键与π键的个数比为（2）已知(CH2（3）C中含氧官能团的名称为。（4）写出C→D反应化学方程式：，该反应的反应类型为。（5）已知化合物F是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的F的结构有种；其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数之比为2:2:2①苯环上只有2个取代基②能与FeCl③能发生水解反应

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、聚酰亚胺为合成高分子材料，故A不符合题意；

B、电动车的模块化电池属于原电池，放电时化学能转化成电能，故B不符合题意；C、软磁铁氧体磁芯的制作材料为铁的氧化物，不是合金，故C符合题意；D、双低超净(超低NOx、CO)高效节能燃烧技术的应用可以减少氮氧化物的排放，有利于环保，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、聚酰亚胺为合成高分子材料；

B、原电池工作时将化学能转化为电能；

C、合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；

D、双低超净(超低NO2．【答案】D【解析】【解答】A、分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高，分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高，故A不符合题意；B、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，故B不符合题意；C、当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，通过X射线衍射实验可区分晶体SiO2和非晶体D、离子键没有方向性和饱和性，故D符合题意故答案为：D。【分析】A、氢键能使物质的熔沸点升高；

B、超分子具有分子识别和自组装的重要特征；

C、X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；

D、离子键没有方向性和饱和性。3．【答案】A【解析】【解答】A、水分子中，O原子半径大于H原子半径，其球棍模型为，故A符合题意；

B、H2O2的结构式为H-O-O-H，故B不符合题意；

C、HCOD、氨气为共价化合物，其电子式为，故D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A、水分子中，O原子半径大于氢原子半径；

B、H2O2的结构式为H-O-O-H；

C、HC4．【答案】C【解析】【解答】A、原料与HCl发生加成反应，Cl原子可加成在1号碳原子上，也能加成在2号碳原子上，则可能产生副产物，故A不符合题意；

B、两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，制备高分子化合物，故B不符合题意；

C、的同分异构体所含官能团若为羟基和氯原子，可以看成丙烷的二元取代物，共5种，除去本身，共4种，若所含官能团为醚键和氯原子，C-O-C-C，则氯原子有3种取代方式，则的同分异构体有7种，故C符合题意；D、两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、Cl原子可加成在1号碳原子上，也能加成在2号碳原子上；

B、两种方法的原料均含有碳碳双键；

C、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；

D、碳碳双键能与溴加成。5．【答案】C【解析】【解答】A、图示仪器为蒸发皿，故A错误；

B、图示仪器为圆底烧瓶，故B错误；

C、图示仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，便于液体流下，故C正确；

D、图示仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误；故答案为：C。【分析】根据常见仪器构造和名称解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、反应1为电解NaI溶液生成IO3-B、“反应2”为向NaIO3溶液中加入NaOH和氯气反应生成Na2H3IO6，反应的离子方程式为2Na++IO3−+Cl2+3OH−=ND、反应3得到的滤渣中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，则“反应4”的化学方程式为4Ag故答案为：A。【分析】反应1为电解NaI溶液生成IO3-，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag57．【答案】D【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Y(C)>Z(N)>X(H)，故A错误；

B、同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：W(Cl)>Y(C)>X(H)，故B错误；C、NH3和NCl3中的N均为sp3杂化，含有1个孤电子对，由于Cl的半径比H大，因此NH3中成键电子对之间的排斥力更大，键角NH3＞NCl3，故C错误；D、氯元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，HClO4为强酸，故D正确；故答案为：D。【分析】Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则Y为C元素，W的单质可用于自来水的消毒，W为Cl元素，结合成键情况可知，X为H元素，Z为N元素。8．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇能与水以任意比例互溶，苯酚与碳酸钠生成的苯酚钠也溶于水，现象相同，无法鉴别，故A符合题意；

B、CaCOC、乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C不符合题意；D、C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D不符合题意；

故答案为：A。【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。9．【答案】B【解析】【解答】A、CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，O2正负电荷中心重合，为非极性分子，故A不符合题意；

B、干冰晶体中CO2分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是通过范德华力结合，形成的是立方面心最密堆积，在晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2C、甲醛分子中，中心原子C原子的价层电子对数为3+4−2×1−1×22=3D、由图可知，⋅OH与甲醛反应生成CO2、H2O，反应的化学方程式为4⋅OH+HCHO=CO故答案为：B。【分析】A、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；

B、干冰是固态二氧化碳，干冰与冰中分子的配位数不同；

C、甲醛分子中，C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对；

D、⋅OH与甲醛反应生成CO2、H2O。10．【答案】B【解析】【解答】A、放电时，阴离子向负极移动，a为负极，则放电时，OH−向电极a移动，故A不符合题意；

B、总反应为2NiOOH+HC、放电时，电极反应式为NiOOH+eD、a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，外电路中每转移2mole−，理论上电极a上消耗故答案为：B。【分析】由图可知，a电极上，氢气失去电子发生氧化反应生成水，则a为负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，b为正极，电极反应为NiOOH+e−+11．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，Pb位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，S原子位于棱心和体心，数目为12×14+1=4，则晶体中Pb与S个数比为1:1D、晶体的密度为239×4(a×10−10【分析】A、根据均摊法计算；

B、晶胞中与Pb距离最近的Pb有12个；

C、由S围成的正八面体，顶点Pb为中心的正八面体有8个；

D、根据ρ=m12．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲线Ⅰ表示-lgc(H2A−)c(H3A)C、由曲线Ⅱ上(10，-2.8)可知，Ka2=10-10×102.8=10-7.2，同理，Ka1=10D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(A3−)+2c(H故答案为：B。【分析】当-lgc(H2A−)c(H3A)=0，Ka1=c(H+)，当-lgc(HA2−13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，X表示温度，故A不符合题意；

B、增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，则L1<L2<L3，故B不符合题意；

C、平衡常数只与温度有关，该反应为吸热反应，升温平衡常数增大，则Ka<Kb<Kc，故C符合题意；14．【答案】B【解析】【解答】A、物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，故均易溶于水，故A不符合题意；B、物质③中N原子采取sp2杂化，物质④N原子采取sp3杂化，杂化方式变化，故B符合题意；C、由图可知，⑥→⑦的过程中不存在非极性共价键的断裂和形成，故C不符合题意；D、合成⑦的反应物为丙酮和CH3CHO，生成物为，是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、②和⑤能与水分子间形成氢键；

B、③中N原子采用sp2杂化，④中N原子采用sp3杂化；

C、⑥→⑦不存在非极性键的断裂和形成；

D、催化剂能降低反应的活化能。15．【答案】（1）N2H4•H2O⇌N2H5++OH-（或N2H4+H2O（2）随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案)；关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案)；K1；三颈烧瓶或三颈瓶（3）5NO2−+2MnO【解析】【解答】（1）（1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，则第一步电离方程式为：N2H4•H2O⇌N2H5++OH-（或N2H4+H2O⇌N2H5++OH-），第二步电离方程式为N2H5++H2O⇌N2H62++OH−；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染即产生N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该过程发生反应的化学方程式为：（2）①装置A使用了启普发生器装置，其优点为随开随用，随关随停，检查其气密性的操作为关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好；

故答案为：随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案)；关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案)；②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，故实验开始时，先打开K1，产生一段时间CO2将装置内的空气排空，防止O2氧化+4价钒；

故答案为：K1；③由图可知，盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三颈瓶，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶；（3）①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为5NO2−+2MnO②先用酸性高锰酸钾溶液将+4价钒氧化为VO2+，然后用NaNO2除去KMnO4后，再用尿素除去NaNO2，最后用(NH4)2Fe(SO4)2来滴定VO2+离子，故根据V守恒可知，n{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]⋅10③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，亚硝酸根在酸性条件下能够氧化Fe2+，即将导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积偏大，a偏大，会引起测定结果偏大；

故答案为：偏大。【分析】装置A中，盐酸和石灰石发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸易挥发，制备的二氧化碳中含有HCl杂质，装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质，将除杂后的二氧化碳通入装置C中，与VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液反应制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置D中用澄清石灰水吸收多余的二氧化碳。16．【答案】（1）-746.0；3729（2）<；过程4；降温、加压(或其他合理答案)（3）AB；I；该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小；>；0【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将2×反应1-反应2可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，则ΔH（2）①反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则ΔH4<0；

故答案为：<；

②活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，则该反应的决速步骤为过程4；

故答案为：过程4；

③提高NO的转化率应使平衡尽量正向移动，可采取的措施为降温、加压(或其他合理答案)；

故答案为：降温、加压(或其他合理答案)；

（3）①A、压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，混合气体的质量不变，混合气体的密度随反应发生变化，当密度保持不变时，反应达到平衡状态，故A符合题意；

B、当NO浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；

C、2v正(NO)=v逆(N2)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C不符合题意；

故答案为：AB；

②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是I，故答案为：I；该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小；

③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以Ka>Kd；

故答案为：>；

④b点n(H2)n(NO)=4，【分析】（1）根据盖斯定律计算，根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行计算；

（2）①反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；

②活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

③提高NO的转化率应使平衡尽量正向移动；

（3）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

②该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小；

③平衡常数只与温度有关；

④列出反应的三段式计算。17．【答案】（1）分子晶体（2）双氧水易分解(或其他合理答案)（3）2.0×1（4）3SOCl2+In（5）（6）平放时，由于基板温度高，致使底部的气体受热上窜，形成对流，氮化镓分子无