湖北省2024年高考化学模拟试题（含答案）3

湖北省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是（）A．三聚氰胺可用作食品添加剂B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土2．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的磷原子：15B．乙烯的空间填充模型C．氧原子核外电子轨道表示式：D．乙醇的键线式：3．奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）A．该物质具有碱性B．该物质在碱性条件下的水解产物有2种C．该物质能使酸性高锰酸钾、溶液褪色D．该物质可形成分子内氢键和分子间氢键4．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是（）A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好B．用开水刚泡制的茶水pH=7C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．9g羟基所含电子数目为10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAD．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA6．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是（）A．3M(XY)2•MZX3中Z原子采用sp3杂化B．同周期元素中第一电离能比X大的有3种C．基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2D．氢化物的沸点：X＞Z7．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（）A．H2、O2和H2O2都是非极性分子B．反应①②③均为氧化还原反应C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂8．对下列劳动项目的解释错误的是（）选项劳动项目解释A用SO2漂白纸浆SO2具有还原性B用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化C模具注入熔融钢水之前必须干燥铁与H2O在高温下会反应D用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关A．A B．B C．C D．D9．氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是（）A．HF的电子式为B．[H2F]+的空间结构为V形C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同10．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（）A．乙醇脱水制乙烯B．分离碘单质和NaClC．验证稀硝酸的还原产物为NOD．制取少量Cl2A．A B．B C．C D．D11．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。下列说法正确的是（）A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O2高温__2Fe2O3B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c(WO42−)=10c12．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是（）A．该结构是晶胞结构单元B．x：y：z=2：1：1C．金属离子的配位数都是4D．该笼形络合物A的晶胞密度为2.06×102913．下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应B常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生Al金属活动性强于MgC石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由橙红色变为无色气体中含有不饱和烃D室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pHHSO3−结合H+A．A B．B C．C D．D14．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是（）A．制氢时，太阳能直接转化为化学能B．制氢时，每产生1molH2，X电极的质量增加2gC．供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极15．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lgc(HCO3−)c(CO32−)的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7A．a对应溶液的c(H+)小于bB．b对应溶液的c(HCO3−)=2.6×10C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c(CO32−)+c阅卷人二、实验题得分16．碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3•xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：（1）Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3•xH2O装置的连接顺序是a→，←b(填接口字母)。（2）装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有。（3）生成水合碳酸镧的化学方程式为。（4）Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是。②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol/L，HCO3−的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3⇌La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=（5）Ⅲ.测定La2(CO3)3•xH2O中是否含有La(OH)CO3将装置A称重，记为m1g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；

②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。

实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。（6）根据实验记录，当(m4-m1阅卷人三、有机推断题得分17．有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：回答下列问题：（1）I中含有个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为。（2）反应②的反应类型为；V的结构简式为。（3）反应⑤的化学方程式为。（4）由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为。（5）同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有种。①含有苯环，能使FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1同分异构体的结构简式。（6）参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整。阅卷人四、工业流程题得分18．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。回答下列问题：（1）碲(Te)元素位于元素周期表第周期族；SbCl3的VSEPR模型名称为。（2）“碱浸”时，加快碱浸的措施有(写两种)。（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为____(常温下，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12)。A．H3AsO4 B．H2AsO4− （4）“氯盐酸浸”时，SO2的作用。（5）SbCl3“水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制SbCl3溶液的方法是。阅卷人五、原理综合题得分19．氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。（1）反应的能量变化如图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。（2）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是____。A．合成氨工业常采用的反应温度为400～500℃左右，可用勒夏特列原理解释B．使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH3的量C．合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高D．用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+ΔH＜0，其适宜的生产条件为低温高压（3）恒压密闭容器中，起始时n(H2)：n(N2)=3：1，不同温度(T)下平衡混合物中NH3(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：①A点的温度迅速从T1变为T2，则此时浓度商QK(T2)(填“＞”“＜”或“=”)。②Kp(B)：Kp(A)=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③合成氨逆反应速率方程为：v(逆)=k(逆)pNH3（4）电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、三聚氰胺是一种致癌物质，不可用作食品添加剂，A符合题意。

B、聚四氟乙烯不与碱性溶液反应，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意。

C、添加F元素，可预防龋齿，C不符合题意。

D、水果会产生催熟剂乙烯，可用KMnO4溶液吸收，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、三聚氰胺是一种致癌物质，不可用作食品添加剂。

B、四氯乙烯与碱性溶液不反应。

C、添加F元素，可预防龋齿。

D、KMnO4溶液可吸收水果催熟剂乙烯。2．【答案】D【解析】【解答】A、中子数为16的磷原子，其质量数为16+15=31，其原子符号为1531P，A不符合题意。

B、图示为乙烯的球棍模型，B不符合题意。

C、氧原子的核外电子轨道表示式为，C不符合题意。

D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其键线式为，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数。

B、图示为球棍模型。

C、电子进入轨道中时，优先单独占据一个轨道，且自旋平行。

D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。3．【答案】B【解析】【解答】A、该结构中含有-NH2，能与酸反应，具有碱性，A不符合题意。

B、酰胺基、酯基直接都能发生水解反应，所得产物有CH3COONa、CH3CH2OH、，共有3种产物，B符合题意。

C、该结构中含有碳碳双键，能使KMnO4溶液褪色，C不符合题意。

D、该结构中-NH2可形成分子间氢键、-NH2和-NH-可形成分子内氢键，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、该结构中含有-NH2，具有碱性。

B、该结构中的酰胺基和酯基都能发生水解反应。

C、该结构中的碳碳双键能使KMnO4溶液褪色。

D、-NH2可形成氢键。4．【答案】D【解析】【解答】A、若翻炒温度过高，则茶叶中的有机物如茶多酚可能发生反应，导致茶多酚含量减小，A不符合题意。

B、茶叶中含有茶多酚，开水的温度为100℃，此时部分茶多酚溶于水中，使得茶水显酸性，pH＜7，B不符合题意。

C、陶瓷属于传统无机非金属材料，C不符合题意。

D、茶多酚可清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老的作用，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、若翻炒温度过高，可能导致茶叶中的茶多酚发生反应。

B、酚类物质显酸性。

C、陶瓷属于传统无机非金属材料。

D、茶多酚可清除人体的活性氧自由基。5．【答案】C【解析】【解答】A、一个－OH中含有9个电子，因此9g羟基所含的电子数为9g17g·mol-1×9×NA≠10NA，A不符合题意。

B、pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，则c(NaOH)=0.1mol·L－1，由于未给出溶液的体积，因此无法计算溶液中Na＋的个数，B不符合题意。

C、一个SiO2中含有4个Si－O化学键，因此含有4molSi－O化学键的SiO2晶体，其物质的量为1mol，其所含的氧原子数为1mol×2×NA=2NA，C符合题意。

D、一个NF3中共含有7个孤电子对，其中N原子含有1个孤电子对，F原子含有3个孤电子对。因此0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5mol×7×NA=3.5NA，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、一个－OH含有9个电子。

6．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X为O、Y为H、Z为C、M为Zn。

A、该致密稳定的物质为3Zn(OH)2·ZnCO3，其中C原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，A不符合题意。

B、X为O，同周期中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种元素，B符合题意。

C、M为Zn，基态Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，C不符合题意。

D、Z为C，其氢化物有多种，沸点可能高于H2O的沸点，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】X的原子序数是Y的8倍，因此Y为H、X为O。基态X和Z的未成对电子数相同，则Z可能为C、Si或S。由于金属M可形成致密稳定的3m(XY)2·MZX3，因此Z只能是C。1molMZX3含有60mol质子，令M的质子数为a，则可得a＋6＋8×3=60，解得a=30，所以M为Zn。据此结合选项进行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、H2、O2都是非极性分子，H2O2是极性分子，A不符合题意。

B、反应①和反应②中都有单质参与反应，属于氧化还原反应。而反应③中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，B不符合题意。

C、反应②中氧元素由0价变为－1价，因此每生成1mol[PbCl2O2]2－，转移电子数为2mol，C符合题意。

D、该反应中[PbCl4]2－为反应的催化剂，HCl为反应的中间产物，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、H2O2属于极性分子。

B、反应③不属于氧化还原反应。

C、反应过程中氧元素由0价变为－1价，据此计算转移电子数。

D、HCl为反应的中间产物。8．【答案】A【解析】【解答】A、SO2用于漂白纸浆，体现了SO2的漂白性，A符合题意。

B、常温下，浓硝酸能使Al钝化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，对内存金属可以起到保护作用。因此可用铝只容器储运浓硝酸，B不符合题意。

C、模具必须干燥，是为了防止Fe与H2O(g)高温条件下反应生成Fe3O4，C不符合题意。

D、NaOH溶液能与Al反应生成H2，使得压强增大，起到疏通管道的作用，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、SO2漂白纸浆，体现了SO2的漂白性。

B、常温下，浓硝酸能使Al钝化。

C、高温下，Fe能与H2O(g)反应生成Fe3O4。

D、Al能与NaOH溶液反应生成H2。9．【答案】C【解析】【解答】A、H最外层只有1个电子，F最外层有7个电子，可形成一个共用电子对。因此HF的电子式为，A不符合题意。

B、[H2F]＋中心原子的价层电子对数为2+12×7-1-2×1=2+2=4，所以其空间结构为V形，B不符合题意。

C、基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因此基态氯原子核外电子运动状态不同的电子共有17种，C符合题意。

D、基态Sb原子价层电子排布式为5s25p3，基态F原子的价层电子排布式为2s22p5。二者电子占据能量最高的能级为p能级，其轨道形状为哑铃型，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据最外层电子确定HF的电子式。

B、根据中心原子的价层电子对数确定其空间结构。10．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇制乙烯的反应温度为170℃，温度计测量的是反应溶液的温度，因此温度计水银球应伸入液面下，A符合题意。

B、加热过程中I2受热升华，变为蒸汽，上升遇到装有冷水的圆底烧瓶，重新凝华为固体，附着在圆底烧瓶底部，实现I2和NaCl固体的分离，B不符合题意。

C、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，可用排水法收集，得到无色气体，C不符合题意。

D、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，常温下，能与浓盐酸反应，生成Cl2，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、乙醇制乙烯的反应温度为170℃。

B、I2受热易升华。

C、NO难溶于水，可用排水法收集。

D、KMnO4常温下能将HCl氧化生成Cl2。11．【答案】D【解析】【解答】A、焙烧时FeS转化为Fe3O4，A不符合题意。

B、由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2和CaCO3，B不符合题意。

C、“溶浸”时需将CaWO4转化为CaCO3和Na2WO4，同时分离出SiO2。若用NaOH溶液代替Na2CO3溶液，则SiO2能与NaOH溶液反应，且CaWO4不与NaOH反应。因此不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不符合题意。

D、若滤渣中含有CaWO4，则滤液中cWO42-cCO32-=KspCaWO4KspCaCO3=1.0×10-81.0×10-9=10，所以滤液中c(WO42－)=10c(CO32－)，D符合题意。

故答案为：D

【分析】硫钨矿在空气中焙烧时，FeS转化为SO12．【答案】B【解析】【解答】A、笼型化合物不能有该结构并置形成晶体，故该结构不是晶胞结构单元，A不符合题意。

B、该结构单元中，含CN－的个数为8×14=2；含NH3的个数为4×14=1；含C6H6的个数为1。因此x：y：z=2：1：1，B符合题意。

C、由图可知，同一平面层上，距离金属离子最近的CN－有4个，金属离子的配位数为4。纵轴方向还有2个NH3的金属离子，配位数为4＋2=6。因此金属离子的配位数为4或6，C不符合题意。

D、该笼形络合物的密度ρ=mV=206g·mol-1a×10-10cm2×b10-10cm×NAmo13．【答案】C【解析】【解答】A、苯与溴水不反应，只发生萃取过程，A不符合题意。

B、Mg与NaOH溶液不反应，Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应。因此Mg、Al和NaOH溶液形成原电池时，Al做负极。但金属活动性Mg＞Al，B不符合题意。

C、将石蜡加热分解产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，说明该气体中含有不饱和烃，C符合题意。

D、Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性。因此不能通过溶液的pH比较二者结合H＋的能力，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、甲苯与溴水不反应，只发生萃取过程。

B、金属活动性Mg＞Al。

C、Br2的CCl4溶液变为无色，说明Br2发生反应。

D、NaHSO3的电离程度大于其水解程度，不能通过二者溶液pH的相对大小比较。14．【答案】D【解析】【解答】A、制氢时，光伏电池将太阳能转化为电能，A不符合题意。

B、制氢时，每产生1molH2，则转移2mol电子。X电极上有2molNi(OH)2转化为2molNiOOH，因此X电极质量减小，且减少的质量为2g，B不符合题意。

C、供电时，Zn电极的电极反应式为：Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－，C不符合题意。

D、供电时，电子由负极经导线流向正极。因此电子流向为：Zn电极→用电器→X电极，D符合题意。

故答案为：D

【分析】闭合K2、断开K1时，为电解池装置，光伏电池作为电源提供电能。X电极上Ni(OH)2转化为NiOOH，发生失电子的氧化反应，因此x电极为阳极，其电极反应式为；Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O。Pt电极为阴极，H2O电离产生的H＋发生得电子的还原反应，生成H2，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

闭合K1、断开K2时，为原电池装置。Zn为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；X电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－。据此结合选项进行分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、cHCO3-cCO32-=cH+Ka2，随着lgcHCO3-cCO32-增大，溶液中c(H＋)增大，因此a点溶液中c(H＋)小于b点，A不符合题意。

B、b点lgc(Ba2＋)=－5，此时c(Ba2＋)=10－5mol·L－1，溶液中cCO32-=KspBaCO3cBa2+=2.6×10-910-5=2.6×10-4mol·L-1，lgcHCO3-cCO32-=2，所以cHCO3-cCO32-=100，所以溶液中c(HCO3－)=2.6×10－4mol·L－1×100=2.6×10－2mol·L－1，B符合题意。

C、向a点溶液中通入CO2，发生反应CO2＋H2O＋CO32－=2HCO3－，此时溶液c(CO32－)减小、c(HCO3－)增大，则lgcHCO3-cCO32-增大。所以使a点溶液向b点转化，C不符合题意。

D、a点溶液lgcHCO3-cCO32-=0，则cHCO3-cCO32-=116．【答案】（1）c；d（2）分液漏斗、锥形瓶（3）2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3•xH2O↓+6NH4Cl（4）NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度；200（5）K1、K3；(K2)、K4（6）1【解析】【解答】（1）装置甲为CO2的发生装置；装置乙为NH3的发生装置。由于NH3极易溶于水，为防止NH3溶解过程中发生倒吸，NH3应从导管口d通入。则CO2应从导管口c处通入。因此装置的连接顺序为a→c，d→b。

故答案为：c；d

（2）装置乙中国用到的玻璃仪器(除导气管外)，还有锥形瓶和分液漏斗。

故答案为：分液漏斗、锥形瓶

（3）生成La2(CO3)3·xH2O的同时，还生成NH4Cl，该反应的化学方程式为：2LaCl3＋6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl。

故答案为：2LaCl3＋6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl

（4）①Na2CO3溶液的碱性较强，会生成受热易分解的La(OH)CO3，因此选用NaHCO3溶液，可防止生成La(OH)CO3，影响产品纯度。

故答案为：NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度

②La2(CO3)3的溶解平衡常数为Ksp=c2(La3＋)×c3(CO32－)=(2×10－7)2×(3×10－7)3=1.08×10－33。HCO3－的电离常数Ka=cH+·cCO32-cHCO3-=6.0×10-11。该反应的平衡常数K=c3H+c2La3+·c3HCO3-=Ka3Ksp=6.0×10-1131.08×10-33=200。

故答案为：200

（5）实验开始后，为防止反应生成的气体逸出，应关闭K1、K3，同时打开K2、K4。

故答案为：K1、K3；K2、K4

（6）(m4－m1)表示的是La2O3的质量；(m5－m3)表示的是分解生成CO2的质量。由化学式La2(CO3)3·xH2O可知，nLa2O3nCO2=13，所以17．【答案】（1）2；酰胺基（2）还原反应；（3）2+O2→ΔCu2+2H2O（4）保护（5）12；或（6）、【解析】【解答】（1）连有4个不同的原子或原子团的碳原子，为手性碳原子。化合物Ⅰ中的手性碳原子为，共有2个手性碳原子。化合物Ⅲ中的含氧官能团为酰胺基。

故答案为：2；酰胺基

（2）反应②中所加试剂NaBH4为还原剂，因此反应②为还原反应。化合物Ⅳ在H2O2、NaOH条件下发生氧化反应和取代反应，生成化合物Ⅴ；化合物Ⅴ进一步发生反应④生成。因此化合物Ⅴ的结构简式为。

故答案为：还原反应；

（3）反应⑤中发生羟基的氧化反应，生成醛基。该反应的化学方程式为：2+O2→ΔCu2+2H2O。

故答案为：2+O2→ΔCu2+2H2O

（4）反应④~⑦的过程中(Boc)2O与-NH-反应生成-N-Boc；后-N-Boc再与HCl反应生成-NH2Cl。反应⑤中发生了羟基的氧化反应，因此设计反应④~⑦中(Boc)2O的作用是保护，防止被氧化。

故答案为：保护

（5）①含有苯环，且能使FeCl3溶液显色，说明分子结构中含有。②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子，由于化合物Ⅲ分子中只含有8个碳原子，因此所含的6个化学环境相同的氢原子为2个-CH3，且处于对称位置上。或2个-CH3都与N原子直接相连。即存在结构单元、或。

若为或，则剩余结构为-NHCl，位于酚羟基的对位，共有2种不同的结构。

若为，剩余结构为-Cl，则苯环上含有3种不同的取代基，共有10种不同的结构。

综上，满足条件的同分异构体共有12种。

其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为或。

故答案为：12；或

（6）与H2发生加成反应，所得产物A的结构简式为；A反应生成B，B与NaHB4发生碳氧双键的还原反应，生成，因此B的结构简式为。

故答案为：；

【分析】（1）连接有4个不同的原子或原子团的碳原子，为手性碳原子。根据Ⅲ的结构简式确定其所含的含氧官能团。

（2）反应②中所加试剂NaBH4是一种还原剂，发生还原反应。结合化合物Ⅵ的结构简式确定化合物Ⅴ的结构简式。

（3）反应⑤中-OH发生氧化反应，生成-CHO，据此写出反应的化学方程式。

（4）反应④~反应⑦的过程中，-NH→-N-Boc→-NH2Cl，过程中保护了-NH。

（5）根据限定条件确定同分异构体中所含的结构单元，从而确定好同分异构体的结构。

（6）H2与-CN发生加成反应，生成-CH2NH2；B在NaBH4条件下发生羰基的还原反应，因此B中含有羰基。18．【答案】（1）五；VIA；四面体形（2）搅拌、适当加热（3）B（4）作为还原剂，将五价锑转化为三价锑（5）SbCl3+H2