辽宁省七校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试卷 （解析版）

化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.51.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷客观题一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.铁、四氧化三铁、冰水混合物 B.氯气、纯碱、白酒C.水银、干冰、 D.二氧化碳、氯化镁、盐酸【答案】B【解析】A．铁属于单质，四氧化三铁属于化合物，但冰和水都是由水分子构成，只是状态不同，属于纯净物，A不符合题意；B．氯气属于单质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物，白酒是酒精与水等的混合物，B符合题意；C．水银是汞的单质，干冰是二氧化碳的俗称，属于化合物，是盐的结晶水合物，属于化合物，C不符合题意；D．二氧化碳属于化合物，氯化镁属于化合物，盐酸属于混合物，D不符合题意；故选B。2.下列关于分散系的叙述正确的是A.分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序：溶液＜胶体＜浊液B.胶体区别于其他分散系的本质是胶体具有丁达尔效应C.NaCl溶液、葡萄糖溶液和蒸馏水均属于分散系D.溶液、胶体、浊液都具有均一性、稳定性和透明性【答案】A【解析】A．分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径分别为＜1nm、介于1nm~100nm之间、＞100nm，则分散质粒子直径由小到大的顺序：溶液＜胶体＜浊液，A正确；B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径的不同，区别胶体与溶液的方法是丁达尔效应，B不正确；C．NaCl溶液、葡萄糖溶液属于分散质，但蒸馏水是纯净物，不属于分散系，C不正确；D．溶液、胶体都具有均一性、稳定性，但不一定透明，浊液不均一、不稳定、不透明，D不正确；故选A。3.胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaClB.制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉C.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用D.三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关【答案】A【解析】A．胶粒和溶液中的离子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误；B．在制备胶体实验中，应煮沸到液体呈红褐色即停止加热，加热时间不能过长，否则会发生聚沉，B正确；C．牛奶属于胶体，其胶粒对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确；D．海水中含有电解质，河水中含有泥沙胶体，二者相遇会发生胶体的聚沉，所以三角洲一般形成于河流入海口，D正确；故选A。4.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是AFe3O4FeFeCl2B.H2O2H2H2OC.Ca(OH)2CaCO3CO2D.CuSO4CuCuO【答案】B【解析】A．Fe3O4与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和CO2；Fe是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2，可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；B．H2O2在加热时发生分解反应产生H2O、O2，不能一步反应产生H2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B符合题意；C．Ca(OH)2与CO2在溶液中会发生反应产生CaCO3沉淀；由于HCl的酸性比H2CO3强，所以CaCO3可以与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，可见能够一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；D．由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe放入CuSO4溶液中，可以发生置换反应产生FeSO4和Cu，Cu与O2在加热时发生氧化反应产生CuO，能够一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；故合理选项是B。5.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】属于阴影区域“X”的反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，以此解题；A．，该反应属于分解反应，但同时属于氧化还原反应，A不符合题意；B．，该反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，B符合题意；C．，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。6.下列有关电解质的说法正确的是A.的水溶液能导电，则是电解质B.HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质C.铜、银均能导电，则铜、银均是电解质D.难溶于水，则不是电解质【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答；A．的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，是非电解质，A错误；B．HCl的水溶液能导电，是HCl电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HCl是电解质，B正确；C．铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误；D．属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误；故选B。7.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为，A错误；B．是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确；C．为多元弱酸，在水溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式为、，C错误；D．属于盐，在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误；故选B。8.下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.电解水的两极产生气泡的个数比大约为1∶2B.将铜粉露置在空气中加热，固体由红色变为黑色C.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色(Fe3+)变为蓝色(Cu2+)D.CO2通入澄清石灰水先产生浑浊，继续通入溶液变得澄清【答案】D【解析】A．电解水时，水发生分解(H由+1价降为0价，O由-2价升为0价)，两极产生气泡分别为O2和H2，二者的物质的量之比为1∶2，则气泡个数比大约为1∶2，A不符合题意；B．将铜粉露置在空气中加热，固体由红色变为黑色，此过程中发生反应2Cu+O22CuO，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色(Fe3+)变为蓝色(Cu2+)，则发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．CO2通入澄清石灰水先产生浑浊，继续通入溶液变得澄清，则发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。9.下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．，Mg失电子作还原剂，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A符合题意；B．，N元素得电子发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意；C．，H2O2发生分解，不需另加氧化剂或还原剂，C不符合题意；D．，S元素的化合价没有发生变化，不需另加氧化剂或还原剂，D不符合题意；故选A。10.下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是A.Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸B.NaOH溶液与HCl溶液，KOH溶液与CH3COOH溶液C.MgCl2溶液与NaOH溶液，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液，K2CO3溶液与足量HCl溶液【答案】D【解析】A．Na2O与稀盐酸离子方程式：；CuO与稀盐酸离子方程式：，A错误；B．NaOH溶液与HCl溶液反应离子方程式：；KOH溶液与CH3COOH溶液反应离子方程式：，B错误；C．MgCl2溶液与NaOH溶液离子方程式：；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液离子方程式：，C错误；D．Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液反应，K2CO3溶液与足量HCl溶液反应，均可用同一离子方程式：，D正确；答案选D。11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氢氧化钠溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.使石蕊试液变红色溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】A．、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C．使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中，、、、互相不反应，能大量共存，D正确；故选D。12.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.、Fe、HCl B.Fe、Al、 C.、Na、 D.、、【答案】A【解析】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意；B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意；C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意；D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意；故选A。13.关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是A.S和KNO3都是氧化剂 B.生成1个N2转移10个电子C.CO2是氧化产物 D.K2S和N2都是还原产物【答案】B【解析】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确；B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误；C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确；D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确；选B。14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是A.过程Ⅰ中O2是还原产物B.过程Ⅱ的反应：C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1D.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出，在太阳光的照射下，Fe3O4发生分解生成O2和FeO，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4。A．过程Ⅰ中，O元素由-2价部分转化为0价，则O2是氧化产物，A不正确；B．过程Ⅱ中，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4，则发生反应：，B正确；C．反应Ⅱ为，氧化剂(H2O)与还原剂(FeO)的个数之比为1∶3，C不正确；D．过程Ⅰ中Fe3O4分解生成FeO(Fe显+2价)时，每消耗1个Fe3O4(2个+3价Fe、1个+2价Fe)转移2个电子，D不正确；故选B。15.下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：B.用食醋除水垢：C碳酸钡溶于硫酸中：D.澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：【答案】D【解析】A．向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全，与等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为，B错误；C．硫酸钡是沉淀，不能拆分，离子方程式为，C错误；D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，以少定多，离子方程式，D正确；故选D。第Ⅱ卷主观题二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.有以下物质：①石墨②铝③酒精④碳酸氢钠⑤二氧化碳⑥氢氧化钡溶液⑦氧化钙⑧冰醋酸⑨氯化氢气体⑩硫酸氢钾（1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。（2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：___________。（3）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：___________。（4）下列关于⑦的说法正确的是___________(填字母)。A.氧化钙是纯净物，属于盐类 B.氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物C.氧化钙是纯净物，属于碱类 D.氧化钙可长期、持续作干燥剂（5）物质⑦可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）①.①②⑥②.④⑦⑧⑨⑩③.③⑤（2）（3）（4）B（5）【解析】【小问1】①石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③酒精水溶液和熔融状态均不导电，非电解质；④碳酸氢钠含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；⑤二氧化碳水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；⑥氢氧化钡溶液混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦氧化钙熔融状态能导电，属于电解质；⑧冰醋酸在水溶液中电离导电，属于电解质；⑨氯化氢气体水溶液导电，属于电解质；⑩硫酸氢钾水溶液和熔融状态均导电，属于电解质；综上所述，能导电的是①②⑥；属于电解质的是④⑦⑧⑨⑩；属于非电解质的是③⑤；【小问2】硫酸氢钾溶于水完全电离，电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；【小问3】碳酸氢钠与HCl在水中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为；【小问4】A．氧化钙是纯净物，属于氧化物，A错误；B．氧化钙属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．氧化钙是纯净物，属于氧化物，C错误；D．氧化钙能与水反应，可作干燥剂，但不能长期、持续作干燥剂，D错误；故选B；【小问5】氧化钙能与水反应，故可作干燥剂，用化学方程式表示为。17.据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)（2）明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________(填标号)。A．都不稳定，密封放置产生沉淀B．两者均能产生丁达尔效应C．分散质微粒可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________(填标号)。A．B．C．（4）现有10mL明胶与水构成的分散系与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生___________，则证明能透过半透膜。（5）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。A.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.氢氧化铁胶体属于电解质D.已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同（6）实验室制备胶体的具体操作为：___________。为验证胶体，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的胶体，会发现___________(填现象)。【答案】（1）盐（2）C（3）C（4）白色沉淀（5）B（6）①.向沸水中滴加几滴饱和的溶液，继续加热至液体呈红褐色②.从侧面观察到一条光亮的“通路”【解析】【小问1】Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；故答案为：盐【小问2】A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；故答案为：C；【小问3】当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的C；【小问4】硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，故取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜；【小问5】A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，所以不能用蒸馏水，故A错误；B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；C．氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，NH4NO3施用效果较差，故D错误；故选：B。【小问6】实验室制备Fe(OH)3胶体的具体操作为：向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，加热煮沸液体至呈透明红褐色；为验证丁达尔效应，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的Fe(OH)3胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的Fe(OH)3胶体，会发现从侧面观察到一条光亮的“通路”。18.已知A和B两支试管的溶液中共含、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题。（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的两个离子方程式为___________、___________。（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）3（2）B（3）Mg（4）①.②.（5）【解析】【分析】A和B两支试管的溶液中共含、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明A中溶液呈碱性，即含有，根据共存原则，A中不含、，由于B中含有，则在A中，结合溶液呈电中性原则可知A试管中含有、、，B试管中含有、、。【小问1】由上述分析可知，A试管中含有、、，共3种离子；【小问2】若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，该沉淀为AgCl，则该试管为B；【小问3】若向含、、的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，由于金属活泼性：Mg>Ag，因此滤液中所含金属离子为，则需要将B溶液中置换，因此所加物质为Mg单质；【小问4】A、B试管中溶液混合充分反应过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则