2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础练习（ 含解析）

第八单元金属和金属材料基础练习2021~2022学年九年级化学

（人教版）

练习

一、单选题，共15小题

L“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含

铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是

A.用火烧B.看颜色C.测密度D.加入稀硫酸

2.把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是

①铁钉表面有气泡产生②溶液变为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

3.铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是

A.加入足量稀硫酸，过滤B.在空气中灼烧

C.高温下加热并通入氢气D.加入足量硝酸银溶液，过滤

4.工业生产中将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物

—合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件已满足），判断不能制得的

合金是

金属NaKAlCuFe

熔点（℃）97.863.666010831535

沸点（℃）883759246725672750

A.K—Na合金B.K—Fe合金C.Na—Al合金D.Fe—Cu合金

5.收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易氧化D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内

部的作用

6.下列有关金属的活动性顺序描述不正确的是

A.越活泼的金属越容易与氧气反应

B.活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来

C.氢前金属都能与酸反应，因此都可用来制取氢气

D.湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼

7.近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增

加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻

梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A.铝合金属于纯净物

B.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点

C.铝合金属于金属材料

D.铝合金的熔点比金属铝高

8.下列说法中正确的是

A.铁锈的主要成分是Fe3O4B.铁在干燥空气中容易生锈

C.铁锈可用于冶炼钢铁D.生了锈的铁应随手丢弃

9.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是

A.生铁和钢都是铁的合金

B.铁在潮湿的空气中容易生锈

C.地壳中含量最多的非金属元素是硅元素

D.一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁

10.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是

A.一氧化碳B.石灰石C.二氧化毓D.碳化铁

11.在我国历史文明发展中，最早较广泛应用的金属是

A.铁B.铜C.铝D.铅

12.下列化学方程式中，正确的是

A.Cu+2AgCl=2Ag+CuChB.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C.2Na+CuSC>4=Cu+Na2sO4D.2Fe+3CuC12=2FeCL+3Cu

13.把铁片投入到下列溶液中，铁片反应且溶液的质量减轻，又没有气体产生的是

A.H2SO4B.C11SO4C.MgSO4D.ZnSO4

14.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是

A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度

C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

15.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，则

R、Mg、Cu的金属活动性顺序是

A.Mg>R>CuB.R>Cu>MgC.R>Mg>CuD.Mg>Cu>R

二、填空题，共6小题

16.从环保的角度来看，氢气是未来最理想的能源，但目前面临很大的问题不能解决，其

中之一就是运输和储存问题。我国科学家利用锢、铀等金属制成会呼吸的合金，它在室温

和28个大气压下会吸收气体，改变温度和压力，又会把吸收的气体释放出来。利用这种合

金的性质可用来O

17.回答以下问题：

(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。

(2)试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①；②；

(3)工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程式

表示)。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因：(用化学方程式表

示)。

18.某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：

(1)若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能产生的后果及原因是。

(2)写出A中发生反应的化学方程式：。

(3)装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是,反应的化学方

程式为。

(4)装置C的作用是

(5)装置C收集气体的方法叫作(因为一氧化碳于水)o

19.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种

照明用台灯。

①铁螺丝钉

②铝箔反光片

③玻璃灯管

④铜质插头

⑤塑料灯座

(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是(填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

(3)铜质插头是利用了金属铜的性。

20.请写出镁、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：

21.金属的物理性质

(1)通过观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽可知：这四种金属都有—，镁、铝、铁是一

色，铜是一色，黄铜片是_______色。

⑵将铜片和铝片相互刻划，可以观察到一、将铜片和黄铜片相互刻划，可以观察到

—、由此得到的结论是。

三、实验题，共2小题

22.铝、铁、钢是人类广泛使用的三种金属，某同学为验证三种金属的活动性顺序设计了

如下实验。

(1)实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是(结合化学方程式解释)。

(2)上述实验中，反应前后溶液颜色会发生变化的是试管(填序号)。

(3)试管b中发生反应的化学方程式为o

(4)铁的活性强于铜。上述实验中，支持这一结论的证据是o

(5)为说明铝的性质比铁活泼，上述实验a中，试剂X应为o

(6)利用某种溶液分别直接与上述金属进行实验，验证三种金属活动性强弱。该溶液为

(填序号)。

A.氯化铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硝酸铜溶液

23.哈西化学实验小组在探究Al、Cu、Fe三种金属的活动性实验中，设计方案如图:

(DA试管中发生反应的化学方程式为。

(2)B试管中观察到的实验现象为o

(3)此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为。

(4)实验成功后，小组同学把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中

仍有不溶性固体，为此小组同学继续展开探究。

(提出问题)不溶性固体中含有哪些成分？

(猜想与假设)甲：Cu乙：Al、Cu丙：Al、Fe、Cu

经过小组同学讨论后认为猜想不成立，无需验证。

(进行实验)甲同学将烧杯中的混合物过滤，取少量滤渣向其中加入足量稀硫酸，固体表

面产生气泡，于是认为丙的猜想成立。

(评价交流)请评价甲同学的实验设计及结论，并说明理由______。

丙同学重新取样，加入试剂，观察到明显现象，确定丙同学的猜想确实成立。

参考答案：

1.B

【解析】

【详解】

A、金化学性质比较稳定，铜灼烧和氧气反应生成黑色氧化铜，可以鉴别；

B、黄金、铜和锌的合金都是黄色，看颜色不能鉴别；

C、黄金、铜和锌的合金的密度不同，测密度可以鉴别；

D、金化学性质比较稳定，加入稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成氢气，可以鉴别。

故选Bo

2.B

【解析】

【详解】

把铁钉放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为铁钉表面有气泡产生、溶液变

为浅绿色，反应后铁钉质量减小、溶液质量增加；

故选B。

3.A

【解析】

【详解】

A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、在空气中灼烧，铁、铜都会与空气中的氧气反应，不符合除杂原则，错误；

C、通入氢气不会与两者反应，也不能使其分离，错误；

D、铜和铁与硝酸银都反应，不符合除杂原则，错误。

故选Ao

【点睛】

除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①

加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4.B

【解析】

【分析】

试卷第1页，共9页

【详解】

A、K—Na可以制得合金，因为它们的熔点相差不大，故A不符合题意；

B、K的沸点为774℃,Fe的熔点为1535℃,当铁熔化时，钾早已变成蒸气了，所以不能

制得K—Fe合金，故B符合题意；

C、Na—A1可以制得合金，因为它们有共同熔化的温度范围，故C不符合题意；

D、Fe—Cu可以制得合金，因为它们的熔点相差不大，故D不符合题意。

故选B。

5.D

【解析】

【详解】

A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；

B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；

C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；

D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保

护内部铝的作用，故D正确。故选D。

6.C

【解析】

【详解】

A、越活泼的金属越容易与氧气反应，描述正确；

B、活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，描述正确；

C、氢前金属都能与酸反应，但不是都可用来制取氢气，需考虑反应的速度，价格等因

素，描述错误；

D、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼，描述正确。

故选：Co

7.C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铝合金是一种合金，属于混合物。错误。

试卷第2页，共9页

B、铝合金的密度较小，错误。

C、铝合金是一种合金，属于金属材料。正确。

D、合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，错误。

故选C。

8.C

【解析】

【详解】

A、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3,不符合题意；

B、铁生锈的条件是铁与氧气和水反应，故铁在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化

碳，故铁锈可用于冶炼钢铁，符合题意；

D、生锈的铁，可回收利用，实现资源的有效利用，不应随意丢弃，不符合题意。

故选C。

9.C

【解析】

【详解】

A、生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，正确；

B、铁在潮湿的空气中与水和氧气反应，容易生锈，正确；

C、地壳中元素含量从高到低：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的非金属元素是氧元素，

错误；

D、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，正确；

故选C。

10.B

【解析】

【详解】

冶铁的原料中，除铁矿石（原料）、焦炭（提供热量，将二氧化碳转化为还原剂一氧化

碳）、空气（提供氧气），还应添加的是石灰石（将二氧化硅转化为炉渣）。

故选：B

11.B

【解析】

试卷第3页，共9页

【分析】

【详解】

由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开

始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难

以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，金虽不活泼，但含量较少，难于提炼。

故选：Be

【点睛】

12.B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化银是难溶性盐，铜和氯化银不反应，A错误。

B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：

Zn+2AgNO,=Zn(NO,),+2Ag,B正确。

C、钠非常活泼，会先和水反应生氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，错误。

D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuCl产FeCL+Cu,

D错误。

故选：Bo

13.B

【解析】

【详解】

A、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，不符合题意。

,Fe+CuSO=FeSO,+CuAm

B、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，“4固体质量增加，

溶液质量减少，符合题意。

C、铁和硫酸镁不反应，不符合题意。

D、铁和硫酸锌不反应，不符合题意。

故选：Bo

14.D

【解析】

试卷第4页，共9页

【分析】

【详解】

A、金属活动性铁大于铜，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，正确。

B、金属活动性镁大于锌，相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应镁反应更剧烈，正确。

C、铜金属活动性为与氢之后，故不能和稀硫酸反应制取氢气，正确。

D、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，因为铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步

腐蚀，错误。

故选：D。

15.A

【解析】

【详解】

在金属活动性顺序中，铜的活动性排在氢后；金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，说明R

的活动性排在氢前；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，说明镁的活动性比R强，

因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、R、铜。

故选A,

16.储存氢气

【解析】

略

17.(1)氧气和水

⑵涂油刷漆(合理即可)

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O4A1+3O2=2A12O,

【解析】

略

18.(1)发生爆炸，其原因是可燃性气体(一氧化碳)和助燃性气体(氧气)混合加热可能

发生爆炸

高温

(2)3CO+Fe2O3=2Fe+3co2

(3)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

(4)收集尾气

试卷第5页，共9页

(5)排水法难溶

【解析】

略

19.(1)①②④

(2)延展

(3)导电

【解析】

(1)

由图可知，图中标示的各部件中，用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔反光片和铜质插

头，故填①②④。

(2)

铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故填延展。

(3)

铜质插头是利用了金属铜的导电性，故填导电。

20.Mg+2HCl=MgCh+H2TMg+H2so4=MgSC)4+H2TZn+2HCl=ZnC12+H2T

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2TFe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sO4=FeSC»4+H2T

【解析】

【详解】

镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCL+H2T；

镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；

锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H2T；

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeC12+H2f；

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

21.(1)金属光泽银白紫红黄

(2)铝片上有较深的划痕铜片上有较深的划痕硬度比较：铜片大于铝片，

黄铜片大于铜片

【解析】

【分析】

⑴

试卷第6页，共9页

通过观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽可知，金属都有光泽，铝、镁、铁为银白色金属，

铜为紫红色金属，黄铜片是合金，颜色为黄色。

(2)

铜的硬度比铝的硬度大，所以铜片和铝片相互刻划，可以观察到铝片上有较深的划痕；

黄铜片是合金，铜片是纯金属，一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铜片和

黄铜片相互刻划，可以观察到铜片上有较深的划痕；

据此可以得到的结论是硬度比较：铜片大于铝片，黄铜片大于铜片。

22.(1)4A1+3O2=2A12O,

(2)b

⑶Fe+2HCl=FeC12+H2T

(4)铁能与酸发生置换反应，而铜不能

(5)5mL5%稀盐酸

(6)B

【解析】

(1)

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜4Al+3C>2=2Aiq3,打磨可以

除去氧化膜。

(2)

盐酸与铝反应生成无色氯化铝溶液、与铁生成浅绿色氯化亚铁溶液、与铜不反应，故反应

前后溶液颜色会发生变化的是试管b„

(3)

试管b中发生反应为铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2T。

(4)

排在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，排在氢之后的金属不能和酸反应生成氢气；铁

能与酸发生置换反应，而铜不能，说明铁的活性强于铜.

(5)

排在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放

出氢气的速度越快；

试卷第7页，共9页

控制外界条件相同，如浓度、酸的种类和量、金属的大小等，在此条件下，一般反应速率

越大，则