2023-2024学年四川省内江市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。2.选择题选出〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗。不能答在试题卷上。3.非选择题用签字笔将〖答案〗直接答在答题卡相应位置上。4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是（）A.糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物B.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应C.淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体D.蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，也不属于高分子化合物，故A错误；B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下肽键发生水解反应，最终生成氨基酸，故B正确；C．淀粉与纤维素均属于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互称为同分异构体，故C正确；D．蔗糖是二糖，水解生成两种单糖，分别为葡萄糖和果糖，故D正确；〖答案〗选A。2.下列化学用语使用正确是（）A.的电子式：B.的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误；B．氯化铵的电子式为：，B选项正确；C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误；D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误；故〖答案〗选B。3.下列物质分类全部正确的组合是（）选项混合物碱电解质酸性氧化物ANaClB盐酸CuC镁铝合金KOHD矿泉水饱和食盐水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是纯净物，故A错误；B．碳酸钠是盐，Cu为单质，即Cu既不是电解质也不是非电解，故B错误；C．各物质的分类均正确，故C正确；D．饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解，故D错误；故选C。4.下列离子方程式中，正确的是（）A.铜粉溶解在稀硝酸中：B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：C.向AlCl3溶液中滴加氨水：D.将SO2通入氯水中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确；故合理选项是D。5.为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为C.将0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为D.中含有的质子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B．聚乙烯不含碳碳双键，故B错误；C．醋酸为弱电解质，部分电离，将0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目小于，故C错误；D．20gD2O的物质的量为，其中含有质子的物质的量为10mol，质子数为，故D正确。〖答案〗选D。6.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.光合作用将太阳能转化为化学能B.该过程有利于缓解温室效应C.该循环过程中涉及有氧化还原反应D.在钙化作用中发生反应的离子方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n等，是将太阳能转化为化学能，故A正确；B．该过程实现了碳中和，有利于缓解温室效应，故B正确；C．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n和氧气等，存在化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，，故D错误；故〖答案〗D。7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.晶体与晶体的反应属于吸热反应B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热D.能量变化必然伴随发生化学变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误；C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误；D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误；〖答案〗选A。8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B将NH3通入滴有酚酞的水中溶液变红氨水显碱性C常温下将铜加入浓硫酸中溶液不变蓝色铜在浓硫酸中钝化D将0.5g淀粉和4mL2mol/L的H2SO4溶液混合加热一段时间后冷却至室温，加入少量新制Cu(OH)2，加热未生成砖红色沉淀淀粉未水解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2，溶液紫红色褪去，是由于发生氧化还原反应，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意；B．氨水由于NH3·H2O+OH-而显碱性，则将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红，B符合题意；C．常温下Cu与浓硫酸不反应，故常温下将铜加入浓硫酸中，溶液不变蓝色，不是铜在浓硫酸中钝化，C不合题意；D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D不合题意故〖答案〗为：B。9.一定条件下，将3molM气体和1molN气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是（）A.平衡时P的物质的量浓度为0.8mol/LB.反应过程中M和N的转化率相等C.在0～2min内，用Q表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)D.平衡时与起始时体系的压强相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图示可知平衡时生成0.8molQ，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6molP，由于反应容器的容积是2L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8mol/L，A正确；B．反应时加入3molM气体和1molN气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确；C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误；D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确；故合理选项是C。10.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是（）A.Cu片为该装置的正极B.电池工作时，Zn片发生的电极反应：C.溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动D.电池工作一段时间后，溶液质量增加〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。【详析】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确；B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误；C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确；D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确；〖答案〗选B。11.有机物A的分子式为C2H4，可发生如下转化。已知：①B、D是生活中的两种常见有机物；②适当条件下醛能进一步被氧化为羧酸。下列说法错误的是（）A.A分子中所有原子处于同一平面B.A→B的反应类型为加成反应C.B→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为C—HD.用紫色石蕊试液可鉴别B和D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有机物A分子式是C2H4，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2发生催化氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步氧化为D是CH3COOH，据此分析解答。【详析】A．根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子是平面结构，分子中所有原子在同一平面上，A正确；B．A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生B是CH3CH2OH，故A→B的反应类型为加成反应，B正确；C．CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，反应时断裂乙醇分子中的O-H键以及羟基连接的C原子上的C-H键，同时形成C=O双键，C错误；D．B是CH3CH2OH，为中性物质；D是CH3COOH，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，因此可以用紫色石蕊试液可鉴别B和D，D正确；故合理选项是C。12.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.化合物ZX中含有共价键B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.Y与T分别形成的简单氢化物沸点：D.和的阴阳离子个数比不相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素，为C；Y与Z能形成、型离子化合物，则Y为O，Z为Na，Y与T形成的和均为酸性氧化物，则T为S，X半径最小，原子序数最小，X为H。【详析】A．化合物ZX为NaH，为离子化合物，只含有离子键，A错误；B．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正确；C．Y、T分别为O、S，简单氢化物为H2O、H2S，水可以形成分子间氢键，沸点：，C错误；D．Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，D错误；故选B。13.莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是（）A.乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜B.丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物C.若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无D.己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染〖答案〗C〖解析〗【详析】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确；B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确；C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误；D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D项正确；〖答案〗选C14.阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）A.分子式为C9H10O4B.能与乙醇发生酯化反应C.含羧基和酯基两种官能团D.理论上1mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2LH2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误；B．乙酰水杨酸的分子中含有羧基，能够与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，B正确；C．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子中含有羧基、酯基两种官能团，C正确；D．乙酰水杨酸的分子中只有羧基能够与Na反应产生H2，根据反应转化关系可知：2-COOH～H2，则理论上1mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成0.5molH2，其在标准状况下11.2L，D正确；故合理选项是A。二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)15.海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有___________法、反渗透法和电渗析法等。（2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是___________(填字母标号)。a．①②③b．①③②c．②①③（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填字母标号)。a．氧化性b．还原性c．挥发性（4）从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收Br2的是___________(填字母标号)。a．NaCl溶液b．Na2SO3溶液c．FeCl3溶液（5）查阅资料知，Br2的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为___________。②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图(固定及加热装置省略)。蒸馏时的加热方式应为___________；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是___________。〖答案〗（1）蒸馏（2）c（3）c（4）b（5）①.②.水浴加热③.溴蒸气会腐蚀橡胶④.温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加〖解析〗海水中含有NaCl、CaCl2、NaBr等物质，将海水蒸发结晶获得的粗盐中含有NaCl，将海水蒸馏获得蒸馏水。海水分离出NaCl后，所得母液中含有Br-等离子。电解NaCl溶液反应产生Cl2，将Cl2通入母液中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到的溶液中含有Br2的浓度较低，然后向其中通入热空气，吹出Br2，并用纯碱溶液吸收，反应后得到含有Br-、的溶液，然后用硫酸酸化，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，再进行蒸馏，获得工业溴。（1）海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等；（2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂有：①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序首先是加入②过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；然后加入①过量Na2CO3溶液，可以使海水中的Ca2+、加入的过量的Ba2+反应产生CaCO3、BaCO3沉淀；再加入③过量NaOH溶液，使Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子的目的，故除杂的合理顺序是②①③，故合理选项是c；（3）过程Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用的是Br2易挥发的性质，故合理选项是c；（4）a．NaCl溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，a不符合题意；b．Na2SO3具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，因此可以用于吸收Br2，b符合题意；c．FeCl3溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，c不符合题意；故合理选项是b；（5）①在步骤Ⅲ中用硫酸酸化含有Br-、溶液的，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，使Br-再转化为Br2，使Br2得到富集；②由于Br2的沸点是58.78℃，低于100℃；某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，在蒸馏时要使Br2从溶液中分离出来，则加热方式应为水浴加热；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，这是由于溴蒸气有强的氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞和橡胶管；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；若温度过高，大量水蒸气也会被蒸出，溴蒸气中水的含量增加。16.某同学为制取乙酸乙酯，在试管i中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入少量沸石，按如图所示连接好装置和进行实验。回答下列问题：（1）该实验制取乙酸乙酯化学方程式为___________。（2）试管ii中盛放的是___________溶液，其作用是___________(填字母标号)。a．吸收乙醇b．中和乙酸c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）试管ii中导管不能插入溶液中，目的是___________；实验中可观察到试管ii中的现象是___________。（4）实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32g，则本实验产率为___________。（5）该同学认为产率偏低，查阅资料认为原因在于存在副反应，如“乙醇被浓硫酸脱水碳化”，随后尝试寻找无机盐类代替浓硫酸，实验结果如下表：物质金属离子用量/mmol在酸醇混合体系中的溶解性3.5min收集到酯层高度/cm6易溶1.36易溶1.16易溶少许酯气味①与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是___________(写一条)。②你认为催化效率高于的原因是___________。〖答案〗（1）（2）①.饱和碳酸钠②.abc（3）①.防止倒吸②.液面上层有无色透明油状液体，并伴有特殊香味（4）45%（5）①.不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理〖答案〗)②.比在酸醇混合体系中的溶解性更好〖解析〗在试管i中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入少量沸石防止暴沸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，ii中加入饱和碳酸钠溶液，用来吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分离乙酸乙酯。（1）实验制取乙酸乙酯的化学方程式为。（2）试管ii中盛放的是饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分离乙酸乙酯，故选abc。（3）由于乙醇易溶于水、乙酸和碳酸钠反应，容易引起倒吸，试管ii中导管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且具有香味，实验中可观察到试管ii中的现象是液面上层有无色透明油状液体，并伴有特殊香味。（4）根据，实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32g，则本实验产率为。（5）①结合信息，与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理〖答案〗)。②根据收集到酯层高度差异，催化效率高于的原因是比在酸醇混合体系中的溶解性更好。17.我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。（1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。a．、均保持不变b．的消耗速率与的消耗速率相等c．d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为___________。②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。③化学反应快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。〖答案〗（1）①.放热②.ab③.ad（2）①.②.25%③.>④.⑤.7：10〖解析〗（1）①上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。②a．升高温度能加快反应速率，a选；b．加入合适的催化剂，能加快反应速率，b选；c．充入He各物质浓度不变，反应速率不变，c不选；d．不断分离出产物，导致参加反应的物质减少，反应速率减慢，d不选；故选ab.③a．、均保持不变，说明该反应已达化学平衡状态，a选；b．结合系数关系，的消耗速率与的消耗速率相等，不能说明该反应已达化学平衡状态，b不选；c．不能说明该反应已达化学平衡状态，c不选；d．该反应为气体的物质的量、气体体积减小的反应，气体平均相对分子质量不变，说明该反应已达化学平衡状态，d选；故选ad。（2）①M的物质的量减小8-2=6mol，为反应物，N的物质的量增加5-2=3mol，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为。②时刻M的转化率为；时刻，反应向正反应方向进行，>。③时段内用M的物质的量的变化表示的化学反应速率为=mol/min。④根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为（2+5）：（8+2）=7:10。18.硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题：I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。（1）图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。（3）某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为___________t。Ⅱ．氮元素化合价——物质类别关系如图3。（4）物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。（5）实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。a.b.c.d.（6）肼可做火箭燃料。图4为碱性肼燃料电池，该电池是一种对环境友好的电池，a电极发生的电极反应式为___________。〖答案〗（1）①.②.1∶2（2）（3）18（4）（5）①.碱石灰②.acd（6）〖解析〗I．结合化合价和物质类别，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4，N为含硫离子的盐，据此解答。Ⅱ．根据氮元素化合价——物质类别关系可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为N2O3，E为NO2或N2O4，F为N2O5，G为HNO2，H为HNO3，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐，据此解答。（1）图2中X对应图1中物质的化学式为，X与Z的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化剂（SO2）与还原剂（H2S）的物质的量之比为1∶2。（2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为。（3）根据反应原理可得S~SO2~H2SO4，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为（10t×0.64%×90×）÷98%=18t。（4）物质B为氮气，两个氮原子间存在三键，其结构式为。（5）A为氨气，干燥氨气，常用的干燥剂是碱石灰；A气体极易溶于水，需要防止倒吸，acd均可以防止倒吸，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，可选用acd。（6）碱性肼燃料电池中，肼在负极失去电子，该电池是一种对环境友好的电池，则肼生成氮气和水，a电极发生的电极反应式为。四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。2.选择题选出〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗。不能答在试题卷上。3.非选择题用签字笔将〖答案〗直接答在答题卡相应位置上。4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是（）A.糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物B.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应C.淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体D.蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，也不属于高分子化合物，故A错误；B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下肽键发生水解反应，最终生成氨基酸，故B正确；C．淀粉与纤维素均属于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互称为同分异构体，故C正确；D．蔗糖是二糖，水解生成两种单糖，分别为葡萄糖和果糖，故D正确；〖答案〗选A。2.下列化学用语使用正确是（）A.的电子式：B.的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误；B．氯化铵的电子式为：，B选项正确；C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误；D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误；故〖答案〗选B。3.下列物质分类全部正确的组合是（）选项混合物碱电解质酸性氧化物ANaClB盐酸CuC镁铝合金KOHD矿泉水饱和食盐水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是纯净物，故A错误；B．碳酸钠是盐，Cu为单质，即Cu既不是电解质也不是非电解，故B错误；C．各物质的分类均正确，故C正确；D．饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解，故D错误；故选C。4.下列离子方程式中，正确的是（）A.铜粉溶解在稀硝酸中：B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：C.向AlCl3溶液中滴加氨水：D.将SO2通入氯水中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确；故合理选项是D。5.为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为C.将0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为D.中含有的质子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B．聚乙烯不含碳碳双键，故B错误；C．醋酸为弱电解质，部分电离，将0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目小于，故C错误；D．20gD2O的物质的量为，其中含有质子的物质的量为10mol，质子数为，故D正确。〖答案〗选D。6.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.光合作用将太阳能转化为化学能B.该过程有利于缓解温室效应C.该循环过程中涉及有氧化还原反应D.在钙化作用中发生反应的离子方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n等，是将太阳能转化为化学能，故A正确；B．该过程实现了碳中和，有利于缓解温室效应，故B正确；C．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n和氧气等，存在化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，，故D错误；故〖答案〗D。7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.晶体与晶体的反应属于吸热反应B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热D.能量变化必然伴随发生化学变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误；C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误；D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误；〖答案〗选A。8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B将NH3通入滴有酚酞的水中溶液变红氨水显碱性C常温下将铜加入浓硫酸中溶液不变蓝色铜在浓硫酸中钝化D将0.5g淀粉和4mL2mol/L的H2SO4溶液混合加热一段时间后冷却至室温，加入少量新制Cu(OH)2，加热未生成砖红色沉淀淀粉未水解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向酸性高锰酸钾溶液中通入过量SO2，溶液紫红色褪去，是由于发生氧化还原反应，体现SO2的还原性而不是漂白性，A不合题意；B．氨水由于NH3·H2O+OH-而显碱性，则将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红，B符合题意；C．常温下Cu与浓硫酸不反应，故常温下将铜加入浓硫酸中，溶液不变蓝色，不是铜在浓硫酸中钝化，C不合题意；D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D不合题意故〖答案〗为：B。9.一定条件下，将3molM气体和1molN气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是（）A.平衡时P的物质的量浓度为0.8mol/LB.反应过程中M和N的转化率相等C.在0～2min内，用Q表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)D.平衡时与起始时体系的压强相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图示可知平衡时生成0.8molQ，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6molP，由于反应容器的容积是2L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8mol/L，A正确；B．反应时加入3molM气体和1molN气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确；C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误；D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确；故合理选项是C。10.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是（）A.Cu片为该装置的正极B.电池工作时，Zn片发生的电极反应：C.溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动D.电池工作一段时间后，溶液质量增加〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。【详析】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确；B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误；C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确；D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确；〖答案〗选B。11.有机物A的分子式为C2H4，可发生如下转化。已知：①B、D是生活中的两种常见有机物；②适当条件下醛能进一步被氧化为羧酸。下列说法错误的是（）A.A分子中所有原子处于同一平面B.A→B的反应类型为加成反应C.B→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为C—HD.用紫色石蕊试液可鉴别B和D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有机物A分子式是C2H4，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2发生催化氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步氧化为D是CH3COOH，据此分析解答。【详析】A．根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子是平面结构，分子中所有原子在同一平面上，A正确；B．A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生B是CH3CH2OH，故A→B的反应类型为加成反应，B正确；C．CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，反应时断裂乙醇分子中的O-H键以及羟基连接的C原子上的C-H键，同时形成C=O双键，C错误；D．B是CH3CH2OH，为中性物质；D是CH3COOH，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，因此可以用紫色石蕊试液可鉴别B和D，D正确；故合理选项是C。12.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.化合物ZX中含有共价键B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.Y与T分别形成的简单氢化物沸点：D.和的阴阳离子个数比不相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素，为C；Y与Z能形成、型离子化合物，则Y为O，Z为Na，Y与T形成的和均为酸性氧化物，则T为S，X半径最小，原子序数最小，X为H。【详析】A．化合物ZX为NaH，为离子化合物，只含有离子键，A错误；B．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正确；C．Y、T分别为O、S，简单氢化物为H2O、H2S，水可以形成分子间氢键，沸点：，C错误；D．Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，D错误；故选B。13.莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是（）A.乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜B.丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物C.若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无D.己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染〖答案〗C〖解析〗【详析】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确；B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确；C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误；D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D项正确；〖答案〗选C14.阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）A.分子式为C9H10O4B.能与乙醇发生酯化反应C.含羧基和酯基两种官能团D.理论上1mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2LH2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误；B．乙酰水杨酸的分子中含有羧基，能够与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，B正确；C．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子中含有羧基、酯基两种官能团，C正确；D．乙酰水杨酸的分子中只有羧基能够与Na反应产生H2，根据反应转化关系可知：2-COOH～H2，则理论上1mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成0.5molH2，其在标准状况下11.2L，D正确；故合理选项是A。二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)15.海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有___________法、反渗透法和电渗析法等。（2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是___________(填字母标号)。a．①②③b．①③②c．②①③（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填字母标号)。a．氧化性b．还原性c．挥发性（4）从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收Br2的是___________(填字母标号)。a．NaCl溶液b．Na2SO3溶液c．FeCl3溶液（5）查阅资料知，Br2的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为___________。②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图(固定及加热装置省略)。蒸馏时的加热方式应为___________；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是___________。〖答案〗（1）蒸馏（2）c（3）c（4）b（5）①.②.水浴加热③.溴蒸气会腐蚀橡胶④.温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加〖解析〗海水中含有NaCl、CaCl2、NaBr等物质，将海水蒸发结晶获得的粗盐中含有NaCl，将海水蒸馏获得蒸馏水。海水分离出NaCl后，所得母液中含有Br-等离子。电解NaCl溶液反应产生Cl2，将Cl2通入母液中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到的溶液中含有Br2的浓度较低，然后向其中通入热空气，吹出Br2，并用纯碱溶液吸收，反应后得到含有Br-、的溶液，然后用硫酸酸化，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，再进行蒸馏，获得工业溴。（1）海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等；（2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂有：①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序首先是加入②过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；然后加入①过量Na2CO3溶液，可以使海水中的Ca2+、加入的过量的Ba2+反应产生CaCO3、BaCO3沉淀；再加入③过量NaOH溶液，使Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子的目的，故除杂的合理顺序是②①③，故合理选项是c；（3）过程Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用的是Br2易挥发的性质，故合理选项是c；（4）a．NaCl溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，a不符合题意；b．Na2SO3具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，因此可以用于吸收Br2，b符合题意；c．FeCl3溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，c不符合题意；故合理选项是b；（5）①在步骤Ⅲ中用硫酸酸化含有Br-、溶液的，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，使Br-再转化为Br2，使Br2得到富集；②由于Br2的沸点是58.78℃，低于100℃；某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，在蒸馏时要使Br2从溶液中分离出来，则加热方式应为水浴加热；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，这是由于溴蒸气有强的氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞和橡胶管；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；若温度过高，大量水蒸气也会被蒸出，溴蒸气中水的含量增加。16.某同学为制取乙酸乙酯，在试管i中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入少量沸石，按如图所示连接好装置和进行实验。回答下列问题：（1）该实验制取乙酸乙酯化学方程式为___________。（2）试管ii中盛放的是___________溶液，其作用是___________(填字母标号)。a．吸收乙醇b．中和乙酸c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）试管ii中导管不能插入溶液中，目的是___________；实验中可观察到试管ii中的现象是___________。（4）实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32g，则本实验产率为___________。（5）该同学认为产率偏低，查阅资料认为原因在于存在副反应，如“乙醇被浓硫酸脱水碳化”，随后尝试寻找无机盐类代替浓硫酸，实验结果如下表：物质金属离子用量/mmol在酸醇混合体系中的溶解性3.5min收集到酯层高度/cm6易溶1.36易溶1.16易溶少许酯气味①与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是___________(写一条)。②你认为催化效率高于的原因是___________。〖答案〗（1）（2）①.饱和碳酸钠②.abc（3）①.防止倒吸②.液面上层有无色透明油状液体，并伴有特殊香味（4）45%（5）①.不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理〖答案〗)②.比在酸醇混合体系中的溶解性更好〖解析〗在试管i中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入少量沸石防止暴沸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，ii中加入饱和碳酸钠溶液，用来吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分离乙酸乙酯。（1）实验制取乙酸乙酯的化学方程式为。（2）试管ii中盛放的是饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分离乙酸乙酯，故选abc。（3）由于乙醇易溶于水、乙酸和碳酸钠反应，容易引起倒吸，试管ii中导管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且具有香味，实验中可观察到试管ii中的现象是液面上层有无色透明油状液体，并伴有特殊香味。（4）根据，实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32g，则本实验产率为。（5）①结合信息，与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理〖答案〗)。②根据收集到酯层高度差异，催化效率高于的原因是比在酸醇混合体系中的溶解性更好。17.我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。（1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。①上述反应的能