2022-2023学年广东省东莞市高二下学期教学质量检查化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省东莞市2022-2023学年高二下学期教学质量检查注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量H1N14O16一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来，我国科技发展突飞猛进。下表中将电能转化为化学能的应用是ABCD新能源汽车充电遥七运载火箭发射(以偏二甲肼为燃料)风能发电大亚湾核电站A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗新能源汽车充电是电解的过程，电能转化为化学能，A选；遥七运载火箭发射(以偏二甲肼为燃料)是燃烧的过程，化学能转化为热能，B不选；风能发电的过程中风能转化为电能，C不选；核能发电的过程中核能转化为电能，D不选；故选A。2.将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A.铁钉为正极 B.锌发生氧化反应C.裸露的铁钉附近出现蓝色 D.锌发生吸氧腐蚀〖答案〗C〖解析〗根据图示，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极。根据分析，铁钉为正极，A正确；锌为负极，发生氧化反应，B正确；铁为正极，不会有亚铁离子产生，裸露的铁钉附近没有出现蓝色，C错误；锌比铁活泼，锌为负极，发生吸氧腐蚀，D正确；故选C。3.明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是A.吸热反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.熵增反应〖答案〗B〖解析〗“千锤万凿出深山”是开采石灰石的过程，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。石灰石高温分解的反应是吸热反应，A正确；由化学方程式可知，该反应为分解反应，B错误；该反应为分解反应，C正确；由化学方程式可知，该反应为熵增反应，D正确；故选B。4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工人用乙炔焰切割金属燃烧反应是放热反应B研发师用铁粉混合食盐、碳粉做脱氧剂原电池反应能加快反应速率C厨师用柠檬汁去除菜刀上的锈渍可溶于酸D烘焙师用小苏打()制作面点小苏打是电解质A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗乙炔燃烧放出大量的热，可用乙炔焰切割金属，A不符合题意；脱氧剂工作原理是铁粉的氧化吸收氧气，铁粉、食盐、炭粉等混合形成原电池，能加快反应速率，B不符合题意；柠檬汁中含有柠檬酸具有酸性，可溶于酸，所以厨师用柠檬汁去除菜刀上的锈渍，C不符合题意；烘焙师用小苏打()制作面点是因为受热分解产生CO2，与是电解质无关，D符合题意；故选D。5.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB(K为催化剂)反应①：A+K→AKEa1反应②：AK+B→AB+KEa2下列说法正确的是A.第①步为快反应，第②步为慢反应B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1D催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率〖答案〗D〖解析〗据图可知第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，活化能越大反应速率越慢，所以第①步为慢反应，第②步为快反应，A错误；升高温度可以提高活化分子百分数，两步反应的速率均加快，B错误；Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH

=(E正-E反)

kJ·mol-1，C错误；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；综上所述〖答案〗为D。6.下列溶液中离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗在溶液中，、会发生反应，生成等，再与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；在溶液中，能与反应生成HClO，能将氧化，不能大量共存，B不符合题意；在溶液中，与能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；在溶液中，、、、不能发生反应，可大量共存，D符合题意；故选D。7.草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是A.25℃，溶液B.25℃，溶液C.用溶液做导电试验，灯泡很暗D.能与溶液反应，产生气泡〖答案〗A〖解析〗25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，说明部分电离，为弱电解质，故A正确；25℃，溶液说明该溶液呈酸性，不能判断为弱电解质，故B错误；用溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故C错误；草酸的酸性比碳酸的强，能与溶液反应产生气泡，不能说明为弱电解质，故D错误；

故选：A。8.化学实验教学能有效提升学生的科学素养。下列实验装置(夹持装置均已省略)或操作正确且能达到目的的是A．测溶液浓度B．测定反应热C．证明平衡存在D．证明A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗NaOH标准液应用碱式滴定管，故A错误；装置中缺少玻璃搅拌棒用于搅拌，故B错误；含有的溶液为橙色，含有的溶液为黄色，通过改变pH，观察溶液颜色，可证明反应平衡的存在，故C正确；向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直接反应生成Ag2S沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：，故D错误；故选C。9.已知和混合后可发生反应：①，②。在一固定容积的密闭容器中充入一定量和，含氮物质浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b为随t的变化曲线 B.t2时，C.t2时，的消耗速率大于生成速率 D.t3时，〖答案〗C〖解析〗NO和混合后可发生反应：①、②，反应过程中NO浓度减小，N2O4浓度一直增大，a、b分别代表NO、N2O4的浓度随t的变化曲线，以此解答。根据题给反应，结合题图中各物质浓度变化情况可知，a、b分别代表NO、N2O4的浓度随t的变化曲线，故A项错误；根据物料守恒可知，任意时刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B项错误；由题图可知，t2时刻以后，NO2的浓度在减小，故此时NO2的消耗速率大于生成速率，故C项正确；结合题图中各物质浓度变化情况可知，t3时，NO2的浓度小于N2O4的浓度，故D项错误；故本题选C。10.研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是A.为该机理的催化剂B.转化过程中，存在三种中间体C.总反应为：D.催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率〖答案〗D〖解析〗由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确；该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确；由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确；催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误；故选D。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.与充分反应，产物分子数目为2B.1L的溶液中，数目为10-5C.燃烧，生成分子数目为D.燃料电池正极消耗22.4L气体，外电路通过电子数目为2〖答案〗B〖解析〗和(g)的反应为可逆反应，与充分反应，产物分子数目小于2，A错误；1L的溶液中，数目为1L×10-5mol/L×NAmol-1=10-5，B正确；完全氧化燃烧生成1mol，若未完全燃烧，则生成分子数目小于，C错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算22.4L气体的物质的量，D错误；故选B。12.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA与可制作冰敷袋熵增反应均为吸热反应B铵肥不宜与草木灰混施与溶液中不能大量共存C升温能加快反应速率升温能增大KD等浓度溶液pH：是强碱弱酸盐A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗与是吸热反应，因此可制作冰敷袋，但熵增反应不一定是吸热反应，故A错误；铵肥中与草木灰中相互促进水解，生成氨气会降低肥效，则草木灰不能与铵肥混合使用，故B正确；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，对于放热反应，升温反应速率也加快，但平衡常数K减小，故C错误；等物质的量浓度碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，因此等浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D错误；故选：B。13.在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应B.200℃时，前10minC.c点时，D.bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低〖答案〗B〖解析〗由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，，A正确；固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率，B错误；由曲线Ⅱ可知，400℃时，X的转化率最大，说明b点时反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，说明10min时c点未达到平衡，，C正确；400℃时，X的转化率最大，b点反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，可能的原因是400℃以上催化剂活性降低，反应速率较慢，10min时反应未达到平衡，D正确；故选B。14.化学用语是化学独特的语言。下列反应式书写不正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：B.铅蓄电池中铅电极放电：C.用碳酸钠溶液转化锅炉水垢中的硫酸钙：D.纸张中的水解会加快古书腐烂：〖答案〗A〖解析〗醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；铅蓄电池中铅电极是负极，放电时失电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅，电极反应式为：，故B正确；用碳酸钠溶液转化锅炉水垢中的硫酸钙发生沉淀转化，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：，故C正确；是强酸弱碱盐，铝离子的水解使溶液呈酸性，会加快古书腐烂，水解方程式为：，故D正确；故选A。15.一种有利于“碳中和”的新型电池系统，通过CO2溶于水触发反应供电并产生H2，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法正确的是A.a电极是正极B.X液体可以是Na2SO4水溶液C.H+在b极区被还原D.放电时，每转移1mole-，钠超离子导体中通过2molNa+〖答案〗C〖解析〗由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+；b正极水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。根据上述分析可知a电极反应式为Na-e-=Na+，所以a电极是负极，A错误；电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的Na2SO4水溶液，B错误；b正极上水电离的H+得电子被还原生成H2，C正确；根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知：放电时，每转移1mole-，钠超离子导体中通过1molNa+，D错误；故合理选项是C。16.常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是A.A点溶液中所有阴离子为、、B.B点C.C点满足关系：D.从A点至D点，水的电离程度一直增大〖答案〗C〖解析〗向100mL0.1mol•L-1K2CO3溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸，先发生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后发生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始终不变，n()逐渐减小，n(Cl-)逐渐增大，n()先增大后减小；滴入盐酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有阴离子为、、OH-、Cl-，故A错误；B点时，c()=c()，5.60×10-11，故B错误；C点时滴入10mL盐酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C点发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶质为KHCO3和KCl,且二者之比为1：1，根据物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正确；向K2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，K2CO3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误；

故选：C。二、非选择题(本部分包括4题，共56分)17.过氧化氢是一种常用的绿色试剂。查阅资料：能加速分解，无影响。某学习小组针对分解反应进行实验探究，装置如图所示。（1）写出催化分解的化学方程式________________________________。（2）实验1、2记录数据如下表所示，结果显示，可得出的结论是________(填化学式)更有利于分解。序号添加试剂及用量实验现象完全分解所需时间1溶液产生气泡2溶液产生气泡（3）有同学提出疑问：在无加入时，和是否影响分解。请你帮助他们完善表格中实验4的方案。序号添加试剂及用量实验现象3溶液无明显现象4_______________溶液无明显现象对比实验1、2，根据实验3、4的现象可得出的结论为__________________________。（4）小组成员对实验1、2反应速率不同的原因进一步探究，设计实验如下表。序号添加试剂及用量实验现象完全分解所需时间5溶液和少量固体产生气泡6____________________产生气泡根据实验1～6中分解反应的实验记录，小组成员认为________(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，________的催化效果。〖答案〗（1）2H2O22H2O+O2↑（2）CuCl2（3）①.2b②.KNO3③.在无存在的情况下，、对分解均无影响（4）①.amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固体②.增强③.减弱〖解析〗探究Cl-、对H2O2分解的影响，通过控制变量法，选用Cl-、的盐溶液，通过比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。【小问1详析】催化分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。【小问2详析】t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解。【小问3详析】要探究和是否影响分解，注意控制变量，实验4中应该加入2bKNO3溶液，实验4和实验3都没有明显现象，可得出的结论为在无存在的情况下，、对分解均无影响。【小问4详析】t5＜t1，说明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增强Cu2+的催化效果；而t6＞t2，说明加入更多的后H2O2分解减慢，即减弱Cu2+的催化效果。18.三氧化二镍()是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍()，高温煅烧再得。已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金属离子开始沉淀时()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀时()pH9.29.03.2微溶11.1（1）中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。（2）“除铁”时，加入的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。（3）“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。（4）已知25℃，，，计算“除杂”所得溶液中________。（5）“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为________。〖答案〗（1）①.+3②.适当升温或增大硫酸浓度(其他合理〖答案〗酌情给分)（2）①.将二价铁氧化为三价铁②.3.2≤pH<7.7（3）①.MgF2②.（4）160（5）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次〖解析〗含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)加硫酸反应得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，滤渣1为CaSO4，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，碳酸钠溶液调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2成分为Fe(OH)3，加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，滤渣3成分为，加入草酸与Ni2+反应生成；【小问1详析】中氧为-2价，则Ni的化合价为+3；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是适当升温或增大硫酸浓度；【小问2详析】过氧化氢具有氧化性，加入的作用是将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钠溶液目的为将三价铁完全转化为沉淀而除去，同时防止Ni2+沉淀，故应调pH至3.2≤pH<7.7；【小问3详析】加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，“除杂”所得滤渣3主要成分是MgF2，加入草酸与Ni2+反应生成，“沉淀”生成草酸镍的离子方程式；【小问4详析】“除杂”所得溶液中；小问5详析】已知难溶于水，“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为：向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次。19.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：Ⅰ．主反应Ⅱ．副反应（1）已知：①②则________。（2）关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有________。A.平衡时，B.平衡后，移去部分有利于提高的产率C.平衡后，增大压强，的百分含量保持不变D.选择理想的催化剂，可提高一段时间内在产物中的比例（3）初始进料比时，在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：已知：的选择性①用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数表达式________。②该反应体系中催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示选择性变化的曲线是________(填“a”或“b”)。③当时，平衡物质的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡转化率________。〖答案〗（1）-492）BD（3）①.②.a③.=④.20%〖解析〗【小问1详析】根据盖斯定律，可以由反应①反应得到，则；故〖答案〗为：-49；【小问2详析】A．平衡时，，用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量系数比，故平衡时，，A错误；B．平衡后，移去部分，平衡正向移动，生成增多，有利于提高的产率，B正确；C．平衡后，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即主反应平衡正向移动，、减少，则导致副反应平衡逆向移动，减少，的百分含量减小，C错误；D．选择理想的催化剂，可提高主反应速率，单位时间内产量增加，一段时间内在产物中的比例增加，D正确；故〖答案〗为：BD；【小问3详析】反应Ⅰ，平衡常数表达式；与的选择性之和为100%，温度升高，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，生成的量减少，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，生成的量增加，故的选择性降低、的选择性增大，则图中曲线a代表选择性变化，曲线b代表选择性变化；从图中可看出，当时，平衡时，的选择性与的选择性相等，都为50%，则；当时，平衡时，，的平衡转化率，根据三段式分析，，，则的平衡转化率；故〖答案〗为：；a；=；。20.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在工业上常用作还原剂、合成农药中间体等。Ⅰ．标定某未知浓度的亚磷酸溶液。取25.00mL样品溶液放入锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为。进行三次平行实验，数据记录如下表。实验编号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.5022.5021.5023.4031.0023.10（1）判断滴定终点达到的操作和现象为________________________________。（2）实验测得样品溶液中亚磷酸的物质的量浓度为________。Ⅱ．已知亚磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。（3）H3PO3的Ka1=________，Na2HPO3属于________(填“酸式盐”或“正盐”)；（4）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为________________________________________。Ⅲ．如图利用电解装置可在产品室中得到高浓度的亚磷酸。（5）根据电解原理，图中“CM膜”应为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。（6）阳极室的电极反应式为________________________________。〖答案〗（1）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变浅紫红色，且30s内不变色（2）0.22mol/L（3）①.10-1.43②.正盐（4）（5）阳（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+〖解析〗【小问1详析】亚磷酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将紫色的酸性高锰酸钾溶液滴入亚磷酸溶液中，二者反应使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，随着标准酸性高锰酸钾溶液的滴入，亚磷酸的物质的量逐渐减少，当滴定最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变浅紫红色，且30s内不变色，说明滴定达到终点；【小问2详析】三次滴定消耗KMnO4标准溶液的体积分别是22.00mL、21.90mL、22.10mL，平均体积是22.00mL，则反应消耗酸性高锰酸钾溶液的物质的量n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=2.20×10-3mol，根据电子守恒可知二者反应的物质的量关系是：5H3PO3～2KMnO4，则n(H3PO3)=n(KMnO4)=×2.20×10-3mol=5.50×10-3mol，故该溶液的物质的量浓度为c(H3PO3)==0.22mol/L；【小问3详析】H3PO3的第一步电离平衡常数Ka1=，根据图像可知：当c(H3PO3)=c()时，溶液pH=1.43，c(H+)=10-1.43；故c(H3PO3)=c()时，Ka1==c(H+)=10-1.43；H3PO3电离产生的含有P元素的酸根离子有、，说明H3PO3是二元酸，故Na2HPO3属于正盐；【小问4详析】根据图像可知：当c()=c()时，Ka2==c(H+)=10-6.54；已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，根据前边计算可知H3PO3的第一步电离平衡常数Ka1=10-1.43，则电离平衡常数：Ka2(H3PO3)＜Ka(CH3COOH)＜Ka1(H3PO3)，所以CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应产生CH3COONa、NaH2PO3，该反应的化学方程式为：CH3COOH+Na2HPO3=CH3COONa+NaH2PO3；【小问5详析】根据电解装置图可知：左侧石墨电极连接电源正极，作阳极，发生氧化反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的H+通过CM膜进入产品室，所以图中“CM膜”应为阳离子交换膜；右侧石墨电极与电源负极连接，作阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子数目增多，原料室的Na+通过CM膜进入阴极室，通过AM膜，进入产品室，在产品室与H+结合形成H3PO3。可见图中“CM膜”应为阳离子交换膜，AM膜是阴离子交换膜；【小问6详析】在阳极室中阴离子放电。由于放电能力：OH-＞，所以阳极上水电离产生的OH-放电产生O2，故阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。广东省东莞市2022-2023学年高二下学期教学质量检查注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量H1N14O16一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来，我国科技发展突飞猛进。下表中将电能转化为化学能的应用是ABCD新能源汽车充电遥七运载火箭发射(以偏二甲肼为燃料)风能发电大亚湾核电站A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗新能源汽车充电是电解的过程，电能转化为化学能，A选；遥七运载火箭发射(以偏二甲肼为燃料)是燃烧的过程，化学能转化为热能，B不选；风能发电的过程中风能转化为电能，C不选；核能发电的过程中核能转化为电能，D不选；故选A。2.将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A.铁钉为正极 B.锌发生氧化反应C.裸露的铁钉附近出现蓝色 D.锌发生吸氧腐蚀〖答案〗C〖解析〗根据图示，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极。根据分析，铁钉为正极，A正确；锌为负极，发生氧化反应，B正确；铁为正极，不会有亚铁离子产生，裸露的铁钉附近没有出现蓝色，C错误；锌比铁活泼，锌为负极，发生吸氧腐蚀，D正确；故选C。3.明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是A.吸热反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.熵增反应〖答案〗B〖解析〗“千锤万凿出深山”是开采石灰石的过程，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。石灰石高温分解的反应是吸热反应，A正确；由化学方程式可知，该反应为分解反应，B错误；该反应为分解反应，C正确；由化学方程式可知，该反应为熵增反应，D正确；故选B。4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工人用乙炔焰切割金属燃烧反应是放热反应B研发师用铁粉混合食盐、碳粉做脱氧剂原电池反应能加快反应速率C厨师用柠檬汁去除菜刀上的锈渍可溶于酸D烘焙师用小苏打()制作面点小苏打是电解质A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗乙炔燃烧放出大量的热，可用乙炔焰切割金属，A不符合题意；脱氧剂工作原理是铁粉的氧化吸收氧气，铁粉、食盐、炭粉等混合形成原电池，能加快反应速率，B不符合题意；柠檬汁中含有柠檬酸具有酸性，可溶于酸，所以厨师用柠檬汁去除菜刀上的锈渍，C不符合题意；烘焙师用小苏打()制作面点是因为受热分解产生CO2，与是电解质无关，D符合题意；故选D。5.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB(K为催化剂)反应①：A+K→AKEa1反应②：AK+B→AB+KEa2下列说法正确的是A.第①步为快反应，第②步为慢反应B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1D催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率〖答案〗D〖解析〗据图可知第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，活化能越大反应速率越慢，所以第①步为慢反应，第②步为快反应，A错误；升高温度可以提高活化分子百分数，两步反应的速率均加快，B错误；Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH

=(E正-E反)

kJ·mol-1，C错误；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；综上所述〖答案〗为D。6.下列溶液中离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗在溶液中，、会发生反应，生成等，再与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；在溶液中，能与反应生成HClO，能将氧化，不能大量共存，B不符合题意；在溶液中，与能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；在溶液中，、、、不能发生反应，可大量共存，D符合题意；故选D。7.草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是A.25℃，溶液B.25℃，溶液C.用溶液做导电试验，灯泡很暗D.能与溶液反应，产生气泡〖答案〗A〖解析〗25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，说明部分电离，为弱电解质，故A正确；25℃，溶液说明该溶液呈酸性，不能判断为弱电解质，故B错误；用溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故C错误；草酸的酸性比碳酸的强，能与溶液反应产生气泡，不能说明为弱电解质，故D错误；

故选：A。8.化学实验教学能有效提升学生的科学素养。下列实验装置(夹持装置均已省略)或操作正确且能达到目的的是A．测溶液浓度B．测定反应热C．证明平衡存在D．证明A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗NaOH标准液应用碱式滴定管，故A错误；装置中缺少玻璃搅拌棒用于搅拌，故B错误；含有的溶液为橙色，含有的溶液为黄色，通过改变pH，观察溶液颜色，可证明反应平衡的存在，故C正确；向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直接反应生成Ag2S沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：，故D错误；故选C。9.已知和混合后可发生反应：①，②。在一固定容积的密闭容器中充入一定量和，含氮物质浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b为随t的变化曲线 B.t2时，C.t2时，的消耗速率大于生成速率 D.t3时，〖答案〗C〖解析〗NO和混合后可发生反应：①、②，反应过程中NO浓度减小，N2O4浓度一直增大，a、b分别代表NO、N2O4的浓度随t的变化曲线，以此解答。根据题给反应，结合题图中各物质浓度变化情况可知，a、b分别代表NO、N2O4的浓度随t的变化曲线，故A项错误；根据物料守恒可知，任意时刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B项错误；由题图可知，t2时刻以后，NO2的浓度在减小，故此时NO2的消耗速率大于生成速率，故C项正确；结合题图中各物质浓度变化情况可知，t3时，NO2的浓度小于N2O4的浓度，故D项错误；故本题选C。10.研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是A.为该机理的催化剂B.转化过程中，存在三种中间体C.总反应为：D.催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率〖答案〗D〖解析〗由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确；该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确；由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确；催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误；故选D。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.与充分反应，产物分子数目为2B.1L的溶液中，数目为10-5C.燃烧，生成分子数目为D.燃料电池正极消耗22.4L气体，外电路通过电子数目为2〖答案〗B〖解析〗和(g)的反应为可逆反应，与充分反应，产物分子数目小于2，A错误；1L的溶液中，数目为1L×10-5mol/L×NAmol-1=10-5，B正确；完全氧化燃烧生成1mol，若未完全燃烧，则生成分子数目小于，C错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算22.4L气体的物质的量，D错误；故选B。12.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA与可制作冰敷袋熵增反应均为吸热反应B铵肥不宜与草木灰混施与溶液中不能大量共存C升温能加快反应速率升温能增大KD等浓度溶液pH：是强碱弱酸盐A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗与是吸热反应，因此可制作冰敷袋，但熵增反应不一定是吸热反应，故A错误；铵肥中与草木灰中相互促进水解，生成氨气会降低肥效，则草木灰不能与铵肥混合使用，故B正确；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，对于放热反应，升温反应速率也加快，但平衡常数K减小，故C错误；等物质的量浓度碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，因此等浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D错误；故选：B。13.在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应B.200℃时，前10minC.c点时，D.bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低〖答案〗B〖解析〗由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，，A正确；固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率，B错误；由曲线Ⅱ可知，400℃时，X的转化率最大，说明b点时反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，说明10min时c点未达到平衡，，C正确；400℃时，X的转化率最大，b点反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，可能的原因是400℃以上催化剂活性降低，反应速率较慢，10min时反应未达到平衡，D正确；故选B。14.化学用语是化学独特的语言。下列反应式书写不正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：B.铅蓄电池中铅电极放电：C.用碳酸钠溶液转化锅炉水垢中的硫酸钙：D.纸张中的水解会加快古书腐烂：〖答案〗A〖解析〗醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；铅蓄电池中铅电极是负极，放电时失电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅，电极反应式为：，故B正确；用碳酸钠溶液转化锅炉水垢中的硫酸钙发生沉淀转化，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：，故C正确；是强酸弱碱盐，铝离子的水解使溶液呈酸性，会加快古书腐烂，水解方程式为：，故D正确；故选A。15.一种有利于“碳中和”的新型电池系统，通过CO2溶于水触发反应供电并产生H2，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法正确的是A.a电极是正极B.X液体可以是Na2SO4水溶液C.H+在b极区被还原D.放电时，每转移1mole-，钠超离子导体中通过2molNa+〖答案〗C〖解析〗由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+；b正极水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。根据上述分析可知a电极反应式为Na-e-=Na+，所以a电极是负极，A错误；电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的Na2SO4水溶液，B错误；b正极上水电离的H+得电子被还原生成H2，C正确；根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知：放电时，每转移1mole-，钠超离子导体中通过1molNa+，D错误；故合理选项是C。16.常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是A.A点溶液中所有阴离子为、、B.B点C.C点满足关系：D.从A点至D点，水的电离程度一直增大〖答案〗C〖解析〗向100mL0.1mol•L-1K2CO3溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸，先发生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后发生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始终不变，n()逐渐减小，n(Cl-)逐渐增大，n()先增大后减小；滴入盐酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有阴离子为、、OH-、Cl-，故A错误；B点时，c()=c()，5.60×10-11，故B错误；C点时滴入10mL盐酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C点发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶质为KHCO3和KCl,且二者之比为1：1，根据物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正确；向K2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，K2CO3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误；

故选：C。二、非选择题(本部分包括4题，共56分)17.过氧化氢是一种常用的绿色试剂。查阅资料：能加速分解，无影响。某学习小组针对分解反应进行实验探究，装置如图所示。（1）写出催化分解的化学方程式________________________________。（2）实验1、2记录数据如下表所示，结果显示，可得出的结论是________(填化学式)更有利于分解。序号添加试剂及用量实验现象完全分解所需时间1溶液产生气泡2溶液产生气泡（3）有同学提出疑问：在无加入时，和是否影响分解。请你帮助他们完善表格中实验4的方案。序号添加试剂及用量实验现象3溶液无明显现象4_______________溶液无明显现象对比实验1、2，根据实验3、4的现象可得出的结论为__________________________。（4）小组成员对实验1、2反应速率不同的原因进一步探究，设计实验如下表。序号添加试剂及用量实验现象完全分解所需时间5溶液和少量固体产生气泡6____________________产生气泡根据实验1～6中分解反应的实验记录，小组成员认为________(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，________的催化效果。〖答案〗（1）2H2O22H2O+O2↑（2）CuCl2（3）①.2b②.KNO3③.在无存在的情况下，、对分解均无影响（4）①.amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固体②.增强③.减弱〖解析〗探究Cl-、对H2O2分解的影响，通过控制变量法，选用Cl-、的盐溶液，通过比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。【小问1详析】催化分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。【小问2详析】t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解。【小问3详析】要探究和是否影响分解，注意控制变量，实验4中应该加入2bKNO3溶液，实验4和实验3都没有明显现象，可得出的结论为在无存在的情况下，、对分解均无影响。【小问4详析】t5＜t1，说明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增强Cu2+的催化效果；而t6＞t2，说明加入更多的后H2O2分解减慢，即减弱Cu2+的催化效果。18.三氧化二镍()是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍()，高温煅烧再得。已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金属离子开始沉淀时()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀时()pH9.29.03.2微溶11.1（1）中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。（2）“除铁”时，加入的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。（3）“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。（4）已知25℃，，，计算“除杂”所得溶液中________。（5）“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为________。〖答案〗（1）①.+3②.适当升温或增大硫酸浓度(其他合理〖答案〗酌情给分)（2）①.将二价铁氧化为三价铁②.3.2≤pH<7.7（3）①.MgF2②.（4）160（5）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次〖解析〗含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)加硫酸反应得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，滤渣1为CaSO4，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，碳酸钠溶液调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2成分为Fe(OH)3，加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，滤渣3成分为，加入草酸与Ni2+反应生成；【小问1详析】中氧为-2价，则Ni的化合价为+3；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是适当升温或增大硫酸浓度；【小问2详析】过氧化氢具有氧化性，加入的作用是将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钠溶液目的为将三价铁完全转化为沉淀而除去，同时防止Ni2+沉淀，故应调pH至3.2≤pH<7.7；【小问3详析】加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，“除杂”所得滤渣3主要成分是MgF2，加入草酸与Ni2+反应生成，“沉淀”生成草酸镍的离子方程式；【小问4详析】“除杂”所得溶液中；小问5详析】已知难溶于水，“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为：向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次。19.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：Ⅰ．主反应Ⅱ．副反应（1）已知：①②则________。（2）关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有________。A.平衡时，B.平衡后，移去部分有利于提高的产率C.平衡后，增大压强，的百分含量保持不变D.选择理想的催化剂，可提高一段时间内在产物中的比例（3）初始进料比时，在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：已知：的选择性①用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数表达式________。②该反应体系中催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示选择性变化的曲线是________(填“a”或“b”)。③当时，平衡物质的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡转化率________。〖答案〗（1）-492）BD（3）①.②.a③.=④.20%〖解析〗【小问1详析】根据盖斯定律，可以由反应①反应得到，则；故〖答案〗为：-49；【小问2详析】A．平衡时，，用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量系数比，故平衡时，，A错误；B．平衡后，移去部分，平衡正向移动，生成增多，有利于提高的产率，B正确；C．平衡后，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即主反应平衡正向移动，、减少，则导致副反应平衡逆向移动，减少，的百分含量减小，C错误；D．选择理想的催化剂，可提高主反应速率，单位时间内产量