高三化学备考一轮复习训练题：元素或物质推断题

高考化学备考一轮训练题：元素或物质推断题

1.(2022内蒙古赤峰高三期末)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子

半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产

生一种化合物X和H2,E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。

(1)B在元素周期表中的位置___________；

(2)B、E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________；

(3)A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y,其电子式___________；

(4)元素的非金属性：E—Co(填强于”或弱于”)其实验依据是(用化学方程式表示)；

⑸A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度

的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为—；

2.(2022四川南充高三期末)下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写

以上9种元素中，

⑴单质的化学性质最不活泼的元素是______；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。

⑵金属性最强的元素是______非金属性最强的元素是_______。

(3)最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是______,酸性最强的是_______a

(4)④的原子结构示意图是______o

⑸④的最高价氧化物的电子式是_______,其所含化学键类型为_______(填极性键”或非极性键”J

(6)④f口④分别形成的最简单氢化物更稳定的是______o

⑺④的最高价氧化物形成的水化物与@的最高价氧化物反应的离子方程式为_______o

(8)用电子式表示④勺氯化物的形成过程_______a

3.(2022广东肇庆高三期末)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数

与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2P轨道

试卷第1页，共1。页

中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3④1。回答下列问题:

⑴B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

（2）简单氢化物的稳定性：CD（填“减y原因为.

（3）分子式为ABC的化合物属于（填极性”或非极性”）分子，其结构中。键与冗键的比例为。

O

（4）桂皮中含有的肉桂醛_______）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品

中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。

序号参与反应的试剂反应方程式反应类型

④新制的氢氧化铜——

④澳的四氯化碳溶液——

4.（2022•山东枣庄高三期末）元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价

的关系如图所示：

化+8

食气

-2

―-旅£序散

■2

■4

■6

■S

回答下列问题:。

（l）e在元素周期表中的位置为,f的原子结构示意图为o

⑵c、d、f离子半径由小到大的顺序是___________（写离子符号）。

（3）a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为___________（写单质的化学式）。

（4）d和e组成化合物的电子式___________o

⑸六种元素中,氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有___________（写一个即可）o

5.（2022四川成都高三期末）有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四

种元素原子K层电子总数为7,L层电子中总数为22,M层电子总数为12,E与B同主族，F与C同主

族，短周期中G的原子半径最大。用化学用语或文字回答下列问题。

⑴A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序___________o

试卷第2页，共10页

(2)G、C按1④1形成的化合物含化学键类型___________o

(3)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是

a.A单质与Na2s溶液反应溶液变混浊

b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱

c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)举例说明最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：>G的最高价氧化物对应的水化物>

⑸在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H,O,的清除剂，所发生反应的产物不污染

环境，其化学方程式为___________O

6.(2022湖南郴州高三期末)下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许

多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：

⑴元素Y在周期表中的位置为______o

⑵元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)Z,W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_______

(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)o

A.比较其简单氢化物的沸点B.比较其单质与氢气反应的难易程度

C.比较其简单阴离子的还原性D.比较其氧化物的水化物的酸性

⑸将ZO2通入至IJNaOH和混合溶液中，可制备NaZO2。写出由ZC^制备NaZC^的离子方程式_______，

7.(2022重庆长寿川维中学校高三期末)回答下列问题：

⑴下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。

请回答下列问题：

试卷第3页，共10页

VIA

请写出化合物eh的电子式__________；6和川可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料（或作轴

承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件），由化合物bwa2"在高温下分解可生成wa§和该

共价晶体。请写出生成该共价晶体的化学方程式___________°

⑵纳米Tic）?是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO?催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原

子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C装示。则化合物乙中有___________

个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为__________（用

元素符号表示）。

HH

/-Al1）纳米TiO2厂匚।

《）—c—------------（）—C-

C-CHJ3x

|||2）NH3一/

OH0OH

甲乙

⑶芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序

为（用元素符号表示）。

OH

NH2NH：

（4）④根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了

联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷（P，，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能

保存在水中的原因是___________O

④宁檬酸的结构简式如图甲所示。Imol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为___________个；

试卷第4页，共10页

试推测柠檬酸可能发生的反应有___________（填字母）。

CTH<OOH

HO—COOH

CHiCOOH

甲

A.能使澳的四氯化碳溶液褪色B.能与乙醇发生酯化反应

C.能发生银镜反应D.能发生消去反应

E.能使酸性KMnOq溶液褪色；

lmol柠檬酸与足量的NaHCO3反应生成的有机物为___________（写结构简式）。

8.（2022全国高三专题练习）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球

土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、

D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

⑴元素D在周期表中的位置为一，A、C的简单离子半径大小顺序为—（填离子符号）。

（2）化合物BA的电子式为—（填元素符号）。A和D形成的化合物中的化学键类型为__________。

（3）B和C两元素相比较，金属性较强是_（填元素符号），可以证明该结论的实验

A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率

B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象

D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少

9.（2022河南许昌市普通教育教学研究室高三期末）离子化合物X由NH§和两种元素离子组成，为探究

其组成进行了如图实验:

已知:各部反应均反应完全，溶液D呈无色。x加水水解时无气体逸出。生成的NH§在标况下体积为6.72L。

请回答下列问题：

⑴化合物X中含有的两种离子是

试卷第5页，共10页

（2）白色沉淀A转化成红褐色沉淀B的化学方程式为o生成白色沉淀F的离子方程式为o

（3）标况下体积为6.72LNH3的物质的最是______。X加水水解时发生反应的化学方程式是________0

10.（2022河南项城市第三高级中学高三期末）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、

Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是（含硫）化石燃料燃烧的产物之一，

是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之

一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酰溶液变红色。

请回答下列问题：

⑴X、Y两种气体按物质的量之比1④1在水溶液中能发生反应，离子方程式为______,,

⑵科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是_______（填化学式）；该反应是氧

化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）。

（3）写出Z与水的反应的化学方程式______,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______0

11.（2022・四川成都高三期末）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原

子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子

序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相

关化学用语回答下列问题：

⑴A元素的一种核素其中子数比质子数多1,其核素的符号为___________,E元素在周期表中的位置是

（2）B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18,该分子的电子式为

,它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学

方程式为，该反应发生过程中断裂的化学键为___________（填离子键"极'性键”或非极性键”J

（3）B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。

（4）D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为__________,实验中引发该

反应的操作是___________0

12.（2022上海市同济中学高三期末）W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子

核外电子数与w、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价

与最低负价代数和为4,W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列

问题：

（1）W元素的名称为,R元素在周期表中位于_______o

⑵X、Z、R三种元素中，所形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示），原子半径

最大的元素的原子结构示意图为：.

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______o

试卷第6页，共10页

（4）W、X的最简单氢化物稳定性关系：（填氢化物化学式）;

⑸用电子式表示X的简单氢化物的形成过程_______。

⑹与RX§气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式为:.

13.（2022浙江湖州高三期末）A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：

A

2.4g

白色沉淀F

9.32g

已知：B、D均为纯净物。请回答：

⑴写出反应A的化学式：o

⑵写出反应碘化学方程式：O

⑶写出反应确离子方程式：。

（4）检验无色气体D常用的方法是：-

14.（2022青海西宁高三期末）如图为硫及其部分化合物的价一类"二维图，C为钠盐，根据图示回答下

列问题：

硫

元

素

+6-SO,DNa?SO4

的

化+4-BHR。，C

介

价

0-s

-2-A

11111.

气态单质Y酿盐物质的类别

氢化物

⑴图中“Y代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的____________性。

（2）足MB通入紫色石蕊溶液中的现象是__________。

⑶物质C在反应中既可做氧化剂,又可做还原剂。当它做氧化剂时,理论上其可能被还原为___________（填

标号）。

a.Na2sb.Sc.H2sC^d.Na2sC^e.H2sO4

（4）从硫元素化合价分析，硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原，由用化学方程式

表示）。

⑸将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________。

15.（2022江西宜春高三期末）S。和NO都是大气污染物，研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改

Zx

善人类的生存环境。

试卷第7页，共10页

④以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

⑵检验H中阴离子所用的试剂为，

（3）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T.D对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO溶液。其过程如图所

4

Fe“

过程ISO：+H'

过程U

SQ1

已知总反应为：FeS+14Fe3++8HO=2SO+15Fe2++16H+,则过程④反应的离子方程式______。

224

⑷某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

NaO溶液ISOUNaSO溶液mNaSO溶液

22322324

鳏制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，合理的是______（填字母）。

A.NaS+SB.NaSO+SC.NaSO+NaSOD.SO+NaSO

2232324224

睇化④可以通入氧气来实现，写出相应化学反应方程式______,O

16.（2022上海高三专题练习）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na^OrNa2co3、CuSO”中的一种或

几种组成。现做如下实验：（a）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；⑸另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显

现象。

（1）由实验⑷可确定原粉末中一定没有___________；由实验（b）可确定原粉末中一定没有___________。

（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）

试卷第8页，共10页

B

C

④原粉末的成分是___________,

④写出无色溶液与x反应生成白色沉淀的化学方程式__________o

训取的白色粉末A为2.59g,白色沉淀B的质量为2.33g,则白色沉淀C的物质的量为°

17.（2022•上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛

的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M,O-p3-2Siy已知元素M、

R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。

⑴该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为______；写出M原子核外能量最高的电子的电子排

布式为；

⑵常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）；

aCuJ溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.Na2cO3溶液

（3）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______o

（4）氮化硅（Si3N/陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3凡晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为

⑸5凡的结构与83凡相似。请比较二者熔点高低并说明理由：,

（6）可由下列反应制得Si3N4,配平该反应并标出电子转移的数目和方向：o

SiO2+C+N高温Si3N4+CO

⑺如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L,则制得的凡况质量

为。

18.（2022・上海高三专题练习）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、

碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：

试卷第9页，共10页

(1)B中的溶质是_______(填化学式)。

⑵用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

④音X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式______；

@着X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_______，

试卷第1。页，共1。页

参考答案：

1.⑴第二周期第IVA族

(2)S=C=S

H：O：O：H

⑶,•…

⑷弱于2H2S+C)2=2%O+2SI

(5)CH3coOH+qH5OH^=卿啸上'CH3coOC2H$+与0

【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小

的元素，则A为氢元素；B是形成有机物的必备元素，则B为碳元素；C的最外层电子数

是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8,故原子只能有2个电子层，最外层电了■数为

6,则C为氧元素；D与水能剧烈反应产生一种化合物X和I1?,则D为钠元素；E的最高

价氧化物的水化物是二元强酸，可知E为硫元素，据此解答。

(1)由分析可知，A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素；B

为碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期第④A族，故答案为：第二周期第④A族；

(2)碳、硫两元素形成的各原子均达8e-稳定结构的化合物为CS2,其结构式为S=C=S,故

答案为：S=C=S;

(3)氢和氧两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，则Y为Hz。2，用电子式表示其形

H：b：b：HH：O：O：H

成过程为‘•一，故答案为：*,,*;

(4)同主族自上而下非金属性减弱，s元素的非金属性弱于。元素的非金属性，其实验依

据用化学方程式表示为2H2S+C)2=2Hp+2sl故答案为：弱于；2H2S+C>2=2H2c)+2S《

(5)氢、碳、氧三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食

醋的成分，Z为乙酸，一定浓度的W的水溶液可用于消毒，W为乙醇，乙酸与乙醇在加热

和浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CHsCOOH+qH5OH

、迷麻酿2cH3coete2H§+与O,故答案为：CH3coOH+JHsOH—iW+、

△△

CH3COOC2H5+0o。

2.(1)HeAl

(2)NaF

(3)NaOHHC1O4

◎会

(4)

d：：c：：d

⑸••••极性键

答案第11页，共16页

(6)HC1

(7)Al2O3+2OH=2A1O%+%O

」◎.［©「

【分析】根据元素在周期表中的位置可知④是c,④是N,④是F,④是He,④是Na,④是

Mg,@A1,④是S,④Cl,以此解题。

(1)在周期表中，稀有气体是最不活泼的元素，故答案为：He;常温下，会在浓硫酸中发

生钝化的金属是铁和铝，故答案为：A1;

(2)同周期越靠右非金属性越强，金属性越弱，同主族越靠上，金属性越弱，非金属性越

强，故答案为：Na,F;

(3)金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，碱性越强，非金属性越强，则最高价氧

化物对应的水化物，酸性越强，故答案为：NaOH;HC1O4；

(4)由分析可知④是N,其原子结构示意图是2；

••••

C：:c：：0

(5)由分析可知④1C,其最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为:•'••；二氧化

碳是共价化合物，其中含有碳和氧之间的极性共价键；

(6)由分析可知④是S,@C1,同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，非金属性氯较

大，其简单氢化物越稳定，故答案为：HC1;

(7)由分析可知④是Na,④A1,则最高价氧化物形成的水化物之间发生的反应是AIZOB+ZOH

=2A1O2+J^O;

•••9

：Cl•+•Mg•+«ci：

(8)由分析可知④是Mg,则用电子式表示其形成过程为：、/'•一

［：ci：rMg:,［：ci：r

O

3.(1)N>O>C

⑵<O的原子半径比N小，电负性大于N,H-O键键能大于H-N键，H?O的稳定性

大于N%

答案第12页，共16页

【分析】根据题目所给信息分析，A核外电子总数是1,周期序数是1,A是H;B三个能

级是Is、2s、2p,每个能级电子数目相同，所以B是6号元素C；D的2P能级上有4个

电子，所以D是8号元素是O；按照排序，C是N；

(1)同周期VA族元素由于基态原子2P能级半满，原子更稳定，所以其第一电离能大于同

周期VIA族元素，所以本问应填"N>O>G”

(2)同周期元素随着原子序数增大，电负性增大，原子半径减小,H—。键键能大于H—N

键键能，气态氢化物稳定性增强，所以本问第一空应填“<；"第二空应填"的原子半径比N

小，电负性大于N,H-。键键能大于H-N键，H2。的稳定性大于NH3”；

(3)HCN分子内共价键均是极性键，分子结构本身无对称性，故是极性”分子；分子结构

中H—C键是。键，C三N健中有一条是。键，两条是兀键，所以两种共价键数量之比为“1

(4)④为桂醛与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成竣酸盐和氧化亚铜和水，方程式是

4.(1)第3周期VIA族/

(2)r(Na+)<r(F-)<r(Cl-)

⑶F2>o2>N2

Na[:S：]2'Na'

(4)••

答案第13页，共16页

(5)NH3+HNQ=N^NO3,H2S+3H2sC>4(浓)=4SC>2+4%。、H?S+H2SO4(^)=SO2+S+2H,O

【分析】由图可知a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中b的化合价为-2价，e的化

合价为-2、+6价，则b、e同主族，分别为氧元素、硫元素，c的化合价为-1价，f的化合价

为-1、+7价，则c、f同主族，分别为氟元素、氯元素，a的化合价为-3、+5价，则a为氮

元素、d的化合价为+1价，则d为钠元素，综上所述，a为氮、b为氧、c为氟、d为钠、e

为硫、f为氯，即：a为N、b为。、c为F、d为Na、e为S、f为Cl。

⑴

e为S,e在元素周期表中的位置为第3周期VIA族，f的原子结构示意图为。故答

案为：第3周期VIA族；/；

(2)

核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na+)<r(E),电子层数越多，原

子或离子的半径越大，r(F-)<t(Cl-),c,d、f离子半径由小到大的顺序是r(Na+)<r(F-)<

r(CL)(写离子符号)。故答案为：r(Na+)<r(F-)<r(CL);

(3)

a为N、b为O、c为F,非金属性F>O>N,元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢

气反应形成气态氢化物，反应越剧烈，a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序

为写单质的化学式)。故答案为：F2>O2>N2；

(4)

Na［：S：］2-Na'

d和e组成化合物的化学式为：Na?S,属于离子化合物，电子式-。故答案

4Na'［：S：］2-Na'

为：“；

⑸

六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有NH,+HNQ

=NqNC)3、H,S+3H2SO4(^)=4SO2+41^0,1^+H2sO.浓产SO2+S+2Hp(写一个即可)。故

答案为：+HN0=N^NC)3、与S+3H浓)=4SC>2+4%。、H2S+

H2soK浓产SO2+S+2Hp。

5.(l)S2->Cl->>O2->Na+

(2)离子键和共价键

(3)ac

(4)KOHMg(OH)2或LiOH

(5)2NH3•理+3与。2=、t+8史

答案第14页，共16页

【分析】有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素

原子K层电子总数为7,由K层最多只含有2个电子可知，原子序数最小的D原子的K层

只有1个电子，则D为H元素；由A、B、C原子L层电子中总数为22,M层电子总数为

12可知，A、B的L层电子数均为8,C的L层电子数为6,则C为。元素；由A、B原子

的M层电子总数为12可知，B的M层电子数为5、A的M层电子数为7,则B为P元素、

A为。元素；E与B同主族，F与C同主族，则E为N元素、F为S元素；短周期中G的

原子半径最大，则G为Na元素。

(1)

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子、

氧离子的离子半径大于钠离子，离子的电子层数越大，离子半径越大，所以四种离子的离子

半径由大到小顺序为S2—>C1—>>02—>Na+,故答案为：S2—>C1>>02->Na+；

⑵

G、C按1④1形成的化合物为含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故答案为：离子

键和共价键；

(3)

a.氯气与硫化钠溶液反应溶液变混浊说明氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫,

氯气的氧化性强于硫，所以氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；

b.元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无，则硫化氢氢化物的酸性比氯化氢的氢化物

酸性弱不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故错误；

c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，

前者的分解温度高说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；

故选ac；

(4)

同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强,

则氢氧化钾的碱性强于氢氧化钠，氢氧化钠的碱性强于氢氧化锂，同周期元素，从左到右元

素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢

氧化镁，故答案为：KOH;Mg(OH)2或UOH;

⑸

由题意可知，一水合氨可作刻蚀剂过氧化氢的清除剂是因为一水合氨与过氧化氢溶液反应生

成氮气和水，反应的化学方程式为2NH3•犷+3与T+8史，故答案为：

2NH3•郎+3耳。2='t+8m)。

6.⑴第三周期VA族

(2)PaClN3F

答案第15页，共16页

H

(3)H

(4)AD

⑸2clOHO2OH2C1OO2HO

222222

【分析】由题干信息可知，w、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主

族,结合结构式可知，X和Z应分别为F和。元素，Y的最高价为+5价，其原子序数为W

原子价电子数的3倍，可知Y为P元素，W为N元素，据此分析解题。

(1)

由分析可知，元素Y为P元素，故在周期表中的位置为第三周期④A族。

(2)

具有相同电子数的离子，核电荷数大则离子半径小，故元素W、X、Y、Z的简单阴离子半

径由大到小的顺序为P3->CL>N)>E。

(3)

由分析可知,z为Cl、W为N和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物为NH4。，

H

其电子式为Ho

⑷

A.非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A符合题意；

B.非金属单质与氢气反应的难易程度与其非金属性强弱一致，B不合题意；

C.非金属元素的非金属越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，故

通过比较其简单阴离子的还原性可以推出其非金属性强弱，C不合题意；

D.非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物的酸性一致，但是不是最高价氧化物对应水化

物的酸性则不能比较其非金属性强弱，D符合题意；

故答案为AD;

⑸

由分析可知，Z为C1,将ZO通入到NaOH和HO混合溶液中可制备NaZO即C.通

Z22Z4

2OH2C1

入到NaOH和H2O2混合溶液中制备NaClO2,故离子方程式为2cQ+旦5+-=°

2+4+2%。。

(2)2O>N>C

(3)N>O>H>C

答案第16页，共16页

(4)P,是非极性分子，与。是极性分子，且密度大于H?O,依据相似相容原理P4能保存

在水中7BD

【分析】根据现在通用的元素周期表与题中所给元素周期表对照，可以判断题中所表述元素

为：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br;

(1)

根据分析，该化合物是NaCl,是离子化合物，其电子式为Na-jQ]-；根据分析，bwa2“

的分子式是C(NH》4,根据题目信息，以及化学反应原子个数守恒，该反应方程式是

“高温”

5CNH8NHCH";

24334

(2)

H

-C-

有机物乙中苯环侧链上两个次甲基(―I)的碳原子所连四个结构均不相同，属于手性碳原

子，所以本问第一空应填"2；有机物乙中侧链上的C、N、。三种原子均是单键连接其它原

子，原子均是sp3杂化，这三种原子非金属性越强，其电负性越强，所以本问第二空应填

>N>C”;

(3)

组成天冬酰胺的四种元素分别是H、C、N、O,根据第一电离能数据表可以知道，四种元

素的第一电离能由大到小排序是"除

(4)

白磷(P)是非极性分子，上。是极性分子，根据分子的性质相似相溶”原理，P,在H2。中溶

解能力很低，另外，P,的密度大于H2。，所以水中能保存白磷；柠檬酸分子中羟基连C有1

个C—O键是5键，三个竣基中每一个竣基有一个碳氧双键一个碳氧单键共6个6键，所以

一个柠檬酸分子中有"7个5键；柠檬酸分子中有竣基，可以与NaOH反应，可以发生酯化

反应，有羟基且邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生醇的消去，醇羟基所在碳原子没有氢

原子，所以该羟基不能被催化氧化，所以本问第三空应选填“BD；柠檬酸分子中只有竣基

会与NaHCC^反应，其生成的产物的结构简式是“

8.(1)第3周期第IVA族域第3周期14列)。2A13

答案第17页，共16页

Mg2*:0:

⑵L"J共价键

⑶MgBC

【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O,B、C、D为同周期相邻元素，A、B、C、D

原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,则B、C、D最外层电子数之和为9,则B为

Mg,C为Al,D为Si。

⑴

元素D为Si,在周期表中位置为第三周期④A族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越

大，离子半径越小，所以离子半径O2〉A13+。

(2)

--12-

Mg":O:

化合物BA为MgO,电子式为。4和口形成的化合物为Si。2，其中的化学键

类型为共价键。

(3)

Mg和A1相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸反

应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的

浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对

应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反

应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物质

的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁,D错误；故

答案选BCo

9.⑴Fe2+、C1-

(2)4Fe(OH),+Q+2Hp=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgClJ

(3)0.3molFe(NH3)6Cl9+6HzO=Fe(OH%J+2N1€1+4N、■

【分析】红色粉末应该是氧化铁，其物质的量=^=0.05mol,氨气物质的量=¥：=0.3mol,

lot)22.4

1435

白色沉淀是氯化银，其物质的量二诟三二Qlmol,其余的是氢元素，其物质的量二

22.90.05562(0.3140.135.5)2…生“八一……।

-----------------------------------------------------------1.8,故22.9gX中，H:].8mol、Fe:0.1mol>

Cl:O.lmol,N:0.3mol,白色沉淀A为氢氧化亚铁，根据正负化合价代数和为零则其化学

式为FeCNH'Cj以此解题。

⑴

答案第18页，共16页

Fe2+

由分析可知X化学式为：Fe(NH3)6Cl2,则X中含有的两种离子是、C1-；

⑵

氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的化学方程式为：4Fe(OH)2+0+2^0=4Fe(OH%；由分析可知

白色沉淀F为氯化银，则生成氯化银的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl］；

(3)

由分析可知标况下体积为6.72LNH3的物质的最是Q3mol;X中的二价铁可以水解，水解后

生成氢氧化亚铁，则其水解的化学方程式为：Fe(NH3)6Cl2+6H,O=Fe(OH),1+2N^C1+

4NH3-1©o

2

10.(1)C12+SO9+2H2O=4HF+2C1-+SO

(2)N2NO2

(3)3NC)2+与O=2HNq+NO1④2

【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，推断X、Y、

Z为酸性气体；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，推断X为SO2；

Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，推断Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有

害物质之一，能与水反应，推断Z为NO^；W气体的水溶液能使酚酗溶液变红色，推断W

为碱性气体NHJ,据此分析结合物质的性质解答。

【详解】(1)SO2具有强还原性，Cl2具有强氧化性，两种气体按物质的量之比1」在水溶液

中能发生反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为C12+SC)2+2H2O=4H++2CL+SOA故答案为：

C19+SO2+2^O=4HH+2C1-+SO2-;

(2)根据氮元素化合价变化规律，NO?和NH3在催化剂的作用下反应生成的单质为N2,反

应方程式为：6NO2+8N鼻僮%7N2+12HzO,该反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低

的物质为氧化剂，则其中的氧化剂是NO2,故答案为：N2；NO2；

(3)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+Hp=2HNQ+NO,氧

化剂和还原剂均为NC)2,氧化剂生成NO,还原剂得到硝酸，则可以知道氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1④2,故答案为：3NO2+H2O=2HNq+NO;l@2o

11.⑴:H第3周期VIIA族

HH

H：N：N：H

)2=

(2)••••N2H4+2H2c、+4与。极性键、非极性键

(3)Cl->^->Q->A13+

(4)8Al+3FeO4—4Al2O1+9Fe在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根

答案第19页，共16页

镁条，点燃镁条

【分析】A的原子序数等于周期数，A为H;B元素的最简单氢化物可做制冷剂，B为N;

C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，C为O;E元素的最高正化合价与最低负化合

价之和等于6,E为Cl;D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，D

为A1。

(1)

A为H,氢元素的一种核素其中子数比质子数多1,故中子数为2,质量数为3,其核素的

符号为3H;E为。，在周期表中的位置是：第3周期VIIA族