高中化学-盐类水解专题复习课件-苏教版

盐类水解复习第一页，编辑于星期五：九点四十四分。【问题解决一】2021年8月21日台风“莫拉克〞在我省登陆，暴雨过后，小舜江江水已显浑浊，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该参加一种什么试剂？【问题解决二】观察并解释长期放置的FeCl3溶液出现的现象。第二页，编辑于星期五：九点四十四分。2我对【教学要求和考试说明】理解1.书写常见盐水解的方程式。2.以碳酸钠为例，了解多元弱酸盐的分步水解。4.盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。3.能解释NaHCO3溶液呈碱性的原因。5.常见盐的水解实验的分析。应用第三页，编辑于星期五：九点四十四分。32.物质的量浓度相等的以下溶液：①NaClO②CH3COONa③NaHCO3那么这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：______。3.将滴有酚酞的碳酸钠溶液〔粉红色〕加热，溶液的颜色是〔〕A、粉红色不变B、粉红色变红色C、粉红色变无色D、粉红色变橙色4.常温下0.1mol/LNH4Cl溶液的PH值为3，那么0.01mol/LNH4Cl溶液的PH值___4〔填<，=或>〕【规律总结】①③②B<〔081.对水的电离平衡不产生影响的粒子是

B.26M3+C第四页，编辑于星期五：九点四十四分。4A.NH4++2H2ONH3.H2O+H3O+

B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C.TiCl4+2(NH4)2CO3+2H2O=Ti(OH)4+4NH4Cl+2CO2↑D.Fe3+＋3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓E.Fe3+＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑以下方程式表示水解过程的是ACDE电离过程第五页，编辑于星期五：九点四十四分。①用肥皂长期手洗衣服，容易使手部皮肤枯燥，因肥皂是有机物，吸收了皮肤的油质;②加热蒸干MgCl2溶液，再灼烧所得晶体，可得MgCl2。③实验桌上放着的Na2CO3溶液。④在NH4Cl溶液中参加金属镁能生成NH3和H2;⑤加热蒸干Al2(SO4)3溶液可得Al(OH)3;⑥实验室保存的NH4F溶液1mol/LNa2CO3【小组讨论】以下事实或解释是否正确?MgO√NH4F第六页，编辑于星期五：九点四十四分。6盐类水解知识应用2.有4种物质的量浓度均为amol/L的由一价阳离子A+,B+和一价阴离子X-,Y-组成的盐溶液，它们是AX、AY、BX、BY。据测定AX和BY的水溶液显中性，AY水溶液显碱性，BX水溶液显酸性，那么可能不水解的一种盐是_______AX1.氯胺(NH2Cl)在酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在酸性水溶液中因水解产生的物质是A．NH2OH和HClB．NH4C1和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

C第七页，编辑于星期五：九点四十四分。71.设计实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。盐类水解之有关实验纯碱溶液酚酞溶液变红加入BaCl2固体，红色变浅一份参加NaCl固体，颜色不变2.设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反响。纯碱溶液酚酞溶液变红取一份做参照微热溶液颜色变深，冷却后溶液又变浅。一份做参照第八页，编辑于星期五：九点四十四分。1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：以下说法正确的选项是稀释溶液，水解平衡正向移动，使C(OH-)增大。B.通入CO2，平衡朝正反响方向移动C.升高温度，减小D.参加NaOH固体，溶液PH减小盐类水解之离子浓度比较B√第九页，编辑于星期五：九点四十四分。2.在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD解析：

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，22盐类水解之离子浓度比较第十页，编辑于星期五：九点四十四分。C3.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是：A．室温下，浓度均为0.01mol/L的NH4HSO4、NH4Cl二种水溶液，NH4HSO4溶液中C(NH4+)最大B．0.1mol/L氯化铵溶液中ｃ〔Cl-〕＞ｃ〔NH4+〕＞ｃ〔H+〕＞ｃ〔OH-〕

C．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

盐类水解之离子浓度比较第十一页，编辑于星期五：九点四十四分。4.在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7〔假设反响前后体积不变〕，那么对反响后溶液的表达正确的选项是〔〕Ac〔A－〕＝c〔K＋〕Bc〔H＋〕＝c〔OH－〕＜c〔K＋〕＜c〔A－〕CV总≥20mLDV总≤20m