2024-2025学年九年级化学下册第九单元金属测试题新版鲁教版

第九单元《金属》测试题一、单选题1．下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（）A．氮气熔、沸点低，可用作爱护气B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂2．下列有关金属的说法正确的是（）A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小B．防止金属锈蚀，是爱护金属资源的有效途径C．镁带在空气中燃烧，发出刺眼白光，生成黑色固体D．可将Zn片分别放入FeSO4、CuSO4溶液中验证Fe、Zn、Cu的活动性强弱3．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A．加盐酸 B．在空气中灼烧 C．加硝酸银溶液 D．看颜色4．下列关于金属材料的说法正确的是（）A．铝制品抗腐蚀实力较强B．都为固体C．合金的硬度小于纯金属的硬度D．熔点都很高5．下列说法中不正确的是（）A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为全部化学反应都放出热量C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D．合金被广泛的运用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能6．回收利用是爱护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：已知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，下列说法不正确的是（）A．流程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的试验操作是过滤B．A~E中，含有铁、铜两种元素的是ACC．步骤Ⅲ中所加稀硫酸外可以用稀盐酸代替D．整个流程涉及的化学反应基本类型有三种7．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中肯定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里肯定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中肯定含有Ag，肯定没有Fe，可能含有Zn8．将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中(甲、乙两种金属元素化合价均为+2价)，经试验测定并绘制诞生成氢气的质量与反应时间的关系(见图)。分析图像得到的以下结论中，不正确的是()A．金属乙比金属甲活泼B．金属乙比金属甲的相对原子质量小C．金属甲比金属乙反应消耗的盐酸多D．金属甲可能是铁，金属乙可能是锌9．下列试验数据分析合理的是A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反应后MnO2的质量为5gB．将50g酒精与50g水混合，得到溶液总质量小于100gC．将5g铁粉与100g稀硫酸混合，得到溶液总质量为105gD．使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g10．有关颜色的描述错误的是A．金属都是银白色的B．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色D．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变红色11．向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列推断不正确的是（）A．①中溶液由红色变成无色B．通过比较②、③中的现象，可推断锌、铜的金属活动性C．④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体D．⑤中会先产生少量气泡，然后渐渐停止12．下列试验操作中，不能达到试验目的是

试验目的

试验操作

A

鉴别涤纶和羊毛面料

分别取样灼烧、闻气味

B

除去铜粉中少量铁粉

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

C

除去硫酸铜溶液中少量硫酸

加入过量的氧化铜粉末、充分反应后过滤

D

分别硫酸钠和硫酸铜的混合溶液

加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸

A．A B．B C．C D．D13．用甲乙丙三套装置进行H、C、CO还原CuO的试验并检验产物(已知白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝色)。分析上述三个试验，下列说法错误的是A．甲乙丙三个试验都能视察到黑色粉末变红色的现象，并能胜利检验产物B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变C．甲乙丙三个试验能说明H、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参与反应的氧化铜的质量为8g14．下列图象正确的是

A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B．表示CO还原CuO的试验中，试管内固体质量与时间关系图C．表示向Ca(NO3)2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A．A B．B C．C D．D二、填空题15．（1）向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中肯定含有_________________。（2）将黄铜和铜分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_________________；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_________________。16．金属的探讨、利用对于人类社会有着重要意义。(l)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是________。(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入肯定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列推断正确的是（______）A．滤出的固体中肯定含有铜，可能含有铁和锌B．滤出的固体肯定含有铜和锌，肯定不含铁C．滤液中肯定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中肯定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜17．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用（1）食品包装袋中常常运用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有__性；（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常实行在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是__________．若铁制品已锈蚀，应刚好除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式_________________________；（3）将肯定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中肯定含有的物质是__（填化学式，下同），滤液中肯定含有的溶质是______________________，反应后所得溶液质量__反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）18．分析反应：；；可以得到：、、三种金属单质的活动性由强到弱的依次是__________。用相像的思维方法类推到反应：和中，可推断：、、三种非金属单质的活动性由强到弱的依次是_________。已知为非金属元素，其单质或化合物间可以发生如下反应：（1）；（2）；（3）则三种非金属元素的化学活动性由强到弱的依次为_________。三、推断题19．单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列改变，试推断：（1）填写化学式:A．_____B．_____C．_____D．_____E._____（2）写出①—④各步反应的化学方程式：①_____；②_____；③_____；④_____。20．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。依据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：(1)H物质的化学式为______。(2)A和B发生反应的化学方程式为_________________。(3)D和E发生反应的化学方程式为_____________________________,其反应的基本类型为___________________。(4)写出C物质的一种用途______________________。四、试验题21．爱好小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。（1）试验前要先通入一氧化碳，然后再加热；试验过程中视察到硬质玻璃管内的红色物质渐渐变为_____色，写出反应的化学方程式_____。（2）试验过程中必需对尾气进行处理，利用支架调整酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_____点燃。（3）通过上述试验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_____。22．某爱好小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的试验探讨。试验设计

甲

乙

丙

试验现象

视察到现象_____

铁丝表面有气泡产生

铜丝表面无气泡产生

试验结论

金属活动性：铁>铜>银

①试验前须要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是__________。量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数__10%（填“>”“<”、“=”）。②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是__，为了确定可能含有的溶质，可加入__（填选项序号）A．铁B．氯化钡溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铜③拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。不能用铁制容器盛放波尔多液的缘由是____（用化学方程式表示）五、计算题23．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学爱好小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20g，剩余固体的质量记录于下表：试验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量（g）17.414.812.210.810.8试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）24．取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入肯定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为______g。（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？参考答案1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．B9．A10．A11．A12．D13．C14．D15．铁和银黄铜Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16．降低熔点Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OC17．延展使钢铁与水和氧气隔绝Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OAgCu（NO3）2、Fe（NO3）2＜18．19．Fe2O3FeFe3O4H2CuFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋C