湖南省娄底市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE6湖南省娄底市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ti-48Fe-56一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.中国是瓷器的家乡,钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的奇妙窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是(

)A.高品质的白瓷晶莹剔透,属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素,因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的改变2.下列改变中，不属于化学改变的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC.标准状态下,11.2LSO2含有的氧原子数为NAD.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是6.下列说法正确的是(

)A.有化学键断裂不肯定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生

C.有能量改变的肯定是化学反应 D.活化分子间的碰撞肯定发生化学反应7.A.原子半径的大小依次:r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简洁离子的电子层结构不同C.元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8.下列说法正确的是()A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于自然高分子化合物C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好9.10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采纳的方法是（）A.再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B.加入几滴CuCl2溶液C.加入几滴NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液10.向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6g C.2.8g D.1.4g11.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是(

)A.工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24LO212.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁13.在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解肯定时间后（）A．溶液的pH值将增大B．钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小C．D．溶液的浓度不变，有晶体析出14.下列说法正确的是（）A.水的电离方程式:H2O=H++OH-B.pH=7的溶液肯定是中性溶液

C.上升温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小15.下列有关试验能达到相应试验目的的是（）A.试验①用于试验室制备氯气 B.试验②用于制备干燥的氨气C.试验③用于石油分馏制备汽油 D.试验④用于制备乙酸乙酯16.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应当选择酚酞作指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)=c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12二、填空题17.（14分）试验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是______________________(锰被还原为Mn2+)。②除杂装置B所用试剂为__________。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有____________________________(用离子方程式表示)。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计右上图方案:①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能推断肯定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由______________________________________产生(用离子方程式表示)。②依据K2FeO4的制备试验得出:氧化性Cl2__________FeO42-(填“>”或“<”),而方案二试验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,缘由是_______________________________。18.（14分）工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可实行的措施有。（2）FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（3）步骤②③④中，均需进行的操作是（填操作名称），若在试验室中进行步骤⑤操作，须要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、。（4）步骤④中选择热水的缘由是。（5）步骤③中,实现混合物的分别是利用物质的_________(填字母序号)。

a.熔沸点差异

b溶解性差异

c氧化性、还原性差异(6)工业上用4.0吨钛铁矿制得1.6吨的二氧化钛,则钛铁矿中钛元素的质量分数是______。(假设生产过程中钛没有损失)19.（12分）甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广袤的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).（1）已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

△H=-1275.6kJ·mol-1;②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H=-566.0kJ·mol-1;③H2O(l)=H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol-1.则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为____________________。（2）在肯定温度下,向2L密闭容器中充人1molCO和2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。②在该温度下反应的平衡常数K=__________。（3）"甲醇过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.20.(12分)石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简洁的芳香烃。回答下列问题：

（1）D的官能团名称是______；（2）F的结构简式为______；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③______________________________________________；

步骤④______________________________________________；

（4）用图2所示试验装置制取乙酸乙酯。请回答：

试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分别出产品时的操作方法是______。2024年上学期高二期末考试化学参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.D2.C3.C4.A5.D6.A7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.D14.C15.C16.D二、填空题【每空2分，共52分】17.（14分）：（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②饱和食盐水

③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O

（2）

①Fe3+

4FeO42−+2OH+4Fe3++3O2↑+10H2O

②

>

溶液的酸碱性不同18.（14分）：（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌等(任填一个给2分)（2）（3）过滤；坩埚（4）促