九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元综合检测题新版新人教版1VIP

Page3第八单元检测题(时间：50分钟满分：100分)相对原子质量：H—1C—12O—16Al—27Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于合金的是(D)A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．铁锈2．物质的用途反应了物质的性质，用作保险丝的武德合金的性质(B)A．化学性质稳定B．熔点低C．密度大D．硬度小3．下列各组金属中，可用视察方法区分开的一组是(D)A．铁和锌B．铝和银C．铁和铝D．铜和银4．下列金属活动性最强的是(D)A．铁B．金C．铜D．锌5．(苏州中考)下列说法正确的是(B)A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁制品在潮湿的空气中简单生锈C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼6．下列化学反应中，不属于置换反应的是(C)A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2B．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑7．下列有关金属材料的说法正确的是(B)A．生铁比纯铁硬度小B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C．钢的含碳量比生铁的含碳量高D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快8．下列关于铁的说法中错误的是(A)A．生铁中碳的质量分数低于2%B．铁质地较软，能传热导电C．在铁制品表面镀锌，能防止铁被锈蚀D．冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气9．(广州中考)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。推断这三种金属的活动性由强到弱的依次是(B)A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z10．依据金属活动性依次分析，下列描述或推断正确的是(B)A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C．在常温下，铝比镁更简单与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银11．R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4=Cu＋RSO4。下列说法错误的是(C)A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强C．该金属可以是AlD．若R为Zn，反应后溶液的质量会增大12．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应，反应状况如图所示。有关叙述中正确的是(D)A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸均反应完，铝粉有剩余13．(齐齐哈尔中考)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入肯定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是(C)A．若滤液为蓝色，则滤渣中肯定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中肯定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中肯定不含锌和镁14．(黄石中考)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是(C)A.铜片表面可以视察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱依次为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同二、填空题(每空2分，共32分)15．(淮安中考)铁是目前运用最广泛的金属，请回答：(1)铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的__导热__性。(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是__含铁量高且不产生对空气污染的SO2气体__。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是__D__(填序号)。A．在车船的表面喷涂油漆B．将运用后的菜刀用布擦干C．在铁制品表面镀上一层锌D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净16．在试验室可以利用如图装置制得铁。(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2______。(2)B处试管内发生反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。(3)C处酒精灯的作用是__防止CO污染空气__。17．(1)用大小相同的Mg、Fe、Zn三种金属片分别与稀盐酸反应，依据金属与稀盐酸反应的__猛烈程度__，可以推断金属活动性强弱的依次。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能推断金属活动性依次，其反应的化学方程式为__Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu__。(3)若将肯定质量的Zn放入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中肯定含有的物质是__Cu__。18．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。依据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。(1)写出C、G的化学式：C.__Fe__，G.__H2CO3__。(2)写出有关反应的化学方程式：②__2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O__。19．(呼和浩特中考)古往今来，金属材料和其制品在我们的社会生活中始终起着特别重要的作用。(1)考古工作者发觉铁质的出土文物往往锈蚀严峻，铁生锈的条件是__铁与氧气、水同时接触__。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要缘由是合金钢具有__耐磨(或强度高、耐腐蚀等)__的优越性能。(要求只答一条)(3)某同学在试验室进行了两个有关金属性质的试验：试验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合试验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个试验结束后，该同学将试验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发觉烧杯内的红色固体明显增多，缘由是__试验Ⅰ中未反应的铁粉与试验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液发生置换反应生成铜__(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的状况可能是__②⑤__(填序号)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋三、简答和试验题(共25分)20．(4分)物质的用途与其性质亲密相关，探讨金属的性质可以更好地利用金属。(1)在空气中，铝比铁耐腐蚀，缘由是什么？铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物爱护膜而铁不能。(2)康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中，充分反应后发觉溶液还是无色的。为什么？写动身生反应的化学方程式。铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全，Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3Ag。21．(3分)如图是某探究试验装置图。一段时间后，能视察到什么现象？(装置气密性良好，且起先时U形管两端的红墨水液面相平)铁钉生锈，U形管液面变为左高右低。22．(4分)(北京中考)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：eq\x(生锈废铁屑)eq\o(→,\s\up7(稀盐酸),\s\do5(Ⅰ))eq\x(铁屑)eq\o(→,\s\up7(钛白废酸),\s\do5(Ⅱ))eq\x(硫酸亚铁溶液)(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的__置换反应__。23．(14分)(青岛中考)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的__导热__性。(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的__氧气和水蒸气__等物质发生化学反应的结果。厨房中铁锅简单生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的详细方法__洗净擦干__。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的__硬度大__、__耐腐蚀__等优点(写出两条即可)。(4)某探讨小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性依次，进行了如下三个试验，其中金属均已打磨，且形态、大小相同，试管中所用盐酸体积相同。【试验记录与分析】试验一试验二试验三试验操作试验现象马上产生气泡，速率较慢无明显现象马上产生气泡，速率较快试验结论铁、铜、锰的金属活动性依次由强到弱为__锰＞铁＞铜__写出试验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。四、综合应用及计算题(共15分)24．(河南模拟)金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。(1)下列有关金属材料说法正确的是__C__。(填字母)A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水。其反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O__。(3)小倩同学依据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行试验。①加热一段时间后，A装置硬质玻璃管内的现象是__红棕色粉末渐渐变黑__。②你认为该装置是否须要添加尾气处理装置并说明理由。因为过量的一氧化碳已收集在B中，并没有排放到空气中，不会造成污染，所以该