第八章常见的酸碱盐-2023-2024学年九年化学单元精讲速记巧练（科粤版・全国下册）1

第八章常见的酸、碱、盐提升卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）1．分类法是我们研究物质的基本方法。下列物质中，属于盐的是A．氧化铜 B．熟石灰 C．碳酸钠 D．硝酸【答案】C【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。【详解】A、氧化铜是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不属于盐，不符合题意；C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；D、硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；故选：C。2.（2023·辽宁阜新·统考中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2【答案】C【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。故选C。3.（2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物【答案】C【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。4．浓硫酸有强烈的腐蚀性，下列图标适合贴在存放浓硫酸的药品柜的是A．B．C．D．【答案】C【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志；A、图中所示标志为有毒品标志，故A不符合题意；B、图中所示标志为易燃液体标志，故B不符合题意；C、图中所示标志为腐蚀品标志，故C符合题意；D、图中所示标志为爆炸品标志，故D不符合题意；故选C。5．（2023上·山东烟台·统考期末）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是A．

稀释浓硫酸 B．

测定溶液的pHC．

溶解 D．

加热【答案】A【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，图中所示操作错误；C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。6．下列有关物质的用途，其中错误的是A．用氢氧化钠制玻璃 B．用大理石作华表C．用稀盐酸除去铁锈 D．锰钢用于钢轨【答案】A【详解】A、氢氧化钠不用于制玻璃，碳酸钠可用于制玻璃，故A错误；B、大理石坚硬美观，可用作华表，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，可用稀盐酸除去铁锈，故C正确；D、锰钢属于合金，硬度大，用于钢轨，故D正确。故选：A。7．（2023·四川成都·校考一模）下列能正确表达现象变化及对应原理的是A．铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：B．CO2使紫色石蕊试液变为红色：C．向大理石中滴入稀盐酸，产生大量气泡：D．向CuSO4溶液中加入铁钉，溶液蓝色消失：【答案】B【详解】A、铁丝在O2中与氧气反应生成四氧化三铁，现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，反应的化学方程式为，对应原理错误，不符合题意；B、CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，反应的化学方程式为，符合题意；C、向大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象为产生大量气泡，化学方程式为，氯化钙化学式错误，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为，现象描述错误，不符合题意。故选：B。8．（2023·广西防城港·统考模拟）下列物质之间能发生反应且属于复分解反应的是A．NaOH溶液与SO3 B．HCl溶液与AgNO3溶液C．NaCl溶液与稀硫酸混合 D．H2O2溶液与二氧化锰【答案】B【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意；B、HCl溶液与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，B选项符合题意；C、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意；D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。故选B。9．（2022·江苏苏州·中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A．Cl B．CO32− C．Ca2+ 【答案】D【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即NH4故选：D。10．（2023·山东滨州·中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况C．铵态氮肥不能与碱性物质混用D．硝酸钾属于复合肥【答案】B【详解】A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确；B、氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误；C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；11．（2023·江苏徐州·校考一模）检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是A．放入水中不溶解B．加入稀盐酸中有无色气体产生C．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】C【详解】碳酸根离子的检验方法是：将该化合物取少量于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，证明是碳酸盐。故选C。12.（2023·湖北宜昌·中考）鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是A．硬水和软水——肥皂水 B．黄铜和黄金——硝酸银溶液C．纯碱和烧碱——酚酞溶液 D．氯化铵和氯化钾——熟石灰【答案】C【详解】A.加入等量的肥皂水后，出现较多泡沫的是软水，出现较少泡沫，较多浮渣的是硬水，故A可以鉴别；B.黄铜是铜锌合金，加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应，固体表面会有银白的银析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，故B可以鉴别；C.纯碱的水溶液呈碱性，烧碱的水溶液也呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故C无法鉴别；D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与熟石灰反应，故D可以鉴别。故选C。13．（2023·湖北武汉·统考模拟）推理是一种常用的科学思维。下列推理正确的是A．燃料可以在空气中燃烧，所以能在空气中燃烧的物质都可以作燃料B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以二氧化锰在该反应前后质量没有改变C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，所以氢氧化钠、氢氧化钡都可以用来改良酸性土壤【答案】B【详解】A、燃料可以在空气中燃烧，但能在空气中燃烧的物质不是都可以作燃料，如红磷燃烧生成大量白烟，不能用作燃料。故A错误；B、催化剂只改变反应速率，在反应前后的质量和化学性质不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以二氧化锰在该反应前后质量没有改变，故B正确；C、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不都是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故C错误；D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，但氢氧化钠、氢氧化钡都有强腐蚀性，不可以用来改良酸性土壤，故D错误。故选B。14．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量CO将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜B鉴别CuSO4和NaCl固体取样于试管中，加入足量的水，观察是否溶解C检验CO2中的HCl气体通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红D分离铁粉和铜粉加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；B、硫酸铜和氯化钠都能溶于水，取样于试管中，加入足量的水，都能溶解，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氯化氢都能使紫色石蕊溶液变红，故选项实验操作不能达到实验目的；D、分离铁粉和铜粉，加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能分离出铜粉，得不到铁粉，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：A。15．如图，将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，下列操作及实验现象(或结果)不能证明两者已发生化学反应的是A．在混合液中加锌粒，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞试液，溶液呈无色C．在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C【详解】A、在混合液中加金属Zn,无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误；B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误；C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确；D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。故选C。16．古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化B．反应②发生时，会放出热量C．CaO可做某些食品的干燥剂D．反应③是化合反应【答案】D【详解】A、“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则描述的是反应①的变化，该选项说法正确；B、氧化钙和水反应放热，该选项说法正确；C、氧化钙能和水反应，则可做某些食品的干燥剂，该选项说法正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确。故选D。17．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中左右两边发生的反应的基本反应类型分别是分解反应和化合反应【答案】C【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳运动到右侧的广口瓶中与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，选项正确；B、实验2中，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，温度计会显示溶液的温度升高，选项正确；C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂悬于烧杯口上方，选项错误；D、实验2中左测，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，右侧灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，选项正确，故选C。18．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中可能含有的金属离子是①Mg2+②Cu2+③Fe2+A．①②③ B．② C．③ D．②③【答案】B【详解】由于金属活动性顺序：镁>铁>铜，则铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，但铁不能和硫酸镁反应，把两试管中的物质倒入烧杯中，红色固体明显增多，说明发生的反应为铁和硫酸铜的反应，但由于不确定硫酸铜是否完全反应，则充分反应后，溶液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，则一定含有的金属离子为镁离子和亚铁离子，可能含有铜离子，故选B。19．（2023·湖北咸宁·校联考模拟）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣═H2OB．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaClC．反应容器中溶液的pH逐渐增大D．NaOH溶液溶质的质量分数一定大于盐酸的溶质的质量分数【答案】C【详解】A、中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则X为H2O，该选项说法正确；B、由图可知，反应后氢氧化钠过量，但废液处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，该选项说法正确；C、由图可知，该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，该选项说法错误；D、由于NaOH+故选C。20．（2023·湖南常德·中考）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是

A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC．b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl【答案】D【分析】加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀产生。盐酸消化完后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。【详解】A、0﹣a段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HCl，该选项正确；B、ab段产生沉淀，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式：3NaOH+FeCl3C、b点盐酸、氯化铁恰好被全部消耗，无氢氧化钠剩余，得到的溶液是氯化钠溶液，溶液pH=7，该选项正确；D、b﹣c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项不正确。故选：D。第II卷（非选择题共60分）二、填空简答题（共6小题，每空2分，共60分）21．（4分）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，请用合适的化学用语完成填空。(1)一种腐蚀性很强的碱；(2)主要成分属于盐的是；(3)能与水发生化合反应的是；(4)可用作除锈剂的是。【答案】(1)③(2)②(3)④(4)①【详解】（1）氢氧化钠俗名火碱、烧碱、氢氧化钠，是一种腐蚀性很强的碱，故选③；（2）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；主要成分属于盐的是纯碱，故选②；（3）生石灰氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故能与水发生化合反应的是④；（4）浓盐酸能和金属氧化物反应，故可用作除锈剂的是①。22．（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有（填离子符号）。(2)某地土壤酸化严重，为了改善土壤的pH，适宜作物生长，可向土壤中撒入一定量（写化学式）进行处理。(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液(4)小明家水龙头下面的瓷砖上有红棕色的锈斑，他想用稀硫酸去除铁锈，请写出该反应的化学方程式。(5)甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的，______（填序号）会减轻痛痒。A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水【答案】(1)OH(2)(3)C(4)(5)C【详解】（1）氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，表示为OH；（2）作物在中性或接近中性的土壤中更宜生长，所以当土壤呈酸性时，可以利用酸碱中和反应来中和土壤中的酸性物质，通常利用熟石灰即Ca(OH)2来进行；（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别故选C；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为：；（5）甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，能与碱发生中和反应，草木灰水显碱性，故当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹草木灰水会减轻痛痒，故选C。23．（5分）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。(2)溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。(3)作为空白对照实验的孔穴是。(4)孔穴4中溶液变为色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由性变成中性。【答案】(1)碱性(2)2、5(3)3(4)蓝碱【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，则3号孔穴为对照实验。（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；滴入稀硫酸后，溶液又变成紫色，说明溶液由碱性变成中性。24．（4分）及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时，选取了氯化钡和硫酸两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是，化学方程式为。(2)在性质③中，X代表类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式。(写一个)【答案】(1)产生白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(2)酸(3)NaCl(合理即可)【详解】（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，则有白色沉淀产生；反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（2）盐能与某些金属、酸、碱、盐反应，则X代表酸类物质。（3）硝酸银能与氯离子结合为氯化银沉淀，则盐可为氯化钠、氯化钙等。25．（7分）同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：(1)写出下列两个化学方程式：①A中的反应；②D中的反应。【挖掘实质】(2)如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为。完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。(3)溶液中的白色沉淀一定是，理由是。(4)废液中一定不含有的离子是(从上述溶液所含离子中选择)。(5)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有②取滤液滴加现象明显含有该离子【答案】(1)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OK2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3(2)H＋＋OH－=H2O(3)BaSO4废液呈酸性，BaCO3会溶解(4)、OH－(5)Ba(NO3)2溶液【详解】（1）①A中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；②D中碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3；（2）由图2可知，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为：H++OH=H2O（3）无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡；（4）由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子；（5）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，Ba2+和硫酸根离子也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和硝酸根离子，故溶液中可能含有硫酸根离子，实验步骤为取滤液滴加少量Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液含有硫酸根离子。26．（7分）苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。(一)定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】如图所示：【实验结论