九年级化学开学摸底考02

20232024学年下学期开学摸底考九年级化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事例中，属于物理变化的是（）A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．光合作用【答案】B【解析】A、纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。故选B。2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A、是禁止吸烟标志，不符合题意；B、是可循环使用标志，不符合题意；C、是节约用水标志，符合题意；D、是腐蚀品标志，不符合题意；故选：C。3．下列物质中，属于混合物的是（）A．红磷 B．氧化镁 C．蒸馏水 D．石灰水【答案】D【解析】A.红磷只含有一种物质，化学式为P，为纯净物，不符合题意；B.氧化镁只含有一种物质，化学式为MgO，为纯净物，不符合题意；C.蒸馏水只含有水一种物质，为纯净物，不符合题意；D.石灰水中含有水，氢氧化钙等物质，属于混合物，符合题意；故选D。4．下列有关化学用语书写正确的是（）A．汞元素： B．酒精：C．2个镁离子： D．60个碳原子：【答案】B【解析】A、元素符号书写时应”一大二小“，则汞元素的符号为Hg，该选项书写不正确；B、酒精为乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，该选项书写正确；C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项书写不正确；D、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项书写不正确。故选B。5．下列实验基本操作不正确的是（）A．取用固体药品

B．读取液体体积

C．二氧化碳的验满

D．倾倒液体

【答案】A【解析】A、实验室的药品有的有腐蚀性，有的有毒，则不能用手直接接触药品，错误；B、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，正确；C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；故选：A。6．下列物质的用途和性质对应关系错误的是（）A．钨——作灯丝——熔点高B．氮气——作保护气——化学性质不活泼C．一氧化碳——冶金工业——可燃性D．二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热【答案】C【解析】A、钨作灯丝因为熔点高，A正确。B、氮气作保护气因为化学性质不活泼，B正确。C、一氧化碳冶金工业是因为一氧化碳的还原性，C错。D、二氧化碳用于人工降雨因为固体升华时吸热，D正确。故选：C。7．钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是（）A．属于非金属元素 B．元素符号为C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93【答案】D【解析】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。故选D。8．下列宏观事实对应的微观解释不正确的是（）A．端午时节粽飘香——分子在不断运动B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大D．23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小【答案】C【解析】A、端午节时能闻见粽子的香气，是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，故A解释正确，不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，但物理性质差异明显，是因为碳原子的排列方式不同，故B解释正确，不符合题意；C、变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形，是因为分子间存在间隔，受热时分子间隔变大，故C解释错误，符合题意；D、23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个，说明一个原子的质量很小，故D解释正确，不符合题意；故选C。9．电解水实验如图，下列说法不正确的是（）A．水由H2、O2构成 B．试管1中得到H2C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成【答案】A【解析】A、水由水分子构成，A错误。B、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，B正确。C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。故选：A。10．下列排序正确的是（）A．地壳中元素含量：B．氮元素质量分数C．金属活动性顺序：D．物质的溶解性：【答案】B【解析】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；故选B。11．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是（）A． B． C．CO D．【答案】A【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O；故选：A。12．模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是（）A．原子结构模型 B．地壳中元素含量C．化学反应类型 D．空气成分模型【答案】C【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；B、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；C、化合反应和氧化反应均属于化学反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，符合题意；D、空气的组成成分，按体积计，氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，不符合题意。故选：C。13．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是（）A．

探究空气中氧气的含量B．

探究分子运动现象C．

探究燃烧的条件D．

探究酒精灯三层火焰温度的高低【答案】A【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后装置内气压变化不大，不能探究空气中氧气的含量，故A错误；B、将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动的现象，故B正确；C、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故C正确；D、温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1﹣2s后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明酒精灯火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，故D正确。故选A。14．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是（）温度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液【答案】B【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故A说法正确；B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误；C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故C说法正确；D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故D说法正确；故选：B。15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．表示在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B．用等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气C．加热一定量的高锰酸钾制氧气D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系【答案】D【解析】A、红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着氧气的消耗，容器中的压强慢慢减小，且最终小于外界压强，故选项错误；B、用等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气的实验中，二氧化锰为催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故选项错误；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体的质量不会为零，故选项错误；D、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，产生的氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故选项正确；故选：D。第II卷（非选择题共55分）16．（7分）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成的。（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解（填环境问题）等。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。①图中转化Ⅰ的化学方程式为。②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用碘水初步检验出有淀粉生成。（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内制氢的总反应化学方程式为。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2（选填“多”或“少”）。【答案】（1）光合作用（2）温室效应（3）CO2+3H2CH3OH+H2O（4）2H2O2H2↑+O2↑多【解析】（1）植物的光合作用产生有机物，淀粉是由植物通过光合作用合成、转化形成的。（2）空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故减少二氧化碳的排放能缓解温室效应。（3）①转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气在催化剂的催化条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。（4）①虚线框内总反应为水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。②根据流程图可知，释氢过程的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，则产生的氢元素有MgH2中的氢元素，也含有水中氢元素，故释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。17．（8分）人类的生产生活离不开金属和金属材料。（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：（1）由图可知人类最早使用的合金是；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的性。（2）铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施。（3）铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及等物质有关。（二）探究氢气与氧化铜的反应氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。（4）气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是。（5）实验开始时，(填字母序号)。A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸（6）若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中，。Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间(t)检测所得固体中Cu2O的质量(m)如图2。（7）由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是。【答案】（1）青铜延展（2）刷油漆（3）二氧化碳/CO2（4）检查装置气密性（5）A（6）加入氨水并搅拌，得到蓝色溶液，证明含有Cu2O（7）延长加热时间【解析】（1）从图可知，人类最早使用的合金是青铜（青铜器时代），可将金属材料打制成不同的形状是利用了金属的延展性，故填：青铜、延展；（2）铁生锈需要与空气中的氧气、水同时接触，所以可以在铁制品表面刷漆等以隔绝空气与水和铁接触，故填：刷油漆；（3）铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填：二氧化碳（CO2）；（4）根据所做实验是制取气体,所以在向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是检查装置的气密性,防止在实验过程中发生气体泄漏,影响实验效果，故填：检查装置气密性；（5）实验开始时先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯，利用生成的氢气排净试管内的空气，以免氢气和空气混合受热发生爆炸，故选A；（6）已知氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，由此可知，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变为蓝色，证明固体产物有Cu2O；（7）从图中可知，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间，故填：延长加热时间。18．（10分）实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。（1）写出仪器甲的名称：。（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是。（3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为。（4）若用装置D收集氧气，当导管口气泡时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是。（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是。制取氢气常用的药品是。（6）若用装置E收集氢气，气体应从端通入(选填“a”或“b”)。【答案】（1）分液漏斗A在试管口塞一团棉花连续均匀冒出氧气不易溶于水可以控制反应的发生和停止锌和稀硫酸b【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【解析】（1）仪器甲的名称是分液漏斗。（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故应选用的发生装置是A。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口塞一团棉花。（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为。（4）装置D是用排水法收集氧气，若用装置D收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是氧气不易溶于水。（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C含有多孔隔板，使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触时，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸。（6）若用装置E收集氢气，氢气密度比空气小，气体从长端进，空气从短管排出，故应从b端通入。19．（10分）化学在我们的生活和工农业生产中无处不在。（1）水是生命之源，欲检验一井水是否为硬水，可以向水样中加入适量的；电解水时加入少量的氢氧化钠溶液可增强导电性，因为其溶于水后能形成自由移动的（填离子符号）和氢氧根离子。（2）化学元素含量的多少直接影响人体的健康，人体缺少元素可能会导致骨骼疏松。（3）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。①炼锡时需要“点铅勾锡”，即加入铅能使锡较易熔化流出，其原因为。②炼制黄铜时“在炉中装入炉甘石和赤铜”，炉甘石的主要成分为碳酸锌（），碳酸锌高温分解生成两种氧化物的化学方程式为。③“炒钢法”炼制钢铁的生产过程可如图所示。炼铁时煤的作用为提供CO、。赤铁矿在炼铁炉中生成铁的化学方程式为。方塘中不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。【答案】（1）肥皂水（2）钙/Ca（3）①锡和铅形成合金后熔点降低②③提高温度碳/C【解析】（1）检验井水是软水还是硬水，可选用的物质是肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；电解水时加入少量的氢氧化钠溶液可增强导电性，因为其溶于水后能形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，钠离子的符号为：。（2）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松。（3）①因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，加入铅能使锡较易熔化流出，原因是锡和铅形成合金后熔点降低；②碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：；③炼铁时煤的作用为提供CO、提高温度；方塘中不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳和氧气接触燃烧，降低碳元素的含量的目的。20．（10分）造纸术是我国古代的重大发明。（1）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为。“抄纸”一步如下图所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于（填实验室常用操作名称）。（2）现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。已知过氧化氢中氢元素为＋1价。下图为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的（填序号）。（3）壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为，属于基本反应类型中的反应，反应过程会（填“吸收”或“放出”）热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到作用。（4）有人建议未来可以利用废弃贝壳溶入少量树脂来制石头纸，与传统纸相比，石头纸的优点为