课题2原子的结构（第2课时分层作业）九年级化学上册（人教版）

课题2原子的结构第2课时【基础达标】1.如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A．X的值为8 B．质子数为11C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电【答案】B【解析】A、由钠的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，说法错误；B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，说法正确；C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，说法错误；答案：B。2.下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、由结构图可知，该粒子核电荷数是2，核外电子数是2，核电荷数=核外电子数，是原子，故A错误；B、由结构图可知，该粒子核电荷数是12，核外电子数是10，核电荷数>核外电子数，是阳离子，故B错误；C、由结构图可知，该粒子核电荷数是12，核外电子数是12，核电荷数=核外电子数，是原子，故C错误；D、由结构图可知，该粒子核电荷数是9，核外电子数是10，核电荷数<核外电子数，是阴离子，故D正确；故选D。3.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A.质子数B.所带电荷数C.核外电子数D.最外层电子数【答案】A【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则同种元素的原子和离子质子数一定相同，故选项正确。B、原子不带电，离子得失电子后带电，所带电荷数一定不相同，故选项错误。C、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，核外电子数一定不同，故选项错误。D、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，最外层电子数一定不同，故选项错误。故选A。4.钠原子和钠离子相比较，结构上的区别是（）A.中子数不同B.质子数不同C.最外层电子数不同D.相对原子质量不同【答案】C【解析】A、铝原子失去电子形成铝离子，原子核不变，故中子数不变，故A错误；B、铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子成为铝离子，铝原子和铝离子属于同种元素，故核内质子数一定相同，故B错误；C、铝原子最外层有3个电子，铝离子的最外层有8个电子，最外层电子数不同，故c正确；D、铝原子失去电子形成铝离子，电子的质量可以忽略不计，故相对原子质量相同，故D错误。故选C。5.原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数 B．质子数和电子数C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数【答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子中决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。故选A。6.下列关于“氧的相对原子质量为16”的意义及其他说法正确的是（）A．一个氧原子的质量是16gB．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍C．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量D．氧16和氧18两种氧原子，16和18表示原子个数【答案】C【解析】A、相对原子质量和原子的质量不是一个概念，原子的实际质量很小，不符合题意；B、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的倍，即一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍，不符合题意；C、一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量，即一个氧原子的质量是相当于一个碳12原子质量的的16倍，符合题意；D、氧16和氧18两种氧原子，16和18表示相对原子质量，不符合题意。故选C。7.中国天眼FAST是目前世界唯一的天眼，它用到的高性能碳化硅是一种新型材料。如图是硅的粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子属于阳离子B．该粒子达到了相对稳定结构C．该粒子的中子数是14D．该粒子核外有三个电子层【答案】D【解析】A、该粒子中质子数和核外电子数相等，不带电荷，所以为原子，故A错误；B、除了第一周期元素，其他周期元素的原子最外层电子数需要达到8个才能相对稳定，该粒子最外层电子数为4，没有达到相对稳定结构，故B错误；C、由图示可知，该粒子的质子数为14，不是中子数，故C错误；D、由图示可知，该粒子核外有三个电子层，故D正确；故选：D。8.已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为______（用含a的代数式表示）。【答案】【解析】相对原子质量是以一种碳原子（原子核内含6个质子和6个中子）质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。设一个氧原子的实际重量为，根据相对原子质量的定义则有故填：9.(2023·叶县一模)相同质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是___________；请在下边方框中将镁原子的结构示意图补充完整。【答案】铁、铝、镁；【解析】由于镁、铝、铁的相对原子质量关系为镁(24)<铝(27)<铁(56)，而相对原子质量体现原子的相对大小，即原子大小关系为镁<铝<铁，则等质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是铁、铝、镁；由于镁的原子序数为12，则镁原子的核电荷数为12，则镁原子的结构示意图为。【能力提升】1．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是（）A．氯离子的结构示意图为

B．氯原子核内有17个质子C．氯原子的最外层有7个电子D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定【答案】A【解析】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为

，故A选项符合题意；B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意；C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意；D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。故选A。2.下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素离子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、如图，该粒子的核电荷数是18，核外电子数是2+8+8=18，核电荷数=核外电子数，且最外层电子数是8，因此该粒子是稀有气体元素的原子（氩原子），A错误；B、如图，该粒子的核电荷数是12，核外电子数是2+8+2=12，核电荷数=核外电子数，且最外层电子数是2，小于4，因此该粒子是金属元素的原子（镁原子），B错误；C、如图，该粒子的核电荷数是17，核外电子数是2+8+7=17，核电荷数=核外电子数，且最外层电子数是7，大于4，因此该粒子是非金属元素的原子（氯原子），C错误；D、如图，该粒子的核电荷数是11，核外电子数是2+8=10，核电荷数＞核外电子数，因此该粒子是带1个单位正电荷的阳离子，由于金属元素原子的最外层电子数一般小于4，易失去电子，由此判断该粒子是金属元素的离子（钠离子），D正确。故选D。3.(2023·张掖一模)作为相对原子质量标准的碳原子●与某种原子O的质量关系为O÷●=4，则O原子的相对质量为（）A.3B.4C.12D.48【答案】D【解析】原子的相对原子质量与原子的质量成正比，作为相对原子质量标准的碳原子●与某种原子O的质量关系为O÷●=4，碳原子的相对原子质量为12，则O原子的相对质量为12×4=48。故选D。4.化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法不正确的是（）A.原子很小，但有质量，其质量就是它的相对原子质量B.原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子间接构成物质C.原子得失电子变成离子，其质量几乎不变D.原子由更小的微粒构成【答案】A【解析】A、分子很小，但是有质量，分子的质量与相对分子质量呈正比，分子质量不是它的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，故A错误；B、原子能直接构成物质，如铁由铁原子构成，原子也可通过得失电子形成离子，原子也可构成分子，然后离子、分子构成物质，故B正确；C、原子通过得失电子形成离子，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子变成离子，其质量几乎不变，故C正确；D、原子由原子核和核外电子这些更小的微粒构成，故D正确。故选A。【直击中考】1.（2023温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（）A.169 B.119 C.69 D.50【答案】D【解析】由于核电荷数=质子数=核外电子数，所以锡原子的核外电子数为50，故选D。2.（2023成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（）A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；故选C。3.（2023扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）A．氧气 B．水C．氯化钠 D．金刚石【答案】C【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；B、水由水分子构成，故B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。4.（2023安徽）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（）

A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变【答案】B【解析】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；D、Cl、Cl的质子数均为17，都属于氯元素，化学反应中元素种类不变，故D错误。故选B。5.（2023•威海）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同【答