陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学阶段性学习效果测试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列物质分类正确的是（）①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤2.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（

）A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（

）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+SO=BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O4.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（）A．Cl—一定不存在 B．K+一定存在C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在5.ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（

）A．反应中HCl作还原剂B．ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5D．反应中每生成1molClO2转移4mol电子6.纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下：

已知：下列有关说法正确的是（）A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率C．“氧化”时发生：D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应7.我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是

（）

A．制备CO2B．析出NaHCO3C．分离出NaHCO3D．制取Na2CO38.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是（）A．从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂B．物质①与水反应的离子方程式为：C．淡黄色固体②用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2molD．若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液9.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列不正确的说法的个数有（）①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物②溶液X中一定存在、，可能存在③溶液X中一定不存在、④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10.工业上常用于消毒杀菌、漂白，下图为“过氧化氢法”制备的流程。下列说法正确的是（）A．为减少杂质离子，硫酸可以用盐酸代替B．过程①的离子方程式为C．理论上消耗的草酸与的物质的量之比为1∶1D．相同物质的量的与相比，消毒效率之比为3∶211.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClOD．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物12.无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验中FeCl3的产率为60%B．装置C、H中的药品可以都为P2O5C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl213.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）（）A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B．生成水转移电子的数目为C．可使用溶液吸收氮氧化物D．氮氧化物的排放可形成酸雨14.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧生成FeOB．Fe2O3是碱性氧化物C．Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转化为Fe(OH)3D．含的盐具有氧化性15.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a16.次磷酸根离子()具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中，转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A．转化(I)中1mol氧化剂参加反应转移1mole-B．转化(II)的离子方程式：2·OH+=+H2C．转化(III)表明Fe3+结合的能力强于H+结合的能力D．、中心原子的杂化方式相同第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.（12分）硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为：、。(2)加入H2O2氧化的作用是，滤渣2的成分是(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.KMnO4溶液d.稀硝酸②C装置的作用是，D中收集的气体可以是(填化学式)。③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。18.（10分）高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物写出干法制备K2FeO4的化学方程式为，，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是。(3)在实验室配制Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配制，所得溶液往往较浑浊，其原因是（用离子方程式表示），因此，正确的配制操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称），其目的是。(4)Fe2O3是一种色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式。(5)检验Fe3+的方法很多，写出其中的一种检验方法。19.（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是。(2)装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。(3)装置D中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为。(5)现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目。20.（8分）实验室常用与浓盐酸反应制备。(1)制备实验开始时，检查完装置气密性接下来的操作依次是(填序号)。A.往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与足量Zn如反应，测量生成的体积。请回答下列问题：①小组经过讨论判定甲方案不可行，理由是。②小组进行乙方案实验：a．量取残余清液10mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。玻璃棒的作用包括。b．量取试样20mL，用NaOH溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22mLNaOH溶液，可计算反应后的原残余清液中HCl浓度为(结果保留二位有效数字)。③进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。已知：活泼金属与酸的反应是放热反应；实际实验中，不管试剂是何种状态，转移试剂时难免有少量会残留在原试管内。实验步骤如下：(ⅰ)记录初始读数：连接好装置，检查气密性后装药品，向长颈漏斗中加水，进行操作a，使得量气管内气体压强与外界大气压相等，记录量气管中凹液面最低处读数。则操作a为。(ⅱ)收集气体：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到另一侧中(填“残余清液”、“锌粒”)，收集产生的气体。(ⅲ)记录最终读数：反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。气体体积不变后，量气管中的液面比长颈漏斗中的低，进行操作b后，记录量液管中凹液面最低处读数，即为产生的气体在室温、常压下的体积。则操作b为。(iv)体积转换：通过公式转化成气体在标况下的体积。21.（12分）回答下列问题：(1)工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入(选填“钠块”铁粉”或“银粉”)(2)过氧化钠(Na2O2)中氧的化合价为，它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题：①用绿矾(FeSO4·7H2O)配制500mL0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用(填仪器名称)。②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是(填选项编号)。A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是。高一化学参考答案1-5CCBBB6-10DBCBC11-16BBAAAB17.【答案】(1)(2)将氧化转化为(3)c吸收气体