人教版高二下学期化学(选择性必修3)《第三章烃的衍生物》单元测试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二下学期化学(选择性必修3)《第三章烃的衍生物》单元测试卷及答案一、单选题1．中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸及其水解产物M的结构简式如下图，下列有关说法正确的是A．两种物质都能发生加成、取代、加聚、缩聚反应B．两种物质中所含的手性碳原子个数相同C．两种分子中所有原子可能共平面D．绿原酸和M最多都能与3mol发生反应2．实验室制备乙酸乙酯的装置图如下。下列说法正确的是A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．将乙酸和乙醇的混合液加入浓硫酸中，边加边振荡C．将试管B中混合液直接蒸馏可得较纯的乙酸乙酯D．为除去挥发的醋酸，试管B中可盛放较浓的溶液3．下列化学用语使用正确的是A．硝基苯的结构简式为B．甲酸中存在和两种官能团C．乙醚分子的球棍模型为D．乙炔的电子式为4．“结构决定性质，性质反映结构”，研究有机物的结构有重要意义。下列说法错误的是A．乙发生消去反应得到一种烯烃B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成C．中，甲基受到苯环的影响，使甲基易被酸性溶液氧化D．中羟基影响苯环上的氢原子，使其邻、对位上的氢原子更活泼，易被取代5．在氟化氢催化作用下，甲酸与乙烯发生加成反应生成甲酸乙酯。以下化学用语错误的是A．甲酸的空间填充模型：B．乙烯键的电子云轮廓图：C．氟化氢分子间氢键：D．甲酸乙酯的结构简式：6．小盘木是种常见的中药，《新华本草纲要》对小盘木记载：“树汁入药，用于齿痹。”其活性成分的结构简式如图所示。下列有关该活性成分的说法正确的是A．分子式为B．分子中含有四种官能团C．使酸性溶液和溴水褪色时反应类型相同D．1mol该活性成分消耗Na、NaOH的物质的量之比为1∶17．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是A．1molX能最多能与4mol反应 B．化合物Y可发生氧化、加成、取代等反应C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．可以使用溶液鉴别化合物X和Z8．贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．贝诺酯的分子式为C17H16NO5B．1mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOHC．1mol乙酰水杨酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A．该有机物与足量H2充分反应，生成物的分子式为C18H32OB．分子中含有2种官能团，能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应C．该物质与液溴混合，加入铁粉可以发生苯环上的取代反应D．1mol该有机物与足量Na反应，生成11.2LH210．下列说法错误的是A．将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体B．Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4C．SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同D．浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH311．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD目的实验室制乙炔并检验乙炔实验室制取少量的乙烯气体证明酸性：碳酸>苯酚实验室制备溴苯实验方案A．A B．B C．C D．D12．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向硅酸钠溶液中通入气体，有白色沉淀产生验证的酸性强于B将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去证明的漂白性C将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液检测海带中含有碘元素D向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生检测市售乙醇中存在水A．A B．B C．C D．D13．化合物c是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是

A．反应①的反应类型为取代反应B．1molb与H2加成，最多可消耗4molH2C．1molc与浓溴水反应，最多可消耗4molBr2D．b、c互为同分异构体，且含有的官能团数目相同14．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．拉西地平的分子式为C26H34NO6B．拉西地平分子存在顺反异构体C．酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物D．1mol拉西地平最多消耗9molH215．下列实验装置或操作均正确的是ABCD

实验室制乙烯制备并检验乙炔验证1-溴丙烷发生消去反应制备溴苯A．A B．B C．C D．D二、填空题16．有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是．a．能与NaOH溶液反应b．能发生加成、取代、银镜反应c．加金属钠，有氢气生成d．加FeCl3溶液，溶液显紫色(2)对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．①甲→乙的反应类型；乙→丙的反应类型；②甲分子所含官能团是（填名称）；乙的结构简式：；③丙→丁的反应化学方程式：；17．白藜芦醇的结构简式为，根据要求回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式为，碳原子轨道杂化方式为。(2)白藜芦醇所含官能团的名称为、。(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_______。A．它属于链状烯烃 B．它属于脂环化合物C．它属于芳香族化合物 D．它属于烃的衍生物(4)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，下列说法正确的是_______。A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物B．苯酚与白藜芦醇互为同系物C．三者的组成元素相同D．苯酚的核磁共振氢谱共有4组峰(5)分子式为C5H12O，属于醇类的同分异构体有种。(6)白藜芦醇是否存在顺反异构(填是或否)。18．填空(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为

，其所含有的含氧官能团有(写出符合条件官能团的名称)。(2)下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是。(填序号)①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③

和

④35Cl和37Cl(3)完全燃烧下列烃①丙烷(C3H8)、②丁烯(C4H8)、③乙烯(C2H4)、④己烷(C6H14)，等物质的量的上述四种烃，耗氧量最小的为(填写序号)，等质量时，则耗氧量最大的为(填写序号)。(4)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为。(5)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式。(6)某有机物的结构如图所示：，它的同分异构体中属于芳香酮的有种；芳香醛的有种。19．完成下列填空(1)磷能形成多种具有独特性质的物质。①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为(填“同位素”或“同素异形体”)。②磷的一种组成为Ba(H2PO2)2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H2PO2)2、H3PO2的分析中正确的是(填字母)。A．Ba(H2PO2)2是酸式盐

B．Ba(H2PO2)2是正盐C．均具有较强的还原性

D．H3PO2是三元弱酸(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl—、中的4种离子，且均为1mol，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是、阴离子是(3)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)2，写出将0.1molC3O2缓慢通入到100mL1.0mol·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式为，该氧化物也可与热的CuO反应，则1molC3O2最多还原molCuO。(4)自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原，其离子方程式为。20．某小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的影响。t℃时，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：实验编号反应压强[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[HCOOH]/mol·L-11P10.30.30.92P2aa0.43P30.40.4b(1)平衡时，实验1的正反应速率(填>、<或=)实验3的逆反应速率。(2)t℃时，该反应平衡常数K的值为；a=mol·L-1.(3)鉴别HCOOH与CH3COOH可选用的化学试剂是。21．按要求回答下列问题：(1)用系统命名法将命名为。(2)写出1，3-丁二烯的结构简式。(3)某有机化合物分子式为。①若该物质能发生银镜反应，其结构简式为。②若该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一组峰，其结构简式为。(4)有机化合物在工业上用途广泛，A、B、C、D、E是五种常见的芳香族化合物。①上述物质互为同分异构体的是(填序号)。②A与浓硝酸和浓硫酸的混合物，在加热条件下可制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，写出该反应的化学方程式。③写出物质D中含氧官能团的名称。④E与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为。22．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）B→C的反应类型是。（3）E的结构简式是。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。（5）下列关于G的说法正确的是：a．能与溴单质反应

b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应

d.分子式是C9H6O323．学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。(1)将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(~的烷烃)中，现象如下。

①对比乙、丙的现象，说明与反应时断裂(填序号)。a．C-H键

b．O-H键

c．C-C键②乙中反应的化学方程式是。(2)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。

①饱和溶液的作用是。②关于该实验的说法正确的是(填序号)。a．浓硫酸是该反应的催化剂

b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%(3)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为能。(4)将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。①证实化学能转化为电能的现象是。②解释Cu片表面产生气泡的原因：。(5)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键H-HO-OH-O键能/kJ·mol436498463当和化合生成2时，放出的能量。三、解答题24．以芳香烃M为原料合成功能高分子材料聚酯D和化合物F，流程如下：已知部分信息如下：①(不稳定)→+H2O②无α−H醛基相邻碳原子上的氢的醛能发生歧化反应。例如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK。③与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。回答下列问题：(1)M→A的反应类型是；M→E的试剂和条件是。(2)在一定条件下，一个分子C可以合成含1个五元环和1个六元环的有机物G，G的结构简式为。(3)流程中属于手性分子的有填字母。(4)写出C→D的化学方程式：(5)同时满足下列三个条件的C的同分异构体有不考虑立体异构种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是填结构简式，写一种即可。①含有苯环且苯环上只有两个取代基②能发生水解反应③与FeCl3溶液发生显色反应(6)参考上述信息，以甲苯为原料制备苯甲酸和苯甲醇无机试剂任选，设计合成路线：。25．丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：(1)反应①的化学反应类型为；C中官能团的名称为。(2)反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为。(3)写出反应⑥的化学方程式：；其中，浓硫酸在该反应中的作用是：。(4)有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式。(5)请写出物质A制备高分子材料的方程式。26．由烯烃A和芳香烃F制备某高聚物K的合成路线如图所示(部分反应条件略去)(1)由A生成B的反应类型是。B的名称是。(2)D生成E的化学方程式为。(3)G能发生眼镜反应，且苯环上的一氯代物只有两种，则G的结构简式是。(4)试剂X可选用下列中的。(填字母)a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液(5)与I具有相同官能团且苯环上只有两个取代基的同分异构体还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为3：2：2：2：1的是(写出其中一种的结构简式)。参考答案1．A【详解】A．两种物质都含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；都含有酚羟基和羧基，能发生取代反应；都含有碳碳双键，能发生加聚反应；绿原酸含有羧基和羟基，能发生缩聚反应生成聚酯，M含有酚羟基，能发生类似生成酚醛树脂的缩聚反应，故A正确；B．手性碳是连接4个不同原子或原子团的碳原子，绿原酸中含有4个手性碳，M中没有手性碳，故B错误；C．绿原酸分子中含有饱和碳原子，所以不可能所有原子都共面，故C错误；D．苯环上和酚羟基处于邻对位上的氢原子可以和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol绿原酸和M均能和4mol溴发生反应，故D错误；故选A。2．A【详解】A．浓硫酸作催化剂能加快酯化反应速率，A项正确；B．为保证实验安全，应该向乙酸和乙醇的混合液中加入浓硫酸，防止浓硫酸溅出，B错误；C．应先分液除去水层，再蒸馏，C项错误；D．溶液会使乙酸乙酯水解，D项错误；答案选A。3．B【详解】A．硝基苯中硝基的氮原子和碳原子之间成键，故结构简式为，A错误；B．甲酸的结构简式为HCOOH，则HCOOH中存在和两种官能团，B正确；C．二甲醚分子的球棍模型为，C错误；D．乙炔的电子式为，D错误；答案选B。4．B【详解】A．乙发生消去反应得到一种烯烃为丙烯，A正确；B．卤代烃加入NaOH的醇溶液共热发生消去反应、只有乙能发生消去反应；卤代烃加入NaOH的水溶液共热发生水解反应，甲、乙、丙、丁均能发生水解反应，故应加入NaOH的水溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，B不正确；C．甲苯中，甲基受到苯环的影响，使甲基易被酸性溶液氧化得到苯甲酸，C正确；D．苯酚中羟基影响苯环上的氢原子，使其邻、对位上的氢原子更活泼，易被取代，例如苯酚中加溴水可得到三溴苯酚，D正确；答案选B。5．D【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，空间填充模型为，故A正确；B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子形成肩并肩的π键，π键的电子云轮廓图为，故B正确；C．氟化氢能形成分子间氢键，氢键示意图为，故C正确；D．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，故D错误；故选D。6．D【详解】A．由结构简式可知分子中含20个C，6个O，不饱和度为7，故H个数=20×2+2-7×2=28，分子式为，A错误；B．分子中含羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，B错误；C．使酸性溶液褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，反应类型不相同，C错误；D．该分子中羟基与Na按1:1反应，1mol该物质最多消耗2molNa，该分子中酯基与NaOH按1:1反应，1mol该物质最多消耗2molNaOH，故1mol该活性成分消耗Na、NaOH的物质的量之比为1∶1，D正确；答案选D。7．C【详解】A．X含有的1个碳碳双键和1个苯环都能和氢气发生加成反应，1molX能最多能与4mol反应，A正确；B．Y含有羧基、碳碳双键和苯环，可发生氧化、加成、取代等反应，B正确；C．手性碳原子连有4个不同的原子或基团，Z分子含有如图所示的一个手性碳原子，C错误；D．Z含有羧基，能和溶液反应生成二氧化碳气体，X不能与溶液反应，故可以使用溶液鉴别化合物X和Z，D正确；故选C。8．B【详解】A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5，选项A错误；B．贝诺酯分子中存在两个酯基和一个肽键，可发生水解反应，消耗3molNaOH，水解后形成2mol酚羟基，消耗2molNaOH，共消耗5molNaOH，选项B正确；C．羧基与酯基不能与氢气发生加成反应，1mol乙酰水杨酸最多可与3mol氢气发生加成反应，选项C错误；D．乙酰水杨酸的酸性强，不适合患有胃溃疡的病人，选项D错误。答案选B。9．C【详解】A．该有机物分子中的苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与7mol氢气完全加成，与足量H2充分反应后，生成物的分子式为C18H34O，故A错误；B．分子中含有2种官能团——碳碳双键和羟基，由于连羟基的碳原子上没有氢原子，所以不能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应，故B错误；C．该物质含有苯环，可以和溴在FeBr3的催化下发生苯环上的取代反应，故C正确；D．没有指明温度和压强，无法确定生成氢气的体积，故D错误；故选C。10．A【详解】A．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚和NaHCO3溶液不反应，故A错误；B．Fe与H2O(g)在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，Fe和O2点燃生成Fe3O4，故B正确；C．SO2使KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，故C正确；D．浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，遇氨气都能产生白烟，都可用于检验NH3，故D正确；选A。11．D【详解】A．反应装置错误，不能用圆孔隔板，滴加饱和食盐水应用分液漏斗，且制得的乙炔中混有H2S，H2S也能与酸性KMnO4反应，A错误；B．乙醇在浓硫酸下加热到170℃发生消去，所以温度计应插入溶液中，B错误；C．盐酸挥发出的HCl未除去，HCl会和苯酚钠反应生成苯酚，不能判断碳酸和苯酚的酸性强弱，C错误；D．苯和液溴取代反应生成溴苯，CCl4可以溶解挥发的Br2，最后烧杯中也吸收生成的HBr，D正确。综上所述答案为D。12．A【详解】A．向硅酸钠溶液中通入，有白色沉淀生成，说明有硅酸生成，根据强酸制弱酸，则的酸性强于，A正确；B．能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B错误；C．海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，C错误；D．乙醇与钠也能反应生成，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D错误；故答案选A。13．C【详解】A．反应①中，3-溴-1-丙烯的丙烯基取代了酚羟基上的氢原子，反应类型为取代反应，A正确；B．1molb与H2加成，苯环上最多消耗3molH2，碳碳双键消耗1molH2，最多可消耗4molH2，B正确；C．1molc与浓溴水反应，酚的邻位和对位活泼，能与溴发生反应，碳碳双键能与溴发生反应，生成和HBr，最多可消耗2molBr2，C错误；D．b、c分子式相同，都是C10H12O，互为同分异构体，b中官能团是碳碳双键和醚键，c中含碳碳双键和酚羟基，含有的官能团数目相同，D正确；故答案为：C。14．B【详解】A．由图结构可知，拉西地平的分子式为C26H33NO6，A错误；B．

拉西地平分子中碳碳双键两端的原子基团不同，故存在顺反异构体，B正确；C．

酸性条件下酯基水解生成醇、羧酸，氨基和酸生成盐，得到3种产物；

碱性条件下酯基水解得到醇和羧酸盐，可水解得到3种产物，C错误；D．苯环和碳碳双键均能和氢气加成，1mol拉西地平最多消耗6molH2，D错误；故选B。15．C【详解】A．温度计水银球应没入反应液且不接触烧瓶底部，故A错误；B．制备乙炔应用饱和食盐水与电石反应，制备装置不适宜用启普发生器，并且反应产物中有H2S等杂质生成，检验前应先用硫酸铜溶液除去杂质，故B错误；C．1-溴丙烷在热的氢氧化钾乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯中混有乙醇和溴化氢，用水除去乙醇和溴化氢，酸性高锰酸钾溶液褪色可以验证丙烯的生成，故C正确；D．溴苯应用苯与液溴在FeBr3催化下反应制备，故D错误；答案为C。16．b消去反应氧化反应羟基+CH3OH→+H2O【分析】(1)利用有机物对香豆酸（）的官能团的性质，判断正误；(2)已知：，甲为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，甲为，甲在浓硫酸加热条件下发生消去反应，则乙为，对香豆酸的某种同分异构体丁，其分子式为C9H8O3，从流程知丁是丙和甲醇的反应产物，则丁为，据此回答；【详解】(1)有机物对香豆酸（）含有羧基、碳碳双键和酚羟基，则：a．酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，a正确；

b．无醛基，不能发生银镜反应，b不正确；c．酚羟基和羧基均能与金属钠反应，有氢气生成，c正确；

d．含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，溶液显紫色，d正确；答案为：b；(2)据以上分析知：甲为，乙为，丁为，则：①甲→乙的反应类型消去反应；乙→丙的反应类型为氧化反应；答案为：消去反应；氧化反应；②甲分子所含官能团是羟基；乙的结构简式为；答案为：羟基；；③已知流程中，则丙→丁的反应化学方程式为+CH3OH+H2O；答案为：+CH3OH+H2O。【点睛】写酯化反应方程式时，要特别注意不能漏写“水”。17．(1)C14H12O3sp2(2)碳碳双键羟基(3)CD(4)CD(5)8(6)是【详解】（1）根据结构简式确定白藜芦醇的分子式为C14H12O3，其中含有苯环和碳碳双键，碳原子轨道杂化方式为sp2。（2）根据白藜芦醇的结构简式可知，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。（3）A．白藜芦醇含有苯环，所以属于环状化合物，含有O元素而不是烃，故A错误；B．白藜芦醇含有苯环，所以它属于芳香化合物，不属于脂环化合物，故B错误；C．白藜芦醇含有苯环，它属于芳香化合物，故C正确；D．白藜芦醇含有羟基，可以看成上H原子被-OH取代而生成的，属于烃的衍生物，故D正确；故答案选CD。（4）A．乙醇属于醇类物质，白藜芦醇含有酚羟基和碳碳双键，具有酚和烯烃性质，所以不属于同一类物质，故A错误；B．苯酚与白藜芦醇结构不相似，所以不是同系物，故B错误；C．三者都含有C、H、O元素，故C正确；D．是对称的结构，含有4种环境的H原子，核磁共振氢谱共有4组峰，故D正确；故答案选CD。（5）分子式为C5H12O的同分异构体，若属于醇类，相当于是烷烃分子中一个氢原子被羟基取代，C5H12烷烃有8类氢原子，因此相应的醇有8种。（6）白藜芦醇分子的双键碳原子上连有不同的基团，存在顺反异构。18．(1)羟基、羰基、醚键(2)②①(3)③①(4)

(5)

(6)514【详解】（1）由结构简式可知，曲酸的含氧官能团有为羟基、羰基、醚键，故答案为：羟基、羰基、醚键；（2）①CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②C(CH3)4和C4H10是结构相似，分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物；③

和

的分子式相同，结构相同，是同种物质；④35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；则4组物质中属于同系物的是②，互为同分异构体的是①，故答案为：②；①；（3）设烃的分子式为CxHy，等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4种烃的(x+)的值分别为5、6、3、9.5，则③的耗氧量最小；将烃的分子式改写为CHx，等质量的烃完全燃烧时，x的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4种烃的x的值分别为、2、2、，则①的耗氧量最大，故答案为：③；①；（4）由芳香烃C9H10存在顺反异构，芳香烃分子中含有碳碳双键，则顺式结构简式为

，故答案为：

；（5）10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃为甲烷、乙烷、2，2—二甲基戊烷和2，2，3，3—四甲基丁烷，其中结构简式为

的2，2，3，3—四甲基丁烷的相对分子质量最大，故答案为：

；（6）

的同分异构体属于芳香酮说明同分异构体分子含有苯环和酮羰基，可能结构为

、

、

、

、

，共有5种；

的同分异构体属于芳香醛说明同分异构体分子含有苯环和醛基，同分异构的结构可以视作醛基取代了乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中氢原子，种数分别为5、3、4、2，共有14种，故答案为：5；14。19．(1)同素异形体BC(2)Na+、Fe2+NO、SO(3)C3O2+NaOH+H2O=HOOCCH2COONa4(4)3SO+Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O【详解】（1）①红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；②由Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，说明Ba(H2PO2)2为正盐、H3PO2为一元酸，由化合价代数和为0可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2中磷元素为+1价，由磷元素的常见化合价为+3价、+5价可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2均具有强还原性，故选BC；（2）向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中一定含有亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，则溶液中不含有钡离子；四种离子的物质的量均为1mol，则由电荷守恒可知，溶液中含有钠离子，不含有铝离子，所以溶液中含有的阳离子为钠离子、亚铁离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子，故答案为：Na+、Fe2+；NO、SO；（3）由题意可知，等物质的量的三氧化二碳和氢氧化钠溶液反应生成HOOCCH2COONa，反应的化学方程式为C3O2+NaOH+H2O=HOOCCH2COONa；氧化铜具有氧化性，能与三氧化二碳发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C3O2+4CuO4Cu+3CO2，则1mol三氧化二碳最多还原4mol氧化铜，故答案为：C3O2+NaOH+H2O=HOOCCH2COONa；4；（4）由题意可知，酸性条件下溶液中重铬酸根离子与亚硫酸根离子反应生成铬离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为3SO+Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，故答案为：3SO+Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O。20．(1)＜(2)100.2(3)酸性高锰酸钾溶液\银氨溶液\新制Cu(OH)2【分析】由于是体积可变，充入的CO2和H2一定，但是浓度不定，压强越大，体积越小，浓度越大，根据实验编号1的平衡浓度，计算出平衡常数K=，由于温度不变从而可以算出实验编号2和实验编号3的a、b的值。【详解】（1）由实验1得出K=10，实验3中K=，得出b=1.6mol/L，由实验1和实验3对比，实验3平衡浓度都大，所以实验3的压强大，平衡时正逆反应相等且比实验1的平衡时的反应速率都大；（2）通过实验1得出K=，用实验2的数据计算平衡常数K==10，a=0.2；（3）HCCH中含有醛基，CH3COOH中没有醛基，故可以用银氨溶液或者新制的氢氧化铜鉴别，也可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别。21．(1)2-甲基丁烷(2)CH2=CHCH=CH2(3)CH3CH2CHOCH3COCH3(4)B、C醛基【详解】（1）主链有4个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，用系统命名法将命名为2-甲基丁烷；（2）1，3-丁二烯的主链有4个碳原子，1、3号碳原子后各有1个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH=CH2；（3）某有机化合物分子式为。①若该物质能发生银镜反应，说明含有醛基，其结构简式为CH3CH2CHO。②若该物质不能发生银镜反应，不含醛基，核磁共振氢谱中只有一组峰，说明结构对称，其结构简式为CH3COCH3；（4）①B、C结构不同，分子式均为C8H8O2，B、C互为同分异构体。②甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物，在加热条件下可制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，该反应的化学方程式为。③物质D中含氧官能团的名称醛基。④E与足量氢氧化钠溶液共热生成CH3COONa、，反应的化学方程式为。22．CH3CHO取代反应+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2Oa、b、d【详解】（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为；（4）由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：+3NaOH+CH3COONa＋CH3OH＋H2O；（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c选项错误；G的分子式为C9H6O3，d选项正确。综上所述，说法正确的是a、b、d。23．(1)b2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2)与蒸发出的CH3COOH反应，溶解CH3CH2OH，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出ab(3)热(4)铜电极表面有气泡产生铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气(5)482kJ【详解】（1）①由乙、丙的实验现象可知，钠与煤油不反应，说明烃分子中的碳氢键不易断裂，钠与乙醇缓慢反应说明反应时乙醇分子中的氢氧键断裂，故选b；②由题意可知，乙中发生的反应为钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠和氢气，其化学反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（2）①制备乙酸乙酯时，乙酸和乙醇都具有挥发性，制得的不溶于水的乙酸乙酯中混有酸性强于碳酸的乙酸和能与水以任意比例混合的乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是与挥发出的乙酸反应除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分层；②a．制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确；b．制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸，故b正确；c．酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以实验中加入过量乙醇不可能使乙酸的转化率达到100%，故c错误；故该题选ab。（3）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此反应过程中是化学能转变为热能；（4）①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生；②铜作正极，氢离子在正极放电发生得电子的还原反应，从而产生氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑。（5）断键吸收能量，形成新化学键释放能量，当和化合生成2时，放出的能量为4×463kJ－498kJ－2×436kJ=482kJ。24．取代反应Br2(l)和FeBr3Fn＋(n−1)H2O9(其它正确答案也可)＋【分析】发生取代反应生成E，E和氢气发生加成反应生成F()，M()和溴蒸气在光照下反应生成A()，在NaOH溶液加热条件下发生水解反应，水解产物不稳定，最终得到B()，根据信息②B发生歧化反应生成C()，C发生缩聚反应得到D()【详解】(1)M()和溴蒸汽在光照下发生取代反应生成A()；M→E是取代苯环上的氢，因此试剂和条件是Br2(l)和FeBr3；故答案为：取代反应；Br2(l)和FeBr3。(2)在一定条件下，一个分子C()可以合成含1个五元环和1个六元环的有机物G，发生分子内酯化反应，因此G的结构简式为；故答案为：。(3)手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，流程中属于手性分子的有F()，标有*号的为手性碳原子；故答案为：F。(4)C→D的化学方程式：n＋(n−1)H2O；故答案为：n＋(n−1)H2O。(5)①含