人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案

第第页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（）A．已知，则其逆反应的一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D．，则2．如图所示为1molX发生反应的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是A．反应属于放热反应B．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量C．该反应在常温下一定能发生D．1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ3．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应4．2A(g)B(g)∆H1(∆H1>0)；2A(g)B(1)∆H2，下列能量变化示意图正确的是A． B．C． D．5．科技改变生活，下列说法正确的是（）A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保6．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（）

（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．不能判断△H1与△H2的相对大小7．如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ•mol-1]的反应历程。下列说法错误的是（）A．乙烯催化加氢是放热反应B．稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷C．催化剂不同，反应路径不同D．总能量：断键吸收＞成键释放8．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（）A．可以用如图表示反应中的能量变化B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能C．H-H键断裂时会放出能量D．其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多9．下列关于燃烧热的说法中正确的是A．物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变10．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol11．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是A．该反应的反应热B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大12．硫酸工业制法中，反应之一为：。科学家分析其主要反应机理如下反应Ⅰ：反应Ⅱ：……反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能C．通入过量空气，可提高的平衡转化率D．温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果13．二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B．催化合成甲酸的热化学方程式为C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成14．已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为（）A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ15．化学造福人类，提升生活品质，与衣食住行息息相关。下列说法不正确的是（）A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物B．均衡膳食助健康，蛋白质在体内可水解产生氨基酸C．发展新能源汽车，汽车锂电池将化学能转为电能D．铝合金广泛用于建筑装饰材料，因为铝与空气不反应16．下列说法正确的是（）A．在稀溶液中，强酸和强碱反应放出的热量都相等B．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成水时放出的热量C．和时，完全燃烧生成放出的热量就是的燃烧热D．和时，完全燃烧生成放出的热量就是S的燃烧热17．含S2O、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．由图可知氧化性：Fe2+>S2OC．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大D．该反应可表示为S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)18．室温下，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（）A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热将偏小B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次D．若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是)。则生成1mol(l)时的反应热19．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④⑥ B．②④ C．③⑤ D．①⑥20．下列关于反应能量的说法正确的是A．化学反应中的能最变化，全都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应、放热反应不需要加热D．相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2二、综合题21．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol−1.则反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=kJ·mol−1。②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。③纳米零价铁的作用是。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。22．二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。装置如图所示：（1）肼()-空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟此工艺。①甲装置的能量转化形式主要是。②乙装置中离子交换膜的类型是(填字母)。A．质子交换膜B．阳离子交换膜C．阴离子交换膜③铂电极为极(填“正”或“负”)，石墨电极为极(填“阴”或“阳”)。④写出铜电极的电极反应式：。⑤写出产生的电极反应式：。当铁电极产生标准状况下336mL气体时，通过离子交换膜离子的物质的量为。（2）若将肼()-空气碱性燃料电池改为甲醇燃料电池，原理如下图所示：该电池的正极反应式为。（3）肼也可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。23．（1）与均能发生反应，如图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：①完成转化I、II（填“吸收”或“放出”）能量。②和反应的能量变化图可用（填“A”或“B）表示。（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。①a电极反应式为，b是极，生产过程中向（填“a”或“b”）电极域运动。②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母）。A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C．负极电极材料不一定参加电极反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生24．氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。（1）1828年，德国化学家维勒(FriedrichWohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵转化为有机化合物尿素。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至分解，分解时均产生氨气。①氰酸铵属于化合物(选填“离子”或“共价”)。②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中，的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。化学吸附表面反应脱附

①采用液化空气分离的方法可获得原料气中。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出。②高温高压时，在催化剂作用下，已知参加反应生成放出的热量。则合成氨的热化学方程式为。③实际生产中，原料气中和物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中适度过量有利于提高整体反应速率的原因：。（3）在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：。25．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若某同学进行中和热的测定实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是(填字母代号)。A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度F．大烧杯的盖板中间小孔太大（4）若改用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案与解析1．【答案】B【解析】【解答】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A不符合题意；B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B符合题意；C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C不符合题意；D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、正逆反应的焓变相反；

B、热化学方程式中的化学计量数为物质的量；

C、固体转化为气体需要吸收更多能量；

D、化学计量数变化，则焓变需要发生相应变化。2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D【解析】【解答】A．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A项不符合题意；B．乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于放热反应，B项不符合题意；C．太阳能电池阵是将太阳能转变成电能的装置，C项不符合题意；D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.太阳能电池板的主要材料是单质硅；

B.结晶形成热冰放热；

C.太阳能电池阵将太阳能转化为电能；

D.氟利昂会破坏臭氧层，采用二氧化碳超临界制冰技术更环保。6．【答案】B【解析】【解答】两个反应的反应物相同，生成物状态不同，并且两个反应均为放热反应，△H＜0，又已知同种物质的气态的能量高于液态的能量，因此生成液态水时放出的热量更多，由于△H为负值，故△H1＞△H2，故答案为：B。

【分析】利用盖斯定律分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知：反应物总能量>生成物总能量，是放热反应，A项不符合题意；B．能量越低越稳定，B项不符合题意；C．由图可知：催化剂分别为AuF、时，反应路径不同，C项不符合题意；D．该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.乙烯催化加氢的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；

B.物质的能量越低越稳定；

C.催化剂能降低反应的活化能，不同的催化剂催化效果不同。8．【答案】D【解析】【解答】A．该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不能用如图表示反应中的能量变化，A不符合题意；B．合成氨反应时的能量转化形式是化学能转化为热能，B不符合题意；C．H-H键断裂时会吸收能量，C不符合题意；D．根据方程式可知其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.图示反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；

B.合成氨反应时化学能转化为热能；

C.断裂化学键吸收能量。9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】A【解析】【解答】A．根据盖斯定律，由总反应减去(反应Ⅰ2)得反应Ⅱ，，选项A符合题意；B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，选项B不符合题意；C．通入过量空气，可促进SO2的转化，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，选项C不符合题意；D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性大，故温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据盖斯定律计算；B．使用催化剂，降低反应的活化能，改变反应的历程；C．根据影响化学平衡移动的因素分析；D．综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素。13．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A不符合题意；B．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)△H=-31.2kJ/mol，故B不符合题意；C．由CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C符合题意；D．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.催化剂可降低活化能

B.产物的状态标注错误，甲酸是液态

C.根据反应方程式即可判断原子利用率

.二氧化碳主要是温室效应不是酸雨14．【答案】A【解析】【解答】断裂需要吸收的能量为xkJ，则根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得x=391，即断裂需要吸收的能量为391kJ，A项符合题意；故答案为：A。

【分析】根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算。15．【答案】D【解析】【解答】A.聚酯纤维为聚合物，聚合度不同，产物不同，故其为混合物，故A不符合题意；

B.不同蛋白质是由氨基酸构成，水解可得到氨基酸，故B不符合题意；

C.锂电池是将化学能转化为电能，故C不符合题意；

D.铝合金做建筑材料主要是铝与空气中氧气得到氧化铝薄膜具有很强的抗氧化性，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.考虑聚合反应时聚合度不同产物不同；

B.考虑蛋白质水解出氨基酸；

C.锂离子电池是将化学能转化为电能；

D.铝抗腐蚀性强主要是形成致密的氧化物薄膜。16．【答案】C【解析】【解答】A．在稀溶液中，1mol强酸和1mol强碱反应放出热量不一定相等，如1molNaOH与1mol盐酸反应放出的热量与1molBa(OH)2与1molH2SO4反应放出的热量不同，故A不符合题意；B．浓硫酸遇水放出热量，因此将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成1mol水时放出的热量将大于57.3kJ，故B不符合题意；C．燃烧热是25℃和101kPa下，1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2转化成液态水，故C符合题意；D．S燃烧生成SO2，不是SO3，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，据此分析。17．【答案】D18．【答案】D【解析】【解答】A．铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，实验测得误差较大，A不符合题意；B．和反应生成硫酸钡放热，反应热，B不符合题意；C．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，C不符合题意；D.50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/LNaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1.0g/cm3=100g，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•ΔT=100g×4.18J⋅g-1⋅℃-1×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、金属有良好导热性，导致热量损耗；

B、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。

要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；

C、实验测定数据一般不少于3次；

D、结合公式Q=m•c•ΔT计算。19．【答案】B20．【答案】B21．【答案】（1）-285.2；SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢（2）Fe3+或FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；与HCl溶液反应产生Fe2+；H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低【解析】【解答】（1）①已知反应①：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol−1.，由能量变化图象可得反应②：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)ΔH=(58.2kJ·mol−1.-299.8kJ·mol−1.)=-241.6kJ·mol−1.，由盖斯定律可得，反应②×2-①可得反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=-241.6kJ·mol−1.×2-(-198kJ·mol−1.)=-285.2kJ·mol−1；②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢；（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3；②NO与H2O2反应生成HNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式为2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。

【分析】（1）①根据盖斯定律计算；②依据活化能对反应速率的因素分析；（2）①依据氧化还原反应原理分析；②根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。③依据铁与酸的反应判断；④根据影响化学平衡移动的因素分析。22．【答案】（1）化学能转化为电能；b；正；阳；；；0.03mol（2）（3）【解析】【解答】（1）甲装置是肼-空气碱性燃料电池，是化学能转化为电能的装置，铜为负极，负极上的电极反应式为，铂为正极，正极上的电极反应式为，与负极相连的铁作阴极，电极反应式为，与正极相连的石墨电极作阳极，电极反应式为，阴极附近H+逐渐减少，而阳极附近H+逐渐增加，所以右边的H+会向左边移动，所以交换膜为阳离子交换膜，当铁电极产生标准状况下336mL即气体时，根据此极的反应可知需要消耗0.03molH+，所以通过离子交换膜离子的物质的量为0.03mol，所以甲装置的能量转化形式主要是化学能转化为电能；乙装置中离子交换膜的类型是阳离子交换膜即b；铂电极为正极，石墨电极为阳极；铜电极的电极反应式为；；产生的电极反应式为；当铁电极产生标准状况下336mL气体时，通过离子交换膜离子的物质的量为0.03mol；故答案依次为：化学能转化为电能；b；正；阳；；；0.03mol；（2）若将肼-空气碱性燃料电池改为甲醇燃料电池，碱性条件下正极反应式为，故答案为：；（3）肼也可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，即，16g即0.5mol在上述反应中放出284kJ的热量，则该反应的热化学方程式为，故答案为。

【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阴离子向负极移动。23．【答案】（1）吸收；A（2）；正；b；CD【解析】【解答】（1）断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。转化I、II是断开化学键的过程，吸收能量；转化II是形成化学键的过程，放出能量。（2）如图可知，H2和F2生成HF的反应能量变化为154kJ·mol-1+436kJ·mol-1-2×565kJ·mol-1=-540kJ·mol-1是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。（3）①根据装置图可知，a电极通入SO2，SO2发生失去电子的氧化反应，在b电极上通入O2，则生产硫酸的总反应方程式为；b电极是正极，O2在酸性条件下得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中H向b电极区域运动。②A．原电池反应的过程中一定有电子发生转移，A项不正确；B．原电池装置不一定需要2个活动性不同的金属电极，例如燃料电池等，B项不正确；C．负极电极材料不一定参加电极反应，如氢氧燃料电池，是在铂或活性石墨表面分别通入氢气和氧气，此时正负极材料本身都不参与反应，是氢气和氧气反应生成水，C项正确；D．原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，D项正确；故答案为：CD。【分析】（1）①I和II是化学键断裂吸收能量②根据焓变=反应物的键能-生成物的键能即可判断

（2）①根据通入物质化合价的变化即可判断a为负极，二氧化硫失去电子结合水变为硫酸根离子和氢离子，b为正极，氢离子向正极移动②原电池的构造是两个电极以及自发的氧化还原反应以及电解质溶液和闭合回路，即可判断正误24．【答案】（1）离子；分别取样