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2021-2022初三化学二轮专题复习——计算题
班级:姓名:学号:
1.(1)某实验室需用9.8%的稀硫酸,若用图示中给出的浓硫酸配制,所需水的质量为go
(2)向盛有10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚醐试液)的烧杯中滴入9.8%的稀硫酸,恰好完全反
应时消耗稀硫酸质量为10g,计算反应后所得溶液的质量分数(酚献试液质量忽略不计)。
2.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应
A
2Cu+O/2H2so12CuSC\+2Hq来生产硫酸铜,若要制得500kg溶质质量分数为16%的硫
酸铜溶液。计算:
(1)生成水的质量。
(2)上述过程中,使用的稀硫酸的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
3.实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸,为了测定该溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制
16g10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入的稀
硫酸质量关系如图所示。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O)
(1)配制16g10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为go
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
4.某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化
碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反
应。
(1)该同学首先按如图所示装配好仪器,检查了气密性并装好仪器,接下来的操作是
___________________________________________________________________________(只写
一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。
5.小涛同学为了判断家中某苏打粉样品是否为伪劣产品,于是使用稀盐酸来测定其含量:
已知苏打粉样品中的成分只含碳酸钠和氯化钠。他将20g苏打粉样品倒入锥形瓶中,加入
200g的稀盐酸溶液,已知稀盐酸溶液过量,氯化钠易溶于水,产生的二氧化碳气体全部逸
出。充分反应后测出锥形瓶中混合物物质的质量为215.6g。
右侧方框为标签;请根据实验数据分析解答下列问题。
苏打粉白色材末状固体
只含碳酸钠和氯化钠可用于发酵慢头
碳酸钠的质重分数表0%为合格品
(1)样品中碳酸钠的质量分数为?(请用“六步法”计算)
(2)请根据标签判断该苏打粉样品是否合格(填写“是"或"否”)
(3)反应结束后,锥形瓶中一共有质量的氯化钠?
6.波尔多液是一种运用广泛的衣药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:
2Cu+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H,O来生产硫酸铜,若要制得40kg硫酸铜。试计算:
(1)硫酸铜中铜元素质量分数是
(2)若用质量分数为20%稀硫酸进行生产.则消耗稀硫酸的质量是多少
7.小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化镐的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回
收、利用,实验操作流程及数据记录如下:
(1)小兰制得氧气的质量是_______________g»
(2)计算滤液中溶质质量分数。
8.烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g,加入50g的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g。(杂质
不参加反应,反应前后都不溶解)问:
(1)参加反应的锌的质量:
(2)所用的稀硫酸中溶质的质量分数。
9.常温下,一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2滴
酚献试液,再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐
酸的关系曲线如图所示,请回答下列问题:
稀盐酸的质量g
(1)图中8点溶液呈______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
10.小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合,
恰好完全反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/stotit2t3Ut5t6t7
气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4
(1)表中X的值为;
(2)计算样品中NaCl的质量;
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
11.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:取13g样品放入烧杯中,将80g稀盐酸分
4记录如下。
次数1234
加入稀盐酸的质量/g20202020
剩余固体的质量/g10743
请计算:①样品中碳酸钙的质量.
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留01%)。
12.已知某Na2s04样品中混有少量的碳酸钠,某化学实验小组取样品2
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