高三化学一轮复习：无机推断题

高三化学复习一无机推断题

1.（23-24高三下•湖南长沙•阶段练习）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代

表一种元素。请根据要求回答问题：

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2①②

3③④⑤⑥Ar

（1）②的元素符号为；写出②的简单氢化物的化学式O

⑵①、⑤的原子半径大小是：①⑤（填“>”或

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是（填元素符号）。

（4）③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为o

2.（23-24高三下•山东潍坊•期中）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期

表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。

BCNOF

AlSiCl

YDM

ZQ

回答下列问题：

（1）写出C1的离子结构示意图____oQ的最高正价为；D的气态氢化物为（填化学式）。

（2）元素丫在元素周期表中的位置为,其元素性质与A1相似，写出丫的氧化物溶解在NaOH溶液中

的离子方程式o

（3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强

到弱的顺序是（用化学式表示）。

（4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱（填标号）。

（可供选择的药品有：A.CaCOs固体B.稀硫酸C.盐酸D.饱和Na2cO3溶液E.硅酸钠溶液）

（5）M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为o

3.（23-24高三下•湖南长沙•阶段练习）人体必需的部分元素在元素周期表中的分布情况如下:

族

IA0

周期

1HIIAIIIAIVAVAVIAVDA

2CNOF

3NaMgP①ClAr

4KCa......

请回答下列问题：

（1）①的元素符号是。

（2）食盐是人类生命活动需要的营养物质，所含两种元素的原子半径大小；NaCl（填“>”或“<”）；

（3）上表所列元素中，非金属性最强的是（写名称）；金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化

物化学式为。

4.（23-24高三上.湖南邵阳.阶段练习）A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag\Mg2\C「、OH.

NO；六种离子，向试管A的溶液中滴入酚醐溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：

（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填“A”或"B”）。

⑵若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药

品是（填化学式）。

（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为一

（写化学式），则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl=AgCl1与（不考虑Ag+与OH-的反

应）。

（4）按如图所示操作，充分反应后：

铁丝铜丝

CuSO4AgNO,

年/溶液溶液

占

I

①II中铜丝上观察到的现象是

②结合I、II实验现象可知Fe?+、Cu2+>Ag+的氧化性由强到弱的顺序为

(5)已知C)可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KC1O3

试卷第2页，共10页

①该反应中氧化剂是(填化学式)。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。

5.(23-24高三下•山东•期中)10种短周期主族元素a—j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数

(1)元素e在元素周期表中的位置是

(2)元素c的简单气态氢化物甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是.

(3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是(用离子符号表示).

(4)下列事实能说明j的非金属性强于i的是(填标号).

A.单质与氢气化合的难易程度：i难于j

B.简单阴离子的还原性：i强于j

C.简单氢化物的沸点：i高于j

D.含氧酸的酸性：j强于i

(5)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1:1:1组成的化合物.工业上常用丙和NaOH

的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为。

6.(2024高三下•湖南•学业考试)下图是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一

(1)②的元素名称是

(2)②、④的原子半径大小是②④(填"/或“<”)；

(3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②③(填“>"或“<”)；

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物是(化学式)。

7.(23-24高三下.天津北辰•阶段练习)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元

素性质或原子结构如表：

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同

C在周期表所有元素中电负性最大

D位于周期表中第4纵列

E基态原子M层全充满，N层只有一个电子

(DA的最高价氧化物是分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)A0；-的空间结构为,其中心原子的杂化方式为杂化。

(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是。

(4)D属于_________区的元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为0

(5)E的基态原子的电子排布式为,在周期表中位置_________0

8.(23-24高三下.陕西宝鸡.阶段练习)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，

E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、

G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。

请回答下列问题：

(1)物质F的化学式为,D物质的电子式

(2)写出反应D—B+E的化学方程式：o

(3)写出反应④的离子方程式：—。

试卷第4页，共10页

(4)写出反应E-H的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：—。

(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以

使用NHJ或其他物质将氮氧化物还原为N.请以尾气中的NO?处理为例，写出相关反应的化学方程

式O

9.(23-24高三上.山东青岛•期末)短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、

Q原子均有两个单电子，P简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、

M、P三种元素组成的。

(1)元素X在周期表中的位置为,其位于_________区。

(2)Z元素原子的轨道表示式为o

(3)P元素基态电子排布式为0

(4)Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为,该能级能容纳的最多电子数为。

(5)X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，Z、W、Q电负性由大到

小的顺序为，X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为。

(6)原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为o

10.(23-24高三上・甘肃兰州・期末)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科

学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①〜⑨代表九种常见的短周期元素，

(2)在①〜⑨元素中，原子半径最大的是(填元素符号)，请写出该元素的单质与水反应的离子方程

式O

(3)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是(填序号)。

A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C.将这两种元素的单质分别放入冷水中

D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性>(填化学式)。

(5)由元素①、③、⑤、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为o

(6)由①和③组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表

示该化合物的形成过程,该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反

应的离子方程式：o

11.(23-24高三下•云南丽江•开学考试)153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之

间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题(以

下问题均用相应的化学符号表达)：

⑨

①⑩②③

④⑤⑦⑧

⑥

(1)③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为

(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为；

用电子式表示②与⑨形成18e—化合物的过程：

(3)HSCN是弱酸，它的浓溶液与软镒矿的反应和⑧的氢化物与软铸矿的反应类似，请写出浓HSCN溶液和

软铳矿在加热条件下反应的化学方程式：；反应中断裂的化学键类型有、o

(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：>o

12.(23-24高三下•北京•期中)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语

(1)⑦的元素符号为,原子结构示意图为。

(2)元素①和③按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为o元素①、③和④共同组成的物质中

含有的化学键类型为o

(3)元素④和⑧可以形成化合物(填“共价”或“离子”)，用电子式表示其形成过程。

(4)这八种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是。(用分子式表示)

(5)④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为o

(6)非金属性：②⑥(填"/或“<”)，从原子结构的角度解释原因：

试卷第6页，共10页

(7)某同学利用下图装置，设计实验证明②和⑥非金属性强弱关系。

ii.B中反应的离子方程式为。

iii.C中盛放的是硅酸钠溶液，则现象是O

(8)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为X2O3。为确定X元素的种类，进行了一系列实

验，结果如下：

①X的相对原子质量介于K和Br之间；

②0.03molX2C>3可以和0.96g臭氧(O3)恰好反应得到X的另一种氧化物；

综合以上信息推断，X可能是。(填元素符号)

13.(23-24高三下•吉林白山•阶段练习)某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已

知化合物A为常见液体，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)电解时为增强A的导电性可加入少量的(填标号)。

a.NaClb.NaOH

(2)B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为o

(3)C+D—>E对人类的意义为(任写一点即可)。

(4)少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：；试推测过量的E与氯气反

应的现象：。

(5)用NaOH溶液可吸收F与G的混合气体，反应产物为水和一种钠盐，写出该反应的离子方程

式：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(6)常温常压下(气体摩尔体积为Vm),将20mL盛满B、G混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽

中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为___________mL,试管中所得溶液的物质的量浓度为

molL-'(用含Vm的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散)。

14.(23-24高三下•广东惠州•阶段练习)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，

反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E

是水晶的主要成分，化合物c是一种形成酸雨的大气污染物。

△

(DC的化学式O

(2)反应①的化学方程式是。反应②的离子方程式是0

(3)写出G的一种用途是,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为o

(4)反应③的化学方程式是。

(5)下列溶液中能用来区分B和C气体的是(填序号)。

①澄清石灰水②H2s溶液③酸性KMnO,溶液④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊溶液

15.(23-24高三下.黑龙江大庆.阶段练习)有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。

元

结构或性质

素

AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性

D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀

D

菌剂

请根据表中信息填写：

(1)写出C元素的名称；D元素的元素符号o

(2)B元素在周期表中的位置：；A和B的简单离子半径关系是>(填离子符号)。

(3)基态A元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为=

(4)D原子的核外电子排布式为,其原子核外有个未成对电子。

试卷第8页，共10页

(5)B和D的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式是o

16.(23-24高三下.北京•阶段练习)A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和

B能形成B2A和昆益两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、E、G

原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

(DF元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为o

(2)B、D的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，其离子方程式为o

(3)A、B、D的简单离子的半径从大到小排列是(用推断出来的离子符号表示)

(4)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。(本题均只是代号)

a.工业上在熔融状态下利用B⑴+1<。6=殍8)+：6。(1)制备活泼金属钾

b.G的气态氢化物的稳定性小于HF

c.将G单质通入Na2s溶液中，溶液变浑浊

d.F的氧化物对应的水化物H2FO3的酸性比H2SiO3强

(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：E、

F、G为同周期元素，,得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

17.(23-24高三下•安徽池州•期中)现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。

A元素基态原子的价电子排布式为ns/pn+'C元素为最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层，

其最外层电子数是核外电子总数的J;E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的

0

M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

(DA元素的第一电离能(填或"=")B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小

到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2)基态D元素原子的原子结构示意图为o

(3)基态C元素原子的电子排布图为；E3+的离子价电子排布式为o

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为0

(5)金属性：D(填“>”或

18.(23-24高三下•辽宁•阶段练习)某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知常温常

压下，M为有毒气体，D为密度最小的气体，单质E为无色气体，F可用作红色颜料，G是常见的金属单

质，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)D的名称为；X溶液可以确定含有的阳离子为(填离子符号)。

(2)检验NaOH中阳离子的方法为o

(3)写出B和E反应生成H的化学方程式：o

(4)B和H在一定条件下反应能生成一种单质，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(5)F—G在工业上的应用为0

(6)过量G和J的稀溶液反应的离子方程式为,该反应中J体现的性质为。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.(1)NNH3

(2)<

(3)Na

+

(4)H+OH=H2O

【分析】根据元素周期表的位置可以推知①为B元素，②为N元素，③为Na元素，④为

Mg元素，⑤为A1元素，⑥为S元素。

【详解】(1)由元素位置可知②为N元素，N的简单氢化物的化学式为NH3,故答案为：N、

NH3；

(2)①为B元素,⑤为A1元素，电子层数越多，原子半径越大，故对应的原子半径是B<AL

故答案为：<;

(3)③为Na元素，④为Mg元素，⑤为A1元素，同周期从左到右金属性减弱，故金属性

Na>Mg>AL故答案为：Na；

(4)③为Na元素，⑥为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为：NaOH和H2so4,反应

+

的离子方程式为：H+OH=H2OO

2.(1)(+17^+4AsHs

(2)第四周期IIIA族Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-

⑶FH2SeO4>H2AsO4

(4)ABE

(5)InSe

【分析】由元素周期表的结构可知，Y为Ga,Z为In,Q为Sn,D为As,M为Se,以此

解答。

【详解】(1)

C1是17号元素，CT的离子结构示意图为：(+17)288,Q为Sn,位于IVA族，最高正价

为+4价，As的气态氢化物为ASH3。

答案第1页，共17页

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期HIA族，其元素性质与A1相似，Ga的氧

化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式为：Ga2O3+2OH+3H2O=2[Ga(OH)4]-o

(3)同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.同一主族，从上至

下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是

F,非金属性：Se>As,非金属性越强，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：

H2SeC)4>H2Ase)4。

(4)想要比较C、Si的非金属性强弱，可以比较它们对应的最高价氧化物对应的水化物的

酸性强弱来确定非金属性强弱，所以需要利用强酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理来进行,

我们需要形成碳酸与硅酸盐溶液反应的实验，依据可供选择的药品，应该选择实验室制二氧

化碳的CaCCh固体和硫酸，最后通入硅酸钠溶液中完成碳酸与硅酸盐溶液的反应，从而证

明C的非金属性强于Si。

(5)Se、In可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为InSe„

3.(1)S

(2)>

(3)氟KOH

【分析】由元素在周期表的位置可知，①为S元素；

【详解】(1)①的元素符号是S；

(2)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Cl；

(3)越靠近元素周期表右上角的非金属性越强，上表所列元素中，非金属性最强的是氟，

越靠近元素周期表左下角的金属性越强，金属性最强的元素K的最高价氧化物对应的水化

物化学式为KOH„

4.(1)B

(2)Mg

2+

(3)KNO3Mg+2OH=Mg(OH)2；

(4)铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色Ag+>Cu2+>Fe2+

得到2x5e-

I

(5)KBrO32KBrO3+Cl,=Br2+2KCO3

“广一

失去2x5e-

答案第2页，共17页

【分析】向试管A的溶液中滴入酚麟溶液，溶液呈红色，则A中含有OH、与0H-不共存

的Ag+、Mg2+存在于B中；与Ag+不共存的C1-存在于A中；利用溶液呈电中性，可确定NO]

存在于B中，K+存在于A中。从而得出，A中含有K+、C「、OH,B中含有Ag+、Mg2\

NO3O

【详解】(1)向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则此沉淀为AgCl,因为Ag+存在于B试管

中，所以该试管为B。答案为：B；

(2)由分析可知，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3,向该溶液中加入合适的药品，过滤后

可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则发生置换反应，且加入金属单质，所以加入

的药品是Mg。答案为：Mg；

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯

净物，则Ag+与Cl'Mg2+与OH-分别生成沉淀，K+、NOg留在溶液里，所以混合过程中发

2+2+

生反应的离子方程式为Ag++Cl=AgClLMg+2OH-=Mg(OH)2；„答案为：KNO3;Mg

+2OH=Mg(OH)21；

(4)①铜的活动性强于Ag,铜丝伸入硝酸银溶液中发生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,观

察到现象是铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色，故答案为铜丝表面有白色固体析出，

溶液变为蓝色；

②铁的活动性强于铜，因此铁丝伸入硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4=FeSCU+Cu,利用氧化剂

的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出氧化性：Cu2+>Fe2+,同理氧化性：Ag+>Cu2+,

因此有氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+,故答案为Ag+>Cu2+>Fe2+；

(5)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3o

①Br元素的化合价由+5价降低为。价，该反应中氧化剂是KBrC>3,Cl元素的化合价由0价

升高为+5价，还原剂是Cl?；

②Br元素的化合价由+5价降低为0价，C1元素的化合价由0价升高为+5价，电子转移数

得到2x5e-

II

为10,用双线桥法标出电子转移的数目和方向：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO：!o

失去2x5e-

答案第3页，共17页

5.(1)第2周期VDA族

HA

(2)•,2NHC1+Ca(OH)2=CaCb+2NHT+2H2°

H：N：H43

(3)F<O2<N3-

(4)AB

(5)SO2+CIO+2OH=sot+cr+H2O

【分析】同一周期族随原子序数变大，原子半径变小，同一主族随原子序数变大，原子半径

变大，氧、氟电负性太强，没有正价，根据图中数据推断出，a为H,b为C,c为N,d为

O,e为F,f为Na,g为Mg,h为Si,i为S,j为Cl。

【详解】(1)e为F元素，在周期表中位于第2周期VDA族；

(2)

H

元素C的简单气态氢化物甲为氨气，氨气为共价化合物，电子式是口.工—―实验室制备

反应为氯化镂和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，

,、A人

2NH4Cl+Ca(OH)9=CaCl2+2NH3T+2H2O；

(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，对应简单离子的还原性减弱，故简单

离子的还原性由小到大的顺序是F<O2yN3-;

(4)A.单质与氢气越容易化合，非金属性越强，A选项正确；

B.阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越强，非金属性越强，B选项正确；

C.氢化物的沸点与非金属性无关，C选项错误；

D.只有最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能说明，D选项错误；

故答案选AB；

(5)乙是硫的低价气态氧化物，为二氧化硫，丙是由d、f、j按原子个数比1:1:1组成的化

合物，则wie次氯酸钠，工业上常用次氯酸钠和NaOH的混合溶液吸收二氧化硫，该反应为

碱性条件下，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成氯离子,离子方程式为：

so2+cicr+20H-=sof+cr+H2OO

6.⑴碳

答案第4页，共17页

G)<

(4)H2s04

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为F元素；④为

Na元素；⑤为S元素。

【详解】(1)②的元素名称是碳；

(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、④的原子

半径大小是②〈④；

(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；非金属性强弱关系是：②〈③；

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物是硫酸：H2so4。

7.⑴非极性

⑵平面三角形sp2

(3)HF存在分子间氢键

(4)dHHIIII^T]

3d4s

(5)Is22s22P63s23P63d1°4sl第四周期IB族

【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子分占3个

不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则A核外电子排布是Is22s22P2,所以A是C

元素；C在周期表所有元素中电负性最大，则C是F元素；B原子最高能级的不同轨道都有

电子，且自旋方向相同，原子序数比C大，比F小，则B是N元素，D位于周期表中第4

纵列，则D为22号Ti元素，基态E原子M层全充满，N层只有一个电子，则E核外电子

排布是Is22s22P63s23P63d,E是29号Cu元素,综上：A是C元素、B是N元素、C

是F元素、D是Ti元素、E是Cu元素。

【详解】(1)A是C元素，C的最高价氧化物CCh分子高度对称，正负电荷重心重合，因

此C02分子属于非极性分子；

(2)A0：为CO，，CO：中的C价层电子对数为3+4+2；2*3=3,无孤电子对，属于sp2

杂化，空间构型为平面三角形；

(3)C是F元素，由于HF存在分子间氢键，因此HF是同族元素氢化物沸点最高的;

答案第5页，共17页

(4)

D是Ti元素，属于d区，电子排布式为［Ar］3d24s2,价层电子轨道表示式为：

HHIII1^;

3d4s

(5)E是29号Cu元素，基态原子核外电子排布是Is22s22P63s23P63dHi4/；在周期表的第

四周期IB族。

H

+-

8.(1)co2［H：N：H］［：C1：］

H

A

(2)NH4C1=HCIT+NH3T

(3)3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H2O

20-

(4)II催化剂

4NH.+50,既坦=4NO+6H2O

催化剂

(5)8NH3+6NO2=7N2+I2H2O

【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NE,I为红棕色，则I为NCh,结合转

化关系，可推知H为NO,J为HNO3,F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为

CO2,A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到，则A为NH4HCO3,B、E在空气

中相遇会产生白烟，可知B为HC1,D为NH4CI,C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有

Na元素，由反应②可知C属于碱,结合反应③可知,C为NaOH,G为Na2co3,K为NaHCO3,

以此解答该题。

【详解】(1)

由上述推断可知，F为CO2,D为NH4C1,氯化镂是含有离子键和共价键的离子化合物，电

H

子式为［HN：H『［:&：「；

H

A

(2)D为NH4CI,分解生成HC1和NH3,化学方程式为：NH4C1=HClT+NH3t;

(3)反应④是稀硝酸与铜反应，离子方程式：3Cu+8H++2NOJ=3Cu2++2NOT+4H20；

答案第6页，共17页

(4)

催化剂

E—H是氨气催化氧化反应，化学方程式4NH3+5O2=4N0+6H20；反应中0元素得电子，

A

化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20,电子转移的方向和数目可

20-

表示为I1催伊剂；

4NH33+5O2,野△田7"4NO+6H2。

(5)用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式

,催化剂

为：8NH3+6NO2=7N2+12H2OO

9.(1)第二周期第WA族P

⑵问初口口।口

Is2s2p

(3)ls22s22P63s23Pl

⑷3p6

(5)F>N>0>CF>O>SNa>Al>C>N>O

(6)3d104s1>5s25P3

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。P简单离子在同周期离

子中半径最小，P为A1,基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族，X、Z、Q电

子排布式分别为Is22s22P2、Is22s22P4、Is22s22P63s23P4,则X为C、Z为0,Q为S,Y为N,

冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的，W为F,M为Na,以此解答。

【详解】(1)X为C元素，在周期表中的位置为第二周期第WA族，其位于p区。

(2)

Z为0元素，轨道表示式为卬甲也山山。

Is2s2p

(3)P为Al元素，基态电子排布式为Is22s22P63s23p1

(4)(2为5,基态电子排布式为Is22s22P63s23P",核外电子占据的最高能级为3p,该能级

能容纳的最多电子数为6。

(5)一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但N是第VA元

素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的0元素，

答案第7页，共17页

则C、N、O、F第一电离由大到小的顺序为F>N>O>UF、o为同周期元素，电负性顺

序F>0,0、S为同主族元素，电负性顺序为：0>S,所电负性：F>O>S；电子层数越多，

半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则C、N、0、Na、Al原子半径由

大到小的顺序为：Na>Al>C>N>Oo

(6)原子序数为29的元素为Cu,价电子排布式为：3d104s',51号元素位于第五周期VA

族，基态原子价电子排布式为5s25P3。

10.(1)Al第三周期第IIIA族

(2)Na2Na+2H2O=H2T+2Na++2OH-

(3)AC

(4)HFHC1

(5)NaHSO4

+2+

(6)H.+.O.+-O.+.H->H：O：O:H2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知，①一⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Ah

S、CL据此分析解题。

【详解】(1)⑦所对应的元素名称为Al,是13号元素，其在周期表中的位置为第三周期第

IIIA族；

(2)同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故⑤(Na)的

原子半径最大;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为:2Na+2H2O=H2T+2Na++2OH-；

(3)A.同周期从左到右金属性减弱，对应的最高价氧化物质的水化物的碱性减弱，A符

合题意；

B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁的盐溶

液反应生成氢氧化镁，不能比较两种元素金属性强弱，B不符合题意；

C.将这两种元素的单质分别放入冷水中，钠的反应非常剧烈，说明金属性更强，C符合题

-zfe.

思；

D.金属性强弱与失电子难易程度有关，与数目无关，D不符合题意；

故选AC„

(4)④与⑨的气态氢化物分别是HF、HC1,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同

主族从上而下非金属性减弱，故稳定性HF>HC1；

答案第8页，共17页

(5)由元素①、③、⑤、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物为硫酸

氢钠，化学式为NaHSCU,水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，所以其水溶液显

强酸性；

(6)由①和③组成的一种化合物(过氧化氢)既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧

化剂和还原剂，过氧化氢为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

H.+.O.+.O.+.H-»H：O：O:H,该化合物能使酸性高锯酸钾溶液褪色(Mi!。」转化为Mn2+),

同时有无色气体生成(O2),该反应的离子方程式：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T。

11.(l)S2->Cl->F>Mg2+

H

••

⑵H：C：HH-+H.+•O•+.o•--H：o：O：H

••••・・••••

H

2+

(3)MnO2+4HSCN=(SCN)9T+2SCN+Mn+2H2O离子键共价键

(4)HC1H2S

【分析】由元素周期表的结构可知，①〜⑩分别为：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。

【详解】(1)F和Mg2+有2个电子层，S2-和Cl-有3个电子层，电子越多半径越大，电子层

数相等时，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl->F>Mg2+o

(2)

H

C的简单氢化物为甲烷，甲烷的电子式为：H：C：H,H与O形成的18电子化合物为过氧

H

化氢，其形成过程为：：：：。

H,+H-+••O••+•.O・•>-HO・・・O・H

(3)依据题意可知，浓HSCN溶液和软锦矿在加热条件下反应生成(SCN”和Mn(SCN)2,

依据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：

2+

MnO2+4HSCNi(SCN)2T+2SCN+Mn+2H2O0反应中二氧化锦中的离子键断裂，HSCN

中的共价键断裂，因此断裂的化学键类型有：离子键、共价键。

(4)C1的非金属性比S强，其气态氢化物的稳定性比S强，因此稳定性：HC1>H2St.

答案第9页，共17页

⑵H：O：H离子键、共价键

•・

⑶离子Na不小：fNa+[：^1：「

••••

(4)HC104

(5)A1(OH)3+OH=[Al(OH)4]

(6)>同-主族从上到下原子半径变大，原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱

+

(7)bCO^+2H=CO2T+H2O产生白色沉淀

(8)As

【分析】根据所给元素周期表信息可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为

Si、⑦为S、⑧为C1,据此解答。

【详解】(1)

⑦为硫，元素符合为S,硫原子结构示意图为徜故答案为：S；(Q)2^86；

(2)

①为H、③为O、④为Na,H和O原子个数比2：1组成的化合物H?。的电子式为H：6：H;

••

H、O、Na同组成的物质NaOH中含有离子键、共价键，故答案为：H：O：H；离子键、

••

共价键；

(3)

④为Na、⑧为Cl,两者组成NaCl是由钠离子和氯离子组成的离子化合物；电子式表示氯

化钠的形成过程Na今Na+故答案为：离子；

••••

Na罕占：—Na+[iCl：]-

••••；

(4)八种元素中元素非金属性最强的为CL最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HC1O4,

故答案为：HC104;

答案第10页，共17页

(5)④为Na、⑤为ALNa的最高价氧化物的水化物NaOH和Al的最高价氧化物的水化

物Al(0H)3在溶液中反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)J,故答案为：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;

(6)②为C、⑥为Si,同一主族从上到下原子半径变大，原子得电子能力减弱，元素非金

属性减弱，非金属性：②〉⑥；从原子结构的角度解释原因同一主族从上到下原子半径变大，

原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱，故答案为：>;同一主族从上到下原子半径变大，

原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱；

(7)设计实验证明C和Si非金属性强弱关系，可通过实验证明碳酸酸性比硅酸的强即可。

利用强酸制取弱酸原理，用稀硫酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生白色

沉淀硅酸，即可证明碳酸酸性比硅酸的酸性强。

i.盐酸易挥发，为了避免挥发的氯化氢混在二氧化碳中对后续实验的干扰，选择稀硫酸作

为反应物，故答案为：b；

+

ii.B中发生反应CO"2H+=CO2T+Hq,故答案为：CO；+2H=CO2T+H.O；

iii.二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸，硅酸为白色不溶于水的物质，实验现象为：产生白

色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；

096g

(8)0.96gO3物质的量为।=0.02mol,反应前”(X)=0.06mol,

48g/mol

n(O)=0.03x3+0.02x3=0.15mol,根据原子守恒反应后生成物中

N(X)：W)=0.06：0.15=2:5,生成物的化学式为：X2O5,X元素最高价为+5价，X原

子最外层有5个电子，相对原子质量介于K和Br之间，X应位于第四周期第VA族，故