高三化学一轮复习：化学键与物质的性质

高三化学一轮复习——化学键与物质的性质

一'单选题

1.氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。

-1+

-

氟化物NaF[JBF4NF3

熔点/℃993X-207

沸点/℃1695y-129

下列说法错误的是

A.BFa中存在离子键、极性键和非极性键

B.NH3比NF3更易与C/+形成配离子

C.x<993、y<1695

D.NF,与水反应方程式为NE,+3H2O=NH3+3HFO

2.下列关于有机物的说法不正确的是

属于醛类，官能团为-CHO

3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主

族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是

A.A与B、D均可形成18电子分子

B.B、C两种元素形成的化合物中只含离子键

C.B的非金属性强于D,故简单气态氢化物的沸点水高于硫化氢

D.离子半径大小关系：D>C>B

4.谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

HOOC—CH—CH—CH—COOH

--I

NH2

A.谷氨酸难溶于水

B.谷氨酸能发生氧化反应和缩聚反应

C.谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为sp3

D.谷氨酸可发生分子内脱水形成具有四元环状结构的焦谷氨酸

5.下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是

A.青蒿素的分子式为C|5H22。5

B.过氧基团（一0—0—）的存在可以通过红外光谱证实

C.对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应

D.通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构

6.科学家已获得了气态N,分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1molN—N键吸收193kJ

能量，断裂1molN三N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是

A.N,属于一种新型的化合物

B.ImolN4转化为N2时要吸收734kJ能量

C.N/g）=4N（g）比N2（g）=2N（g）消耗的能量少

D.和N?互为同素异形体，转化为N?属于化学变化

7.以Hz。？和HC1为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钢，其最高化合价为+5价,

N(His404)、N(His496)分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是()

N(His404)

/

o

—

o/,

<v—-

o>

N(His496)-N(His404)

(A)

(B)

H2°0C1N(His404)

%，/一/)

>V—OH

OIc

'ZQQZ0%/。\'2H,O

N(His496),v—O

(D)、-O1

、田N(His496)

c］(C)

A.该机理中化合物A是中间产物

B.反应过程中，帆的成键数目不变

C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D.该过程的总反应为：H2O2+2HC1=2HC1O+H2

CF3

8.有机物M(结构简式为3)是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是

NC^^NHCOCH3

A.第一电离能：F>N>O>C

B.有机物M中无手性碳原子

C.基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

D.该有机物中所有元素都处于元素周期表的p区

9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物ZX4YR4,常用作阻燃剂,

农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于

同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是()

XX+RR

、/\/

R/\

x/、x

A.电负性：R>Z>YB.键角：YR3〉ZR3

C.最简单氢化物的稳定性：R>ZD.1molZX4YR4含1mol配位键

A.如图所示的反应为放热反应

B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D.化学反应中有物质变化也有能量变化

11.一种含钢的睇化物(M)在超导方面具有潜在的应用前景，M的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度1h

处水平截面如图乙所示：

A.M的化学式为CsV3sb§B.M中V的化合价为+4和+5

C.V原子周围紧邻的Sb原子数为6D.M晶体不导电，熔融状态可导电

12.某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之

和为20,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是()

A.四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键

B.W、Z形成的化合物是一种离子化合物

C.Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质

D.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强

13.乙二胺与CuC12可形成配离子［Cu（H2NCH2cH2NH2）2］2+（如图所示），下列有关说法全肯送的是（）

A.该配离子中心离子是Cu2+,配位数为2

B.该配离子中既有极性键又有非极性键

C.乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角

D.乙二胺分子沸点高于C1CH2cH2cl

14.FeCL沸点为316℃,常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁钱［（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。］常用于治疗缺铁性

贫血，向硫酸亚铁核溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红

色物质为［Fe（SCN）〃（H2O）6_〃『下列说法错误的是（）

A.SCN中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合N>S>C

B.FeCL为分子晶体

C.NH：与S。：具有相似的空间构型

3

D.［Fe（SCN）n（H2O）6（1］"中心离子的配位数为6

15.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液（H2N—CH2—COONa）中即可得到结构如图所示的产物。下列

叙述错误的是()

A.向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀

B.1molH2N-CH2-COONa中含有8NA个◎键

C.产物中Cu、N原子均为四面体形结构

D.氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化

16.氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法错误的是

A.N和B元素均位于元素周期表的p区

B.第一电离能：N<B

C.分子中N原子与B原子间形成了配位键

D.氨硼烷固态时为分子晶体

17.下列有关物质结构说法不正确的是

A.HC1O的空间结构为V型

B.BF3中B原子轨道为sp2杂化

C.[CO(NH3)4C12]C1的中心离子配位数为6

D.基态cr的价电子轨道表示式

18.我国科学家成功利用CC)2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其

部分转化过程如下:

COHOOHO

2X^ZnO/ZrOi/22\aox(S1))22fls(酶)HO、VOH

H,/反应①反应②反应③(二当基丙酮)

已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl,水解可制得Zr。？。下列有关物质的说法正确的是()

A.H?和HCHO均属于非极性分子

B.COZ的空间结构为V形

c.H202和H2O中均含极性键和非极性键

D.CH30H的熔点高于HCHO

A.黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力

B.黑磷的熔点高于白磷

C.黑磷中P原子杂化方式为sp3

D.第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P

二、综合题

21.天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60c下Li2cO3与LiP耳原位转化

成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和

循环稳定性。

请回答下列问题：

⑴基态P原子的核外电子空间运动状态有种。如图为F原子基态和激发态的核外电子的

轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是（填字母）。

（2）LiF中离子半径大小关系为U+（填“>”或“<"）广。LiF晶体类型与NaCl相同，但

LiF熔点更高，原因

是__________________________________________________________________________________

（3）LiPF$中阴离子为P琮，其中P原子的价层电子对数为-Li2cO3中阴离子的空间构型

为_______________

（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为［g,g,g］、（0,0,0）,晶体的

密度为夕g-cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①c点的原子分数坐标为。

②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为。

③晶胞中a点和b点之间的距离为cm（用含p和NA的代数式表示）。

22.过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

（1）基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二

电离能，理由

是_________________________________________________________________________________________

(3)[CO(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚碉，化学式为(CfhXSO。

(CH3)2SO中c-s-o的键角(填“大于”、“小于”或“等于")CH3coeH3中C-C-0的键角，理

由

是_________________________________________________________________________________________

；元素S、C1、。的电负性由大到小的顺序为o

(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成红色的CsO,其晶胞结构如图所

不。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；C为(；，；)。则D原子的坐标参数

为o

②若CU2。晶体密度为dg・cnr3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA为

(用含d和a的式子表示)。

碳元素的单质有多种形式，下图依次是©60、石墨和金刚石的结构图:

麴/翻

金刚石晶胞

C6O石墨

回答下列问题：

23.基态碳原子的最外层电子排布式为—O

24.C60所属的晶体类型为________晶体。

25.石墨所属的晶体类型为晶体。

26.上述三种单质互称为。

a.同系物b.同素异形体c.同分异构体

27.太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表

所示：

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔点

183.0203.2278.6393.7

/K

沸点

187.2330.8427.2560.7

/K

SiF4>SiCl4>SiBrcSiL沸点依次升高的原因

是_________________________________________________________________________________________

28.由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式

29.Na、K等活泼金属在。2中燃烧得到的Na?。？、KO2具有强氧化性，常做消毒剂。已知KO?的晶胞

一°2

晶胞的参数为anm。晶胞的密度为.

g-cnf3(用含a、NA的代数式表示)。

30.回答下列问题：

(1)已知三种晶体的熔点数据如表:

化合物Mg3N2A1NSi3N4

熔点800℃2249℃1800℃以上

氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因

是O

(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：o

(3)(，T)H常温下微溶于水而CH3cH20H常温下与水任意比互溶，试分析可能原

因：_______________________________________________________________________________________

31.按要求完成以下填空

(1)中和反应反应热的测定实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、、玻璃搅拌器。

(2)下列分子或离子的键角由大到小排列顺序是：(填序号)。

①NO；②NH3③H2O④BeCl2；

(3)CH2=CHCH2CN分子中◎键与兀键的数目之比为。

(4)碱性条件下甲烷燃料电池正极反应式为o

(5)用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为o

4

(6)已知：H2c2O4的Ka1=1.0x10-2、Ka2=1.0x10-\KHC2O4溶液的酸碱性为(填

“酸性”、“碱性,')。

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】C

【解析】【解答】A.该机理中化合物A是催化剂，故A不符合题意；

B.反应过程中，从A-B帆的成键数目增多，故B不符合题意；

C.B—C过程中有氧氢键断裂，C—D过程中有氧氢键形成，故C符合题意;

D.该过程的总反应为：H2O2+HC1=HC1O+H2O,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.化合物A在整个反应前后的质量和性质没有变化，据此分析。

B.A—B帆的成键数目由5变为6。

C.B-C过程中有氧氢键断裂，C-D过程中有氧氢键形成。

D.根据整个反应的流程图进行分析。

8.【答案】D

9.【答案】D

【解析】【解答】根据结构图，可知Z最外层5个电子，Z可能是N或者P,Y最外层3个电子，Y可能

是B或者AL又因为四种原子都为共价键结合，则都为非金属元素，Y、Z、R位于同周期且Y和R的

原子序数之和等于Z的2倍，则Z为N,Y为B,R为F,又X含有1个共价键，X可能是卤族元素或

者H,结合原子序数依次增大，则X为H；

A、同周期元素从左到右电负性增强，则F>N>B,A不符合题意；

B、NF3中存在1对孤电子对，BF3中无孤电子对，孤电子对越多，形成的键角越小，则BF3>NF3,B不

符合题意；

C、氢化物的稳定性即比较非金属性，同周期元素从左到右非金属性增强，则F>N,C不符合题意；

D、根据分析可知该物质为NH4BF4,其中N提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，B提供空轨道，

F提供电子对，形成配位键，则lmolNH4BF4中含有2moi配位键，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、同周期元素从左到右电负性增强；

B、中心原子孤电子对数

中心原子价层电子-周围原子数x周围原子数最多得到电子数土离子电荷数

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2

C、非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化

性；

D、N提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，B提供空轨道，F提供电子对，形成配位键。

10.【答案】A

11.【答案】C

【解析】【解答】A.根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60。和120。两种

角度。结合均摊法可知，晶胞中含^-x4+,x4=l个Cs、工x4+l个V、2xL+1x2+4=5个Sb,则

126263

化学式为CSV3sb5,故A不符合题意；

B.M为CsV3sb5,Cs为IA族、Sb为VA族，化合价分别为+1、-3,结合化合价代数和为零可知，V

的化合价为+4和+5,故B不符合题意；

C.由图可知，V原子周围紧邻的Sb为同层的2个，故C符合题意；

D.含钢的锦化物(M)在超导方面具有潜在的应用前景，且Cs为IA族的活泼金属元素，则含钢的睇化

物(M)是离子化合物，其晶体不导电，在熔融状态导电，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据晶胞中原子占位即可计算出晶胞中含々x4+：x4=l个Cs、1x4+l个V、

1262

2x'+:x2+4=5个Sb,则化学式为CsV3sb5,即可得到V的化合价为+4和+5,结合晶胞图即可得

63

到V周围有2个Sb原子，M晶体可在熔融时导电。

12.【答案】C

【解析】【解答】由分析可知，W为B、X为C、Y为O、Z为F。

A、0、F的氢化物都可以形成氢键，A不符合题意。

B、B、C都是非金属元素，其形成的化合物中不含有离子键，只含有共价键，因此属于共价化合物，B

不符合题意。

C、F2能与HzO发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2t，因此Z的单质可以从含Y的化合物中置换出Y的单

质，C不符合题意。

D、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>B,因此酸性H2co3>H3BO3,

D不符合题意。

故答案为：C

【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素位于同一周期，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，所

以四种元素应都位于第二周期。Y能形成两个共价键，因此其最外层电子数为6,所以Y为O。X的核

外电子总数的呢过于Y的最外层电子数，所以X的核外电子总数为6,因此X为C。Z可形成一个共价

键，则Z的最外层电子数为7,所以Z为F。W可形成四个化学键，因此W为B,其中一个化学键为配

位键。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.根据配合离子的结构，中心离子为CM+,CM+与4个N原子形成配位键，配位数为

4,故A说法不符合题意；

B.C—N、C—H、H—N为极性键，C—C间为非极性键，故B说法不符合题意；

C.乙二胺分子中H-N-H中N有一个孤电子对，H-C-H中C没有孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电

子对-成键电子对之间斥力>成键电子对之间的斥力，因此乙二胺分子中H-N-H的键角小于H-C-H的键

角，故C说法不符合题意；

D.乙二胺分子间存在氢键，C1CH2cH2cl分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高，故D说法不符合题

思卡.；

故答案为：Ao

【分析】B.由图可知，该配离子中，C—N、C—H、H—N为极性键，C—C为非极性键；

C孤电子对间排斥力〉孤电子对和成键电子对之间的排斥力〉成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多

键角越小；

D.乙二胺分子间存在氢键，C1CH2cH2cl分子间不存在氢键。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、相对分子质量越大，其氢化物沸点越高，若分子含有氢键，则沸点反常，而C的氢

化物种类很多，可能是固体、液体或者气体，固体沸点最高，气体沸点最低，A正确；

B、FeCb沸点低，属于分子晶体，B错误；

C、NH4+中N孤对电子为0,连接4个原子，杂化轨道数为4,属于正四面体结构，SO’?-中S孤对电子为

0,连接4个原子，杂化轨道数为4,属于正四面体，C错误；

D、Fe结合了n个SCN-,和6-n个H2O,则配位数为n+(6-n)=6,D错误；

故答案为：A

【分析】A、相对分子质量越大，其氢化物沸点越高，若分子含有氢键，则沸点反常;

B、分子晶体的沸点较低，离子晶体沸点较高;

C、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2,为sp杂化，杂化轨道数=3,为sp?杂化,

杂化轨道数=4,为sp3杂化;

杂化轨道数=2,为直线;

杂化轨道数=3,周围原子数=3,为三角形;

杂化轨道数=3,周围原子数=2,为V形;

杂化轨道数=4,周围原子数=4,为四面体;

杂化轨道数=4,周围原子数=3,为三角锥;

杂化轨道数=4,周围原子数=2,为V形;

D、中心离子的配位数可以根据中括号内部结合的离子或分子个数判断。

15.【答案】A

【解析】【解答】A.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(HzN—CH2—COONa)中形成络合物，C#+以

络合物形式存在，向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不会产生蓝色沉淀CU(OH)2,A符合题

思；

B.1molH2N-CH2-COONa中含有8NA个◎键，B不符合题意；

C.产物中N原子、Cu原子都形成4个共价单键，产物中Cu、N原子均为四面体形结构，C不符合题

思；

D.氨基乙酸钠中的氮原子价层电子对个数为4,N原子杂化类型为sp3,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N—CH2—COONa)中形成络合物，Ci?+以络合物

形式存在；

B.单键为◎键，ImolHzN—CH2—COONa中含有8NA个◎键；

C.N、Cu原子都形成4个共价单键，均为四面体形结构；

D.氨基乙酸钠中的氮原子价层电子对个数为4,N原子杂化类型为sp3。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.由原子序数可知，氮原子和硼原子的价电子排布式分别为2s22p-和2s22P2,则氮元

素和硼元素均位于元素周期表的P区，故A不符合题意；

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于硼元素，故B符合题

思-?r.；

c.氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而反应生成氨

硼烷，故C不符合题意；

D.氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.N原子的价电子排布式为2s22P3,B原子的价电子排布式为2s22P2,则N和B均为p区元

素；

B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离能大于其相

邻元素；

C.N原子含有孤电子对，B原子具有空轨道，能形成配位键；

D.氨硼烷结构和乙烷相似，分子间以分子间作用力结合，在固态时为分子晶体。

17.【答案】D

18.【答案】D

【解析】【解答】A、H2正负电荷中心重合，属于非极性分子，HCHO正负电荷中心不重合，属于极性分

子，故A错误；

B、CO2中心C原子的价层电子对数为2,无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，故B错

误；

C、H2O2中含有H-O极性键和0-0非极性键，H2O中只含H-0极性键，故C错误；

D、分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高，CH30H分子间存在氢键，

则其熔点高于HCHO,故D正确；

故答案为：D„

【分析】A、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；

B、二氧化碳为直线形分子；

C、不同种原子间形成极性键，同种原子间形成非极性键；

D、分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高。

19.【答案】B

20.【答案】D

【解析】【解答】A.黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，A不符合题意;

B.黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点高于白磷，B不符合题意；

C.黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为sp3,C不符合题意;

D.第三周期中Ar与C1的第一电离能都大于P的，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.同种原子之间的共价键为非极性键，层与层之间存在范德华力；

B.依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；

C.依据价层电子对数=◎键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

D.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第

一电离能高于相邻的元素。

21.【答案】(1)9；D

(2)<；Li+离子半径比Na+小，E离子半径比C1小，离子半径越小离子键越强，熔点越高

(3)6；平面三角形

(4)fo,—；正八面体;

122；2pNA

22.【答案】(1)4

(2)大于；基态Cu+核外电子排布为Is22s22P63s23P63d】。，3d轨道为全满较稳定状态；基态Zn+核外电子

排布为Is22s22P63s23P63di04si,容易再失去1个电子

(3)小于；碳原子半径小于硫，C-C键长小于S-C键长，C=O键长小于S=O键长，C、S、。原子间斥

力小于C、C、0间斥力；0>Cl>S

(4)(-,-,-)；^xlO^mol1

444a3d

【解析】【解答】(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有4种不同的伸展方向。

故答案为：第1空、4

(2)元素铜的第二电离能大于锌的第二电离能；基态Zn原子容易再失去1个电子；

故答案为：

第1空、大于

第2空、基态Cu+核外电子排布为Is22s22P63s23P63d】。，3d轨道为全满较稳定状态；基态Zn原子核外电

子排布为Is22s22P63s23P63dl04s1容易再失去1个电子

(3)C、S、。原子间斥力小于C、C、。间斥力；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的

电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；

故答案为:

第1空、小于

第2空、碳原子半径小于硫，C-C键长小于S-C键长，c=o键长小于s=o键长，c、s、0原子间斥力小

于c、c、0间斥力

第3空、0>Cl>S

(4)①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；C为(；，；),D的投影分别为、(3/4,3/4,1/4)、坐标

331

参数为((-,-))o

444

②若Cu2O晶体密度为dg・cm-3,晶胞参数为apm；据“均摊法”，晶胞中含2个白球、4个黑球，阿伏加

德罗常数值NA为/xl03°mol，

故答案为:

第1空、(;331)

4

第2空烟

第2工、a3dxlO^mol1

【分析】(1)基态Cu原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63(11咏1,s有1种伸展方向、p有3种伸展方

向;

(2)基态Cu+核外电子排布为Is22s22P63s23P63型；基态Zn原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63dl04s%

(3)C、S、O原子间斥力小于C、C、。间斥力；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的

电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱;

(4)①该晶胞原子坐标参数的判断;

②据“均摊法”，计算阿伏加德罗常数值NA.

【答案】23.2s22P2

24.分子

25.混合型

26.b

27.SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高

28.CU2。

4x71xl0213

29.P=-------g-cm

3

NAxa

30.【答案】(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体

⑵Na「：S：S：Hl

(3)