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文档简介
(1)化学用语一2025高考化学一轮复习易混易错专项复习
1.常用的四种符号示例
(1)元素符号:AhS
(2)离子符号:A/、S2-
(3)核素符号:召A1、微
+3-2
(4)化合价符号:Al、S
2.常用的七种图式示例
(1)化学式:Na2O2NH4C1SiO2(2)分子式:C2H4NH3
(3)最简式(实验式):CH2CH2O
「••••-12一••••
(4)电子Na+:O:0:Na+,H:O:O:H式:
「•••・」••••
补充:常见的10电子微粒和18电子微粒
CH4SiH,K+Ca»CH3c地
Na+…PHtN2H4
①1。电子微粒―落监黑-Ne
M*②18电子微粒:S“HS-HzS-Ar—H2a
C「HC1F2
F-HFAl3+CH,OH
HHH
III
(5)结构式:H—c—c—o—HH—c—H
III
HHH
(6)结构简式:CH3cH20H
(7)原子结构示意图:(KT7)2^87
3.常用的2种模型
(1)球棍模型:乙烯(2)比例模型:乙烯
4.“6种”表示物质变化的方程式:
(1)化学方程式:如2FeCb+C12=2FeC13。
(1)离子方程式:如2Fe2++Cb=2Fe3++2C「。
(3)热化学方程式:如2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH=-571.6kJ-moF^
(4)电离方程式:如CH3coO-iH++CH3coeT
2+
(5)电极反应式:如钢铁的吸氧腐蚀,负极:2Fe-4e^=2Fe;正极:O2+4e-+
2H2O=4OH
通电
(6)电解方程式:2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2+H2?
【特别提醒-常见易错点】
1.电子式的易错点
(1)漏写孤对电子;
(2)阴离子的电子式漏写最外层电子;
(3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆;
(4)“基”和“根”的电子式混淆。
2.原子(离子)结构示意图的易错点
(1)最外层电子数写错,即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆;
(2)核电荷数与相对原子质量混淆,如氮元素的核电荷数错误的写成+14等。
3.结构简式的易错点
(1)氢原子个数多写(或少些);
(2)没有写出官能团或写错,如乙烯的结构简式写成CH2cH2,乙醛的结构简式写成
CH3coH;如CH2=CH2,写成CH2cH2
(3)写成结构式或分子式;
(4)相对位置关系写错,O2N-Y3不能写成NO2Y^。
4.原子符号的易错点
(1)左上角写成中子数;
(2)左上角漏写质量数。
【典型例题】
1.下列化学用语表示正确的是()
A.中子数为10的氧原子符号为;:。
B.2的电子式为N^N
CH2。的分子结构模型为
D.S2-的结构示意图为(+18)288
J'))
2.下列有关化学用语表示正确的是()
HH
I|
A.羟基的电子式:0:HB.乙醇的结构式:H—C—C-O—H
II
HH
C.丙烷分子的空间填充模型OQQQ:D.乙烯的结构简式CH2cH2
3.下列化学用语表示正确的是()
A.乙酸的分子式:CH3COOHB.甘氨酸的结构简式:NH2CH2COOH
Cl
C.CCI4的电子式:C1:C:C1D.乙醇的空间填充模型:
Cl
4.BCL水解反应方程式为:BC13+3H2O—B(OH)3+3HC1,下列说法错误的是()
B.H2O的空间填充模型为《2)
:C1:
C.BCL的电子式为:.方].6.内.
OH
D.B(OH)3的结构简式为
HO-B-OH
5.下列表示正确的是()
A.乙醛的结构简式:CH3cOH
B.2-丁烯的键线式:
c.基态碳原子的轨道表示式:O田I
Is2s2p
D.过氧化钠的电子式:Na+[:6:6:]2-Na+
6.下列化学用语使用正确的是()
A.K+的结构示意图:
B.N2H4的电子式:
3P
c.基态si原子的价层电子轨道表示式:汗仃]
D.基态Mn原子的电子排布式:[A门3d54s之
7.下列化学用语表示正确的是()
A.CH《中C原子最高能级的电子云轮廓图,
B.%在CU在中燃烧生成HCLHC1的形成过程用电子式表示为:一2H©:
H
C.一元酸次磷酸(H3PGJ?)的结构简式为:|
HO-P-OH
D.牙膏中添加氟元素的原理:Ca5(PO4)3OH(s)+F^(aq)^Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
8.从某些性质看,NH与H性、NH;与H3O+、NH[与OH'NH;与-相似,下列有关说
法或化学用语不正确的是(M代表某二价活泼金属)()
A.液氨中存在着微弱的电离:2NH3^^NH:+NH;
B.将金属钠投入到液氨中,能缓慢产生氢气
C.MNH与少量盐酸溶液反应:2HC1+MNH-MC12+NH3
D.MO与氯化镂溶液反应:2NH4cl+MO—M(NH2)2+2HC1+H2O
9.下列说法或有关化学用语的表述正确的是()。
A.〃s能级的原子轨道图可表示为
B.在基态多电子原子中,p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
C.因。的电负性比N的大,故。的第一电离能比N的大
D.根据原子核外电子排布的特点Zn在元素周期表中位于s区
10.工业上制备NaHSO3的反应为2sGJ?+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,下列化学用语表
示正确的是()
A.中子数为10的氧原子:;°。
B.Na+的结构示意图:
C用电子式表示CO2的形成过程:O二?1CW:O—>0::C::O
D.H2O和SO2的VSEPR模型相同
H.“龙须面”是一种传统面食,其主要原料是淀粉(C6H10O5),,,配料有NaCl等。下列叙述错误
的是()
A.NaCl的电子式:Na+[:Cl:r
2s2p
B.基态C原子的价层电子排布图:可
C.基态C「的核外电子排布式:Is22s22P63s23P6
D.基态O原子的结构示意图:+8)26
12.下列化学用语正确的是()
A.CH4的球棍模型:
B.乙醛的结构简式:CH3COH
H
C.NH4cl的电子式:[H:N:H]+Cr
H
im
D.基态24®原子的价层电子轨道表示式:
3d4s
13.下列化学用语或表述错误的是()
A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:
B.顺2丁烯的球棍模型:
C.HC1分子中。键的形成:〃-Ct-
D.用电子式表示K2s的形成:Kx+-S-4-xK—►KCS守记
14.化学用语是化学专业语言,是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是()
A.PCL的价层电子对互斥模型:
B.HCI分子中的。键电子云轮廓图:
H
C.顺式聚-1,3-丁二烯的结构简式:
D.NH,中N的杂化轨道表示式:S'
15.下列图示或化学用语表达正确的是()
A•甲醛的电子式为H:g:H
B.l,1-二氯乙烷的键线式:
C.NaCl的晶胞:•Na*
o
D.乙烯分子中兀键的电子云图形:
16.下列有关化学用语表示正确的是()
-..~|2-
A.CaC2的电子式:Ca2+:C:C:
B.填充模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.能体现环己烷伫6旦2)稳定空间构型的键线式:
D.甲醛中兀键的电子云轮廓图:
答案以及解析
L答案:C
解析:A.中子数为10的氧原子符号为;8。,故A错误;
B.2的电子式为:N1N"故B错误;
C.0原子半径大于H原子半径,故为,故C正确;
DF的结构示意图为成?心,故D错误;
)
故选C。
2.答案:B
••HH
解析:A.羟基的电子式为:():H,A错误;B.乙醇的结构式为HCC-O-H,B正
・HH
确;C.丙烷分子的球棍模型为C错误;D.乙烯的结构简式为CH2=CH?,D
错误;答案选B。
3.答案:B
解析:A.乙酸的分子式为:c2H4。2,故A错误;
B.甘氨酸的结构简式:NH2cH2coOH,故B正确;
:C1:
c.CJ的电子式::(:](;:([:,故C错误;
D.乙醇的空间填充模型、:故D错误;
答案为:Bo
4.答案:C
解析:
A.C1为荷电核数为17,原子结构示意图为力287,A项正确;
V)
B.HZO分子为V形结构,且0原子的半径比H原子的半径大,B项正确;
C.BCL是缺电子化合物,B提供3个电子,与3个C1分别共用1对电子,电子式应为
•C1•
C项错误;
D.B(OH)3的结构简式为?H,D项正确;
HO-B-OH
答案选C。
5.答案:D
解析:A.乙醛的结构简式:CH3CHO,故A错误;
B.是1,3-丁二烯的键线式,而2-丁烯的键线式:故B错误;
C.基态碳原子电子排布式为Is22s22P2,则基态碳原子的轨道表示式:ElHI11L
Is2s2p
故c错误;
D.过氧化钠中有两个钠离子,一个过氧根离子,其电子式:Na+[:6:O:]2-Na+,故D正
确。
综上所述,答案为D。
6.答案:D
解析:K+的结构示意图为。))),A项错误;N2H4的电子式为巾UH,B项错误;基
3s3p
态Si原子的价层电子轨道表示式为由1C项错误。
7.答案:D
解析:A.CH,中C原子采取sp3杂化,因此CH,中C原子最高能级电子云轮廓图应该是
赛,A错误;
B.HC1的形成过程用电子式表示为:H•+•。:-H:。:,B错误;
O
C.次磷酸是一元酸,则次磷酸的结构简式为:H-P-OH,C错误;
H
-
D.牙膏中添加氟元素的原理:Ca5(P04)3OH(s)+F"(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),使用含
氟牙膏,丁浓度增大,平衡右移,可预防能齿,D正确。
故选D。
8.答案:D
解析:
A.已知NH3与H?。性质相似,且H?。中存在2H2。―^区0++0川,所以液氨中存在着微弱
的电离:2NH3^^NH:+NH-,故A正确;B.NH3与Hz。性质相似,金属钠投入到水中能
产生氢气,所以将金属钠投入到液氨中,能缓慢产生氢气,故B正确;C.N*与-性质相
似,所以MNH与少量盐酸溶液反应为2HC1+MNH-MCL+NH3,故C正确;D.NH;与
国0+性质相似,所以NH4Cl有弱酸性,不能和MO反应生成HCL故D错误;故答案选
Do
9.答案:A
解析:基态多电子原子中,2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量,B项错误。第一电离
能:N>O,C项错误。Zn的价层电子排布式为3d104s2,位于ds区,D项错误。
10.答案:B
解析:中子数为10的氧原子符号为;"O,A项错误;Na+的结构示意图:;®3),B项
正确;CO?属于共价化合物,由分子构成,无电子得失,C项错误;H2O的VSEPR模型为
四面体形,SO?的VSEPR模型为平面三角形,D项错误。
1L答案:B
解析:
A.NaCl为离子化合物,其电子式:Na+[:61:]一,A正确;
•・
B.根据洪特规则,填入简并轨道中的电子,先单独分占,且自旋方向相同,基态C原子的价
层电子排布图:LLLILLLLLJ,B错误;
2s2p
C.C1原子序数17,基态C「的核外电子排布式:Is22s22P63s23P6,C正确;
D.基态O原子的结构示意图:(+8)26,D正确;
答案选B。
12.答案:D
解析:
A.CH,分子的中心原子C原子的价层电子对数为4,无孤电子对,空间构型为正四面体,且
C原子半径大于H,其球棍模型为故A错误;
B.乙醛的结构简式为CHUCHO,故B错误;
H
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