2025届高三化学一轮复习：沉淀溶解平衡

强化练46沉淀溶解平衡

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：

Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2OHX叫)，要使Mg(0H)2固体增加，c(OfT)增加，可采

取的措施是()

A.加适量的水

B.通入少量HC1气体

C.加少量NaOH固体

D.加少量MgSO4固体

2.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知:Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H20,平衡常数记为^{[Ag(NH3)2]

+},下列分析不正确的是()

A.浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+CF(aq)

B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C.由实验可以判断：NH3结合Ag+的能力比C「强

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

3.化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的CIP+：Cu2++FeS(s)^CuS(s)

2+

+Fe(aq)o下列说法错误的是()

A.FeS的Ksp比CuS的后大

B.该反应达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Fe2+)变大

D.该反应的平衡常数K=£；;黑]

4.往锅炉注入Na2c03溶液浸泡，将水垢中的CaSCU转化为CaCCh,再用盐酸去

除，下列叙述中正确的是()

A.温度升高，Na2c03溶液的Kw增大，c(OH-)减小

B.CaS04能转化为CaC03,说明^sp(CaCO3)>^sp(CaSO4)

C.CaCCh溶解于盐酸而CaS04不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为CO1(aq)+CaSO4(s)UCaCO3(s)+SO厂(aq)

5.工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

()

饱和Na2co溶液

蠡|过滤「滤液

度要成箜pb码广中西上.而

2+

A.PbSCU在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)^Pb(aq)+SOF(aq)

B.生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)+COF(aq)^PbCO3(s)+SOF(aq)

C.滤液中不存在Pb2+

D.pH：滤液(饱和Na2cCh溶液

6.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、11(X2

+代表M2+或Q2+),下列有关说法正确的是()

A.MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QS

B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2s溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

7.(2023・长春八中期中)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放

量不超过0.005mg-L^o处理含镉废水可采用化学沉淀法。

(1)写出磷酸镉［Cd3(PO4)2］沉淀溶解平衡常数的表达式:Ksp［Cd3(PO4)2］=。

(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0Xl(ri2,Cd(OH)2的Ksp=3.2X10i4,该温度

下［填“CdCCh”或“Cd(OH)2”］的饱和溶液中Cd?*浓度较

大。

-8-12

(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S?一浓度达到7.9X10mol-L时，废水中Cd

+的浓度为[已知Ksp(CdS)=7.9X10-27],此时(填“符

合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

8.领(Ba)和锯(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐

的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钢和铜时首先将BaSCU

和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSOHs;tOSp+l叫)+SOK(aq)

Ksp=2.5Xl(r7

2+

SrCO3(s)^Sr(aq)+COr(aq)

后=2.5><10-9

(1)将SrSCU转化成SrCO3的离子方程式为

________________________________________________________,

该反应的平衡常数K的表达式为；

该反应能发生的原因是____________________________

(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大COM的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的

转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或

“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将；

②增大CO5的浓度，平衡常数K将0

(3)已知，SrSO4和SrCCh在酸中的溶解性与BaSCU和BaCO3类似，设计实验证明

上述过程中SrSCU是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为;实验现

象及其相应结论为______________________________________

能力提升

-1

9.取1mL0.1mol-LAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1

mol-L-1),下列说法不正确的是()

滴加过量的滴加过量滴加过量的

NaCl溶液白色的KI溶液.黄色Na/溶液黑色

了一"沉淀—@一沉淀—@一"沉淀

AgNQO,溶液

A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀

D.由实验②说明Agl比AgCl更难溶

10.室温下，用0.5moLL-iNa2cCh溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤

9

渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5XlCF5,^sp(CaCO3)=3XIO-下

列说法错误的是()

1-b

A.0.5mol-LNa2cO3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCOD+2c(H2CO3)

B.反应CaSCU+CO歹OCaCCh+SO厂正向进行，需满足;104

C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=&P;黑：3)且0©2+)六

+2+

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

11.(2023•全国新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反

应Ag++NH3=[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+,lg[c(M)/(mol-L-1)]

与lg[c(NH3)/(mol[T)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、CF、[Ag(NH3)]+或

+

[Ag(NH3)2]}o

F

1

T

o

E

g

w

s

&D

一

下列说法错误的是()

A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)-c(Cr)=10f75

C.反应[Ag(NH3)]++NH3O[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为1()381

D.C(NH3)=0.01mol-L1时，溶液中

c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)

12.(2023•丹东期末)电市(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料

(主要含CeCh,还含少量SiO2、Fe2O3>AI2O3及微量MnO)为原料可制备无水氯

化锦(CeCb),主要步骤如下：

(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有Ce3\Fe3

+、Al3\MI?+等金属阳离子。已知CeCb不溶于水，写出其发生反应的离子方程

式：___________________________________________________

Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为

%

/

好8(

归6

艇

4(-

(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+、AF+。注：当pH>12时,

A1(OH)3沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓

度W1.0X10—5mol/L)。

沉淀A1(OH)3Fe(OH)3Ce(OH)3Mn(OH)2

恰好完全沉淀时pH5.22.89.010.1

则Ce(OH)3的Ksp=,若浸取液中c(Ce3+)=0.010mol/L,则须调节

溶液pH的范围是(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。

(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT,发生反应：Ce3+(水层)

+3HT(有机层)=CeT3(有机层)+3H+(水层)。向分离所得有机层中加入

能获得较纯的CeCb溶液。

结晶析出：将CeCb溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CeCb7H2O晶体。

(4)加热脱水：将NH4cl固体和CeCb7H2O混合，在真空中加热可得无水CeCb。

加入NH4cl固体的作用是_______________________________

(5)对CeCb样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g,配成1000mL溶

液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸镂[(NH4)2S2O8]

溶液使Ce3+被氧化为Ce4+,萃取剂萃取Ce，+,再用1mol/LFeSCU标准溶液滴定

至终点，重复2〜3次，平均消耗标准液10.00mL,则CeCb样品的纯度为

%(保留小数点后两位)。

参考答案

1.C［加入适量水，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(0H)2固体的质量减

少，故A不选；通入少量HC1,平衡正向移动，氢氧化镁固体减少，故B不选；

加少量NaOH固体，平衡逆向移动，则Mg(OH)2固体增加，且c(OIT)增加，故C

选；加少量MgSCU固体，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故D不选。］

2.B［AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)MAg+(aq)+CF(aq),

A正确；Ag+与NH3-H2。反应生成［Ag(NH3)2］+,但单质银与Nfh-HzO不能反应，

可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶

液，生成［Ag(NH3)2］+,说明NH3结合Ag+的能力比C「强，C正确；加浓硝酸后，

++

NH3H2O与H+反应生成NH4,使平衡Ag+2NH3H2O-［Ag(NH3)2］+2H2O逆向

移动，c(Ag+)增大，Ag+再与C「结合生成AgCl沉淀，D正确。］

3.B［组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以

FeS的Ksp比CuS的&p大，A正确；该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但

不一定相等，B错误；反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(Fe2+)变大，C

十花、-c(Fe2+)c(Fe2+)-c(S2」)Ksp(FeS)

正确；以反应的平衡吊数K=c(QI2+)=c(Ci?+).c(S2-)=)p(CuS)'D

正确。］

4.D［温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，温度升高，Na2c03的水解

平衡正向移动，c(OfT)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)VKsp(CaSO4),B项错误；

CaC03与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaS04与盐酸不满足复

分解反应发生的条件,与酸性强、弱无关,C项错误;反应的离子方程式为CaSO4(s)

+COF(aq)-CaCO3(s)+SOF(aq),D项正确。］

2+

5.C［PbS04难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)-Pb(aq)+SOF(aq),

A正确；铅膏(主要成分为PbSCU)中加入饱和Na2c03溶液，过滤得到PbCO3的离

子方程式为PbSO4(s)+COF(aq)-PbCO3(s)+SOF(aq),B正确；PbSOcPbCO3

都难溶于水，在水中都存在沉淀溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2+,C错误；滤液

中溶质主要为Na2so4,含有少量COM,其中c(COM)小于饱和Na2c。3溶液中的

c(COF),则滤液中COr水解产生的c(OH-)小于饱和Na2c03溶液中COr水解产

生的c(OfT),Na2cO3溶液的碱性强，故pH：滤液(饱和Na2cO3溶液，D正确。］

6.C[A项，由图知，当一lgc(S2-)=0即c(S2-)=lmoLL一时，c(M2+)=lx10、。

2+20-20

mol-L\c(Q)=lxlOmol-L故Ksp(MS)=lx10'。，^sp(QS)=lxIO,

c(M?+)

2+2+10

MS(s)+Q(aq)-QS(s)+M(aq),K=c(q2+)=lxlO-,K值很小，故该转化

很难进行，错误；B项，a点对应的分散系相对于MS而言属于过饱和溶液，不

稳定，错误；C项，由于MS、QS组成形式相同且Ksp(QS)>Ksp(MS),故相同条

件下MS先形成沉淀，正确；D项，蒸发QS的不饱和溶液时，c(Q2+)、c(S2一)均

增大，错误。]

32+2-19

7.(l)c(Cd)-c(POr)(2)Cd(OH)2(3)1.0xl0符合

解析(1)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度哥的乘积是一

个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数表达式

32+

为Ksp[Cd3(PO4)2]=c(Cd+>/(POr)；(2)CdCO3饱和溶液中c(Cd2)=

6

y)Ksp(CdCO3)="0x1012mol-L^2.0x10mol/L,Cd(OH)2饱和溶液中

314

，+3]Ksp[Cd(OH)C/3.2xl0-.n,

c(Cd2+)=A/-~~4---------————mol/L=2.0x105mol/L,则Cd(0H)2

的饱和溶液中Cd?十浓度较大；(3)当S?一浓度达到7.9x10-8mol-L1时，废水中Cd2

+3田$O+&p(CdS)7.9x10-27_

的浓度c(Cd2+)=。2-、mol/L=L0xl019mol/L,即为1.0x10

19X112X103mg-L-1<0.005mg-L-1,符合《生活饮用水卫生标准》。

,,c(sot)

8.(l)SrSO4(s)+CO4(aq)MSrCO3(s)+SOI(aq)K=°(血厂)

Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入COM后，平衡SrS04(s户SF+Qq^SO歹(aq)正向移动，

生成SrCCh(2)①减小②不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrS04完全

转化成SrCCh,否则，未完全转化

解析(l)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrS04(s)+C0歹(叫)》SrC03(s)+

SCTSq),平衡常数表达式为K=：,根据沉淀转化的原理，该反应能够

发生，是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低温度有利于提高SrS04的转化率,

说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平

衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大COM的浓度，平衡常数不变。⑶

根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶

液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCCh,若沉淀没有全部

溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为

SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4o

9.B[AgNCh溶液中的Ag+和过量的NaCl溶液中的C「生成AgCl白色沉淀，离

子方程式为Ag++C「=AgCl],所以沉淀为难溶的AgCL故A项正确；一般来

说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，Agl的溶解度比AgCl

小，所以Agl不易转化为AgCl,所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B

项错误；2AgCl(s)+S2-(aq)MAg2s(s)+2CF(aq),Ag2s比AgCl更难溶，溶解度更

小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项正确；实验②白色沉淀

AgCl转化为黄色沉淀AgL说明Agl比AgCl更难溶，故D项正确。]

10.D[A.0.5moiNa2c03溶液中存在质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCO^)+

c(SO歹)-c(Ca2+)

3),正确；该反应的平衡常数K=

2c(H2coAB.；c(CO3)-c(Ca2+)

Ksp(CaSCU)5x10-554

==-9=X1当浓度商:<K时,反应正向进行,

KsP(CaCO3)3X103°

B正确；C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=

Ksp(CaC03)

由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和

c(coD~

溶液，则c(Ca2+)/：窗严,C正确；D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D

错误。]

11.A[氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，

溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，

一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、II、III、IV分别表示二

氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。A.氨

+

的浓度较小时AgCl(s)^Ag(aq)+CF(aq),浓度较大时AgCl(s)+2NH3^[Ag(NH3)2]

+(叫)+C「(叫)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线IV,故

-1-235+

A错误；B.由图可知，C(NH3)=10mol/Lc(CF)=10-mol/L,c(Ag)=10

-7-40mol/L,则氯化银的溶度积为10—235x10-7.40=10-9.75,故B正确；C.由图可知，

氨分子浓度对数为一I时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10

—235mol/L和10fl6mol/L,则［Ag(NH3)r+NH34Ag(NH3)2］+的平衡常数K=

c[Ag(NH3)2广10235

+万叼丁=1。3巴故C正确；D.由分析可知，曲线

c[Ag(NH3)]-C(NH3)

I、n、in、w分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气

1

浓度对数变化的曲线，则C(NH3)=0.01mol-L时,溶液中c([Ag(NH3)2]

+)>c([Ag(NH3)r)>c(Ag+),故