离子反应课件

第二节离子反应第一课时第一章物质及其变化学习目标从宏观上理解电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，建立电解质电离的基本模型。通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的书写。

湿手不要摸用电器，干燥绝缘要牢记生活小常识新课导入新课导入为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？因为人手出汗，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能导电，所以湿手更容易触电。科学探究NaCl固体NaCl溶液KNO3固体NaOH固体蔗糖固体无水酒精蒸馏水KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液科学探究【实验】探究几种物质的导电性。科学探究NaCl固体NaCl溶液NaNO3固体NaOH固体蔗糖固体无水酒精蒸馏水NaNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液NaCl固体KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液不亮不亮不亮否否否亮亮是是查阅资料：NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电。小灯泡是否导电科学探究一、电解质和非电解质1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、KOH、NH3·H2O盐：NaCl、AgNO3、BaSO4金属氧化物：Na2O、MgO、CaO（在熔融状态下会电离出自由离子导电）水两者至少满足其一一、电解质和非电解质2.非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。常见非电解质：非金属氧化物：NO2、CO2、SO2、SO3非酸性气态氢化物：NH3大部分有机物：CH4、蔗糖、乙醇溶于水或熔融状态物质混合物纯净物单质化合物能导电电解质均不导电非电解质既不是电解质也不是非电解质一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质例1.下列物质中：①氢氧化钡固体②铜③氢氧化钾溶液④盐酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩冰醋酸⑪HI气体⑫熔融的CuO⑬熔融NaOH⑭液态HClO4⑮硝酸钠溶液⑯氢氧化铁胶体⑰氧化铝⑱胆矾⑲石墨⑳氯气问题1：属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？水溶液电解质：非电解质：碱盐盐①⑤⑥⑩⑪⑫⑬⑭⑰⑱⑦⑧⑨有机物非金属氧化物非酸性气态氢化物有机物酸单质酸金属氧化物酸胶体碱水溶液金属氧化物二、电解质的电离为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？NaCl在熔融状态的电离过程NaCl在水溶液中的电离过程电解质溶液或熔融电解质导电是由于电离产生了自由移动的离子；二、电解质的电离电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时离子不能自由移动，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。例1.下列物质中：①氢氧化钡固体②铜③氢氧化钾溶液④盐酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩冰醋酸⑪HI气体⑫熔融的CuO⑬熔融NaOH⑭液态HClO4⑮硝酸钠溶液⑯氢氧化铁胶体⑰氧化铝⑱胆矾⑲石墨⑳氯气问题2：能导电的物质有哪些？二、电解质的电离②③④⑤⑫⑬⑮⑯⑲1.能导电的物质不一定是电解质。2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。例1.下列物质中：①氢氧化钡固体②铜③氢氧化钾溶液④盐酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩冰醋酸⑪HI气体⑫熔融的CuO⑬熔融NaOH⑭液态HClO4⑮硝酸钠溶液⑯氢氧化铁胶体⑰氧化铝问题3：⑧⑨溶于水可以导电。为什么不是电解质？二、电解质的电离3.电解质导电必须是化合物本身电离引起的导电作用。CO2、SO2、SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子非电解质加水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质问题4.在如图所示的串联装置中：(1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？

(2)向C中加A中的溶液至过量，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？先变弱后变强，烧杯C中加入A中溶液，发生化学反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O，生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性变弱。二、电解质的电离4.溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；

导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。5.是否为电解质与溶解度无关，溶于水的部分可以电离，但离子浓度很小。例1.下列物质中：①氢氧化钡固体②铜③氢氧化钾溶液④盐酸⑤熔融Na2CO3⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩冰醋酸⑪HI气体⑫熔融的CuO⑬熔融NaOH⑭液态HClO4⑮硝酸钠溶液⑯氢氧化铁胶体⑰氧化铝⑱胆矾⑲石墨⑳氯气问题5：⑥溶解度很小，水溶液几乎不导电，为什么是电解质？二、电解质的电离二、电解质的电离注意：③电解质的电离必须是自身的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但不是它们本身电离导电，不是电解质。②电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中。其他条件不一定导电，如固态NaCl，气态HCl；①单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；④电解质的判断与它的溶解度大小无关。某些难溶物，由于溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以属于电解质；⑤溶液的导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，浓度越大，离子电荷越多，导电性越强。二、电解质的电离

电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物电解质和非电解质对比三、电离方程式的书写

质量守恒电荷守恒练习：书写H2SO4、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式。电离方程式：用化学符号表示电解质电离过程的式子。

H+H+

酸

碱

盐

电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物

电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物

三、电离方程式的书写练习：书写KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2、NaHSO4（熔融）、NaHSO4（水溶液）、NaHCO3的电离方程式。

三、电离方程式的书写【练习1】下列说法中正确的是(

)①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A．①④B．⑤⑦C．③⑥D．②⑦熔融状态可导电NH3·H2O是电解质KNO3是电解质

溶液导电性自由移动离子的浓度离子所带电荷的多少

C三、电离方程式的书写【练习2】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(

)

C

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气第二节离子反应第二课时第一章物质及其变化学习目标通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。培养变化观念和科学探究素养。理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型。通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。一、离子反应【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。二、离子反应发生的条件HNO3+NaOH=H2O+NaNO3

溶液混合前HNO3NaOHH+Na+

NO3-混合后H2O

Na+Na2CO3+2HCl

=NaCl+CO2↑+H2O溶液混合前混合后Na2CO3HClH+Na+

CO2↑+H2O

Na+离子浓度减小离子浓度减小反应物中的某些离子浓度减小离子反应的实质二、离子反应发生的条件复分解型离子反应条件生成沉淀生成气体三者具备其一即可生成弱酸、弱碱、水等三、离子方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前混合后CuSO4NaOHCu2+Na+

Cu(OH)2↓

Na+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+

用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式离子方程式三、离子方程式【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应写拆删查Na2CO3+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示

3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简

4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反应三、离子方程式Na2CO3溶液和盐酸的反应K2CO3溶液和稀硫酸的反应离子方程式的意义1.体现了某一离子反应的实质2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

三、离子方程式①必须拆成离子形式的物质：

在反应中以离子形式存在的“易溶于水且易电离的物质”。a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3等六大强酸；b.强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；c.可溶盐：NaCl、Na2SO4、KNO3等。离子方程式书写“拆”的规则三、离子方程式②不能拆成离子，仍用化学式表示的物质：a.难溶物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。b.难电离物质：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、水。c.气体：H2、H2S、CO2、SO2等。d.单质：H2、Na等。e.氧化物：Na2O、Fe2O3等。f.非电解质：酒精、蔗糖等。g.特殊物质：浓硫酸离子方程式书写“拆”的规则三、离子方程式离子方程式书写“拆”的规则③微溶物中易电离的物质在离子方程式中的形式根据具体情况决定。a.微溶物作为反应物，若为澄清溶液，则拆成离子形式，若微溶物为悬浊液，则不拆，仍写成化学式。b.微溶物作为生成物，按难溶物处理。例如，澄清的石灰水与其它物质反应时Ca(OH)2应拆开，而浑浊的石灰水（或石灰乳）与其它物质反应时Ca(OH)2不能拆开。三、离子方程式离子方程式书写“拆”的规则

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中(或熔融状态)进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如：Ca(OH)2与NH4Cl固体加热制NH3

⑤特殊情况：a.溶液中铵盐与碱反应加热写成NH3↑，不加热写成NH3·H2O；b.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。第二节离子反应第三课时第一章物质及其变化一、离子方程式正误判断

D难溶物拆分不合理不符合反应事实还存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遗漏反应Fe2+铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu电荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

配比不当

离子反应方程式的判断依据以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。以质量守恒为依据，看原子是否守恒。以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。以物质的实际状态为依据，看物质是否可拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确，或者是否遗漏反应。一、离子方程式正误判断【练习】下表中评价合理的是(

)选项化学反应及其离子方程式评价A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH-正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+===CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S===BaSO4↓正确D石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C===CaCO3↓正确B一、离子方程式正误判断二、离子共存的判断

1.发生化学反应的离子不能共存二、离子共存的判断（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子

（Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)）

无色≠透明；（2）看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“因生成XX而不能大量共存”。（3）溶液的酸碱性间接表述：pH数值，指示剂颜色，加活泼金属放出H2。2.注意题目中的隐含条件

会反应不共存

C二、离子共存的判断

A

B二、离子共存的判断三、离子反应的应用1.离子的检验

取少量待测液于试管中,加入××试剂,出现××现象,说明存在××离子,否则不存在。(1)离子的检验方法答题模板：

三、离子反应的应用

注意：碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸1.离子的检验取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42−。

三、离子反应的应用

粗盐水要保留的离子杂质离子

Mg2+

Ca2+选择能使杂质转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(不影响要保留的离子，且应适当过量)①NaOH②BaCl2③Na2CO32.物质的分离提纯④过滤后加稀HCl，微热三、离子反应的应用

在上层清液中继续(取上层清液于试管中)滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀完全了。2.物质的分离提纯(3).在第④步过滤后，如何洗涤沉淀？延玻璃棒向漏斗中加水至淹没沉淀，待水自然流下，重复2-3次。(4).在第④步洗涤沉淀后，如何证明沉淀洗涤干净了？取最后一次洗涤滤液，加入稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净。3.离子的推断三、离子反应的应用

B解决离子推断题的一般步骤：根据实验现象判断一定含有的离子根据离子共存判断一定不含有的离子根据电荷守恒判断含有的其它离子分析实验步骤所加试剂引入的离子是否造成干扰肯定性原则互斥性原则电中性原则进出性原则3.离子的推断三