辽宁省2024-2025学年高二化学上学期哑新题型测试题

PAGEPAGE14辽宁省2024-2025学年高二化学上学期选科新题型测试题考试时间：90分钟满分：100分留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求1．我国化学家周其林团队因发觉高效手性螺环催化剂而荣获2024年度中国国家自然科学奖一等奖。下图是一种手性催化剂骨架，下列叙述正确的是A．图中分子属于苯的同系物B．CHFClBr存在手性异构体C．催化剂能变更反应速率和平衡转化率D．手性异构属于位置异构2．下列说法不正确的是次氯酸氧化性强、稳定性好，常用于杀菌消毒亚铁盐可用于补铁药剂的制备尿素[CO(NH2)2]溶液可消退汽车尾气中NOxSO2可用于葡萄酒的杀菌和抗氧化3．在肯定条件下能与水反应的电解质是FeB．NH3C．Na2O2D．盐酸4．试验室制备下列气体的反应原理属于氧化还原反应的是A．Cl2B．C2H2C．NH3D．CO25．下列有关纯碱的描述正确的是A．侯氏制碱法反应原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HClB．工业制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2C．转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)6．用下列仪器或装置进行相应试验，不能达到试验目的的是A．试验①配置100mL0.1mol/LNaCl溶液B．试验②制备并收集乙酸乙酯C．试验③精确量取15.00mLNaOH溶液D．试验④制取SO2气体并检验其还原性7．下列化学用语描述正确的是A．氢原子电子排布式：1p1B．核内有8个中子的碳原子表示为：eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(8))CC．CH3CH2CH3的球棍模型：D．乙烯的结构式：8．在指定的条件下，下列表达正确的是A．B．C．D．9．姜黄素是一种黄色食用色素，双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的相关说法正确的是A．含有4种官能团B．碳原子都采纳sp2杂化C．可发生加成反应、酯化反应D．1mol该分子最多可与2molNaOH反应10．冠醚（皇冠状分子）因具有分子识别实力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是A．该分子是CH3OCH3的同系物B．该分子中全部原子可能共平面C．该分子含有σ键、极性键、非极性键D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同11．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性质如图，下列说法正确的是A．因为电负性X＞Z，所以简洁氢化物沸点X＞ZB．ZX2的分子构型是V形C．Y与X形成的化合物只含离子键D．M、W、X的简洁氢化物均存在分子间氢键12．Zn−CO2水介质电池通过放电获得储氢物质甲酸。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法错误的是A．充电时，a电极反应为Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))+2e-=Zn+4OH-B．充电时，b电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑C．放电时，总反应2CO2+2H2O=2HCOOH+O2D．放电时，标况下22.4LCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA13．25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．应选用酚酞作指示剂B．M点溶液中存在：c（Na+）>c（A−）C．HA的Ka≈2×10−8D．N点溶液中存在：c（OH−）－c（H+）=c（HA）14．肯定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(\s\up2(),\s\up8(催化剂))CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知起始投料比n(H2)∶n(CO2)为5∶2时，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)肯定小于v(N)B．Q点：v逆<v正C．X→Y，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．M点乙烯的体积分数约为9.1%二、非选择题：本题共5小题，共58分15．（12分）电动汽车电池主要是磷酸铁锂电池，其寿命结束后，处理大量的废旧电池是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料（含LiFePO4、导电炭黑、铝箔）的一种常见的回收再生流程：试回答下列问题：（1）“碱浸”步骤得到滤液1的主要反应的化学方程式为________________________。（2）“碱浸”中NaOH的用量不宜过多的缘由是_______________________________。（3）完成“酸浸”步骤中主要的离子方程式：□LiFePO4+______+______=2Li++□H3PO4+_______+_______（4）滤渣的主要成分是_________，“酸浸”步骤为了达到志向的浸出效果，须要控温35~40℃，试分析可能的缘由:_______________________________。（5）对滤液2进行氨水热处理步骤须要限制pH在2左右，pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，其化学式为_____。（6）磷酸铁锂电池的的工作原理为：Li1-xFePO4+LixC6eq\o(\s\do9(放电),,\s\up7(充电))LiFePO4+6C，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极共收集标况下气体336mL时，通过隔膜的Li+的数目为_________。16．（11分）二茂铁[Fe(C5H5)2]在航天、节能、环保行业以及工农业生产有广泛的应用。用环戊二烯(C5H6)制备二茂铁的反应原理：在无氧无水环境中，新制的环戊二烯和FeCl2在KOH四氢呋喃溶液中加热生成二茂铁。已知：ⅰ.环戊二烯的性质：熔点-80℃、沸点42℃。ⅱ.双环戊二烯的性质：熔点33℃，在170℃较快分解为环戊二烯。ⅲ.FeCl3溶于四氢呋喃，FeCl2更宜用有机溶剂二甲亚砜[(CH3)2SO]溶解。某爱好小组以双环戊二烯、铁粉、FeCl3为原料模拟工业制备二茂铁，设计的装置如下图。b处连接阀门，可切换蒸馏冷凝装置或通氮气装置。部分操作步骤如下：Ⅰ中加入双环戊二烯，Ⅱ中加入KOH四氢呋喃溶剂，Ⅲ中加入铁与FeCl3混合粉末；用氮气排尽装置中空气；加热装置Ⅰ至170℃，并保持恒温；向Ⅲ中加入四氢呋喃溶解FeCl3；蒸馏Ⅲ中溶液，得近干残留物，再加入有机溶剂二甲亚砜；……回答下列问题：图中所示的三个装置均运用到的一种仪器的是_____________。（2）步骤③操作中，加热方式最相宜的是下列的_____________（填序号）。A．水浴加热B．油浴加热C．垫石棉网加热（3）步骤③保持恒温的目的是________________________。（4）步骤⑤将有机溶剂更换为二甲亚砜的目的________________，将装置Ⅲ中的FeCl2转移至装置Ⅱ中的方法是____________________。（5）整个制备过程需实行无氧无水环境的缘由是_______________________；（6）生成二茂铁的化学方程式：________________________。17．（12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。(1)工业上用氨和二氧化碳为原料，在肯定条件下合成尿素CO(NH2)2，已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式________________。(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，肯定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图像t时刻肯定处于平衡状态的是（）（3）200℃时，将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1:3充入恒压容器中，容器内起始压强为P0，达到平衡时N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数KP=___________(用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)（4）某温度下，将肯定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，上升温度，当再次达到平衡时，N2的分压增大，缘由是________________________。（5）我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如下：该反应历程中须要汲取能量的最大能垒（活化能）E=__________eV。（6）中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图所示，请写出膜Ⅰ侧H2O发生的电极反应方程式：________________。（7）25℃时，将2amol/L的稀氨水与amol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”)。c(NH4+)+c(H+)____c(NH3∙H2O)+c(OH-)（NH3∙H2O的Kb=1.8×10-5）18．（11分）离子液体是指在室温旁边呈液态的全部由离子构成的物质，也称室温熔融盐。离子液体有很多传统溶剂无法比拟的独特性能，广泛应用于化学探讨的各个领域。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(简称BMIM，结构如图)是一种常见的离子液体，熔点为6.5℃，可代替有机溶剂用于酶促酯合成以及其它环境友好的反应。请回答下列问题：（1）基态磷原子价电子排布图为_________。（2）N、F、P三种元素第一电离能由大到小依次为______。（3）已知分子中的大π键可用符号πeq\o\al(\s\up1(n),\s\do1(m))表示，其中m代表参加形成大π键的原子数，n代表参加形成大π键的电子数，则BMIM中的大π键可表示为_____。（4）离子晶体的熔点一般较高，如氯化钠的熔点为801oC，而离子液体的熔点一般低于150℃。结合BMIM的结构分析离子液体的熔点一般较低的缘由：____________。（5）下列有关离子液体的叙述正确的是（）a．离子液体具有良好的导电性，可以作为电池的电解质b．离子液体中含有离子键、共价键、配位键和氢键等化学键c．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂d．通过变更阳离子、阴离子的不同组合，可以设计合成出不同的离子液体e．离子液体对有机物有良好的溶解性能，而对无机物的溶解性能较差（6）化学家发觉一种组成为N4H44+的阳离子，其结构中N原子均为sp3杂化，请推想N4H44+的结构式：__________。（7）某种离子液体低温下的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg/cm3,X+和Y-半径分别为apm、bpm，X、Y的相对原子质量分别用Ｍ(X)、Ｍ(Y)表示，阿伏伽德罗常数的数值为NA。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为________(列式即可)19．（12分）医用造影剂“碘海醇”的一种生产流程如图所示：已知：可简写为Ac-Cl（1）A可由分子式为C8H10的芳香烃分子式转化而来，则该芳香烃名称为_____；C中含有的官能团名称_______。（2）写出A转化为B的方程式________________________________。（3）H的结构简式为：_____________________________________。（4）B到C的反应类型为_______________。（5）满意下列条件的C的同分异构体有________种。①苯环上连有3个取代基，其中一个是氨基②结构中不含甲基③1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应能生成2molCO2其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为4：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为__________________

(写出一种即可)。

化学测试参考答案1．B2．A3．C4．A5．C6．D7．D8．B9．D10．C11．B12．C13．C14．D15．（12分，除特别标注外，每空2分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）避开在随后的酸浸中消耗过多的硫酸；（3）2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O（4）导电炭黑（炭黑、碳单质、C均可）；（1分）温度过低，浸取速率慢，温度过高，H2O2发生分解。（5）Fe(OH)3（1分）（6）0.02NA（或1.204×1024）16．（11分，除特别标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶(1分)（2）B(1分)（3）持续产生环戊二烯并蒸至装置Ⅱ中（4