2024高考化学一轮复习单元检测5物质结构元素周期律含解析

PAGE15-单元检测5物质结构元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的简洁氢化物中最稳定的是X2．[2024·贵州部分重点中学质量评测]a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是()A．原子半径：f＞e＞d＞c＞bB．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D．电解熔融的W可以制备d的单质3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．简洁气态氢化物的稳定性：Y＜XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡4．下列叙述不正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电或高温时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦5．[2024·湖北襄阳四中期末]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简洁离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简洁氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A．离子半径：W＜Y＜ZB．工业上采纳电解Y的氧化物的方法冶炼单质YC．W、X元素组成的化合物肯定只含离子键D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性6．[2024·山东烟台期中]元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．在过渡元素中找寻优良催化剂及耐高温柔耐腐蚀的材料B．同一元素不行能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构7．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是()①②③④⑤⑥A.①～⑥不行能出现金属元素B．气态氢化物的热稳定性：⑤＞③C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性肯定最强D．六种元素，相互结合形成的二元化合物有可能都是共价化合物8．[2024·唐山高三检测]部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的改变关系如图所示，下列说法正确的是()A．离子半径的大小依次：d＜e＜fB．与x形成的最简洁化合物的沸点：y＞z＞dC．除去试验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h＞g9．[2024·江苏盐城一中月考]Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．QZ2分子的空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性10．[2024·日照高三检测]短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A．D元素的某种同位素的质量数为l4，则其中子数为6B．四种元素形成的最简洁气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．[2024·河北唐山一中月考]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是()A．简洁离子半径的大小：Q＞Y＞Z＞X＞WB．W与N元素可形成NW5化合物C．相同条件下，等浓度的YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应12．[2024·天津一中月考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的eq\f(1,2)。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A．由四种元素形成的两种盐在水溶液中反应能生成NB．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:2C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满意8电子结构13．X、Y、Z是三种短周期主族元素，在元素周期表中的位置如表所示，下列说法正确的是()XYZA.原子半径：X<Z<YB．X的气态氢化物的热稳定性强于Z的气态氢化物的C．若Z的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价也肯定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱14．[2024·湖北天门、仙桃等八市联考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞YC．XY2和XZ4均含有非极性共价键D．标准状况下Z的单质状态与Q的不同15．[2024·湖南永州二模]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是()A．沸点：W＞XB．原子半径：D＞C＞B＞AC．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(11分)[2024·山东恒台第一中学诊断]部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示。元素结构及性质AA在第三周期中简洁离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子总数的eq\f(3,5)C运用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5g·mol－1DD与B同主族，且通常状况下D没有正化合价EE在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有肯定道理FF与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应(1)C元素在元素周期表中的位置是______________________；E形成的一种简洁离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为________。(2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区分X、Y这两种物质的试验方法为__________________________________________。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：____________________________________________(各物质用相应化学式表示)。(3)请写出化合物F2B2的电子式：______________，该化合物中含有的化学键类型是________________________________________________________________________。(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物对应水化物的水溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式：________________________________________________________________________。17．(12分)[2024·河北邢台二中月考]X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1)HWO的结构式为________。(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是__________________(填元素符号)。②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是________________(填化学式)。(3)W同族上一周期元素的单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式说明：________________________。(4)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，运用时需加入肯定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：____________________________________。(5)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为______________。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：________________________________________。18．(10分)[2024·黑龙江牡丹江一中月考]X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为__________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是________(填元素符号)。(3)元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有__________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：________；X与Q在肯定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：________。(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：____________________________________。19．(13分)[2024·四川广安二中月考]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的依次是________________________(用元素符号表示)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是__________(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：______________；D的电子式：______________。①假如A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。②假如A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要缘由：____________________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的依次是______________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有________。20．(14分)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入肯定量的G、T，肯定条件下发生反应G＋T物质TGW10min时，c/(mol·L－1)0.50.80.220min时，c/(mol·L－1)0.30.20.6回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为________________________________________________________________________。(2)B、C、D、E的简洁离子中，离子半径大小排序为____________________________。(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液显酸性且混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：__________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填化学式)。(4)B2A4—C2(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在肯定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：①Y是________(填化学式)；W的电子式为____________________。②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为__________________________。③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为________。单元检测5物质结构元素周期律[基础卷]1．C依据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，而X只能是N，视察此表的规律，不难得出X、Y在同族，故Y为P，依据同族元素所处的位置在此表中的规律填出如下结果：白格中有稀有气体元素，稀有气体元素不属于主族元素，故A错；N和O元素形成的化合物有多种，故B错误；N的非金属性大于P的，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C正确；N、P、O三种元素中非金属性最强的是O，非金属性越强，简洁氢化物越稳定，所以简洁氢化物最稳定的是H2O，故D错误。2．D本题考查元素周期律、原子半径、化学键、元素化合物性质等。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，则b和c分别为碳元素和氧元素，Z为二氧化碳；a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，则a为氢元素，X和Y分别为甲烷和水；d的氧化物W具有两性，则d为铝元素，W为氧化铝；e的单质T常温下为黄绿色气体，则e为氯元素，T为氯气；a与f同主族且f原子序数大于氯元素，则f为钾元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：f＞d＞e＞b＞c，A错误；化合物Z为二氧化碳，只含有极性键，B错误；X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，C错误；电解熔融的W(氧化铝)可以制备d的单质(铝)，D正确。3．D由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：S＞Cl，B项错误；非金属性越强，其对应简洁气态氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离，D项正确。4．B①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；②原子半径越小，离子所带电荷数越多，金属的熔点越高，熔点：Al＞Na＞K，②正确；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子(H＋除外)应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行为过渡元素，都是金属元素，④正确；⑤氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其他氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，⑤错误；⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，⑥正确；⑦常温下白磷可自燃，而氮气须在放电或高温时才与氧气反应，这只能说明白磷与氮气的性质，而不能说明N、P两元素的性质，⑦错误。答案为B。5．D本题考查元素周期律、元素推断、离子半径、化学键、元素化合物性质等。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y简洁离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简洁氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。Z－(Cl－)比W2－(O2－)、Y2＋(Mg2＋)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大的半径越小，离子半径：W2－(O2－)＞Y2＋(Mg2＋)，故离子半径：Z－(Cl－)＞W2－(O2－)＞Y2＋(Mg2＋)，A错误；氧化镁的熔点很高，故工业上采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼单质镁，B错误；W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，C错误；W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，ClO－水解使溶液显碱性，D正确。6．A本题考查原子结构、元素的性质以及元素周期表的应用。过渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素，均为金属元素，可在过渡元素中找寻优良的催化剂材料及耐高温柔耐腐蚀的材料，A正确；周期表中，位于金属元素与非金属元素分界线旁边的元素既能表现肯定的金属性，又能表现肯定的非金属性，如Al、Si等，B错误；元素的最高化合价不肯定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有＋6价，C错误；H＋、Li＋等最外层不是8电子结构，D错误。7．D④可能是Al，故A错误；同周期主族元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性渐渐增加，气态氢化物的热稳定性也渐渐增加，因此气态氢化物的热稳定性：⑤＜③，故B错误；③有可能是氧或氟元素，其没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误。8．C依据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故B项错误；可用热的NaOH溶液除去试验后试管中残留的单质硫，反应的化学方程式为3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；Cl的氧化物对应的水化物的酸性不肯定大于S的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误。9．C本题考查元素周期表、周期律、原子半径、元素化合物性质等。Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以W为O，Z为S；则可知Q的核电荷数为54－11－13－8－16＝6，即Q为C。同周期元素从左向右，原子半径渐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，所以原子半径大小依次为X＞Y＞Z＞W，A正确；QZ2分子是CS2，C与S形成C=S键，C原子为sp杂化，CS2分子空间构型为直线形，B正确；Q和W形成原子个数比为11和12的化合物分别为CO、CO2，C错误；X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2SO3是强碱弱酸盐，SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈碱性，D正确。10．B设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的最简洁气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3=NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D项错误。11．BD本题考查元素周期律、元素推断、离子半径、pH、元素化合物性质等。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，X为O元素、W为H元素、Y为Na元素；化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，可知Z2Q3为Al2S3，故可推断Z、Q分别为Al、S。具有相同电子层结构的离子的核电荷数越大，半径越小，则简洁离子半径的大小：X＞Y＞Z，A错误；N与W(H)形成的化合物NH5为离子化合物NH4H，B正确；相同条件下，等浓度的NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小依次为NaOH＞Na2S＞NaHS，C错误；Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间能反应，D正确。12．AB本题考查元素原子结构与性质相互关系的综合应用。乙是一种“绿色氧化剂”，可知乙是H2O2，H2O2会分解生成氧气与水，据题意可知M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是SO2，丙是H2S，则甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的eq\f(1,2)，则Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。由上述四种元素形成的两种盐可以为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O，A项正确；Y为O，Z为Na，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，两种化合物所含阴、阳离子个数比均为12，B项正确；二氧化硫使溴水褪色是发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，C项错误；H与O形成的化合物为过氧化氢或水，其中H原子均满意2电子结构，而不是8电子结构，D项错误。13．AB同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y>Z>X，故A正确；若为非金属，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X>Z，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性X>Z，故B正确；X为氧或F是不表现正化合价，X元素的最高化合价不等于族序数，故C错误；Y、Z处于第三周期，第三周期中只有NaOH是强碱，氢氧化镁为中强碱，氢氧化铝为弱碱，故D错误。14．AD本题考查元素周期表结构、原子半径大小推断、含氧酸酸性强弱比较等。设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x＋2，Z的最外层电子数为x＋3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在其次周期第ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素，依据元素周期表结构可知Q为Br元素。同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，所以原子半径：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)，A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，并不能推断酸性的强弱，B项错误；CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，D项正确。15．A本题考查元素周期律、元素推断、原子半径、共价化合物、化学键等。乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，W是常见液体，所以甲是O2，W是H2O，O2与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以分别是H、N、O、Na。H2O分子和NH3分子都可以形成氢键，常温下H2O是液态，NH3是气态，所以沸点： H2O＞NH3，A正确；同周期元素的原子半径从左到右渐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下渐渐增大，所以原子半径：D＞B＞C＞A，B错误；C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，C错误；A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3)，也有离子化合物(如NH4NO3)，D错误。16．答案：(1)第四周期第Ⅷ族(2)分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2(其他合理方法也可)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O(3)离子键、共价键(4)A2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑解析：本题考查元素周期表的结构、元素推断、化学方程式、元素化合物性质等。A在第三周期中简洁离子半径最小，则A是Al元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的eq\f(3,5)，则B是S元素；运用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5g·mol－1，则C是Fe元素；D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价，则D是O元素；E在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有肯定道理，则E最外层只有1个电子，E是H元素；F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，则F是Na元素。(1)C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；E是H元素，形成的一种简洁离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，是因为H原子获得1个电子后变为K层有2个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为。17．答案：(1)H—O—Cl(2)①Al＞Si＞Cl＞C②HClO4＞H2CO3＞H2SiO3(3)2F2＋2H2O=4HF＋O2(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO解析：本题考查元素周期律、原子半径、化学方程式、离子方程式等。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y应为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14－3－4＝7，且原子序数大于Si，应为Cl元素。(1)HWO为HClO，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故其结构式为H—O—Cl。(2)①同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，则原子半径由大到小的依次为Al＞Si＞Cl＞C。②元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱依次是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3)W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从钠盐的水溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)①Y为Al元素，加入肯定量的水，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，该含Y元素的盐为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)NW3为NCl3，依据价键规则，NCl3的电子式为。滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，说明NCl3与热水反应生成NH3和HClO，则NCl3在热水中发生水解的化学方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。18．答案：(1)第三周期第ⅥA族(2)N(3)＞C(4)H—S—S—H(5)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O解析：本题以元素推断的形式综合考查元素周期律，还涉及电子式、结构式、化学方程式等学问的考查。Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J＋的半径大于X－的半径，X为H元素。(1)Q为S元素，S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。(2)五种元素原子半径由大到小的依次为Na＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素原子是N。(3)Z为O元素，Q为S元素，O位于其次周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，依据“同主族从上到下元素的非金属性渐渐减弱”，可知非金属性：Z＞Q。A项，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，通过该反应能说明O的非金属性强于S；B项，O与S形成的化合物中，O呈负价，S呈正价，能说明O的非金属性强于S；C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能说明O和S的非金属性强弱；D项，O和S处于同主族，O在S的上一周期，依据“同主族从上到下元素的非金属性渐渐减弱”，Z和Q在周期表中的位置能说明O的非金属性强于S。(4)H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，则A为NH3，B为NHeq\o\al(＋,4)，NH3的电子式为。H与S形成的极不稳定的原子个数比为1:1的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的电子式为，结构式为H—S—S—H。(5)由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M和N为H2SO4和Na2S2O3，M和N反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。19．答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H(2)C2H2(3)O=C=ONa＋[︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰]2－Na＋①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析：本题考查元素周期律、元素推断、原子半径、化学键、结构简式、电子式、离子方程式、元素化合物性质等。Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即Z为O，R为Al；X和Y两元素最高价与最低价之和为0，又因为都为短周期元素，且原子序数依次增大，因此X为H，Y为C，Q和X同主族，则Q为Na。(1)原子半径大小依次是Na＞Al＞C＞O＞H。(2)C和H形成的化合物中，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2。(3)D是淡黄色固体，可能是S或AgBr或Na2O2，D由上述几种元素组成，即D为Na2O2，C是溶于水显酸性的气体，即C为CO2，CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为Na＋[︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰]2－Na＋。①B为两性不溶物，且由三种元素组成，即B为Al(OH)3，A也