基础卷-2021-2022学年高一化学下学期期中考前必刷卷（人教版）（全解全析）

20212022学年高一下学期期中考前必刷卷化学•全解全析1.A2.A3.C4.D5.D6.C7.A8.B9.D10.B11.D12.C13.D14.C15.A16.C1.【答案】A【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；B．地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意；C．风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意；D．核电站利用核反应（非化学反应）释放热量再转化为电能，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2.【答案】A 【详解】自发的（放热的）氧化还原理论上可以设计成原电池。A．甲烷燃烧是放热反应，故A符合题意；B．属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．碳在高温下还原二氧化碳是吸热反应，故C符合题意；D．酸碱中和放热，但非氧化还原，故D不符合题意；故答案为A。3.【答案】C【详解】A．MgCl2是离子化合物，用电子式表示离子化合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为，A错误；B．中子数为17+3=20，该氯原子可表示为，B错误；C．H、Cl单键，O两条键，故次氯酸结构式为：HOCl，C正确；D．离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的，相同离子不能合并，题干中的电子式书写错误，正确的Na2S的电子式为，D错误；故选C。4.【答案】D【详解】根据相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质的化学反应用同一物质表示，再比较大小。比如本题如果都用v(B)表示，则选项A可换算为：v(B)=3v(A)=0.30mol·L1·s1，选项C可换算为：v(B)=v(C)=0.6mol·L1·s1，选项D可换算为：v(B)=v(D)=0.225mol·L1·s1，四个选项相比较，选项D的反应速率最慢，答案选D。5.【答案】D【详解】A．质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne，都含10个质子，却不是同种元素，故A错误；B．卤素单质均为分子晶体，从F2到I2随相对分子质量增大，熔点逐渐升高。但金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，故C错误；D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，故D正确；故选D。6.【答案】C【详解】A．硝酸钾是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．硫离子和钾离子的电子层数最多，为3层，但硫离子的质子数比钾离子小，则半径最大，B正确；C．是一元酸，二元酸，等物质的量浓度的水溶液，中的浓度是的一半，C错误；D．氨气分子、水分子间均能形成氢键，D正确；答案选C。7.【答案】A【详解】A．粗锌与稀硫酸之间可以形成原电池，加快化学反应速率，A正确；B．加入硝酸钠电离出硝酸根离子，与盐酸中的氢离子组合成硝酸，与锌反应不产生H2,B错误；C．碳是固体，增加固体的质量，不改变碳的浓度，反应速率不变，C错误；D．压缩，气体浓度变大，v正、v逆均加快，D错误；故选A。8.【答案】B【详解】A．碘蒸气与氢气发生的反应为：，该反应为可逆反应，有一定的限度，所以lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应生成的碘化氢分子数应小于2NA，故A选项错误。B．由图可知，1mol的S8中所含共价键数目为8NA，32g的S8为0.125mol，则所含的共价键数目为NA，故B选项正确C．由和Cl－两种离子构成，只有在中有4个共价键，所以晶体中含有共价键的数目为4NA，故C选项错误。D．CH4和C2H4混合气体2.24L

(标准状况)的物质的量是0.1mol，每个CH4和C2H4都含4个极性键CH键，0.1mol共含0.4mol，即0.4NA，故D选项错误。故正确答案：B9.【答案】D【详解】A．图1中注射器可以测量生成气体体积，通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小，A正确；B．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象来判断装置气密性的好坏。用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好，B正确；C．图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，气泡产生快则反应速率快，C正确；D．实验中酸根离子不同，若图2所示的实验中反应速率为①>②，还不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好，D错误；故选D。10.【答案】B【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e=H2↑。A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A不符合题意；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn2e=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）逐渐增大，故B符合题意；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C不符合题意；D．经分析SO42不参加反应，其浓度不变，故D不符合题意；答案B。11.【答案】D【详解】A．在任何时刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，则v正(N2)=v逆(N2)，反应达到平衡状态，A不符合题意；B．反应为气体体积变化的反应，故反应前后气体的压强为变量，则压强不变则达到了平衡，B不符合题意；C．该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．反应体系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是D。12.【答案】C由已知硒的最外层有6个电子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期，据此分析解题。【详解】A．同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性：，A正确；

B．一种非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强，其对应的氢化物的还原性则越弱，由A项中元素周期律可知，还原性：，B正确；C．一种非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，C错误；

D．一种非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，D正确；故答案为：C。13.【答案】D【详解】A．根据电荷数守恒，知38=a1，解得a=39，Sr与X质子数不同，不能互为同位素，A错误；B．Sr与X中子数分别为52、51，B错误；C．Sr的半衰期为28年，即28年后Sr的量为现在一半，在其量的一半基础上再减少为一半的一半，那么又再需要56年，即84年后Sr的量才为现在的，故C错误；D．根据锶的序数38，可导出其位于周期表第五周期第IIA族，在Mg、Ca下方，由于硫酸镁易溶、硫酸钙微溶，可以看出本组硫酸盐溶解度逐渐降低，故D正确。故选D。14.【答案】C【详解】由各元素在周期表中的位置可以推出W为Si，X为O，Y为S，Z为Cl。A．、的单质在常温下为固体，故A项错误；B．、、形成的简单氢化物分别为、、，常温下为液体，沸点最高，故B项错误；C．元素与氢元素可形成(乙硅烷)，故C项正确；D．S的非金属性比Cl弱，S单质不能从NaCl溶液中置换出，故D项错误。答案选C。15.【答案】A【详解】A．根据题干信息，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，则2min末容器中C的物质的为2min××1L=0.1mol，C、D生成的物质的量均为0.1mol，因此n=1，A错误；B．2min末容器中D的物质的为0.1mol，则转化A的物质的量为0.2mol，2min内，B正确；C．2min末容器中D的物质的为0.1mol，则转化B的物质的量为0.1mol，2min末B的物质的量为0.2mol0.1mol=0.1mol，浓度为，C正确；D．2min末时，各物质的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol，因此2min末D的物质的量分数为20％，D正确；答案选A。16.【答案】C【详解】A．该装置为原电池，原电池可将化学能转化为电能，A正确；B．原电池中负极失电子，正极得电子，锌空气电池中，锌失电子作负极，空气中氧气得电子，作正极，B正确；C．锌空气电池中，锌电极作负极，石墨电极作正极，电子由负极经外电路流向正极，即由锌经外电极流向石墨，C错误；D．锌空气电池中，空气中氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，与水结合生成氢氧根离子，因此石墨电极的反应为：，D正确；答案选C。17.【答案】(1)

过渡金属

B(2)三周期第ⅥA族(3)

(4)28g/mol(5)ABD(6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O【解析】(1)如图中阴影部分所示区域为副族和VIII族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素，所以B正确；(2)A、D主要化合价为2价，其中A无正化合价，则A为0元素、D为S元素；B化合价有+5、3价，则B位于VA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则B为N元素；C的化合价为+4、4价，则C位于IVA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E为+2价，E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，根据分析可知，D为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(3)C为C元素，C的最高价氧化物为二氧化碳，E为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：；F为Na元素，A为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为:；(4)该气体的摩尔质量为:；(5)A．H元素化合价范围为1~+1，其最高正价与最低负价绝对值相等，但处于IA，故A错误；B．第五周期第0族，原子序数为54，第五周期第VA族，其原子序数应为:543=51，故B错误；C．②和①同周期，且在①右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故非金属性更强，②形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高，故C正确；D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，故D错误；故选ABD；(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O。18.（13分）【答案】

（1）

①

0.004mol/(L·s)

60％

②

3A2C+B

③0.04mol

1

（2）放出

688

（3）①B

②CH4+10OH_8e=CO+7H2O【解析】【详解】(1)①由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V=0.3mol÷0.15mol/L=2L；由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C)=0.06mol/L÷15s=0.004mol/(L·s)；A的转化率为×100%＝60％；②A的浓度在减小、为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大、为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，由于在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A2C+B；③该反应方程式为3A2C+B，所以反应前后气体的总物质的量不变，B的起始的物质的量是（0.11+0.06+0.05）mol/L×2L（0.3+0.1）mol=0.04mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由于反应前后气体的体积不变，即气体的物质的量不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍。(2)断键吸热，形成化学键放热，甲烷燃烧放热，则根据方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知16gCH4即1mol甲烷在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出的热量是（745×2+2×2×463－4×415－497×2）kJ＝688kJ；(3)①根据电子流向可知a电极是负极，b电极是正极，则使用时，空气从B口通入；②a极是甲烷发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则电极反应为CH4+10OH_8e=CO+7H2O。19.（13分）【答案】(1)装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染(3)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(4)稀硫酸(5)圆底烧瓶(6)SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO【解析】(1)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉变蓝，故答案为：装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝；(2)氯气有毒，B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花可以吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，故答案为：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；(3)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(4)要比较碳和硅两种元素的非金属强弱，可以通过其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱来判断，因此可考虑把CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B为溶液，则可判断B为Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸与B中碳酸钠反应制取CO2，判断硫酸和碳酸的酸性强弱，则A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是硅酸钠溶液，故答案为：稀硫酸；(5)B仪器的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(6)烧杯C中应是硅酸钠和二氧化碳反应，硅酸钠易溶于水可写成离子，CO2是气体，要保留分子式，因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO，故答案为：SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO。20.（13分）【答案】（1）①

（2）②

（3）H22e+2OH=2H2O

（4）2H++2e=H2

Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

比铁不活泼的金属或石墨

Fe3++e=Fe2+

0.1NA【解析】【分析】当反应物总能量大于