重难点09溶液-2021年中考化学专练

重难点09溶液【知识网络】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物组成溶质：被溶解的物质。溶质可以是一种或几种固体、液体或气体组成溶剂：能溶解其他物质的物质。两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂溶液的形成性质均一性：各处的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）溶液的形成性质稳定性：温度、压强不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化溶解时放热、吸热现象溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水溶解时放热、吸热现象溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水去油污的三种方法洗洁精：乳化油污去油污的三种方法汽油，酒精：溶解油污氢氧化钠：与油污反应饱和溶液、不饱和溶液概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂转化措施：概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶液影响因素内因：溶质、溶剂的性质溶液影响因素溶解度大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3溶解度固体溶解度外因：温度少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl固体溶解度极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2溶解度曲线点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度溶解度曲线交点：所对应的温度下，不同物质的溶解度相同趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯，如：硝酸钾溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如：氯化钠气体溶解度概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积气体溶解度溶质的质量溶液的质量影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%步骤：计算、称量、量取、溶解溶液的浓度配制一定溶质质量分数的溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒溶液的浓度玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解稀释：用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2020•长沙市中考）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油【解析】A．白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C．纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D．植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。【答案】D。2.（2020•邵阳市中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热 C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存【解析】A．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。B．浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故选项说法正确。C．降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贮存，故选项说法错误。【答案】B。3.（2020•黄冈市中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲和丙都属于易溶物质 B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙 C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲 D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙【解析】A．没有给出具体的温度，因此不能判断是否是易溶物质，该选项说法不正确；B．不知道温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，不能比较析出晶体的大小，该选项说法不正确；D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。【答案】D。4.（2020•广东省中考）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）A．KOH在水中解离出K+和OH﹣ B．一个K+带一个单位正电荷 C．该溶液的溶质质量分数为20% D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红【解析】A．氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。B．由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。C．该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。D．氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。【答案】C。5.（2020•青岛市中考）下列有关溶液的说法正确的是（）（双选）A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B．溶液加水稀释后溶质的质量减少 C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响【解析】A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，选项说法正确；D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，选项说法错误。【答案】AC。6.（2020•青岛市中考）下列液体去除油污效果最好的是（）A．洗洁精 B．食盐水C．白醋 D．自来水【解析】A．洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；B．食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；C．白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；D．自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。【答案】A。7.（2020•苏州市中考）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的液体 B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强【解析】A．溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B．若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D．蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。【答案】C。8.（2020•抚顺市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（）A．碘 B．汽油C．高锰酸钾 D．面粉【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液。【答案】C。9.（2020•河南省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙【解析】A．溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B．由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C．由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；D．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。【答案】B。10.（2020•福建省中考）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【解析】A．根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B．根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C．根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D．从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。【答案】C。11.（2020•哈尔滨市中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲的溶解度为70B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液【解析】A．由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B．由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C．t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D．t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。【答案】B。12.（2020•铜仁市中考）化学就在我们身边，下列说法正确的是（）A．pH值小于7的降雨称为酸雨B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液【解析】A．正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。B．一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。C．空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。D．溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。【答案】C。13.（2020•安徽省中考）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.配制该溶液需要5gNaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D.配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【解析】A．需要氯化钠的质量：，故选项错误；B．20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C．将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。【答案】C。14.（2020•北京市中考）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【解析】A．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g，故选项A不正确；B．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D．40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9gKNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；【答案】D。15.（2020•海南省中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等【解析】A．由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；B．t1℃时，丙的溶解度为20g，20g丙加入50g水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到10g+50g=60g溶液，此选项错误；C．甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。【答案】C。16.（2020•海南省中考）向2个盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A．①得到的溶液质量为140gB．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C．②得到的溶液为饱和溶液D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%【解析】A．60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；B．不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；C．60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；D．②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。【答案】D。17.（2020•大庆市中考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%【解析】A．某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；B．通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；C．将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；D．t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。【答案】D。18.（2020•辽宁省中考）下列说法不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关【解析】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确；B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质，说法错误；C．洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；D．气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来，说法正确；【答案】B。19.（2020•烟台市中考）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O【解析】A．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误。B．a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误。C．c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误。D．稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。【答案】D。20.（2020•辽宁省中考）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液【解析】A．碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B．盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C．氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D．酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。【答案】A。21.（2020•武汉市中考）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4）③。22.（2020•黔西南中考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下，实验①所得溶液是__________溶液填“饱和”或“不饱和”。（2）该温度下，KCl的溶解度为______。（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。a．40%b．37．5%c．28．6%【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液填（“饱和”或“不饱和”）。（2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为，故选c。【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c。23.（2020•天津市中考）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。A．硝酸钾B．植物油C．面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一、稳定的混合物C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。A．甲>乙>丙B．甲=乙<丙C．甲=乙>丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g50g=50g。【答案】(1)A；(2)B；(3)①相等；②1:2；③C；(4)3；50。24.（20