河北省唐山市2024年高考化学模拟试题（含答案）

河北省唐山市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染D．小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是N2．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是（）A．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成B．淀粉和纤维素均表示为(CC．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D．聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料3．下列实验操作不能达到实验目的的是（）ABCD装置气密性检查配制一定物质的量浓度的溶液萃取时振荡混合液FeCl3溶液蒸干制备无水A．A B．B C．C D．D4．NAA．标准状况下，22.4L氧气所含的质子数为16B．1molSiO2C．向100mL0.10mol⋅L−1D．1L1mol⋅L−1溴化铵溶液中NH45．化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是（）A．工业合成氨的反应原理为3B．工业制盐酸的反应原理为HC．侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入CO2、ND．高炉炼铁中用CO做还原剂6．甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是（）甲乙丙ACNaHCNBAlCAlNaAlCHSSDFeFeCFeCA．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质8．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是（）A．X极的电极反应式为2NB．Y是正极，NOC．当电路中通过5mol电子，正极区有14g气体放出D．盐桥内Cl9．下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A制备NO气体将铜丝插入浓硝酸中B探究浓度对化学反应速率的影响取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的NaC检验某盐溶液中是否含有N向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝D检验淀粉是否发生水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D10．化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是（）A．化合物M的分子式是CB．化合物M分子中手性碳原子数为4C．1molM与足量NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD．化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应11．连二亚硫酸钠(Na2SA．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于NaC．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D．由溶液A制备Na12．Li下列说法错误的是（）A．Li的第一电离能为520kJ⋅moB．Li的配位数为8C．Li2D．晶胞参数为anm，则Li213．一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molNO2发生反应2NO下列说法错误的是（）A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率B．0~10min内，O2的平均反应速率C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时NOD．60min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5molO2和1molN14．已知HA、HB均为一元弱酸，且Ka(HA)=2×10−3，向20mL0.下列说法错误的是（）A．KB．pH=7时，c(C．滴入HA溶液10mL时，c(D．滴入HA溶液20mL时，c(N阅卷人二、非选择题得分15．阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：已知：①副反应：②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO③主要试剂和产品的物理常数如下：名称相对分子质量密度/(g⋅cm水溶性水杨酸1381.44微溶醋酸酐1021.10反应生成醋酸乙酰水杨酸1801.35微溶实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：①物质制备：向a中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，在85℃~90℃条件下，加热5~10min。②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2~3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2g。（1）水杨酸分子中最多有个原子共面，1mol水杨酸分子中含有σ键NA。（2）装置中仪器b的名称是，制备过程的加热方式是。（3）步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是。（4）步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是。（5）合并液与浓盐酸反应的化学方程式为。（6）阿司匹林的产率是。16．海水中提取镁的工艺流程：（1）该工艺流程中属于分解反应的有个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。（2）MgCl2⋅6H2（3）25℃时，在沉镁的过程中，将MgCl2溶液滴加到Ca(OH)2悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中c(Ca2+)（4）新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈(CeCl3)和氯气反应，生成CeO（5）某实验小组对MgCl①分析181℃时固体产物的化学式为。②写出在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式。17．将CH4和COI．CH4(g)+COⅡ．CO(g)+H2O(g)⇌COⅢ．CH4(g)+2H（1）ΔfHθm为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其ΔfH物质CCCOHΔfHθ−74−393−110−241（2）平衡常数K2=(用K1（3）一定温度下，维持压强p0，向一密闭容器中通入等物质的量的CH4和H2O(g)发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为v正=k正⋅p(CO)⋅p(H2O)，v逆=k逆⋅p(CO2)⋅p(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数KpII=(用k正、k逆表示)，另lgk与1T的关系如图所示，①、②18．两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen缩合反应。其反应机理如下：Claisen缩合在有机合成中应用广泛，有机物M()的合成路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）B的名称为，D中官能团的名称为。（2）A→C的反应类型为，F的结构简式为。（3）G→H的反应方程式为。（4）符合下列条件的C的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生水解反应；（5）结合上述合成路线，设计以乙醇和丁二酸()为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.适量防腐剂的添加有利于食品的防腐保鲜，因此食品加工时可添加适量防腐剂，A不符合题意。B.温室气体是造成温室效应的主要物质，造成酸雨的主要物质是SO2、氮氧化物，B不符合题意。C.大量使用含磷洗涤剂，会使得水体富营养化，造成水体污染，C符合题意。D.小苏打的主要成分是NaHCO3，D不符合题意。故答案为：C

【分析】A、适量防腐剂的添加有利于食品的保鲜。

B、温室气体是造成温室效应的主要物质。

C、含磷洗涤剂的使用使得水体富营养化。

D、小苏打的主要成分是NaHCO3。2．【答案】A【解析】【解答】A.酚醛树脂是由苯酚与甲醛发生缩聚反应得到，A符合题意。B.二者n的值不同，分子式不同，因此不属于同分异构体，B不符合题意。C.天然橡胶属于天然高分子材料，C不符合题意。D.聚乙烯、聚氯乙烯都是不可降解材料，D不符合题意。故答案为：A

【分析】A、酚醛树脂是由苯酚与甲醛发生缩聚反应得到。

B、二者的n值不同，分子式不同。

C、天然橡胶属于天然高分子材料。

D、聚乙烯、聚氯乙烯都不可以降解。3．【答案】D【解析】【解答】A.关闭弹簧夹，往长颈漏斗内注入水，至没过漏斗末端，若漏斗内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气，A不符合题意。B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需用胶头滴管，同时视线应与凹液面的最低处相平，B不符合题意。C.萃取时振荡分液漏斗的过程中，应打开分液漏斗活塞进行放气，C不符合题意。D.FeCl3溶液制备无水FeCl3固体时需在蒸发皿中进行，且需通入HCl抑制Fe3＋的水解，D符合题意。故答案为：D

【分析】A、若装置不漏气，则长颈漏斗内形成一段稳定水柱。

B、定容时用胶头滴管滴加，视线与凹液面最低处相平。

C、萃取时振荡需打开活塞放气。

D、FeCl3溶液制备无水FeCl3固体时需在蒸发皿中进行。4．【答案】B【解析】【解答】A.标准状态下，22.4LO2的物质的量为1mol，其所含的质子数为1mol×16×NA=16NA，A不符合题意。B.一个SiO2中含有4个Si－O共价键，因此1molSiO2中含有共价键的数目为4NA，B符合题意。C.溶液中n(Fe3＋)=0.10mol·L－1×0.1L=0.01mol，反应过程中铁元素由＋3价变为＋2价，转移一个电子，因此反应过程中转移电子数目为0.01mol×1×NA=0.01NA，C不符合题意。D.溶液中n(NH4Br)=1mol·L－1×1L=1mol，存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Br－)，所以溶液中n(NH4＋)＋n(Br－)＞1mol，所以溶液中NH4＋和H＋的数目之和大于1NA，D不符合题意。故答案为：B

【分析】A、一分子O2中所含质子数为8×2=16。

B、一个SiO2中含有4个Si－O共价键。

C、Fe3＋与Cu发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，据此计算转移电子数。

D、溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Br－)，据此判断。5．【答案】C【解析】【解答】A.工业上用N2和H2合成NH3，该反应的化学方程式为3HB.工业用H2和Cl2点燃生成HCl，该反应的化学方程式为H2C.侯氏制碱法的过程中，将CO2通入饱和氨盐水中反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NH3的溶解度大于CO2，因此需先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2，C符合题意。D.高炉炼铁中焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁的氧化物得到铁，因此CO做还原剂，D不符合题意。故答案为：C

【分析】A、工业上用N2和H2反应生成NH3。

B、工业上用H2和Cl2反应生成HCl。

C、NH3的溶解度大于CO2，因此需先通入NH3，再通入CO2。

D、高炉炼铁中用CO做还原剂。6．【答案】D【解析】【解答】A.CO2与NaOH反应可生成NaHCO3；NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；CO2与Na2CO3、H2O反应可生成NaHCO3，可实现相关转化，A不符合题意。B.AlCl3与NaOH反应可生成Al(OH)3；Al(OH)3继续与NaOH反应可生成NaAlO2；AlCl3与NaAlO2、H2O反应可生成Al(OH)3，可实现相关转化，B不符合题意。C.H2S与O2反应可生成S；S与O2反应可生成SO2；H2S和SO2反应可生成S，可实现相关转化，C不符合题意。D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，不生成FeCl2，D符合题意。故答案为：D

【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质以及发生的反应进行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Z＞Y，A不符合题意。B.W与X形成的二元化合物的化学式为Na2O、Na2O2，其阴阳离子的个数比都是1：2，B符合题意。C.Y与W形成的二元化合物为SiO2，是光导纤维的主要材料，可用作半导体材料的是Si，C不符合题意。D.电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl＋2H2O=电解2NaOH＋H2↑＋Cl2故答案为：B

【分析】由结构图可知，X可形成X＋，则X为Na＋。W可形成2个共价键，则其最外层电子数为6；Y可形成4个共价键，则其最外层电子数为4。则Y为Si，W为O。W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，所以Z的最外层电子数为7，所以Z为Cl。8．【答案】A【解析】【解答】A.由分析可知，X电极的电极反应式为2NH4＋－6e－=N2＋8H＋，A符合题意。B.Y电极发生得电子的还原反应，因此Y电极为正极，B不符合题意。C.正极的电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，当电路中通过5mol电子时，正极区产生0.5molN2，其质量为0.5mol×28g·mol－1=14g，C不符合题意。D.在原电池中，阴离子移向负极，所以盐桥内Cl－移向X电极，D不符合题意。故答案为：A

【分析】该装置为原电池装置，X电极上NH4＋转化为N2，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2NH4＋－6e－=N2↑＋8H＋。Y电极上NO3－转化为N2，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O。据此结合选项分析。9．【答案】C【解析】【解答】A.制备NO气体时，应将铜丝插入稀硝酸溶液中，稀硝酸的还原产物为NO，浓硝酸的还原产物为NO2，A不符合题意。B.NaClO与Na2SO3的反应产物为NaCl、Na2SO4，无明显现象产生，因此无法进行对比，比较反应速率，B不符合题意。C.检验NH4＋时，向溶液中加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋，C符合题意。D.检验淀粉是否发生水解时，应先往水解后的溶液中加入足量的NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热，若产生砖红色沉淀，则说明淀粉已发生水解，D不符合题意。故答案为：C

【分析】A、浓硝酸的还原产物为NO2。

B、ClO－的还原产物为Cl－，SO32－的氧化产物为SO42－，该反应无明显现象产生，无法进行对比。

C、检验NH4＋时，应加入NaOH溶液并加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

D、检验淀粉是否发生水解，应检查是否有葡萄糖生成，因此需加入新制Cu(OH)2悬浊液。10．【答案】A【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，其分子式为C15H24O12，A符合题意。B.该有机物中所含的手性碳原子如图，共有4个手性碳原子，B不符合题意。C.该物质中能与NaOH反应的官能团有酚羟基、酯基和羧基，因此1mol该有机物能与7molNaOH反应，C不符合题意。D.该有机物中苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应；酚羟基、酯基和羧基能发生取代反应；酯基能发生水解反应；酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应，D不符合题意。故答案为：A

【分析】A、根据有机物的结构简式确定其分子式。

B、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。

C、分子结构中能与NaOH反应的有酚羟基、酯基和羧基。

D、根据有机物中所含的官能团确定其能发生的反应。11．【答案】B【解析】【解答】A.HCOOH、HCHO中含有醛基结构，都能与银氨溶液发生银镜反应，因此不能用银氨溶液鉴别甲酸中的甲醛，A不符合题意。B.往Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体后，溶液中析出Na2S2O4·2H2O，说明溶解度：Na2S2O4＜NaCl，B符合题意。C.过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C不符合题意。D.溶液A为HCOONa，与SO2反应生成Na2S2O4和Na2CO3，反应过程中碳元素由＋2价变为＋4价，失去2个电子，HCOONa为还原剂；硫元素由＋4价变为＋3价，得到1个电子，SO2为氧化剂。结合得失电子守恒，HCOONa和SO2的个数比为1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，D不符合题意。故答案为：B

【分析】A、HCOOH、HCHO都能发生银镜反应。

B、往Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体，可析出Na2S2O4·2H2O，说明Na2S2O4的溶解度比NaCl小。

C、过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

D、根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂的物质的量之比。12．【答案】B【解析】【解答】A.2Li(g)转化为2Li＋(g)吸收的能量为1040kJ·mol－1，所以Li的第一电离能为520kJ·mol－1，A不符合题意。B.Li2O晶体中，每个Li被6个氧原子包围，形成八面体结构，所以Li的配位数为6，B符合题意。C.晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的的能量，因此Li2O的晶格能为2908kJ·mol－1，C不符合题意。D.由图可知，Li位于晶胞内部，O位于顶点和面心，因此一个晶胞含有8个Li，所含O原子的个数为6×12+8×故答案为：B

【分析】A、根据2Li(g)→2Li＋(g)的能量变化计算Li的第一电离能。

B、Li的配位数为6。

C、晶格能是指使离子晶体变成气态正离子和气态负离子所吸收的能量，据此计算Li2O的晶格能。

D、根据公式ρ=m13．【答案】D【解析】【解答】A.a点到b点的过程中，反应正向进行，因此b点正反应速率大于a点逆反应速率速率，A不符合题意。B.0~10min内，NO2的转化率为0.3，所以参与反应的n(NO2)=2mol×0.3=0.6mol，所以反应生成n(O2)=0.3mol，所以用O2表示的反应速率vOC.该反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下，容器体积增大，浓度减小，相当于减压操作，平衡正向移动，所以达到新的平衡状态时，NO2的转化率大于50%，C不符合题意。D.当反应达到平衡状态时，NO2的转化率为0.5，此时参与反应的n(NO2)=2mol×0.5=1mol，则反应生成n(NO)=1mol、n(O2)=0.5mol，此时反应的平衡常数K=c2NO×cO2c故答案为：D

【分析】A、根据反应进行的方向判断正逆反应速率的相对大小。

B、根据公式v=∆c∆t计算反应速率。

C、该反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下，容器体积增大，浓度减小，相当于减压操作，平衡正向移动。14．【答案】D【解析】【解答】A.当lgcHAcHB=0时，lgcA-cB-=1，即cHAB.KaHAKaHBC.滴入HA溶液10mL时，所得溶液的溶质为等浓度的NaB、NaA、HB，由电荷守恒可得，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)；由物料守恒可得c(Na＋)=c(B－)＋c(HB)。二者联立可得c(B－)＋c(HB)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)，所以可得c(HB)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，C不符合题意。D.当滴入HA溶液20mL时，所得溶液的溶质为等浓度的NaA、HB，溶液中存在A－的水解和HB的电离。此时溶液中c(Na＋)＞c(A－)，由于KhA-=KwKaHA故答案为：D

【分析】A、根据HA平衡常数，以及图象数据进行计算。

B、根据HA、HB的电离常数列式计算。

C、根据电荷守恒、物料守恒分析。

D、根据电离、水解程度相对大小分析。15．【答案】（1）16；16（2）球形冷凝管；水浴加热（3）加快过滤速度(或过滤效率高)（4）使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，与难溶聚合物分离；减小产品损失，提高阿司匹林的产率（5）+HCl→+NaCl（6）80%【解析】【解答】（1）水杨酸的结构简式为，苯环为平面型结构，-COOH中碳氧双键为平面型结构，单键可以自由旋转，所以水杨酸分子中所有原子可能共平面，因此水杨酸分子中最多有16个原子共平面。单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此1mol水杨酸分子中含有σ键16mol。

（2）图示仪器b为球形冷凝管。制备过程中的反应温度为85~90℃，低于100℃，因此采用水浴加热。

（3）“抽滤”操作利用压强快速将难溶性固体与溶液进行分离，加快了过滤速率，提高了效率；同时所得固体较为干燥。

（4）步骤③中加入饱和NaHCO3溶液，与水杨酸反应生成易溶于水的钠盐，便于与难溶聚合物分离。抽滤后滤液中含有阿司匹林，洗涤液中也含有少量的阿司匹林，两溶液合并，可减少产品的损失，提高阿司匹林的产率。

（5）合并液中含有，加入稀盐酸后，-COONa与HCl反应生成-COOH和NaCl，该反应的化学方程式为：+HCl→+NaCl。

（6）由题干可知，阿司匹林的实际产量为7.2g。设6.9g水杨酸完全反应，可生成阿司匹林的理论产量为x，则可得1386.9g=180x，解得x=9g。所以阿司匹林的产率为7.2g9g×100%=80%。

【分析】（1）结合水杨酸的分子结构进行分析。

（2）图示仪器b为球形冷凝管。反应温度低于100℃，采用水浴加热。

（3）“抽滤”操作的过滤速率快，效率高。

（4）饱和NaHCO3溶液可除去过量的水杨酸。洗涤液与滤液合并可减少产品的损失。

（5）根据强酸制弱酸的原理书写反应的化学方程式。

（6）根据公式16．【答案】（1）3；MgC（2）抑制MgCl（3）8×10（4）4MgO+2CeC（5）MgCl2【解析】【解答】（1）该流程中贝壳的“煅烧”，MgCl2·6H2O的“脱水”，MgCl2的“电解”都是分解反应。因此属于分解反应的有3个。其中属于氧化还原反应的是MgCl2的“电解”，该反应的化学方程式为：MgCl2通电Mg＋Cl2↑。

（2）MgCl2·6H2O脱水过程中存在Mg2＋的水解反应：Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2＋2H＋，通入HCl，可增大c(H2＋)，抑制Mg2＋的水解。

（3）同时存在Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀时，溶液中cCa2+cMg2+=KspCaOH2KspMgOH2=4.8×10-66.0×10-12=8×105。此时混合溶液的pH=12，则溶液中c(H＋)=1.0×10－12mol·L－1，溶液中cOH-=KwcH+=10-1410-12=10-2mol·L-1。此时溶液中cMg2+=KspMgOH2c2OH-=6.0×10-121.0×10-22=6.0×10-8mol·L-1，所以Mg2+已完全沉淀。

（4）反应过程中CeCl3被氧化成CeO2，则Cl2被还原生成MgCl2，因此该反应的化学方程式为：4MgO＋2CeCl3＋Cl2高温2CeO2＋4MgCl2。

（5）①203.0gMgCl2·6H2O中MgCl2的质量为203.0g×17．【答案】（1）−41.（2）K3K（3）k正k逆；③；【解析】【解答】（1）反应Ⅱ的反应热ΔH2=(－393.5kJK·mol－1)－[(－110.5kJ·mol－1)＋(－241.8kJ·mol－1)]=－41.2kJ·mol－1。所以ΔH2=－41.2kJ·mol－1。由于该反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能。

（2）由盖斯定律可得，反应Ⅱ的反应热ΔH2=12(ΔH3－ΔH1)，所以反应Ⅱ的平衡常数K2=K3K1。

（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v正=v逆，所以k正·p(CO)·p(H2O)=