河北省邯郸市2024年高考化学模拟试题（含答案）

河北省邯郸市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是A．用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料B．空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅C．载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节D．航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料2．邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应B．叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂3．河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀B．利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物C．测定出土文物中的12CD．古人曾用反应Cu2S+4．NAA．一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移0.B．常温下，100 mL1 mol⋅L−1C．电解精炼铜时每转移NAD．常温常压下，6gSiO25．下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入CO2B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2C．Fe2D．用Na2CO6．下列实验装置合理且能达到实验目的的是A．用甲装置制备CO2 B．用乙装置鉴别BC．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯7．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性：B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理8．液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为Fe2+/FeA．铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连B．铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为CC．全钒液流电池中，A、B、C、D分别为V4+、V5+、VD．放电时，电路中通过0.1mol电子，理论上，有0.9．某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，R+A．Y是形成化合物种类最多的元素B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高D．该盐的阴离子中存在配位键10．钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(已知：浸取液溶质主要为Na2MoA．焙烧时发生反应2MoB．气体X为CO2C．从滤液中获得NaD．利用纯碱吸收SO11．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是A．布洛芬是苯甲酸的同系物B．该修饰过程原子利用率小于100%C．X分子中的碳原子有sp2、D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子12．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm(NAA．Cu+B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个D．该晶体密度计算式为34213．某酸H3A．已知亚磷酸的结构为，则X可能为PB．在H3XO3C．NaH2D．Na214．工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：

I．II．CO2在催化剂作用下，将1 molCO2和2 molH已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在A．ΔH1B．250℃前以反应Ⅱ为主C．T℃，平衡时甲醇的选择性为60%D．为同时提高CO二、非选择题15．某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备KClO回答下列问题：（1）与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是。（2）装置B中发生反应的离子方程式为。（3）若装置B温度控制不当会有ClO−生成，且反应生成的ClO−、ClO3−（4）某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为，否则会使产率偏低。（5）测定所得KClO3样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量KClO3样品与过量I−在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用N①预设滴定终点时溶液的颜色为。②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。③在方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO3溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是④有同学提出可以使用质量分析法测定KClO3样品的纯度：称量KClO3样品mg、MnO16．三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：回答下列问题：（1）A的名称为。（2）A→B的反应方程式为。（3）X的结构简式为。（4）D→E的反应类型为。（5）C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有种。（6）CS2为(填“极性”或“非极性”)分子，CH（7）邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。17．Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为3BeO⋅Al已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属阳离子FAFB开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—（1）步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率(除粉碎外，任写一点)。（2）滤渣1成分的化学式为。（3）步骤③中加入H2O2（4）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+，原因是(用必要的文字和离子方程式说明)；已知Ksp[Be(OH)2]=1（5）绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。①基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为②重铬酸铵[(NH4)2Cr2O18．2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。（1）已知CH4与H2的燃烧热分别为890kJ⋅mol−1，286kJ⋅mol−1，H2O(l（2）一定温度下，在恒容密闭容器中H2(g)与CO①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．v(COD．气体密度一定E．CH②已知容器的容积为5L，初始加入0.2 molCO2和0.③温度不变，再加入CO2(g)、H2(g)、CH（3）工业上在一定条件下利用CO2与H2可直接合成有机中间体二甲醚：2CO2①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。②图中压强(p)由大到小的顺序是。（4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。①系统工作时，a极为极，b极区的电极反应式为。②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，A不符合题意；B．太阳能电池板的核心材料是硅，B符合题意；C．钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节，C不符合题意；D．尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据物质的性质和用途分析，其中B项太阳能电池板的核心材料是硅。2．【答案】C【解析】【解答】A．由该分子结构可知，分子中含有碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，A不符合题意；B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，有3个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B不符合题意；C．分子中碳原子链接饱和碳原子，所以所有的碳原子不可能共平面，C符合题意；D．由题目信息可知，叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据官能团确定性质；B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子；C．分子中碳原子链接饱和碳原子；D．依据题目信息判断。3．【答案】B【解析】【解答】A．金属性锡强于铜，所以青铜器中的锡会减缓铜的腐蚀，A不符合题意；B．红外光谱可判断化学键和官能团，X射线衍射可以看到微观结构，因此利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物，B符合题意；C．可以通过测定出土文物中的14CD．反应Cu2S+故答案为：B。

【分析】A．依据原电池原理分析；B．红外光谱可判断化学键和官能团；C．利用14CD．氧化剂元素化合价降低；还原剂元素化合价升高。4．【答案】A【解析】【解答】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6gFe与足量S反应，转移0.B．Na2CO3溶液中，CC．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移NAD．SiO2为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6gSiO故答案为：A。

【分析】A．铁和硫反应时只能生成+2价的铁；B．COC．阳极为粗铜，含有其他的杂质；D．SiO5．【答案】D【解析】【解答】A．因为苯酚的酸性弱于H2CO3强于NaHCOB．Ca(ClO)2具有强氧化性，能将SO2氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量C．Fe3+将I−氧化，所以FD．CaCO3比CaSO4更难溶，所以可以用Na2CO3故答案为：D。【分析】A．苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚和B．Ca(ClO)2具有强氧化性，能将C．Fe3+将D．CaCO3比6．【答案】B【解析】【解答】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备COB．Br2(g)和NO2(g)都为红棕色气体，C．，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C不符合题意；D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．因为硫酸钙为微溶物，反应生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行；B．二者反应过程中现象不同；C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；D．长导管口伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，会发生倒吸。7．【答案】C【解析】【解答】A．根据电负性大小的比较，应该是：N>C>H，A不符合题意；B．在第二周期元素中第一电离能小于N的有：Li、Be、B、C、O共5种，B不符合题意；C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C符合题意；D．如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据非金属性越强，电负性越大；B．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；

C．分子间含有氢键，熔沸点较高；D．违背了洪特规则。8．【答案】C【解析】【解答】A．在铁铬液流电池中，因为氧化性：Fe3+>Cr3+B．根据以上分析，放电时乙池为负极，发生反应为：CrC．若换成全钒液流电池，放电时，甲池为正极，B→A，为V5++e-=V4+，乙池负极，反应为：C→D，为V2+-D．放电时，a为正极，b为负极，阳离子向正极移动，所以H+向甲池移动，若电路中通过0.1mol电子，理论上，有0故答案为：C。

【分析】A．充电时，阳极与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应；阴极与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应；BC．放电时，负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；正极得电子，元素化合价降低，发生还原反应；D．依据转移电子数与溶液中离子转移所带电荷总数相等分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A不符合题意；B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价W<R<Z<X<Y，B符合题意；C．由分析可知，Z、W分别为O、F，由于H2O和HF能够形成分子间氢键，所以H2O和HF比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高，C不符合题意；D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．C可以形成多种有机物；B．元素的最高正价等于其族序数，F无正价；C．分子间含有氢键，熔沸点较高；D．X(B)形成了三个共价键和一个配位键。10．【答案】C【解析】【解答】A．焙烧时，MoS2被氧化成MoOB．向溶液中加入纯碱溶液浸取，得到Na2MoO4和Na2C．Na2MoO4D．因为H2SO3>故答案为：C。

【分析】A．依据氧化还原反应原理，根据得失电子守恒和原子守恒分析；B．依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；C．从溶液中结晶出固体的上般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；D．依据H211．【答案】D【解析】【解答】A．布洛芬中含有羧基和饱和烷烃基，是苯甲酸的同系物，A不符合题意；B．该修饰过程发生取代反应，所以原子利用率小于100%，B不符合题意；C．X分子中本换上的碳原子有sp2杂化，饱和碳原子为D．根据X分子结构，含有12种化学环境不同的氢原子，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B．反应为取代反应；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；D．利用等效氢的数目判断。12．【答案】D【解析】【解答】A．基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1B．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B不符合题意；C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C不符合题意；D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为342N故答案为：D。

【分析】A．依据构造原理分析；B．过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素和构造原理分析；C．依据晶胞结构分析；D．利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。13．【答案】C【解析】【解答】A．由各粒子的分布图可知，该酸应该为三元弱酸，若亚磷酸的结构为，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A不符合题意；B．在H3XO3溶液中滴加少量C．在NaH2XO3溶液中，存在电离H2XO3-⇌D．在Na2HX故答案为：C。

【分析】A．依据各粒子的分布图，该酸应该为三元弱酸；B．依据中和原理分析；C．利用图像曲线判断；D．根据电荷守恒分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，COB．由图可知，当温度高于250℃，COC．T℃，CO2转化率为50%，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：44+2×220=2.4mol则CO2为0.5mol，设甲醇为xmol，CO为ymol，x+y=0.5D．因为反应I为放热反应，升高温度，CO故答案为：C。

【分析】A．根据图像，利用化学平衡移动原理分析；B．利用图像分析；C．利用图像中的数据计算；D．利用化学平衡移动原理分析。15．【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴落（2）3C（3）4（4）在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶（5）无色；用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；酸性条件下，KClO3氧化性较强，可以将I【解析】【解答】（1）滴液漏斗a连通了分液漏斗上下，有点是：平衡压强，使液体顺利滴落；（2）将生成的Cl2通入装置B中热的KOH溶液中，制备KClO（3）若反应生成的ClO−、ClO3−的物质的量均为1 mol，根据化合价的升降，Cl02→Cl（4）因为生成Cl2中含有HCl，会影响产物的纯度，所以需在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去Cl（5）①KClO3与I−在酸性条件下发生反应：6②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化；③酸性条件下，KClO3氧化性较强，可以将I−氧化到比0价更高的价态，所以实验发现在KI④MnO2作为催化剂，加热KClO3分解，2KClO3MnO2__Δ2KCl+3

【分析】（1）依据仪器构造确定用途；（2）依据氧化还原反应原理，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒分析；（3）根据化合价的升降总数相等；（4）依据制备气体和杂质的性质分析；（5）①依据滴定终点溶液的性质和现象变化选择指示剂；②依据“半滴操作”分析；③依据氧化还原反应原理；④根据方程式计算。16．【答案】（1）1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)（2）（3）（4）还原反应（5）15（6）非极性；四面体形（7）【解析】【解答】（1）根据A的结构，A的名称为：1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)；（2）A在浓硫酸、浓硝酸额条件下，发生硝化反应生成B，反应方程式为：；（3）根据C的结构简式和D的结构简式，可以推出X的结构简式为：；（4）D在还原剂Fe的作用下发生还原反应，−NO2还原成（5）C的结构简式为：，芳香族同分异构体，根据“定二移一，再加一的方法”，与C具有相同官能团的同分异构体为：，加上−NO2，有3种，，加上−NO2，除去C有2种，，加上−NO2，有3种，，加上−NO2，有3种，，加上−NO2，有2种，（6）CS2结构与CO（7）根据上述合成路线，以溴苯为原料，合成邻苯二胺的路线为：。

【分析】（1）由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；（2）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；（3）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；（4）根据官能团的变化确定反应类型；（5）利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；（6）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；（7）采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。17．【答案】（1）适当增加硫酸的浓度、搅拌、适当升高温度等（除粉碎外，任写一点，合理即可)（2）H（3）将Fe2+（4）Be(OH)2能与强碱发生反应：Be（5）8：3；16【解析】【解答】（1）步骤②中还可以采取