河北省2024年高考化学模拟试题（含答案）

1河北省2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与科技、生产生活等各方面息息相关，下列说法错误的是A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素C．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相当D．冬天前用石灰浆喷洒树皮可以杀死虫卵2．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞OD．第一电离能As＞Se3．尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法正确的是A．反应①的条件为光照B．1molM最多能与1molNaOH溶液反应C．反应④的反应类型为取代反应D．设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化4．下列物质除杂方法错误的是A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuOD．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molAlCl3晶体中含有的Cl−B．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NAC．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NAD．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA6．下列装置或操作能达到实验目的的是A．检验乙炔的还原性B．加热金属钠，观察钠燃烧现象C．配制银氨溶液D．探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式书写正确的是A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32−=5Br-+BrO3−+3COC．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42−+Cl-+2HD．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCO3−Δ__xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO8．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，离子方程式为ClO4−+Cr3++   →CrO2(ClO4)2+Cl-+   A．HClO4属于弱酸B．CrO2(ClO4)2为还原产物C．该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶8D．反应过程中溶液的pH减小9．一种脱除和利用水煤气中CO2方法的如图，下列说法中错误的是A．b为电源的正极B．利用电化学原理，将CO2电催化为C2H4的反应式为2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2OC．再生塔中产生CO2的离子方程式为2HCO3−Δ__D．某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32−)：c(HCO3−)=1：2，则该溶液的pH=10(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×1010．(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法正确的是A．Pb2+的价电子排布式为：6s26p2B．A代表I-C．若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(12，12，12)，则C的原子分数坐标为(0，1D．已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为M×102111．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＞Y＞ZB．简单氢化物的稳定性：Y＜WC．若R为非金属，R的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D．标准状况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得气体的体积为22.4L12．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是A．滤渣的成分为H2SiO3B．“氧化”生成VO2+发生反应的离子方程式为2VO3++S2O82−+2HC．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10D．“溶液1”中含CrO2−，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2CrO2−+3H2O2+2OH-=213．下列实验结论或解释错误的是选项实验操作和现象结论或解释A做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移B将200mL5mol•L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果C用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色空气样品中几乎不含SO2D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌4H2O+[CuCl4]2-是放热反应A．A B．B C．C D．D14．草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2OA．曲线①表示C2B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c(C2O42−)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CD．反应H2C2O4+C2O42−二、非选择题15．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。利用纯净的VOCl2制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的装置如图：实验过程：将净化的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。待反应结束后，在有CO2保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体，洗涤2次，得到粗产品。回答下面问题：（1）装置A中的仪器名称是，装置C中a玻璃导管的作用是。（2）装置B中反应的离子方程式。（3）实验开始先关闭K2，(填实验现象)，关闭K1、打开K2进行实验。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式。（5）下列装置不能代替装置A的是。（6）抽滤装置如图所示：仪器b的名称是，仪器c的作用是。（7）测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO2++Fe2++2H+①滴定终点时的现象为。②粗产品中钒的质量分数为。16．金属钴(Co)是一种重要的战略金属，有着较为广泛的用途。如图是利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备草酸钴的工艺流程。回答下面问题：（1）在“硫酸浸取”时，能提高“酸浸”速率的方法有(任写一种)。滤渣1的成分是(写化学式)。（2）写出反应①的离子方程式：、。写出反应②的离子方程式：。（3）操作1中加入NaHCO3的作用是。（4）已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol•L-1。（5）若沉钴中得到二水合草酸钴CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式。（6）用乙醇燃料电池作电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的极(填“a”或“b”)。②图甲中a极上发生的电极反应是。17．氮氧化物和一氧化碳污染指数是衡量空气质量的重要标准，它们的治理刻不容缓。回答下列问题：（1）已知：①CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H1=+172.5kJ•mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1③2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)△H3=-180.5kJ•mol-1则CO还原NO的热化学方程式为，在此反应中为提高NO的平衡转化率同时提高反应速率，可以采取的措施是(答出一条即可)。（2）已知：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)△H3=-180.5kJ•mol-1中v正=k正×c2(NO)、v逆=k逆×c(N2)×c(O2)，(k正、k逆分别为正逆反应速率常数)。①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k正(填“增大”或“减小”，下同)，k正：k逆=。②下列有关说法正确的是(填标号)。A．延长反应时间有利于提高N2的平衡产率B．适当增大NO(g)的浓度，有利于提高NO的平衡转化率C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的压强保持不变时达到平衡D．体系达平衡后，若压缩体积，平衡不发生移动，但是逆反应速率变快（3）一定条件下，CH4分解生成碳的反应历程如图所示。该历程分4步进行，其中第步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为。（4）在实验室模拟工业合成甲醇的反应，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0。在一恒压密闭容器内充入1molCO、2molH2和1molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如表：反应时间/min0102030405060容器体积/L43.53.23.02.92.82.8则氢气的平衡转化率为，该温度下的平衡常数Kp为(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示)。18．化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：已知：R1－NH2+R2－CHO→ΔR1－NH－CHOH－R回答下面问题：（1）有机物F中的含氧官能团的名称是。（2）有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式。（3）有机物C生成有机物D的反应类型为。有机物E生成有机物F的反应条件是。（4）写出有机物H的结构简式。（5）写出有机物D生成有机物E的反应方程式。（6）写出有机物H生成有机物M的反应方程式。（7）满足下列条件的有机物C的同分异构体有种，苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。（8）写出和2－丙醇()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Ge是半导体材料，性质类似于晶体硅，可作为光电转化材料用于太阳能电池，故A不符合题意；B．碲为主族元素，故B符合题意；C．防治龋齿的有效成分是氟离子，在牙膏中添加的SrF2或D．冬天前用石灰浆喷洒树皮，使虫卵蛋白质在碱性环境下发生变性而死亡，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Ge为半导体材料，可作太阳能电池；

B.碲属于主族元素；

C.氟离子有防治龋齿的作用；

D.碱性条件下，蛋白质会发生变性。2．【答案】D【解析】【解答】A．N元素基态原子价电子为2sB．Se元素基态原子的电子排布式为[ArC．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>O>Cl，故C不符合题意D．As原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.N原子的价层电子排布式为2s22p3，p能级的电子电子云轮廓图为哑铃形，s能级的电子电子云轮廓图为球形；

B.Se为34号元素，其基态原子电子排布式为[3．【答案】D【解析】【解答】A．反应①苯环上的氢被氯原子取代，反应条件为催化剂，A不符合题意；B．M中的酚羟基和酯基都能与NaOH溶液反应，1molM最多能与2molNaOH溶液反应，B不符合题意；C．反应④中苯环上的甲基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应，C不符合题意；D．设计③和⑥这两步反应的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.氯原子取代苯环上的氢原子时，反应条件为催化剂；

B.M中酚羟基和酯基均能与NaOH溶液反应；

C.反应④为氧化反应。4．【答案】A【解析】【解答】A．向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Al3+、Fe3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A符合题意；B．将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B不符合题意；C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C不符合题意；D．将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5．【答案】C【解析】【解答】A．AlCl3为分子晶体，晶体中不存在B．熔融的KHSO4电离产生K+和HSO4C．CO2和N2O的摩尔质量都为44g∙mol−1，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体(物质的量为0.05mol)中含有的原子总数为0.15NA，故C符合题意；D．1molNH3有3molσ键，1mol[Co(NH3)5故答案为：C。【分析】A.氯化铝为分子晶体，由氯化铝分子构成；

B.熔融的KHSO4电离产生K+和HS6．【答案】B【解析】【解答】A．电石中含有CaS等杂质，与水反应生成的H2S也能使酸性B．可在坩埚中进行固体的灼烧，观察现象，B符合题意；C．配制银氨溶液的方法是：将稀氨水慢慢滴加至硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，C不符合题意；D．H2O2故答案为：B。【分析】A.电石与水反应有H2S气体产生，H2S也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

C.配制银氨溶液时将稀氨水滴加到硝酸银溶液中；

D.H2O27．【答案】B【解析】【解答】A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，I−还原性强于Fe2+B．纯碱与Br2反应，离子方程式为：3Br2+3CO32−=5Br-+BrO3−+3COC．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：D．自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为：xCa故答案为：B。

【分析】A.还原性：I−>Fe2+，氯气少量，先氧化I−，正确的离子方程式为2I−+Cl2=I8．【答案】D【解析】【解答】A．HClO4为氯的最高价氧化物对应的水化物，为强酸，A不符合题意；B．根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：19ClO4−+8Cr3++4H2C．在反应19ClO4−D．反应生成H+，故反应过程中溶液的pH故答案为：D。

【分析】根据得失电子守恒、质量守恒配平离子方程式为19ClO9．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，玻碳电极为阳极，则b为电源的正极，A不符合题意；B．铂电极为阴极，CO2发生电催化反应，得电子生成C2H4等，发生还原反应，反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，B符合题意；C．再生塔中碳酸氢钾分解生成碳酸钾，并产生CO2，离子方程式为2HCO3−Δ__HD．由HCO3−⇌CO32−+H+可得，Ka2=c(H+)故答案为：B。

【分析】由图可知，玻碳电极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铂电极为阴极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，则a为电源负极，b为电源正极。10．【答案】C【解析】【解答】A．Pb2+的价电子排布式为：B．A位于顶点，个数为1，A代表(CHC．根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(12，12，12)，则C的原子分数坐标为(0，1D．1pm=10−10cm故答案为：C。【分析】A.Pb原子位于第六周期第IVA族，其价电子排布式为6s26p2，则Pb2+的价电子排布式为6s2；

B.A位于顶点，数目为1，则A代表(CH11．【答案】A【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子的半径：P3−B．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，稳定性：NHC．若R为非金属，R的最高价氧化物为SiO2，D．由于存在2NO2⇌N2O4，所以1molNO故答案为：A。【分析】Y元素最高与最低化合价的代数和为2，位于ⅤA族，Y和W是同族元素，则Y为N，R为P；Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，该化合物为NO，则Z元素为O元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的Na、Mg、Al或Si；它们所在周期数之和为11，则X位于第一周期，为H元素。12．【答案】B【解析】【解答】A．SiO2不与水、H2SO4反应，滤渣的成分为SiO2，A不符合题意；B．将VO3+用Na2S2O8“氧化”，生成VO2+、SO42−等，发生反应的离子方程式为2VO3++S2O8C．Ksp[Cr(OH)3]=c(CD．“溶液1”为碱性环境，加入H2O2将CrO2−氧化生成CrO42−，发生反应的离子方程式为2CrO2−+3H2故答案为：B。【分析】钒铬还原渣加硫酸酸浸，VO2▪xH2O转化为VO2+，Cr(OH)3转化为Cr3+，滤渣为SiO2，加入Na2S2O8将VO2+氧化为VO2+，调pH使VO2+转化为V2O5▪xH2O沉淀，净化液中加入过量NaOH后Cr3+变为CrO2−，加入H2O2发生反应3H2O2+2CrO2−+2OH13．【答案】D【解析】【解答】A．铁盐能与Ag单质反应生成银离子，加入盐酸后银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向移动，故A不符合题意；B．Na2CO3溶液加热促进水解，pH应增大，但实际测得溶液的pH值逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH值减小，故B不符合题意；C．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，多次抽取气体后不能使品红褪色说明空气中不含二氧化硫，故C不符合题意；D．[Cu(H2故答案为：D。【分析】A.铁盐溶液可溶解Ag，同时加入盐酸，Ag+与Cl-结合成氯化银沉淀，使平衡右移；

B.温度既能影响Kw也能影响平衡移动；

C.二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。14．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，曲线①表示H2C2O4的物质的量分数δ(X)随pH变化关系，A不符合题意；B．在曲线的第一个交叉点，pH=1.2，c(HC2O4−)=c(H2C2O4)，Ka1=1.0×10-1.2，在曲线的第二个交叉点，pH=4.2，c(HC2O4−)=c(C2O42−)，Ka2=1.0×10-4.2，NaHC2O4溶液中，KC．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH-)，依据物料守恒，c(Na+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(HD．反应H2C2O4+C2O42−⇌2HC2O4故答案为：C。【分析】pH越小，H2C2O4的浓度越大，随着pH增大，HC2O4−的物质的量分数先增大后减小，C2O42−的物质的量分数增大，则曲线①表示H2C2O415．【答案】（1）启普发生器；平衡压强，使VOCl2溶液顺利滴下来（2）HCO3−+H+=H2O+CO2（3）D中溶液(澄清石灰水)变浑浊（4）6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl（5）②④（6）布氏漏斗；安全瓶（7）当滴入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且30s(或半分钟)内沉淀不溶解；20.4%【解析】【解答】（1）装置A中的仪器名称是启普发生器，装置C中a玻璃导管的作用是平衡压强，使VOCl2溶液顺利滴下来；（2）装置B应是盛有饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，装置B中反应的离子方程式HCO3−+H+=H2O+CO2（3）实验开始先关闭K2，D中溶液(澄清石灰水)变浑浊，说明二氧化碳充满整套反应装置，关闭K1、打开K2进行实验；（4）将净化的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。故装置C中发生反应的化学方程式6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl；（5）②④装置不能向A装置一样随关随停；（6）抽滤装置中仪器b的名称是布氏漏斗，仪器c的作用是安全瓶；（7）由滴定反应VO2++Fe3++H2O=VO2++Fe2++2H+知，当滴入最后半滴(或1滴)标准液时，三价铁离子遇到亚铁氰化钾有蓝色沉淀产生且30sn(Fe3+)=0.2mol/L×2×20.00×10-3L=0.008mol=n(VO2+)，m(V)=n×M=51g/mol×0.008mol=0.408g，w=0

【分析】装置A中用CaCO3、盐酸制取CO2，由于盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，装置B用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，装置C中VOCl2溶液与NH4HCO3溶液反应制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，发生的反应为6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl，装置D盛有澄清石灰水，用来检验二氧化碳。16．【答案】（1）粉碎，增大接触面积；充分搅拌；适当增大硫酸的浓度；适当提高酸浸的温度等；SiO2和CaSO4（2）2Co3++SO32−+H2O=2Co2++SO42−+2H+；2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++SO42−+2H+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe（3）使Fe3+、Al3+与HCO3−发生双水解，除去Fe3+、Al（4）0.0102（5）4Co3O4+O2高温__6Co2（6）a；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+【解析】【解答】（1）①在“硫酸浸取”时，粉碎，增大接触面积；充分搅拌；适当增大硫酸的浓度；适当提高酸浸的温度，能提高“酸浸”速率；②根据分析可知滤渣1的成分是SiO2，（2）①加入Na2SO3可以氧化F②加入双氧水将Fe2+氧化为Fe（3）根据分析可知操作1中加入NaHCO3的作用是使F发生双水解，除去Fe（4）根据MgF2的Ksp(MgF2)=c(Mg2+）⋅c2(（5）CoC2O4⋅2H2O(M=183g/mol)，因此取的是0.1mol的CoC2O4⋅2（6）①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，即a为负极，b为正极；②A电极上乙醇失电子被氧化，工作过程中有质子移动，电解质为酸性，所以乙醇被氧化生成二氧化碳，根据电子守恒，元素守恒可以得到电极反应为C2

【分析】含钴废料中加入硫酸浸取，各物质转化为对应的硫酸盐，SiO2和生成的CaSO4不溶，则滤渣1为SiO2和CaSO4，加入Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液b中阳离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入碳酸氢钠，Fe3+、Al3+与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应分别生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF，Mg2+、Ca2+转化成MgF2、CaF2沉淀，溶液d中含有Co2+，溶液d中加入草酸铵过滤得到CoC2O4晶体。17．【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1；增大压强、通入CO气体（2）减小；增大；D（3）三；CH+H⇌C+2H（4）60%；147【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，③-①+②得2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=△H3-△H1+△H2=-746.5kJ•mol-1；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率和反应速率均增大，通入CO气体，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，因此可以采取的措施是增大压强、通入CO气体。（2）①该反应为放热反应，降低温度，v逆、v正均减小，而温度改变瞬间各物质的物质的量分数保持不变，说明k正、k逆均减小；降低温度，平衡正向移动，说明v正>v逆，则②A．反应达到平衡后，延长反应时间平衡也不移动，不会提高N2平衡产率，A不正确；B．该反应为气体体积不变的反应，适当增大NO(g)的浓度，若在恒温恒容条件下，等效于加压，平衡不移动，若在恒温恒压条件下，平衡也不移动，因此不能提高NO的平衡转化率，B不正确；C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的压强与气体的物质的量成正比，该反应为气体物质的量不变的反应，因此混合气体的压强是个不变量，其保持不变时不能作为反应达到平衡的依据，C不正确