北京市2024年高考化学模拟试题（含答案）11

北京市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列用途与所述的化学知识没有关联的是选项用途化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语或图示表达正确的是A．Cr元素基态原子的价电子排布式：3B．NaOH的电子式：C．葡萄糖的结构简式：CD．乙烯分子中的π键：3．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分85Rb和C．85Rb和87Rb是两种不同的核素 D．4．下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>AlB气态氢化物稳定性：H分子间作用力：HC熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：H非金属性：C<SA．A B．B C．C D．D5．下列反应的离子方程式正确的是A．CuSO4B．电解饱和食盐水：2CC．C6H5ONaD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和N6．实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是选项ABCD气体CSNC试剂电石、饱和食盐水Na2NH稀盐酸、Mn装置c、fc、eb、ea、dA．A B．B C．C D．D7．已知：NHA．NHB．NHC．NHD．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟8．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法错误的是A．分子中含有3种官能团B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应C．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1D．1个分子中含有2个手性碳原子9．含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2CO3ii.2NO2+CO3A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和NOC．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24LNO2D．该条件下，n(NO10．硒(34SeA．Se原子在周期表中位于p区B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子D．键角大小：气态Se11．下列实验不能达到实验目的的是A．除去ClB．比较Al和Cu的金属活动性C．检验溴乙烷消去反应的产物D．分离饱和Na2A．A B．B C．C D．D12．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2K1.472.15②Fe(s)+H2K2.381.67③CO(g)+H2KabA．1173K时，反应①起始c(CO2)=0.B．反应②是吸热反应，ΔC．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动D．相同温度下，K3=13．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。已知：i.ii.ΔH<0下列说法错误的是A．M为1，4-丁二酸B．交联剂Q的结构简式为C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑14．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应：编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀下列说法错误的是A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关二、非选择题15．含氮化合物具有非常广泛的应用。（1）基态氮原子的电子有种空间运动状态。（2）很多有机化合物中含有氮元素。物质A(对氨基苯甲酸)B(邻氨基苯甲酸)结构简式熔点188℃145℃作用防晒剂制造药物及香料①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。②A的熔点高于B的原因是。③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和Ag+可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式（3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。Mg3N2是离子化合物，比较两种微粒的半径：（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。③NA表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为ρ g⋅cm−3，则晶胞的边长为16．煤化学链技术具有成本低、能耗低的CO2捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。（2）分离燃烧反应器中产生的H2O(g)和CO2，可进行（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡(SnClii．用重铬酸钾(K2Cr2O（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取ag样品，用FeCl3溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加bmol⋅L−1K2Cr2O（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。①制氢产物主要为Fe3O②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。17．依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：已知：i．ii．R1iii．试剂b的结构简式为（1）A分子中含有的官能团名称是。（2）C为反式结构，其结构简式是。（3）D→E的化学方程式是。（4）G的结构简式是；G→H的反应类型为。（5）K转化为L的过程中，K2CO（6）X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。a.1molX与足量的Na反应可产生2molH2（7）由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有CH3OH生成，写出P、W的结构简式、18．赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。已知：i．一定条件下，Ti4+水解方程式：Tii．一定温度下：Ksp[FeI．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。（1）用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因。II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。（3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。备注：还原铁粉添加比=n(铁)n(理论)；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe3+全部还原为Fe2+（4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。（5）III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO2)，运用电化学原理在无水CaCl2熔盐电解质中电解TiO2得到海绵钛，装置如图所示。电极X连接电源(填“正”或“负”)极。（6）写出电极Y上发生的电极反应式。19．某小组实验探究不同条件下KMnO4溶液与已知：i.MnO4−在一定条件下可被还原为：MnO4ii.MnO实验序号物质a实验现象4滴物质a6滴(约0.3mL)0.1mol⋅L2mL0.01mol⋅LI3mol⋅L紫色溶液变浅至几乎无色IIH紫色褪去，产生棕黑色沉淀III6mol⋅L溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀（1）实验I～III的操作过程中，加入Na2S（2）实验I中，MnO4−（3）实验II中发生反应的离子方程式为。（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。（5）解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。（6）若想观察KMnO4溶液与Na（7）改用0.1mol⋅L−1KMnO

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A符合题意；B．由于金属活动性Mg＞Fe，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B不符合题意；C.84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C不符合题意；D．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A中NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，其它选项均合理。2．【答案】D【解析】【解答】A．Cr元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为1s2s2p63s23p63d54s1，Cr元素基态原子的价电子排布式：3d54s1，A不符合题意；B．NaOH的电子式为NaC．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C不符合题意；D．乙烯分子中的π键为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据构造原理分析；B．NaOH是离子化合物；C．结构简式就是结构式的简单表达式，应表现该物质中的官能团；D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；乙烯中有碳碳双键。3．【答案】A【解析】【解答】A．Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A符合题意；B．由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分85Rb和87C．85Rb和87D．87Rb具有放射性，87故答案为：A。【分析】A．依据核外电子分层排布规律判断；B．由于同位素的相对质量不同；C．依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；D．87Rb4．【答案】C【解析】【解答】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A；B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C符合题意；D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性H2故答案为：C。

【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；B．稳定性与键能有关；C．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体的熔点越高；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定。5．【答案】B【解析】【解答】A．氨水为弱电解质，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是CuB．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是2ClC．C6H5ONa溶液中通入少量D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH故答案为：B。

【分析】A．氨水为弱电解质，不拆；B．依据放电顺序判断，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠；C．不符合客观事实，C6H5D．漏写部分离子反应。6．【答案】A【解析】【解答】A．电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，该反应不用加热，发生装置选c，收集装置选f，A符合题意；B．Na2SC．实验室常利用NH4ClD．实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锰共热反应，而不是稀盐酸，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．实验设计合理；B．依据二氧化硫密度比空气大分析；C．氢氧化钠会腐蚀试管；D．实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锰共热反应。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键，铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A不符合题意；B．NHC．NH3极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据物质的结构和性质分析，其中B项中利用构造原理分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．根据穿心莲内酯的结构简式，分子中含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故A不符合题意；B．穿心莲内酯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应，含有羟基，能发生消去反应，故B不符合题意；C．羟基能与钠反应，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，故C不符合题意；D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个分子中含有6个手性碳原子(*标出)，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．根据结构简式确定官能团；

B．根据官能团确定性质；

C．根据官能团的性质判断；

D．手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析。

9．【答案】C【解析】【解答】A．氮氧化物(NOx)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，A不符合题意；B．采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内NO和NOC．ii.2NO2+CO3D．该条件下，n(NO2)：n(NO)>1故答案为：C。

【分析】A．依据氮氧化物(NOx)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等判断；B．依据影响反应速率的因素分析；C．依据ii反应中化合价的变化分析；D．利用已知反应分析判断。10．【答案】D【解析】【解答】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A不符合题意；B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3，苯环上的C为spC．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子，C不符合题意；D．SeO3中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为120°，SeO故答案为：D。

【分析】A．依据构造原理分析；B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；C．利用等效氢的数目判断；D．依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可除去ClB．铝遇到浓硝酸钝化，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，无法比较Al和Cu的金属活动性，B符合题意；C．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，水可除去挥发的醇，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，可检验消去产物，C不符合题意；D．CH3COOC2故答案为：B。

【分析】依据物质和杂质及试剂的性质分析，其中B项中铝遇到浓硝酸钝化，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，无法比较。12．【答案】D【解析】【解答】A.1173K时，反应①起始c(CO2)=0.6 mol⋅L−1，Fe(s)B．升温，化学平衡常数减小，说明平衡向你反应方向移动，所以②的正反应为放热反应，ΔHC．根据盖斯定律可知②-①可得③，故K3=K2KD．相同温度下，根据盖斯定律可知②-①可得③，故K3=K故答案为：D。

【分析】A.利用三段式法计算；B．依据升温，化学平衡常数减小分析；C．根据盖斯定律分析；D．根据盖斯定律计算。13．【答案】C【解析】【解答】A．和1，4-丁二酸发生缩聚反应生成p，故A不符合题意；B．根据A的结构简式，可知交联剂Q的结构简式为，故B不符合题意；C．和1，4-丁二酸发生缩聚反应生成p，其中x=2n-1，故C符合题意；D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据反应物和产物及缩聚反应原理分析；B．根据A的结构简式分析；C．依据缩聚反应原理分析；D．依据已知反应分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．在反应1中，SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN-反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，该反应中KSCN为还原剂，A不符合题意；B．Fe3+与SCN-反应产生络合物Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，B不符合题意；C．在实验2中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，反应产生Fe(SCN)3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，Fe2+与[Fe(CN)6]3+反应产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125mol/LFe2(SO4)3溶液与0.05mol/LCuSO4溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2(SO4)3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，C符合题意；D.0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/L溶液会与0.1mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，当三种物质浓度都是原来的一半时，未发生氧化还原反应，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据反应中的现象和反应中元素化合价的变化情况分析。其中C项中没有发生氧化还原反应。15．【答案】（1）5（2）O>N>C>H；B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B；（3）<（4）；12；3256ρN【解析】【解答】（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子的空间运动状态数=轨道数，有5种；（2）①组成物质A的4种元素为C、H、N、O，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，故有：O>N>C>H；②B(邻氨基苯甲酸)易形成分子内氢键，A(对氨基苯甲酸)只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B；③N、O原子提供孤电子对，Ag+提供空轨道，其中A和Ag（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径Mg2+<（4）①基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为；②根据晶胞结构可知，Zn在顶点，Ni在面心，以Zn为中心在四个晶胞的面心有4个Ni，考虑三维空间，则与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有4×3=12个；③根据均摊法，则一个晶胞含有1个N，6×12=3个Ni，8×18=1个Zn，分子式为ZnNi3N；晶胞的质量为65×1+59×3+14×1NAg=256NA，体积为V=

【分析】（1）空间运动状态数等于电子占据轨道数；（2）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；②分子间含有氢键，熔沸点较高；③依据配位键的形成分析；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小；（4）①依据构造原理分析；②根据晶胞结构分析；③利用均摊法确定原子数，再利用密度公式计算。16．【答案】（1）增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率（2）冷凝（3）过量的SnCl2能与（4）11.2bV（5）3Fe+4H2O高温__F【解析】【解答】（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率；（2）分离燃烧反应器中产生的H2O(g)和CO（3）配制铁矿石待测液时SnCl2溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因过量的SnCl（4）已知K2Cr2O7被还原为Cr3+，关系式为（5）①制氢产物主要为Fe3O4，蒸汽反应器中发生反应的化学方程式②据分析可知，工艺中可循环使用的物质是Fe2O

【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；（2）依据物质的沸点分析；（3）依据物质的性质分析；（4）利用关系式法计算；（5）①根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒分析；②可循环物质是批后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质；17．【答案】（1）碳碳双键、醚键（2）（3）+CH3OH→催化剂（4）；取代反应（5）（6）（7）；【解析】【解答】（1）A应为，含有碳碳双键和醚键两种官能团，故答案为：碳碳双键、醚键；（2）由以上分析可知C为，故答案为：；（3）D为，D与甲醇发生加成反应生成E，E为：，反应方程式为：+CH3OH→催化剂，故答案为：+CH3OH→催化剂；（4）由以上分析可知G为，H由G和CH3I反应得到，结合G的分子式及H结构可知该反应为取代反应，故答案为：（5）由以上分析可知试剂a为，故答案为：；（6）a.1molX与足量的Na反应可产生2molH2，可知X中含有4个羟基，根据E的不饱和度可知X中含有一个碳碳双键或一个环结构；b．核磁共振氢谱显示有3组峰，若为链式结构氢原子种类多于3种不符合，则X应为环状对称结构，符合的结构为：，故答案为：；（7）化合物N()经过多步反应可制备试剂b，W与反应生成试剂b，结合试剂b的结构可知W为，Q→W过程中有CH3OH生成，结合流程中信息可知Q在HCl、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与-SH发生脱水生成W，则Q到W的中间产物为，Q为，与发生已知中反应生成，故答案为：；。

【分析】（1）根据结构简式确定官能团；（2）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；（3）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；（4）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；根据官能团的变化确定反应类型；（5）依据反应前后官能团的变化，确定试剂；（6）利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；（7）采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。18．【答案】（1）N（2）pH=2时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度为4.9×107mol/L；Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度为2.6×10-3mol/L，加铁粉将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti4+的水解反应，导致钛水解率下降。（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(IV)还原为Ti(III)，从而造成钛水解率降低（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：Ti（5）正（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-【解析】【解答】（1）(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-生成弱碱NH3∙H2O，同时产生H+，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-（2）Fe粉具有强的还原性，可以与溶液中的Fe3+发生反应产生Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，在溶液pH=2时，c(OH-)=10-12mol/L，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度c(Fe2+)=4.9×10-17(10-12)2=4.9×107mol/L；而Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度c(Fe2+)=2.6×10-39(10（3）根据图示可知：当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(Ⅳ)还原为Ti(Ⅲ)，从而造成钛水解率降低；（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：Ti（5）在电解时TiO2在阴极上得到电子被还原为Ti单质，则TiO2电极应该与电源负极连接作阴极，X电极连接电源的正极，作阳极。故电极X连接电源的正极；（6）在Y电极上TiO2得到电子被还原为海绵Ti单质，电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2-。

【分析】（1）依据盐类水解规律分析；（2）利用Ksp计算；（3）根据图示变化和还原铁粉性质分析；（4）依据水解平衡的影响因素分析；（5）、（6）电解时，阳极与直流电源的正极相