《化学》 - 溶液 知识点训练 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第4卷 （原卷版）

中职农林牧渔类考卷第4卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列存在丁达尔效应的是()A．糖水 B．泥水 C．饱和食盐水 D．向沸水中滴入饱和溶液所得液体2．诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾霏霏作雪天”中“雾”的说法错误的是()A．属于胶体 B．能发生丁达尔效应C．分散质粒子的直径在以上 D．属于混合物3．用铁铝合金片制造的铁心，涡流损耗小，重量较轻，有良好的耐中子辐射性能。下列关于铁、铝两种元素的说法中错误的是()A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水B．常温下，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量一定相等4．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．氨水 B．烟雾 C．澄清石灰水 D．葡萄糖液5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是()A．通入足量后的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、6．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是A．中和热测定B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液C．测定溶液的pHD．萃取操作时，打开活塞放气A．A B．B C．C D．D7．某溶液中，该溶液呈()A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断8．下列溶液呈酸性的是()A．NaNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．HCl溶液 D．KOH溶液9．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是()A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液在一定温度下，无论取多大体积的液体，溶液浓度都是一样的C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液10．下列关于物质结构和应用的说法正确的是()A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法11．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是()A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa12．化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是()A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．下列有关物质呈中性叙述正确的是()A． B．C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、2．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是()A．水的离子积常数的表达式是B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化C．水的离子积常数仅是温度的函数D．水的离子积常数随温度的升高而减小3．下列离子方程式书写正确的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3•H2O+H+=NH+H2OC．向过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O4．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是()A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）1．根据分散系的分类一般把微粒直径小于1nm的叫做，1~100nm的叫做，大于100nm的叫做。2.0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于。3.时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为。4.时，的盐酸中由水电离出的为mol·L-1。5.时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数。6．电荷守恒：电解质溶液中所带的电荷总数与所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈。四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）1.工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为____________(填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程。A．氯化钠是一种化合物

B．氯化钠易溶于水C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子

D．通电时产生自由移动的离子检验阳极的气体产物时，可用试纸，发生的离子反应是。2．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL

(填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出3．现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。(2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入(填“甲”或“乙”)中。(3)判断滴定终点的现象是：。(4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH)mol·L-1。(5)滴定过程的操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式