《化学》 - 溶液 知识点训练 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第3卷 （解析版）

中职农林牧渔类考卷第3卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是()A．随着温度的升高，水的离子积常数减小B．完全中和的溶液，需要的溶液C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小【答案】D【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误；B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误；C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误；D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确；故选D。2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是()A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体C．加热 D．滴入少量NaOH溶液【答案】C【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。3．下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大【答案】C【详解】A．纯水呈中性，A项错误；B．盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误；C．酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确；D．pH=12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。故答案选C。4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．排饱和食盐水收集Cl2C．D．【答案】C【详解】A．△H<0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了该反应、抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，加快反应速率，不是平衡移动，C符合题意；D．水的电离过程是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，电离常数变大，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选C。5．下列说法正确的是()A．常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B．在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”C．液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D．胶体中分散质粒子直径为1－100nm，常利用明矾在水中形成胶体来净水和消毒【答案】C【详解】A．Na2O2可以与H2O、CO2反应产生氧气，故常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，A错误；B．BaSO4在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，B错误；C．液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，C正确；D．胶体中分散质粒子直径为1－100nm，明矾在水中形成Al(OH)3胶体，可以用来净水，但不能用于消毒，D错误；故选C。6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．蔗糖溶液 B．胶体 C．KCl溶液 D．溶液【答案】B【详解】A．蔗糖溶液，不会产生丁达尔效应，A错误；B．Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，B正确；C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，C错误；D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，D错误；故选B。7．能产生丁达尔效应的是()A．酒精 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．生理盐水【答案】C【分析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质。【详解】A．酒精不是胶体，故A错误；B．CuSO4溶液是溶液不是胶体，故B错误；C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D．生理盐水是溶液不是胶体，故D错误；故选C。8．下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是()A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油【答案】B【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的稳定的混合物叫溶液，溶液的特点是具有均一性，稳定性。【详解】A．花椒粉不能完全溶解在水中，会形成悬浊液，不能形成溶液，故A不符合题意；B．白糖能溶解在水中，形成均一的稳定的混合物，形成溶液，故B符合题意；C．面粉不能完全溶解在水中，会形成悬浊液，不能形成溶液，故C不符合题意；D．花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故D不符合题意；故选B。9．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8-6.26.3-6.66.7以上新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是()A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定【答案】C【详解】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。故选：C。10．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A．红色石蕊试纸 B．pH试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸【答案】B【详解】A．红色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，A不符合；B．pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿，润湿使待测溶液稀释，可能会产生误差，B符合；C．碘化钾淀粉试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，C不符合；D．蓝色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，D不符合；故选B。11．下列物质属于电解质的是()A．盐酸 B．NaCl溶液 C． D．【答案】D【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C不符合题意；D．溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，D符合题意；故选D。12．下列所涉及的离子方程式书写正确的是()选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈B大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳C用氢氧化钠溶液吸收氯气D氧化铝与氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误；B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，D错误；故选C。二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．下列化学方程式中，不可以用表示的是()A． B．C． D．【答案】BC【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式；【详解】A．没有沉淀生成，其离子方程式为，故A不选；B．，有沉淀生成，其离子方程式为，故B选；C．，无沉淀生成，但有弱电解质参与反应，其离子方程式为，故C选；D．中无沉淀生成，离子方程式为，故D不选；故选BC。2．某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是()A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II中白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化【答案】AB【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A错误；B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确；D．有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D正确；故选AB。3．下列说法中，正确的是()A．在任何温度下，纯水的都等于7B．在任何温度下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的小于7D．在95℃时，纯水中小于【答案】BC【详解】A．只有25℃下纯水的pH才等于7，A错误；B．任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，B正确；C．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，C正确；D．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7mol/L，D错误；故选BC。4．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是()A．稀硫酸 B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液【答案】AD【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；酸碱对水的电离有抑制作用，水解的盐促进水的电离，据此分析判断。【详解】A.稀硫酸是强酸，硫酸电离出的氢离子抑制水的电离，A项正确；B.氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显中性，对水的电离无影响，B项错误；C.硝酸钠溶液为强酸强碱盐，溶液显中性，对水的电离无影响；C项错误；D.氢氧化钠是强碱，氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，D项正确；答案选AD。三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液；2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液；3.将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液；4.将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合；5.（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=。（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=。（3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=。6.盐类水解程度的大小主要由所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难(电离常数越小)，盐的水解程度，即越弱越水解。【答案】4100223.311.76.盐的性质电离越大【分析】常温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=-lgc(H+)，据此计算。1.c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液，pH=-lg10-4=4。答案为：4；2.c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案为：10；3.将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案为：0；4.将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案为：2；5.(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg0.01=2；(2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。解法2：当两种强酸稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。(3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)=mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。解法2：当两种强碱稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。6.盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。故答案为：盐的性质；电离；越大。四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）1.写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸与Ba(OH)2溶液反应。(2)碳酸钙与盐酸反应。【答案】(1)(2)【详解】（1）硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为；（2）CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为。2.将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：(1)写出A→B段反应的离子方程式。(2)A点沉淀的总物质的量n=mol(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少mol(4)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少molV3=mL【答案】(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O(2)0.1(3)300(4)0.06340【分析】由题干图像信息可知，一开始没有沉淀生成说明盐酸过量，反应离子方程式为H++OH-=H2O，V1到A点阶段对应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A到B阶段为Al(OH)3+OH-=+2H2O，据此分析解题。【详解】（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积==300mL，故答案为：300；（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0