《化学》 - 化学基本概念和理论 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第2卷 （解析版）

中职农林牧渔类考卷第2卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列物质中，只含有离子键是()A．H2O2 B．NaOH C．NH3 D．MgCl2【答案】D【详解】A．H2O2只含共价键，不含离子键，故A不选；B．NaOH中既含离子键又含共价键，故B不选；C．NH3只含共价键，不含离子键，故C不选；D．MgCl2只含离子键，故D选；故选：D。2．氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义。下列现象中不能用氢键解释的是()A．磷酸、脱氧核糖和碱基形成DNA链状结构B．蛋白质的二级结构的形成C．棉织衣物具有很好的吸湿性和透气性D．水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的值明显大【答案】C【详解】A．DNA分子中的碱基靠氢键形成碱基对，从而将两条链连接在一起形成双螺旋结构，故A正确；B．蛋白质的二级结构通过骨架上的羰基与酰胺基团之间形成的氢键维持，故B正确；C．布料吸湿性的高低主要取决于纤维大分子上所含亲水基团的多少，透气性与面料的组织结构如厚度、平纹、斜纹等有关，而与氢键无关，故C错误；D．接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子，因此水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的值明显大，故D正确；故本题选C．3．我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就，下列说法不正确的是()A．“深海勇士”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池B．中国空间站天宫授课展示了许多有趣的实验，过滤要比溶解、蒸发更难进行C．“嫦娥五号”卫星带回的月壤中富含“完美能源”，与互为同素异形体D．华为推出的麒麟9905G芯片成为全球第一款商用5G手机芯片，该芯片的主要成分是晶体硅【答案】C【详解】A．锂离子电池可以多次充放电，是二次电池，A正确；B．因为太空无重力，所以过滤要比溶解、蒸发更难进行，B正确；C．与互为同位素，C错误；D．芯片的主要成分是晶体硅，硅是半导体，D正确；故选C。4．下列变化需克服共价键的是()A．二氧化硅熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水【答案】A【详解】A．二氧化硅为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，A正确；B．汞属于金属晶体，汞受热变成汞蒸气，克服金属键，B错误；C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，C错误；D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，D错误；故选A。5．下列说法正确的是()A．物质的量是描述物质数量的一个物理量B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023D．摩尔质量的单位是mol/g【答案】C【详解】A．物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量，A错误；B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量在数值上相等，B错误；C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023，C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，D错误；故选C。6．在被水吸收的反应中，化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A． B． C． D．【答案】B【详解】反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价时NO2是还原剂，由+4价降低为+2价时NO2为氧化剂，所以起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2；答案选B。7．下列说法中，正确的是()A．CH4的摩尔质量是16gB．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4LC．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D．从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】B【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4L，B正确；C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误；故选B。8．下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．物质的量的单位是B．物质的量可以表示微粒的数量C．阿伏加德罗常数的单位是molD．阿伏加德罗常数的值约为6.02【答案】B【详解】A．物质的量的单位是mol，A错误；B．物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确；C．阿伏加德罗常数的单位是，C错误；D．阿伏加德罗常数的值约为，D错误；故选B。9．下列物质中，只含有非极性共价键的是()A． B． C． D．【答案】C【详解】A．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，A错误；B．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，B错误；C．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，C正确；D．FeCl2中亚铁离子与氯离子以离子键结合，D错误；故选C。10．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是()A． B． C． D．【答案】C【详解】A．只含离子键，故A不符合题意；B．只含共价键，故B不符合题意；C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意；D．只含离子键，故D不符合题意；故选C。11．分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是()选项物质类别A漂白粉、胶体、混合物B、金刚石、石墨同素异形体C、、共价化合物D、乙醇、盐酸电解质A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；【详解】A．为一种物质，属于纯净物，A错误；

B．、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，B正确；C．是由铵根离子和硝酸根离子构成的离子化合物，C错误；D．硝酸钾是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。12．F2和Br2的沸点()A．前者高 B．后者高 C．相等 D．不能肯定【答案】B【详解】组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，F2和Br2都形成分子晶体，F2的相对分子质量比Br2小，因而F2的沸点比Br2低；故选B。二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．下列说法正确的是（

）A．氧原子的物质的量为1molB．水分子的物质的量为2molC．氢的物质的量是3molD．小米的物质的量是1mol【答案】CD【分析】物质的量是一个物理量，用于度量微观粒子的集合。【详解】A．氧原子为微观粒子，可以用物质的量度量，A正确；B．水分子为微观粒子，可以用物质的量度量，B正确；C．没有指明氢的属性，不可用物质的量度量，C错误；D．小米为宏观物质，不可用物质的量度量，D错误；故选CD。2．下列说法中正确的是()A．摩尔是表示物质的量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体【答案】AD【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A正确；B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，B错误；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，D正确；故答案为：AD。3．在化学反应中一定发生变化的是()A．各元素的化合价 B．反应前后物质的总能量C．反应前后物质的总质量 D．物质中的化学键【答案】BD【详解】A．非氧化还原反应中元素的化合价不变，故A不符合题意；B．化学反应一定伴随能量的变化，故B符合题意；C．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故C不符合题意；D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成，故D符合题意；故答案选BD。【点睛】本题从化学反应的本质方面进行答题，注意任何化学反应都遵循质量守恒定律和能量守恒定律。4．初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化 D．P2O5吸水【答案】AC【详解】本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗糖溶于水不电离，依旧以蔗糖分子形式存在，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而NaCl熔化只有旧键的断裂，但没有新键的形成，故两者都不属于化学反应；金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨，故属于化学变化；同理P2O5吸水变成磷酸必然伴随“旧键的断裂，新键的形成”，亦属于化学变化。三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）1.已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl的质量分数是．如果该混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaClg．2．离子键的特征：无和性。3.已知A原子，其核外电子数为17，则A在元素周期表中位置为，该原子有18个中子，原子符号为；该原子与具有。A．相同质量数

B．不同质子数

C．相同中子数

D．相同电子数4.已知B原子，L层上的电子数为K层的3倍，则其原子结构示意图是。5.已知C原子，其最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C的元素名称是。6.某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同的，写出该元素的离子结构示意图。【答案】(1)38.9%234g2.方向性饱和3.第三周期第VIIA族D4.5.碳6.【详解】1.由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，由:KCl和NaCl物质的量之比为1:2，混合物中，KCl的质量分数为：=38.9%；当该混合物中含6molCl-时，设KCl和NaCl物质的量分别为x、2x，则由氯离子守恒可得：x+2x=6，解得x=2mol，混合物中有m（NaCl）=4mol×58.5g/mol＝234g，故答案为234g。3.A原子核外电子数为17，则A为Cl，在元素周期表中位置为第三周期第VIIA族，该原子有18个中子，质量数=质子数+中子数=35，原子符号为，同种元素的不同原子，质子数、原子的核外电子数相等，中子数、质量数不等，故和有相同电子数，选D；4.B原子L层上的电子数为K层的3倍，则B为O，原子结构示意图是；5.C原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C为碳元素；6.D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同，则元素D为O，该元素的离子结构示意图为。四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）1.现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题，并写出计算过程：(1)该混合气体中CO与CO2的分子数之比。(2)混合气体中氧原子的物质的量为。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为。②该气球的体积为。【答案】(1)1:1(2)0.9mol(3)28g/mol6.72L【详解】（1）混合气体的平均摩尔质量为，则，，故答案为：1：1；（2）混合气体的物质的量为，又，故，混合气体中氧原子的物质的量为0.3mol×（1+2）=0.9mol，故答案为0.9mol；（3）混合气体经过氢氧化钠和浓硫酸后剩余一氧化碳，故摩尔质量为28g/mol，体积为0.3mol×22.4L=6.72L，故答案为：28g/mol，6.72L。2.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下molH2S含有相同的氢原子数。(2)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。(3)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为g/mol。【答案】(1)0.15(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)14【详解】（1）n(NH3)=m÷M＝1.7g÷17g/mol=0.1mol，标准状况时V(NH3)=n(NH3)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=n(NH3)×3=0.3mol，设H2S的物质的量为xmol，则n(H2S)=2xmol=0.3mol，则x=0.15mol；（2）过氧化钠与CO2反应会产生O2，其化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O