《化学》 - 滴定分析法 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第5卷 （原卷版）VIP

中职农林牧渔类考卷第5卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列关于仪器使用的说法正确的是()A．分液漏斗——过滤 B．滴定管——量取溶液 C．容量瓶——溶解固体 D．表面皿——灼烧固体2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积()A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL3．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管4．下列实验操作能达到实验目的的是()A．0.01的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0B．用规格为50.00mL的碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可C．蒸干溶液可制备无水固体D．实验室将晶体溶于较浓盐酸再加水稀释到所需浓度来配制该溶液，可抑制的水解5．下列反应中，作还原剂的是()A． B．C． D．6．下列关于物质的分类、转化和离子反应的说法正确的是()A．属于纯净物B．溶液呈酸性：C．属于化学变化D．属于氧化还原反应7．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是()A．每生成1molO2，转移电子数的物质的量为4molB．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化性强弱顺序：O3>I2D．氧化产物与还原产物的个数之比是1：28．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是()A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应9．可用于量取5.00mL0.1mol∙L−1NaOH溶液的仪器是()A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管10．能准确量取5.00mLNaOH溶液的仪器是()A． B． C． D．11．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．该反应中是氧化产物 B．该反应中被氧化C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原12．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是()A． B． C． D．二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是()A．NaCl是还原产物B．NaClO3被还原，发生还原反应C．还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1D．该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()A．依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液3．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是()A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应4．实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO32KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则A．①中，反应前后MnO2化学性质改变B．②中，MnO2为催化剂C．①中，反应前后MnO2质量不发生变化D．②中，MnO2为氧化剂三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分）1．酸碱中和滴定数据处理为减少实验误差，重复实验次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的浓度。2．酸碱中和滴定操作(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。(2)终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在内不变回原色，视为终点。分析下列氧化还原反应中元素化合价变化情况，指出氧化剂和还原剂。(1)。(2)。(3)。4.在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：(1)中，磷元素的化合价为；(2)该反应中，被（填“氧化”或“还原”）；四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）1..氧化还原反应的实质是，我们可以通过判断一个反应是否为氧化还原反应。A．氧元素的得失

B．氢元素的得失

C．电子的转移

D．元素化合价的升降2.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。(1)方程式中x=。(2)作还原剂的物质是(写化学式)，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(3)反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是；煅烧时发生反应的化学方程式为。(