2024年新高考化学命题特点及试题分析

01新高考化学试题题型042

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2

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高考备考策略02新高考化学命题特点032

0

2

4

江西试题分析新高考化学试题题型01高考综合改革第一批浙江、上海2014年启动，2017年首届新高考，新高考采用“3+3”模式第二批北京、天津、山东、海南2017年启动，2020年首届新高考，新高考采用“3+3”模式第三批河北、辽宁、江苏、福建、湖南、湖北、广东、重庆2018年启动，2021年首届新高考，新高考采用“3+1+2”模式第四批江西、安徽、黑龙江、甘肃、吉林、贵州、广西2021年启动，2024年首届新高考，新高考采用“3+1+2”模式第五批山西、河南、陕西、内蒙古、四川、云南、宁夏、青海2012年启动，2025年首届新高考，新高考采用“3+1+2”模式新高考化学试题题型卷区时间分值试卷结构（题型及分值）浙江卷90min100分选择题16题（每小题3分，共48分）、非选择题5题（共52分）上海卷60min100分5~6题情境综合题（选择题穿插其中，含少数双选题，客观题分值30~40%，主观题分值60~70%，涉及实验分值约20%天津卷60min100分选择题12题（每小题3分，共36分）、非选择题4题（共64分）山东卷90min100分选择题15题（单选10题，每小题2分，共20分；不定项5题，每小题4分共20分）、非选择题5题（共60分）海南卷90min100分选择题14题（单选8题，每小题2分，共16分；不定项6题，每小题4分，共24分）、非选择题5题（共60分）广东卷75min100分选择题16题（第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分，共44分）、非选择题4题（共56分）北京卷90min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题5题（共58分）江苏卷75min100分选择题13题（每小题3分，共39分）、非选择题4题（共61分）福建卷75min100分选择题10题（每小题4分，共40分）、非选择题4题（共60分）河北卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）新高考化学试题题型卷区时间分值试卷结构（题型及分值）重庆卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）湖南卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）湖北卷75min100分选择题15题（每小题3分，共45分）、非选择题4题（共55分）黑吉辽卷75min100分选择题15题（每小题3分，共45分）、非选择题4题（共55分）江西卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）安徽卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）贵州卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）广西卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）甘肃卷75min100分选择题14题（每小题3分，共42分）、非选择题4题（共58分）新高考化学命题特点02√√√√√√甲卷

课标

湖南

湖北

安徽

广东

江西

河北

甘肃

贵州

辽吉黑√ √ √ √ √ √ √ √√ √√ √√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√选择题题型化学与传统文化化学与生活、STSE化学用语离子方程式（离子共存）氧化还原反应物质性质与转化五育并举德智体美劳入题化学基础实验物质结构与性质概念考查元素位构性推断有机化学基础阿伏加德罗常数化学反应速率与化学平衡电化学及其应用（原电池与电解池）晶体结构分析水溶液中的离子平衡物质成分的实验推断化学反应机理微工艺流程题其他创新题型考查√√√√甲卷

课标

湖南

湖北

安徽

广东

江西

河北

甘肃

贵州

辽吉黑√ √ √ √√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√非选择题题型矿产资源化学工艺流程工业废渣无机物制备有机物制备化学综合实验探究性实验定量探究实验平衡常数计算化学反应原理新信息材料√√√√有机合成与推断药物及中间体合成 √√√√√√√√√同分异构体合成路线设计√√√√√√√√√√弘扬中华优秀传统文化、革命文化和社会主义先进文化，各地文化特色入题，让学生体会中华优秀传统文化的源远流长和博大精深，接受革命文化的熏陶和教育，激发学生对社会主义先进文化的认同感和担当中华民族复兴大任的使命感。强化引导德智体美劳全面发展，注重五育并举，深入挖掘试题素材中蕴含的育人价值，形成润物细无声的效果。在夯实知识基础方面，依据普通高中课程标准设计命题内容，引导中学教学回归课标、回归课本；聚焦高校人才选拔要求，注重考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的理解和掌握，打牢发展的根基。实验选择题与综合实验题以真实实验情境为载体，加强科学实验考查等方式，鼓励学生了解科学研究方法、培养科学精神，引导他们崇尚科学，积极参与科学活动，激发好奇心、想象力和探求欲。引导高中化学教学回归实验，注重实验教学。通过展现国家科技发展成果，紧扣时代发展，设置真实的问题情境，鼓励学生了解科学研究方法、培养科学精神，为国家选拔拔尖创新人才。加强思维品质考查，通过优化试卷结构，让学生有更多的时间深入思考，同时通过丰富呈现方式、创新设问角度，拓展思维考查的空间，强化思维过程和思维方式的考查，引导学生提升思维品质，减少死记硬背和“机械刷题”；加强创新意识培养，增强试题的开放性设计，鼓励学生发散思维，破除唯一标准答案的束缚，在对所学知识灵活运用、举一反三的基础上，从不同角度提出解决问题的新思路和新方法，引导学生在独立思考、深入探索的过程中增强创新意识，培育创新精神。文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中的是A．竹管、动物尾毫→湖笔C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸B．松木→油烟→徽墨D．端石→端砚劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述的是发明关键操作化学原理A制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A．青铜铺首主要成分是铜锡合金

B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C．石质浮雕主要成分是碳酸钙

D．青花釉里红盖罐主要成分是硫酸钙文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．金代六曲葵花婆金银盏C．汉代白玉耳杯B．北燕鸭形玻璃注D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A．青蓝色是由于生成了单质钴C．主要成分为铝硅酸盐B．表面的釉属于有机高分子膜D．铁元素的存在形式只有Fe2O3家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A．活性炭可用作食品脱色剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂B．铁粉可用作食品脱氧剂D．五氧化二磷可用作食品干燥剂“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中Cl－含量Ag＋＋Cl－＝

AgCl↓B化学实验员：检验Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O＝

4NaOH＋O2↑C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过14C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体下列过程对应的离子方程式正确的是对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡C．氯化钠和氯化钾：焰色试验B．水晶和玻璃：X射线衍射实验D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A．发蓝处理B．阳极氧化C．表面渗镀D．喷涂油漆关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大下列实验操作对应的装置不正确的是白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：编号试剂反应后的不溶物生成的气体I蒸馏水白色无色、有刺激性气味II稀盐酸白色无色、无味IIINaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A．可能含Al2O3

B．含BaCl2C．含Na2SO3D．不含KCl一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如下（反应物均按化学计量数之比进行投料）：（5）采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下：i．准确称取mg的配合物Z;ii．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4~5；iii．以PAN为指示剂，用c

mol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积V

mL。已知：EDTA与Ni2＋化学计量数之比为1:1②Ni的质量百分含量为

。CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝

CO(NH2)2·H2O2A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取25.00

mL过氧化脲溶液C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度引导教学回归实验操作，引导教学分组实验与演示实验，培养学生的动手操作能力。用纸上讲实验、看实验视频等方式代替真实的实验，在以后的高考中可能不能获取收益。卷区题号题型学术探究情境载体新课标卷8选择题·点击化学方法合成聚硫酸酯11选择题·无机盐纳米药物12选择题·可植入人体的微型电池控制血糖浓度全国甲卷9选择题·回收利用聚乳酸高分子材料12选择题·δ－MnO2研制的MnO2－Zn可充电电池山东卷13选择题·电解和催化相结合的循环方式高效制H2和O2湖北卷14选择题·双位点PbCu电催化剂电化学催化H2C2O4和NH2OH合成甘氨酸15选择题·能转载多种稠环芳香烃的纳米“分子客车”湖南卷10选择题·电化学方法合成高能物质K4C6N16卷区题号题型学术探究情境载体辽吉黑卷9选择题·环六糊精结构及其超分子与应用12选择题·耦合HCHO高效制H2安徽卷11选择题·以Zn－TCPP形成的稳定超分子材料和Zn为电极的新型水系锌电池14选择题·具有锂离子通道的导电氧化物（LixLayTiO3）河北卷13选择题·以Mg(TFSI)2为电解质的可充电Mg－CO2电池广东卷16选择题·可用于湿法冶铁的研究的氯碱工艺的新型电解池18非选择题·LAEM新型阴离子交换膜20非选择题·化学催化和生物催化一体化技术实现化合物的绿色合成卷区题号题型学术探究情境载体江西卷7选择题·把游离态氮固定在碳上制得(CN2)2－用于合成核酸的结构单元8选择题·从CPU针脚（含铜、镍和钴等金属）中回收金10选择题·可用于海水淡化的新型网状高分子材料11选择题·可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子的种新型多功能甲醛－硝酸盐电池17非选择题·可用于温度传感的红色配合物的制备环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是A．环六糊精属于寡糖B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是A．芳烃与“分子客车”可通过形成超分子B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：下列说法错误的是A．相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍B．阴极反应：2H2O＋2e－＝

2OH－＋H2↑C．电解时OH－通过阴离子交换膜向b极方向移动D．阳极反应；2HCHO－2e－＋4OH－＝

2HCOO－＋2H2O＋H2↑我国学者发明了一种新型多功能甲醛－硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是A．CuAg电极反应为2HCHO＋2H2O－4e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2OH－B．CuRu电极反应为NO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－从左室传递到右室C．放电过程中，D．处理废水过程中溶液pH不变，环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1

mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01

mol·L－1

Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01

mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)＜10－8

mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01

mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)2024江西试题分析031．景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A．青蓝色是由于生成了单质钴B．表面的釉属于有机高分子膜C．主要成分为铝硅酸盐D．铁元素的存在形式只有

Fe2O3釉是覆盖在陶瓷制品表面的无色或有色的

，是用和原料按一定比例配合（部分原料可先制成熔块）经过研磨制成釉浆，施于坯体表面，经一定温度煅烧而成。2．科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是A．分子的极性：B．键的极性SiH4＞NH3 ：H－Cl＞H－HC．键角：H2O＞CH4D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH3．“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是。分离时可用的玻璃装置是徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域。基于对稀土化学键、配位化学和物质结构等基本规律的深刻认识，他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，并在

20

世纪

70

年代建立了具有普适性的串级萃取理论。徐光宪院士被称为“稀土之父”“稀土界的袁隆平”。他在稀土化学研究方面取得的成就，使我国的稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位。4．蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是A．含有4种官能团，8个手性碳原子B．1

mol

X最多可以和3

mol

H2发生加成反应C．只有1种消去产物D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀情境载体W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四M原子半径最大X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键( )，XZ2分子呈直线形。下列说法正5．某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M＋。周期中 ，确的是A．WYZ2是强酸B．MZW是强碱C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物6．由下列实验事实得出的结论正确的是Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)2]回归教材实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应∆H＞0BKI

溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的

FeCl2溶液中出现红褐色沉淀7．我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．22.4

L

15N2含有的中子数为16

NAC．1

mol

[N=C=N]2－中含有的π键数为4

NAB．12

g

C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6

NAD．生成1

mol

H2时，总反应转移的电子数为6

NA情境载体8．从CPU针脚（含铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如下图，下列说法错误的是A．将CPU针脚粉碎可加速溶解C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行D．还原步骤中有SO42－生成情境载体8．从CPU针脚（含铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如下图，下列说法错误的是A．将CPU针脚粉碎可加速溶解C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行D．还原步骤中有SO42－生成好素材的二次开放利用化学工艺流程题化学综合实验题（1）考查原理：化学（离子）方程式的书写；（2）考查操作：实验流程中涉及的化学实验操作（过滤、减压过滤等）；（3）考查离子检验：Au3＋、Cu2＋、Co2＋、Ni2＋等离子的检验与鉴定；（4）考查纯度计算；（5）考查超分子、考查配合物结构知识；环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是A．环六糊精属于寡糖C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚9．温度T下，向1

L真空刚性容器中加入1

mol(CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4

mol/L。

下列说法正确的是BCDA．再充入

1

mol

X和1

mol

Y，此时v正＜v逆．再充入

1

mol

X，平衡时，c(Y)＝0.8

mol/L．再充入

1

mol

N2，平衡向右移动．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜0我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1

L的恒容密闭容器中，充入1

mol

CO和1

mol

NO，反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)平衡时，测得c(N2)＝0.2mol/L，下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大C．若往容器中再通入1

mol

NO和1

mol

CO2，则此时v正＞v逆九省联考·江西卷起始浓度100转化浓度0.40.40.4平衡浓度0.60.40.4充入浓度1.61.40.41.6

2c9．温度T下，向1

L真空刚性容器中加入1

mol(CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4

mol/L。

下列说法正确的是A．再充入

1

mol

X和1

mol

Y，此时v正＜v逆B．再充入

1molX，平衡时，c(Y)＝0.8mol/LC．再充入

1

mol

N2，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜0K

0.4

0.4

0.8

0.270.6 3Q

0.4

1.4

0.7

0.359．温度T下，向1

L真空刚性容器中加入1

mol(CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4

mol/L。

下列说法正确的是A．再充入

1

mol

X和1

mol

Y，此时v正＜v逆B．再充入

1molX，平衡时，c(Y)＝0.8mol/LC．再充入

1

mol

N2，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜01mol

X2mol

Xc(Y)＝0.4

mol/Lc(Y)＝0.8

mol/Lc(Y)≠0.8

mol/Lc(Y)＜0.8

mol/L根据平衡常数计算，可得相同结果的新型网状高分子材料，其制备原理如下(反应方程式未配平)

。下列说法正10．一种可用于海水淡化确的A．亲水性：Z＞聚乙烯C．Z的重复结构单元中，nN∶

nS＝1∶

2B．反应属于缩聚反应D．反应的原子利用率＜100%11．我国学者发明了一种新型多功能甲醛－硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)

。下列说法正确的是A．CuAg电极反应为2HCHO＋2H2O－4e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2OH－B．CuRu电极反应为NO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－C．放电过程中，OH－通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH情境载体2HCHO＋2OH－－2e－＝

2HCOOH＋H2↑2HCHO＋4OH－－2e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2H2ONO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－总反应：8HCHO＋7OH－＋NO3 ＝

8HCOO ＋4H2↑＋2H2O＋NH3↑– －11．我国学者发明了一种新型多功能甲醛－硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)

。下列说法正确的是A．CuAg电极反应为2HCHO＋2H2O－4e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2OH－B．CuRu电极反应为NO3－＋6H2O＋8e－＝

NH3↑＋9OH－C．放电过程中，OH－通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH2HCHO＋4OH－－2e－＝

2HCOO－＋H2↑＋2H2ONO3 ＋6H2O＋8e ＝

NH3↑＋9OH– －－总反应：8HCHO＋7OH－＋NO3

＝

8HCOO ＋4H2↑＋2H2O＋NH3↑– －“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：下列说法错误的是B．阴极反应：2H2O＋2e－＝

2OH－＋H2↑C．电解时OH－通过阴离子交换膜向b极方向移动D．阳极反应：2HCHO－2e－＋4OH－＝

2HCOO－＋2H2O＋H2↑2024湖北卷12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a

nm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．Nb的配位数是6B．Nb和O最短距离为C．晶体密度ρ＝21 1 1D．M的分数坐标为( 2

，2

，

2

)九省联考·江西卷考查内容一致：配位数、最短距离、晶体密度、分数坐标22 1a

nm a均摊法：Nb:3、O:3化学式：NbO13．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。；已知：δ(MnOH＋)＝Mn(OH)2难溶于水，具有两性。A．曲线z为δ(MnOH＋)Mn(OH)2难溶于水，具有两性。13．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。；已知：δ(MnOH＋)＝Mn(OH)2难溶于水，具有两性。直接判断法数据演绎证据推理13．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。P点(特殊点)：c(MnOH＋)＝c(Mn2＋)2c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＋c(H＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)P点(特殊点、显碱性)：c(H＋)＜c(OH－)c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＝c(SO42－)c(Mn2＋)＋c(H＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)c(Mn2＋)＋c(K＋)＞c(SO42－)[c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＝c(SO42－)]c(Mn2＋)＋c(K＋)＞c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)c(K＋)＞c(MnOH＋)[P点特殊点的关系]→c(K＋)＞c(Mn2＋)13．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。；已知：δ(MnOH＋)＝Mn(OH)2难溶于水，具有两性。c(SO42－)＝c(MnOH＋)＋c(HMnO2－)＋c(MnO22－)＋c(Mn(OH)42－)物料守恒：c(SO42－)＝c(Mn2＋)＋c(MnOH＋)＋c(HMnO2－)＋c(MnO22－)＋c(Mn(OH)42－)根据图像，Q点还存在Mn2＋c(SO42－) 2c(MnOH＋)＋2c(MnO22－)看图说话体现思维过程14．白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：依据实验现象，下列说法正确的是A．可能含Al2O3B．含BaCl2C．含Na2SO3D．不含KCl编号试剂反应后的不溶物生成的气体I蒸馏水白色无色、有刺激性气味II稀盐酸白色无色、无味IIINaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3编号试剂反应后的不溶物生成的气体I蒸馏水白色无色、有刺激性气味II稀盐酸白色无色、无味IIINaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味实验II无色、无味气体CO2，说明含有Na2CO3一定不含Na2SO3实验II白色不溶物AgCl，说明含有AgNO3AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3实验I白色不溶物成分为Ag2CO3实验I无色、有刺激性气体成分为NH3AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3编号试剂反应后的不溶物生成的气体I蒸馏水白色无色、有刺激性气味II稀盐酸白色无色、无味IIINaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味实验III无色、有刺激性气体NH3实验III无不溶物先生成AgOH，再溶解在氨水中AgNO3NH4NO3BaCl2KClNa2SO3Na2CO3Al2O3是否存在对实验I、II、III均没有影响不含BaCl

，与Na

CO2 2 3反应生成白色沉淀15．（14分）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石（主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质）为原料制备CeCl3·nH2O的工艺流程图。已知：i．Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10－48ii．镭为第IIA族元素独居石稀土精矿中含有磷、钍、铀成分，为了回收这些有价成分及防止放射性元素染产品和环境，参考文献在氢氧化钠分解独居石的流程中应包括， 和 四个部分。独居石在NaOH的溶液中加热至140～160℃时将发生如下的分解反应：独居石中的U3O8在搅拌的作用下与NaOH和空气中的O2发生反应：U3O8实际上是铀的四价和六价复合氧化物UO2·UO3，在NaOH溶液中未被O2氧化的四价铀与NaOH作用，生成氢氧化物：UO2＋4NaOH=U(OH)4↓＋2Na2O在NaOH过量很多的情况下U(OH)4以铀酰酸根的形态溶入碱液中：流程剥离除铀钍线流程剥离流程剥离除镭线产品线流程剥离（1）关于，以下说法正确的是（填标号）。a．降低压强，分解速率增大c．反应时间越长，分解速率越大为b．降低温度，分解速率降低d．提高搅拌速度，分解速率降低，热分解阶段的化学反应方程式（2）Na2U2O7中为。（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 ，滤液可用于阶段循环利用，。（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5~2.0，反应后再回调至4.5。①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为。（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5~2.0，反应后再回调至4.5。②当溶液pH＝4.5时，c(Th4＋)＝mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。（5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质。Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10－48与试题题干相呼应，不填RaSO416．（14分）开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)反应Ⅲ：2H2S(g)回答下列问题：（1）H2S分子的电子式为。（2）反应Ⅳ：CS2(g)S2(g)＋C(s)

ΔH4＝kJ/mol。16．（14分）开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)反应Ⅲ：2H2S(g)回答下列问题：（3）保持反应器进料口总压为100

kPa。分别以8

kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25

kPaCH4、75

kPaH2S

进料，CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 ，理由是。16．（14分）开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)反应Ⅲ：2H2S(g)回答下列问题：（4）假设10

L的恒温刚性容器中，通入 和发生反应I、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0。CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5

min内H2的化学反应速率 mol/(L·min)；5

min时，容器内总压为 。根据H元素守恒，可得生成n(H2)=0.06

mol16．（14分）开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ

：

CH4(g)＋

H2S(g) CS2(g)＋H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/mol反应Ⅱ：

CH4(g)反应Ⅲ：

H2S(g)C(s)＋H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol回答下列问题：（4）假设10

L的恒温刚性容器中，通入0.3

molCH4和0.15

molH2S发生反应I、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0。CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5

min内H2的化学反应速率 mol/(L·min)；5

min时，容器内总压为 。观察反应特点！若仅发生反应I若仅发生反应II、III同时发生反应I、II、III△V=2△V=2△V=2（5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir

等温吸附（吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附）。在一定温度下，H2S的吸附系数CH4的4倍，当H2S的分压为2

MPa及4

MPa，，H2S平衡吸附量分别为0.6

m3/kg和0.8

m3/kg（已换算成标态），则H2S的吸附系数为MPa－1。H2S的吸附系数是CH4的4倍[a(H2S)＝4a(CH4)]16．（14分）开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ

：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋260

kJ/molC(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/molS2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181

kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)反应Ⅲ：2H2S(g)回答下列问题：（6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是。17．（15分）一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如下（反应物均按化学计量数之比进行投料）：Ⅰ．将Ni(NO3)2·6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；IV．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。参考文献Ⅰ．将Ni(NO3)2·6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；IV．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。Ⅰ．将Ni(NO3)2·6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；IV．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。17．（15分）一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如下（反应物均按化学计量数之比进行投料）：Ⅰ．将Ni(NO3)2·6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'－三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；IV．室温下，