山东省济南市舜耕中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)

济南舜耕中学九年级月考化学试题2024.10本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，请务必将自己的姓名、考场、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Cu-64Fe-56Ⅰ选择题部分共50分注意事项：1．第Ⅰ卷为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。2．第一题共15小题，每小题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第二题共5小题，每小题4分。在每题给出的四个选项中，有2—3项是符合题目要求的。一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A．火箭发射 B．光合作用C．冰雪融化 D．葡萄酿酒2．习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（）A．保护绿水青山，建设生态文明 B．分类处理垃圾，回收利用资源C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．随意排放污水，降低生产成本3．规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（）A．加热液体时，试管口不朝向自己或他人 B．倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶C．过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘 D．闻药品气味时，把鼻孔凑到容器口去闻4．“食盐加碘”、“酱油加铁”、“牛奶加钙”等，这里的碘、铁、钙指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质5．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋6．下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是（）A． B．C． D．7．下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（）A．守恒观：化学反应前后，分子和原子的种类都不变B．元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变C．变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化D．微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的8．某同学对不同状态水的认识，不正确的是（）A．气、液、固三种状态的水都是由水分子构成的B．气态水分子间隔大，液态和固态水分子间隔小C．水变成水蒸气时，水分子变大D．给水加热，水分子获得能量，运动速率加快，分子之间的间隔增大9．如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是（）A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的核内质子数是14C．硅的相对原子质量为28.09g D．图中n的数值为1410．下列物质中，含有氢分子的是（）A．H2SO4 B．H2O C．H2 D．H2O211．科学家发明一种“智能玻璃”，不用空调，冬暖夏凉，秘密在于其表面的超薄层物质中含有二氧化钒（VO2）。二氧化钒（VO2）中钒元素的化合价为（）A．-4 B．-2 C．+2 D．+412．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深——分子在不断运动B．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子C．热胀冷缩——分子间隔的大小随温度的改变而改变D．水可以分解为氢气和氧气，所以水是由不同种物质组成的混合物13．下列说法中，属于化学性质的是（）A．氧气不易溶于水 B．氢气能燃烧C．铜能导电 D．镁具有银白色金属光泽14．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是（）A．水的天然循环是通过其三态变化实现的B．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同D．物质发生化学变化时会伴随能量变化15．有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半 B．把溶剂蒸发掉40gC．加入80g5%的NaCl溶液 D．加入4gNaCl固体二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，若是3个选项的选对1个得2分，选对2个得3分，有错选的得0分；若是2个选项的选对1个得2分，选对2个得4分，有错选的得0分。）16．“”和“”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于纯净物的是（）A． B． C． D．17．鉴别下列各组物质，采用的方法正确的是（）A．鉴别白醋和酒精，可以闻气味 B．鉴别铜丝和铁丝，可以看颜色C．鉴别CO2和O2，可用带火星的木条 D．鉴别实验室里的蔗糖和食盐，可以品尝18．下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．所有的溶液都是无色的C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低D．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物19．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是（）A．离子是一种带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质C．同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核中一定有质子和中子20．下列说法中，正确的有：（）A．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8，该氧化物的化学式为NOB．若SO3和SO2中含氧元素质量相等，这两种物质的质量比为6∶5C．某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为25%，该样品中含有杂质可能是NH4HCO3D．现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为11∶14三、非选择题：（本大题共6小题，共50分。每个化学方程式2分。）21．（12分）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空：（1）两个氢原子________ （2）钠离子________（3）三个氢氧根离子________ （4）四个氮分子________（5）地壳中含量最多的元素________ （6）可以供给呼吸的气体________（7）氧化铁中铁元素显正三价________ （8）碳酸钙的化学式________（9）二氧化碳的化学式________ （10）氯化钠的化学式________（11）硝酸银的化学式________ （12）硫酸铜的化学式________22．（8分）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它是一种绿色能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。（1）北京2022年冬奥会氢气新能源项目一次开车成功。北京冬奥会将把氢燃料电池车作为赛事期间人员出行服务保障用车投入使用，这将需要大量高纯度，低成本的氢气满足氢燃料汽车使用。①氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为________________。②氢能源的三大优点是________________、________________、________________。（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与很多物质发生化学反应。请写出下列反应的化学方程式。镁条在空气中燃烧：________________，该反应都属于________反应（填“化合”“分解”之一）。23．（8分）（1）酒精饮料是指供人们饮用的，乙醇（C2H5OH）含量在0.5%（vol）以上的饮料，包括各种发酵酒、蒸馏酒及配制酒。过量饮酒会影响人的中枢神经系统，容易导致感觉模糊、判断失误、反应不当，从而危及行车安全。交警常用装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车。①重铬酸钾（K2Cr2O7）属于________（填“单质”、“化合物”、“混合物”中的一项）②重铬酸钾（K2Cr2O7）是由________种元素组成。③乙醇（C2H5OH）中，碳、氢的原子个数比为________（填最简整数比）。④乙醇（C2H5OH）中，质量分数最大的元素为________（填元素符号）。（2）油漆是家居装修必不可少的“神器”，乙酸乙酯是其中常见的一种成分，分子式为C4H8O2。它是一种无色、透明的液体，有水果香味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。①一个乙酸乙酯分子中共有________个原子。②在乙酸乙酯中，氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。③在4.4g乙酸乙酯（C4H8O2）中，含有________g碳元素。④44g中乙酸乙酯（C4H8O2）中所含氢元素的质量与________g水中所含氢元素质量相等（精确到0.1g）。24．（7分）小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，在两支试管中分别收集到气体A和气体B。请回答：（1）B端是电源的________极（正或负）。（2）气体B与气体A的体积之比约为________；（3）电解水时，将________能转化为化学能。（4）电解水的化学方程式为________________________；反应类型为________反应，在此反应中发生变化的微粒是________（填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一）。25．（10分）4月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，并用右图所示装置进行过滤操作：（1）过滤这一步骤是用来除去________（选可溶或难溶）的固体杂质。（2）仪器名称：A________（3）图中缺少一种仪器，该仪器的名称是________，其作用是________。（4）在天然水净化时，为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入________（填物质名称）。（5）若过滤后的水样有颜色，可向滤液中加入活性炭，利用其________性进行去除。（6）再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因________________________。（7）水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量________（选填“增大”“减小”“不变”之一），运动速率________（选填“增大”“减小”“不变”之一），水分子的结构________（选填“不变”“改变”之一）。26．（5分）实验室常把固体药品配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。按下图所示步骤进行操作。（1）步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水________mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。（2）步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应________。（填选项序号之一）A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠C．增加砝码 D．减少适量氯化钠（3）步骤③________（写步骤名称）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是________________________，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（4）步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能是________（填选项序号，多选）。A．氯化钠固体不纯 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出四、附加题（不计入总分，共10分）27（1）已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为________。（2）