氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学一轮复习讲义(解析版)_第1页
氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学一轮复习讲义(解析版)_第2页
氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学一轮复习讲义(解析版)_第3页
氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学一轮复习讲义(解析版)_第4页
氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学一轮复习讲义(解析版)_第5页
已阅读5页,还剩14页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第07讲氧化还原反应的概念和规律

rwJTIm'V/VVI,»TFa.

!习目标

oi了解氧化还原反应的概念。

02会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

03掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一:氧化还原反应及相关概念

重点•夯基易错

1.氧化还原反应

(1)判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质:电子转移(得失或偏移)。

2.相关概念

概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。

⑴氧化性是指僵电壬的性质(或能力);还原性是指去电工的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-=Na

+,Al—35=AF+,但根据金属活动性顺序可知,Na比A1活泼,更易失去电子,所以Na的还原性比A1

强。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法:①标变价,②画箭头(反应物指向生成物),③算数目,④说变化。

用双线桥法标出MnC)2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目:

________W2e_________

I△

MnO,+4HC1(it)=-MnCl2+C122

失2X

失ne

I}

还原剂+氧化剂^氧化产物十还原产物

归纳得ne~

⑵单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目:

2e-

I

CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

nc

归纳还原I剂+氧化]剂一=氧化产物+还原产物。

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:

CrO?-

尸-硫KMnO42

便化到>-ci酸HNO(H+)Fe3+(H+)

213

还原产就>1

-CTSO2NO或Mr?+Fe2+C产

----------/

NO2或Fe

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金

属单质及其氢化物等。如:

金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分析下列四个化学反应:

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

B.2HC1O2HC1+O2t

催化剂

C.4NH3+5O2五4NO+6H2O

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

其中属于区域“1"的是(填字母,下同),属于区域“2"的是,属于区域“3”的是

,属于区域“4”的是0

答案DBCA

解析区域“3”为氧化还原反应,但不属于化合、分解和置换反应。而A是置换反应,B是分解反应,D

是化合反应。

正易错辨析

1.在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂()

2.某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原()

3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()

4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()

5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()

答案l.J2.X3.J4.X5.X

方法-规律总结

(1)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。如:

—-FesH2O

|+ne-T1

氧化剂T

-Fe2+sorHO

还原剂22

l-ne-111

—-Fe"so;o2

其中:Fe2+、SO。主要表现还原性,HQ,主要表现氧化性。

(2)分析氧化还原反应,走好关键第一步——正确标出元素的化合价

请标出下列陌生物质中元素化合价

Li2NH:N—3,LiNH2:N:i3,N2H4:N2

Na2s2O3:S+2,S2OF:S+6,C2O3:C+3,

HCN:C+2、N—3,BH了:B+3、H」,CuH:Cu+kHzl,MnO(OH):Mn+3,FePO4:Fe+3,CrO

i~:Cr+6,K2FeO4:Fe+6,

LiFePO4:Fe+2,CuFeS2:Fe+2。

点拨*能力培养

1.关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法不正确的是(

A.K2s2。8发生还原反应

B.KM11O4是氧化产物

C.消耗3.6gH2O时,转移0.25mol电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5

【答案】D

【解析】K2s2。8中o从一1价降低到一2价,发生还原反应,A正确;Mn从MnSC>4中的+2价升高到

KMnC)4中的+7价,所以KMnCU是氧化产物,B正确;根据化学方程式,得关系式8H2。〜10e1消耗3.6

g(0.2mol)H2。时,转移电子0.25mol,C正确;K2s2。8为氧化剂,M11SO4为还原剂,所以氧化剂和还原剂

的物质的量之比是5:2,D错误。

2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为o

⑵写出NaH与反应的化学方程式,并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目:

__________________________________________________________,氧化产物和还原产物的物质的量之比为

⑶在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为

【答案】(1)-1

II

NaH+H2O=NaOH+H2t

I______f

⑵得e-1:1

(3)2NaH+TiCl4=====Ti+2NaCl+2HClt(或4NaH+TiCl4=三==Ti+4NaCl+2H2f)

3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列问题:

(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:,

氧化剂:,还原剂:o

(2)若生成标准状况下4.48LH2,则转移电子的物质的量为o

4/

I

【答案】(i)NaBH1+2H2O=NaBO2+4H2tH2ONaBH4(2)0.2mol

真题■明考向

催化剂

1.(2024•浙江•高考真题)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO^=2CO2+N2,

下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.生成1molCO,转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

c.NO是氧化剂,CO是还原剂D.N?既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【分析】NO中N的化合价为+2价,降低为0价的N2,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,

CO中C为+2价,化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子,作还原剂发生氧化反应;

【解析】A.根据分析,ImolCCh转移2NA的电子,A正确;

B.催化剂通过降低活化能,提高反应速率,B正确;

C.根据分析,NO是氧化剂,CO是还原剂,C正确;

D.根据分析,M为还原产物,CO2为氧化产物,D错误;

故选D。

2.(2024•北京•高考真题)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。

KIKMnO4

;氧化产物

反应序号起始酸碱性还原产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nM11O2

已知:Mn。4的氧化性随酸性减弱而减弱o

下列说法正确的是

2+

A.反应①,n(Mn):n(I2)=l:5

B.对比反应①和②,x=3

C.对比反应①和②,「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变

【答案】B

【解析】A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价,I元素的化合价由-1价升至0价,根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应①的离子方程式是:10r+2MnO[+16H+=2Mn2++5l2+8H2。,故

2+

n(Mn):n(I2)=2:5,A项错误;

B.根据反应①可得关系式101-〜2MnC>4,可以求得n=0.0002,则反应②的

n(I-):n(MnO;)=0.001:(10x0.0002)=1:2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价,反应②对应的关系式

为I--2MnO4~MnO2-10;~6e',10;中I元素的化合价为+5价,根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数

和知x=3,反应②的离子方程式是:r+2MnO4+H2O=2MnO2;+10-+2OH',B项正确;

C.已知MnC>4的氧化性随酸性减弱而减弱,对比反应①和②的产物,上的还原性随酸性减弱而增强,C项

错误;

D.根据反应①和②的离子方程式知,反应①消耗H+、产生水、pH增大,反应②产生0H、消耗水、pH

增大,D项错误;

答案选B。

3.(2022•浙江•高考真题)关于反应Na2s2O3+H2sC^NazSCVSJ+SOzT+H?。,下列说法正确的是

A.H2SO4发生还原反应

B.NaA.Os既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.ImolNa2s2O3发生反应,转移4moi电子

【答案】B

【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化

反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S元素一种,硫酸的作用是提供酸性环境。

【解析】A.H2sO4转化为硫酸钠和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A

说法不正确;

B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和SC>2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,

B说法正确;

C.该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确;

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知,ImolNa2s2O3发生反应,要转移21noi电子,D说法不正确。

综上所述,本题选B。

3+2++

4.(2023•浙江•高考真题)2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H20,下列说法正确的是

A.生成ImolNQ,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知,反应生成Imol一氧化二氮,转移4moi电子,故A正确;

B.由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH20H是反应的还原剂,故B错误;

C.由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH20H是反应的还原剂,铁元素的化合价降低被

还原,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;

D.由方程式可知,反应中铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子

在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误;

故选Ao

考点二:氧化还原反应的强弱规律及价态规律

4重点•夯基易错

(一)强弱规律

i.氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

氧化性:氧化剂三氧化产物;

还原性:还原剂三还原产物。

(2)根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe+3cb2FeCl3;Fe+SFeS,则氧化性:Cl^So

(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低,浓度越大,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。

(二)价态规律

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一一中间价”,

而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。

例如,不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注:不会出现⑤中H2s转化为SC>2而H2so4转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一一高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:C12+2Na0H=NaCl+NaC10+

H2OO

3.应用

(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2s。4与S02不发生反应。

(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+NaC103=NaCl

+3Cbt+3H2。中,氧化剂为NaCICh,还原剂为HC1,氧化产物和还原产物都为Cb。

正易错辨析

1.金属原子失电子数越多,金属的还原性越强()

2.元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼()

3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()

4.向浓H2s。4中通入H2s气体,1mol浓H2sCU转移电子数可能是6项,也可能是2M()

5.1molKClC>3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6必()

6.SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体()

【答案】1.义2.X3.V4.V5.X6.X

方法■规律总结

1.氧化性、还原性强弱的比较规律

⑴氧化性

一般规律:元素非金属性越强,其单质的氧化性越强;金属活动性越强,对应金属的简单阳离子氧化性越

弱。

试比较下列单质或离子的氧化性

①Cb、Br2>b、S

②H+、Cu2+sZn2+sNa+

【答案】①Cb>Br2>l2>S,®Na+<Zn2+<H+<Cu2+o

⑵还原性

一般规律:元素金属性越强,其单质的还原性越强;非金属活动性越强,对应元素形成的简单阴离子还原

性越弱;电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。

试比较下列单质或离子的还原性

①Mg、Fe>Cu>Ag

②、「、S2-

③C「、SO厂、OH-、Cu

【答案】®Mg>Fe>Cu>Ag,®Br-<I-<S2-,③Cu>Cr>OH->SOK。

2.先后规律及应用

(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化还原反应时,还原性(或氧化性)强的优先反应,即“强者优

先“,如在FeBr2溶液中通入少量Cb时,因为还原性:Fe2+>Br,所以&上先与Cb反应。

(2)常见的强弱顺序

氧化性:MnO*(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

2+2+2

还原性:Mn<Cl-<Bi-<Fe<I-<SO2(SOr)<S-。

点拨■能力培养

1.铭(T1)盐与氧化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①TP++2Ag-T1++

2Ag+,(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是()

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

【答案】D

2.已知「、Fe2+、S02>C「和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

2

Cl-<Fe+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是()

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H+

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O

2+3

D.2Fe+Cl2=2Fe++2C1-

【答案】C

2+

【解析】A项,还原性:SO2>Fe,反应能发生;B项,还原性:SO2>I-,反应能发生;C项,还原性:

H2O2<SO2,反应不能发生。

3.己知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):

①G-->Q+NaCl

②Q+H2O-X+里

③Y+NaOH-->G+Q+H2O

④Z+NaOH-->Q+X+H2O

这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是=

【答案】G、Y、Q、Z、X

【解析】由①得出Q中C1元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间,一1价为氯元素的

最低价;将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②:H2O中的

H元素化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q;最后分

析④:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。

真题•明考向

1.(2024・江苏•高考真题)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是

实验过程及现象实验结论

用NaOH溶液分别中和等体积的O.lmollTH2s0“溶液和酸性:

A

HSO>CHCOOH

O.lmol.匚CHjCOOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多243

B向2mL0.1mol-LTNa2s溶液中滴加几滴浪水,振荡,产生淡黄色沉淀氧化性:Br2>S

向浓度均为的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol•L-CaCl2BaCl2溶度积常数:

C

O.lmolI-Na2cO3溶液,振荡,产生白色沉淀CaCO3>BaCO3

结合H+能力:

用pH试纸分别测定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

一;

液pH大CH3co0>NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.H2s。4是二元酸,CH3coOH是一元酸,通过该实验无法说明H2s。4和CH3coOH酸性的强弱,

故A错误;

B.向2mL0.1mol-LTNa2s溶液中滴加几滴浸水,振荡,产生淡黄色沉淀,说明发生反应:

2

S-+Br2=2Br-+S^,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br2>S,故B正确;

C.CaCOs和BaCOs均为白色沉淀,无法通过现象确定沉淀种类,无法比较CaCC>3和BaCC^溶度积常数的

大小,故C错误;

D.比较CH3COO和NO2结合可能力,应在相同条件下测定相同浓度CH3C00Na溶液和NaNO2溶液的

pH,但题中未明确指出两者浓度相等,故D错误;

故选B。

2.已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物,它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):

①X-W+C>2

@Z+Y+NaOH^H2O+W

③Y+SO2TZ+SO3

(4)Q+Y^Z+H2O

⑤X+CU+H2s04(浓)-CU2++Y+S01则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

【答案】C

【解析】①X-W+O2中,X中氧元素失电子化合价升高,则氮元素得电子化合价降低,所以氮元素化合

价X>W;③Y+SO2TZ+SO3中,硫元素化合价升高,则Y中氮元素化合价Y>Z;②Z+Y+NaOH—HzO

+W为归中反应,则氮元素化合价W处于Z和Y中间,结合反应③可知,氮元素化合价Y>W>Z;④Q+

Y—Z+HzO为归中反应,Z处于Q和Y之间,根据③知,Y>Z,所以Z>Q;⑤X+Cu+H2so4(浓)-CM++

Y+SOt,铜元素化合价升高,则X化合价降低生成Y,所以氮元素化合价,X>Y;所以这五种含氮化合

物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。

答案选C。

3.现有下列几个离子反应:

①Cr2O,+14H++6Cl-=2Cr3++3CbT+7H2。

2+3+

@2Fe+Br2=2Fe+2Br

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO;-+4H+

下列有关性质的比较正确的是

-3+

A.氧化性:Cr2O7>Cl2>FeB.氧化性:C12>Br2>Cr2。7

2+3+2+

C.还原性:SO2<Fe<BrD.还原性:Cl->Cr>Fe

【答案】A

【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物

的还原性,并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知,氧化性强弱顺序为Cr2O)>C12>Br2>Fe3+>SO;一;

23

还原性强弱顺序为S02>Fe+>Br>Cl->Cr+o据此判断答案选A

演练■提能力

1.(2024高三•全国•专题练习)饮用水中的NO:对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO;的浓度,

某饮用水研究人员指出,在碱性条件下用铝粉将NO:还原为N2,其化学方程式为:

10Al+6NaNO3+4NaOH=1ONaA102+3N2f+2H20»下列有关该反应的说法中,正确的是

A.反应中铝元素的化合价升高,被还原

B.若有lOmol铝原子参与反应,则转移的电子总数为30

失去10x3e-

|J4

C.用双线桥表示的电子转移为:10Al+6NaNC)3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2。

Il

得到6x5e

.去10:女

D.可以用单线桥将电子转移表示为

IOAl-6NaNO-4NaOH-IONaAIO>-3N?t+2H,。

【答案】C

【解析】A.由化学方程式可知,铝元素的化合价升高,被氧化,A项错误;

B.10mol铝原子参加反应转移电子为10moix3=30mol,数目为30乂,B项错误;

失去10/3e-

、_II

C.用双线桥法表示的电子转移如下:i0Al+6NaNO3+4NaOH=lONaAlC>2+3N2t+2H2。,C项正确;

I1

得到6><5e-

D.单线桥上应标注电子总数,并且不注明得失,D项错误。

故选C。

2.(2024高三•全国・专题练习)下列变化过程中,需加入具有氧化性的物质才能实现的是

A.cjcrB.r—bc.so?—so:D.Cuo—Cu

【答案】B

【解析】A.Cb-Cl-化合价降低,发生还原反应,需加入具有还原性的物质,A不符合题意;

B.「一k化合价升高,发生氧化反应,需加入具有氧化性的物质,B正确;

C.S02-S0;没有化合价变化,不是氧化还原反应,C不符合题意;

D.CuO—Cu化合价降低,发生还原反应,需加入具有还原性的物质,D不符合题意;

答案选B。

3.(23-24高三下•浙江•阶段练习)氮化硅(SisNj可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备:

高温

3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.断裂4moiSi-O键转移电子的数目2NA(不考虑副反应)

B.氮气流速过慢,可能会导致氮化硅(SisNj中混有SiC

C.Si。2是氧化剂,C是还原剂

D.Sis、既是氧化产物,又是还原产物

【答案】B

【分析】反应中C元素的化合价由0价升高到+2价,N元素的化合价由0价降低到-3价,反应中总共转移

12个电子,据此分析解答。

【解析】A.反应中总共转移12moi电子,故每消耗3moiSiC>2转移的电子数为12乂,ImolSQ含有4moiSi-0

键,即断裂12moiSi-0键转移电子的数目12乂,则断裂4molSi-O键转移电子的数目4砥,故A错误;

高温.、

B.氮气流速过慢,可能发生反应SiOz+3C『SiC+2c0,故可能会导致氮化硅(SisNj中混有SiC,故B

正确;

C.SiO2中Si和0元素的化合价都未发生变化,故SiO2不是氧化剂,C的化合价升高,故C是还原剂,故

C错误;

D.Si元素的化合价不变,N元素的化合价由0价降低到-3价,故Si3N4只是还原产物,故D错误;

故选B。

4.在NO?与水的反应中,下列说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的质量比为3:2

B.氮元素的化合价不发生变化

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D.NO2既是氧化剂,又是还原剂

【答案】D

【分析】NO?和水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,在反应中2moiNO?被氧化生成2mol硝酸,

2moiNO2作氧化剂,硝酸为氧化产物,lmoNC>2被还原生成NO,lmolNC)2作还原剂,NO为还原产物,

即NO2既是氧化剂,又是还原剂,据此分析解答。

【解析】A.由分析知,氧化剂与还原剂的质量比为1:2,A错误;

B.氮元素的化合价不发生变化,B错误;

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,C错误;

D.NO2既是氧化剂,又是还原剂,D正确;

答案选D。

5.下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是

A.SO3-H2SO4B.%C.CuO—CuD.COfCO2

【答案】C

【解析】A.SO3-H2s0“中硫元素失电子化合价不变,是非氧化还原反应,A错误;

B.「fl2碘元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,B错误;

C.CuO—Cu中Cu元素化合价降低,需要加入还原剂才能实现,C正确;

D.COfCO?中氧元素化合价都不变,碳化合价升高需要加入氧化剂才能实现,D错误;

故选C。

6.已知反应:

①Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2T+4H2O;

(2)2Fe+3Br2=2FeBr3;

③2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+SJ。

依据上述反应并结合已学知识,下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是

3+3+

A.Pb3O4>Cl2>Br2>Fe>SB.Cl2>Pb3O4>Fe>Br2>S

3+3+

C.Pb3O4>Br2>Cl2>Fe>SD.Pb3O4>Cl2>Br2>S>Fe

【答案】A

【解析】判断规则是氧化剂的氧化性强于氧化产物,①PbQ4+8HCl=3PbC12+CLT+4H2。;氧化性:

3+

Pb3O4>Cl2,@2Fe+3Br2=2FeBr3;氧化性:Br2>Fe,@2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+SlQ氧化性:

3+3+

Fe>S,结合已学知识,氧化性:Cl2>Br2,氧化性:Pb3O4>Cl2>Br2>Fe>S,故选A。

7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去4czi

[-----:;7T32c

A.二<、,<>IM*B.f

I_______________f2』2HlO=2N«OH-HJ

得到2c»2

得到2xe-

.

C.CL+2NaI=2NaCl+I2D一A

I---------------------fCU'2H-SO4I浓y=CuM)«,sodQHQ

失去2xe一

【答案】B

【解析】A.该反应中2个C失去2e>2,1个SiC)2得到4eM,A错误;

B.该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH,2个H2O得到2个电子生成1个H2,B正确;

C.该反应中1个Cb得到2xe-生成2个Ch2个Nai失去2xe-生成1个HC错误;

D.该反应中1个Cu失去2个电子生成C#+,1个H2s。4中的S得到2个电子生成一个SO2,电子转移方

向错误,D错误;

故答案选B。

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于阴影部分的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

【答案】C

【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应,但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。

【解析】A.它不属于氧化还原反应,A项不符合题意;

B.它属于置换反应,也是氧化还原反应,B项不符合题意;

C.属于氧化还原反应但不是置换反应,C项符合题意;

D.它属于复分解反应,不是氧化还原反应,D项不符合题意;

故选C。

9.(23-24高三下•全国•阶段练习)三氟化澳有强氧化性和强反应活性,是一种良好的非水溶剂,遇水立即

发生反应3BrFs+5HzO=HBrC>3+B1、+9HF+0?T。下列有关该反应的说法正确的是

A.还原产物为HFB.中心原子价层电子对数为4

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.当0.5molH2O被氧化时,生成0.25molC)2

【答案】D

【分析】方程式中Br元素化合价由+3价升高为+5价,降低为0价,HBrCh为氧化产物,B。为还原产物,

0元素由-1价升高为0价,故。2为氧化产物。

【解析】A.根据分析,Br2为还原产物,HF既不是氧化产物也不是还原产物,A错误;

7_1x1

B.BrE中心原子价层电子对数为3+^^=5,B错误;

C.方程式中,3moiBrF3参与反应,ImolBr原子化合价升高,2moiBr原子化合价降低,故ImolBrFs作还原

剂,2moiBrF?作氧化剂,5moi水分子参与反应,有2moi被氧化,作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的

量之比为2:3,C错误;

D.ImolH?。被氧化得到0.5molC(2,故当a5molHq被氧化时,生成OZSmo。,D正确;

故选D。

10.将S02气体与足量Fe2(SC)4)3溶液完全反应后,再加入KMnC)4溶液,发生如下两个化学反应:

3+2++2++2+3+

S02+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H;MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O。下列有关说法正确的是

A.还原性Mn2fFe2+>SO2

B.氧化性MnO;>SOj>Fe3+

C.M11O4能将Na2sO3氧化成Na2so4

D.两个反应中FezlSOJ均作还原剂

【答案】C

【分析】在2Fe3++SC>2+2H2O=2Fe2++4H++SO;中,S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低,SCh为还

原齐U,Fe3+为氧化剂,Fe2+为还原产物,SO:为氧化产物;在MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HQ中Mn

元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高,Fe?+为还原剂,MnO,为氧化剂,Fe?+为氧化产物,Md+为还原

产物。

2+

【解析】A.根据同一氧化还原反应中还原性:还原齐1]>还原产物,则还原性:SO2>Fe,Fe2+>Mn2+,则

2+2+

还原性:SO2>Fe>Mn,A错误;

B.根据同一氧化还原反应中还原性:氧化剂〉氧化产物,则氧化性:Fe3+>SOt,MnO;>Fe3+,则氧化性:

3+

MnO4>Fe>SO^,B错误;

C.根据B项的分析,结合氧化还原反应中“强制弱”的规律,MnC)4能将Na2s。3氧化成Na2so4,C正确;

D.根据分析,在2Fe3++SC)2+2H2O=2Fe2++4H++SO;-中Fe2(SCU)3作氧化剂,在

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O中FezlSOJ作氧化产物,D错误;

故选C。

11.(23-24高三上•上海宝山•阶段练习)CIO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备C1C>2(其中

HC1起酸性和还原性):_NaC。+_HC1=2C1O2+_Cl2+_+2NaCl,配平反应方程式并用单线桥表示

电子转移的方向和数目=

2e-

[答案]

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论