氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第07讲氧化还原反应的概念和规律

rwJTIm'V/VVI,»TFa.

!习目标

oi了解氧化还原反应的概念。

02会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

03掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一：氧化还原反应及相关概念

重点•夯基易错

1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2.相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

⑴氧化性是指僵电壬的性质(或能力)；还原性是指去电工的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-=Na

+,Al—35=AF+,但根据金属活动性顺序可知，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比A1

强。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnC)2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：

________W2e_________

I△

MnO,+4HC1(it)=-MnCl2+C122

失2X

失ne

I}

还原剂+氧化剂^氧化产物十还原产物

归纳得ne~

⑵单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：

2e-

I

CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

nc

归纳还原I剂+氧化]剂一=氧化产物+还原产物。

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

浓

CrO?-

尸-硫KMnO42

便化到＞-ci酸HNO(H+)Fe3+(H+)

213

还原产就＞1

-CTSO2NO或Mr?+Fe2+C产

----------/

NO2或Fe

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金

属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分析下列四个化学反应：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

B.2HC1O2HC1+O2t

催化剂

C.4NH3+5O2五4NO+6H2O

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

其中属于区域“1"的是（填字母，下同），属于区域“2"的是,属于区域“3”的是

,属于区域“4”的是0

答案DBCA

解析区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而A是置换反应，B是分解反应，D

是化合反应。

正易错辨析

1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（）

2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原（）

3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（）

4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂（）

5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）

答案l.J2.X3.J4.X5.X

方法-规律总结

（1）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如:

—-FesH2O

|+ne-T1

氧化剂T

-Fe2+sorHO

还原剂22

l-ne-111

—-Fe"so;o2

其中：Fe2+、SO。主要表现还原性,HQ,主要表现氧化性。

（2）分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价

请标出下列陌生物质中元素化合价

Li2NH：N—3,LiNH2：N：i3,N2H4：N2

Na2s2O3：S+2,S2OF：S+6,C2O3：C+3,

HCN：C+2、N—3,BH了：B+3、H」，CuH：Cu+kHzl,MnO(OH)：Mn+3,FePO4：Fe+3,CrO

i~：Cr+6,K2FeO4：Fe+6,

LiFePO4：Fe+2,CuFeS2：Fe+2。

点拨*能力培养

1.关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法不正确的是(

A.K2s2。8发生还原反应

B.KM11O4是氧化产物

C.消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：5

【答案】D

【解析】K2s2。8中o从一1价降低到一2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSC>4中的+2价升高到

KMnC)4中的+7价，所以KMnCU是氧化产物，B正确；根据化学方程式，得关系式8H2。〜10e1消耗3.6

g(0.2mol)H2。时，转移电子0.25mol,C正确；K2s2。8为氧化剂，M11SO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂

的物质的量之比是5：2,D错误。

2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为o

⑵写出NaH与反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

__________________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

⑶在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为

【答案】(1)-1

失

II

NaH+H2O=NaOH+H2t

I______f

⑵得e-1：1

(3)2NaH+TiCl4=====Ti+2NaCl+2HClt(或4NaH+TiCl4=三==Ti+4NaCl+2H2f)

3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列问题：

(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：,

氧化剂：,还原剂：o

(2)若生成标准状况下4.48LH2,则转移电子的物质的量为o

4/

I

【答案】(i)NaBH1+2H2O=NaBO2+4H2tH2ONaBH4(2)0.2mol

真题■明考向

催化剂

1.(2024•浙江•高考真题)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO^=2CO2+N2,

下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.生成1molCO,转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

c.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N?既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应,

CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；

【解析】A.根据分析，ImolCCh转移2NA的电子，A正确；

B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；

C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；

D.根据分析，M为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；

故选D。

2.(2024•北京•高考真题)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

；氧化产物

反应序号起始酸碱性还原产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nM11O2

已知：Mn。4的氧化性随酸性减弱而减弱o

下列说法正确的是

2+

A.反应①，n(Mn):n(I2)=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

【答案】B

【解析】A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10r+2MnO[+16H+=2Mn2++5l2+8H2。，故

2+

n(Mn)：n(I2)=2：5,A项错误；

B.根据反应①可得关系式101-〜2MnC>4，可以求得n=0.0002,则反应②的

n(I-)：n(MnO；)=0.001:(10x0.0002)=1:2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式

为I--2MnO4~MnO2-10；~6e',10；中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数

和知x=3,反应②的离子方程式是：r+2MnO4+H2O=2MnO2；+10-+2OH',B项正确；

C.已知MnC>4的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，上的还原性随酸性减弱而增强，C项

错误；

D.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生0H、消耗水、pH

增大，D项错误；

答案选B。

3.（2022•浙江•高考真题）关于反应Na2s2O3+H2sC^NazSCVSJ+SOzT+H?。，下列说法正确的是

A.H2SO4发生还原反应

B.NaA.Os既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化

反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

【解析】A.H2sO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A

说法不正确；

B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SC>2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂,

B说法正确；

C.该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移21noi电子，D说法不正确。

综上所述，本题选B。

3+2++

4.（2023•浙江•高考真题）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H20,下列说法正确的是

A.生成ImolNQ,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；

B.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被

还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子

在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选Ao

考点二：氧化还原反应的强弱规律及价态规律

4重点•夯基易错

（一）强弱规律

i.氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂三氧化产物；

还原性：还原剂三还原产物。

（2）根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe+3cb2FeCl3;Fe+SFeS,则氧化性：Cl^So

（3）根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

（二）价态规律

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一一中间价”,

而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：不会出现⑤中H2s转化为SC>2而H2so4转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一一高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+

H2OO

3.应用

（1）判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2s。4与S02不发生反应。

（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+NaC103=NaCl

+3Cbt+3H2。中，氧化剂为NaCICh，还原剂为HC1,氧化产物和还原产物都为Cb。

正易错辨析

1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（）

2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

4.向浓H2s。4中通入H2s气体，1mol浓H2sCU转移电子数可能是6项，也可能是2M（）

5.1molKClC>3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6必（）

6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体（）

【答案】1.义2.X3.V4.V5.X6.X

方法■规律总结

1.氧化性、还原性强弱的比较规律

⑴氧化性

一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越

弱。

试比较下列单质或离子的氧化性

①Cb、Br2>b、S

②H+、Cu2+sZn2+sNa+

【答案】①Cb>Br2>l2>S,®Na+<Zn2+<H+<Cu2+o

⑵还原性

一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原

性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。

试比较下列单质或离子的还原性

①Mg、Fe>Cu>Ag

②、「、S2-

③C「、SO厂、OH-、Cu

【答案】®Mg>Fe>Cu>Ag,®Br-<I-<S2-,③Cu>Cr>OH->SOK。

2.先后规律及应用

(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优

先“，如在FeBr2溶液中通入少量Cb时，因为还原性：Fe2+>Br,所以&上先与Cb反应。

(2)常见的强弱顺序

氧化性：MnO*(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

2+2+2

还原性：Mn<Cl-<Bi-<Fe<I-<SO2(SOr)<S-。

点拨■能力培养

1.铭(T1)盐与氧化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TP++2Ag-T1++

2Ag+,(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是()

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

【答案】D

2.已知「、Fe2+、S02>C「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

2

Cl-<Fe+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是()

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H+

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O

2+3

D.2Fe+Cl2=2Fe++2C1-

【答案】C

2+

【解析】A项，还原性：SO2>Fe,反应能发生；B项，还原性：SO2>I-,反应能发生；C项，还原性:

H2O2<SO2,反应不能发生。

3.己知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G-->Q+NaCl

②Q+H2O-X+里

③Y+NaOH-->G+Q+H2O

④Z+NaOH-->Q+X+H2O

这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是=

【答案】G、Y、Q、Z、X

【解析】由①得出Q中C1元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间，一1价为氯元素的

最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态高于G；分析②：H2O中的

H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分

析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z价态高于Q。

真题•明考向

1.（2024・江苏•高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

用NaOH溶液分别中和等体积的O.lmollTH2s0“溶液和酸性：

A

HSO>CHCOOH

O.lmol.匚CHjCOOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多243

B向2mL0.1mol-LTNa2s溶液中滴加几滴浪水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>S

向浓度均为的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol•L-CaCl2BaCl2溶度积常数：

C

O.lmolI-Na2cO3溶液，振荡，产生白色沉淀CaCO3>BaCO3

结合H+能力：

用pH试纸分别测定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

一；

液pH大CH3co0>NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.H2s。4是二元酸，CH3coOH是一元酸，通过该实验无法说明H2s。4和CH3coOH酸性的强弱,

故A错误；

B.向2mL0.1mol-LTNa2s溶液中滴加几滴浸水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：

2

S-+Br2=2Br-+S^,氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S,故B正确；

C.CaCOs和BaCOs均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCC>3和BaCC^溶度积常数的

大小，故C错误；

D.比较CH3COO和NO2结合可能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3C00Na溶液和NaNO2溶液的

pH,但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；

故选B。

2.已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：

①X-W+C>2

@Z+Y+NaOH^H2O+W

③Y+SO2TZ+SO3

（4）Q+Y^Z+H2O

⑤X+CU+H2s04（浓）-CU2++Y+S01则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

【答案】C

【解析】①X-W+O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合

价X>W；③Y+SO2TZ+SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z+Y+NaOH—HzO

+W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q+

Y—Z+HzO为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z,所以Z>Q；⑤X+Cu+H2so4（浓）-CM++

Y+SOt，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y,所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合

物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。

答案选C。

3.现有下列几个离子反应：

①Cr2O，+14H++6Cl-=2Cr3++3CbT+7H2。

2+3+

@2Fe+Br2=2Fe+2Br

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO；-+4H+

下列有关性质的比较正确的是

-3+

A.氧化性：Cr2O7>Cl2>FeB.氧化性：C12>Br2>Cr2。7

2+3+2+

C.还原性：SO2<Fe<BrD.还原性：Cl->Cr>Fe

【答案】A

【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物

的还原性,并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O）>C12>Br2>Fe3+>SO；一；

23

还原性强弱顺序为S02>Fe+>Br>Cl->Cr+o据此判断答案选A

演练■提能力

1.（2024高三•全国•专题练习）饮用水中的NO：对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO；的浓度,

某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO：还原为N2,其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=1ONaA102+3N2f+2H20»下列有关该反应的说法中，正确的是

A.反应中铝元素的化合价升高，被还原

B.若有lOmol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30

失去10x3e-

|J4

C.用双线桥表示的电子转移为：10Al+6NaNC）3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2。

Il

得到6x5e

.去10：女

D.可以用单线桥将电子转移表示为

IOAl-6NaNO-4NaOH-IONaAIO>-3N?t+2H,。

【答案】C

【解析】A.由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；

B.10mol铝原子参加反应转移电子为10moix3=30mol,数目为30乂，B项错误；

失去10/3e-

、_II

C.用双线桥法表示的电子转移如下：i0Al+6NaNO3+4NaOH=lONaAlC>2+3N2t+2H2。，C项正确；

I1

得到6><5e-

D.单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。

故选C。

2.（2024高三•全国・专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是

A.cjcrB.r—bc.so?—so：D.Cuo—Cu

【答案】B

【解析】A.Cb-Cl-化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，A不符合题意；

B.「一k化合价升高，发生氧化反应，需加入具有氧化性的物质，B正确；

C.S02-S0；没有化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；

D.CuO—Cu化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，D不符合题意;

答案选B。

3.（23-24高三下•浙江•阶段练习）氮化硅（SisNj可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：

高温

3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO,下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.断裂4moiSi-O键转移电子的数目2NA（不考虑副反应）

B.氮气流速过慢，可能会导致氮化硅（SisNj中混有SiC

C.Si。2是氧化剂，C是还原剂

D.Sis、既是氧化产物，又是还原产物

【答案】B

【分析】反应中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移

12个电子，据此分析解答。

【解析】A.反应中总共转移12moi电子，故每消耗3moiSiC>2转移的电子数为12乂，ImolSQ含有4moiSi-0

键，即断裂12moiSi-0键转移电子的数目12乂，则断裂4molSi-O键转移电子的数目4砥，故A错误；

高温.、

B.氮气流速过慢，可能发生反应SiOz+3C『SiC+2c0,故可能会导致氮化硅（SisNj中混有SiC,故B

正确；

C.SiO2中Si和0元素的化合价都未发生变化，故SiO2不是氧化剂，C的化合价升高，故C是还原剂，故

C错误；

D.Si元素的化合价不变，N元素的化合价由0价降低到-3价，故Si3N4只是还原产物，故D错误；

故选B。

4.在NO?与水的反应中，下列说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的质量比为3：2

B.氮元素的化合价不发生变化

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

【答案】D

【分析】NO?和水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,在反应中2moiNO?被氧化生成2mol硝酸,

2moiNO2作氧化剂，硝酸为氧化产物，lmoNC>2被还原生成NO,lmolNC）2作还原剂，NO为还原产物，

即NO2既是氧化剂，又是还原剂，据此分析解答。

【解析】A.由分析知，氧化剂与还原剂的质量比为1：2,A错误；

B.氮元素的化合价不发生变化，B错误；

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,C错误；

D.NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确；

答案选D。

5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.SO3-H2SO4B.％C.CuO—CuD.COfCO2

【答案】C

【解析】A.SO3-H2s0“中硫元素失电子化合价不变，是非氧化还原反应，A错误；

B.「fl2碘元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误；

C.CuO—Cu中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；

D.COfCO?中氧元素化合价都不变，碳化合价升高需要加入氧化剂才能实现，D错误；

故选C。

6.已知反应：

①Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2T+4H2O；

（2）2Fe+3Br2=2FeBr3；

③2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+SJ。

依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是

3+3+

A.Pb3O4>Cl2>Br2>Fe>SB.Cl2>Pb3O4>Fe>Br2>S

3+3+

C.Pb3O4>Br2>Cl2>Fe>SD.Pb3O4>Cl2>Br2>S>Fe

【答案】A

【解析】判断规则是氧化剂的氧化性强于氧化产物，①PbQ4+8HCl=3PbC12+CLT+4H2。；氧化性：

3+

Pb3O4>Cl2,@2Fe+3Br2=2FeBr3；氧化性：Br2>Fe,@2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+SlQ氧化性:

3+3+

Fe>S,结合已学知识，氧化性：Cl2>Br2,氧化性:Pb3O4>Cl2>Br2>Fe>S,故选A。

7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去4czi

[-----：；7T32c

A.二<、,<>IM*B.f

I_______________f2』2HlO=2N«OH-HJ

得到2c»2

得到2xe-

.

C.CL+2NaI=2NaCl+I2D一A

I---------------------fCU'2H-SO4I浓y=CuM)«，sodQHQ

失去2xe一

【答案】B

【解析】A.该反应中2个C失去2e>2,1个SiC)2得到4eM,A错误；

B.该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH,2个H2O得到2个电子生成1个H2，B正确；

C.该反应中1个Cb得到2xe-生成2个Ch2个Nai失去2xe-生成1个HC错误；

D.该反应中1个Cu失去2个电子生成C#+,1个H2s。4中的S得到2个电子生成一个SO2，电子转移方

向错误，D错误；

故答案选B。

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

【答案】C

【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。

【解析】A.它不属于氧化还原反应，A项不符合题意；

B.它属于置换反应，也是氧化还原反应，B项不符合题意；

C.属于氧化还原反应但不是置换反应，C项符合题意；

D.它属于复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；

故选C。

9.(23-24高三下•全国•阶段练习)三氟化澳有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即

发生反应3BrFs+5HzO=HBrC>3+B1、+9HF+0?T。下列有关该反应的说法正确的是

A.还原产物为HFB.中心原子价层电子对数为4

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D.当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molC)2

【答案】D

【分析】方程式中Br元素化合价由+3价升高为+5价，降低为0价，HBrCh为氧化产物，B。为还原产物,

0元素由-1价升高为0价，故。2为氧化产物。

【解析】A.根据分析，Br2为还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

7_1x1

B.BrE中心原子价层电子对数为3+^^=5,B错误；

C.方程式中，3moiBrF3参与反应，ImolBr原子化合价升高，2moiBr原子化合价降低，故ImolBrFs作还原

剂，2moiBrF?作氧化剂，5moi水分子参与反应，有2moi被氧化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的

量之比为2：3,C错误；

D.ImolH?。被氧化得到0.5molC(2，故当a5molHq被氧化时，生成OZSmo。，D正确；

故选D。

10.将S02气体与足量Fe2(SC)4)3溶液完全反应后，再加入KMnC)4溶液，发生如下两个化学反应：

3+2++2++2+3+

S02+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H；MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O。下列有关说法正确的是

A.还原性Mn2fFe2+>SO2

B.氧化性MnO；>SOj>Fe3+

C.M11O4能将Na2sO3氧化成Na2so4

D.两个反应中FezlSOJ均作还原剂

【答案】C

【分析】在2Fe3++SC>2+2H2O=2Fe2++4H++SO;中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SCh为还

原齐U，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，SO：为氧化产物；在MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HQ中Mn

元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe?+为还原剂，MnO,为氧化剂，Fe?+为氧化产物，Md+为还原

产物。

2+

【解析】A.根据同一氧化还原反应中还原性：还原齐1］>还原产物，则还原性：SO2>Fe,Fe2+>Mn2+,则

2+2+

还原性：SO2>Fe>Mn,A错误；

B.根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂〉氧化产物，则氧化性：Fe3+>SOt，MnO；>Fe3+,则氧化性:

3+

MnO4>Fe>SO^,B错误；

C.根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，MnC）4能将Na2s。3氧化成Na2so4,C正确；

D.根据分析，在2Fe3++SC）2+2H2O=2Fe2++4H++SO；-中Fe2（SCU）3作氧化剂，在

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O中FezlSOJ作氧化产物，D错误；

故选C。

11.（23-24高三上•上海宝山•阶段练习）CIO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备C1C>2（其中

HC1起酸性和还原性）：_NaC。+_HC1=2C1O2+_Cl2+_+2NaCl,配平反应方程式并用单线桥表示

电子转移的方向和数目=

2e-

［答案］