高三化学一轮复习专练：元素与物质世界

元素与物质世界

一、单选题

1.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

点燃

A,CH4+2O2^^C02+2H2O

MnO2

B.2KC10,=­2KC1+30,T

△一

点燃

c.s+o2^=so2

D.8NH3+3C126NH4C1+N2T

2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.铁红——Fe2O3B.小苏打——Na2cO3

C.熟石灰——CaOD.纯碱——NaOH

3.纳米级CL。具有优良的催化性能。一种制备原理是

HOCH2（CHOH）4CHO+NaOH+

△

2Cu（OH）,^=Cu2OJ+HOCH2（CHOH）4COONa+3H2O,将纳米级C%。分散在水

中能形成胶体。下列叙述正确的是（）

A.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的

B.每转移2moi电子，可制得C—O胶粒数为6.02x1（）23

C.胶体中分散剂粒子直径在lnm~100nm之间

D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液

4.SO?是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液（含NaOH）吸收SO2来控

制和治理。在45℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；

常加Ni2C>3作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是（）

NaClO碱性溶液

A.催化过程1的化学方程式：Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl

-

B.催化过程2的离子方程式：2NiC>2+CIO=Ni2O3+CF+20

C.反应釜中的总反应：NaClO+S02+2NaOHNaCl+Na2SO4+H2O

D.用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO,有利于反应进行

5.下列化学反应方程式中，能用SOj+Ba2+-BaSC）4J来表示其离子方程式的是（）

A.Ba(OH)2+H2SO4^BaSO4^+2H2O

B.BaCl2+Ag2SO4BaSO4+2AgCl

C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2T

D.BaCl2+H2SO4^BaSO4J+2HC1

6.下列关于物质分类的叙述中，正确的是（）

A.HNO3属于盐B.液氯属于单质

C.Cu属于电解质D.空气属于纯净物

7.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）

A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液

C.漠的四氯化碳溶液D.雾

8.下列物质的分类合理的是（）

A.CO—酸性氧化物B.Na2。2一碱性氧化物

C.纯碱一碱D.氯化镂一盐

9.已知「Fe2\SO?和H?02均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为

2+

H2O2<Fe<I<SO2O则下列反应不能发生的是（）

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O-2Fe+SOj+4IT

B.H2O2+H2SO4—S02T+02T+2H2O

C,I2+SO2+2H2OH2sO4+2HI

3+2+

D.2Fe+2F^2Fe+12

10.下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO：+3H2O^=2Al（OH）3J+3CO2T

B.向NaClO溶液中通入少量CO2气体：CIO+CO2+H2O^=HCO；+HC1O

C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe?++21+2CL^=2Fe3++卜+4C「

2-

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O^=H2S+2HSO；

11.下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是（）

A.Cu+2FeCl3^2FeCl2+CuCl2B,HNO3+KOH^KNO3+H2O

△温

C.2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2D.C+CO22CO

12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方

程式书写正确的是（）

A.Na2（）2放入水中：Na2O2+H2O2NaOH+02T

B.H2O（g）通过灼热铁粉：3H2。+2Fe-Fe2O3+3H?

铜丝插入热的浓硫酸中：

C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

+2+

D.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4^5SO^+4H+2Mn

13.工业上制取CIO2的化学反应：2NaCK）3+SO2+H2SO4^=2ClO2+2NaHSO4。下

列说法正确的是（）

A.NaClC>3在反应中失去电子B.SC）2在反应中被氧化

C.H2so4在反应中作氧化剂D.每生成1个CIO2，转移2个电子

14.下列物质的分类错误的是（）

A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体一一纯净物

C.H2SO4——电解质D.H2O——氧化物

15.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式

H++OIT^=凡0表示的是（）

A.稀H2SO4与Ba（OH）,溶液混合B.稀H2SO4与NaOH溶液混合

C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合D.盐酸与NH3-H2O溶液混合

16.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）

A.CO和C02都属于酸性氧化物

B.烧碱和纯碱都属于碱

C.Na2CO3-10凡0和液氧都属于纯净物

D.HNO3和NaHSC）4都属于酸

二、多选题

17.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如

下图所示。下列说法正确的是（）

.白鱼沂澹

粗盐叫粗盐水试剂y试剂2>试剂3A操作H.

n

一滤液邈^精盐水操作L精盐

A.操作I、n、in都要用到玻璃棒

B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液

C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙

D.试剂4的作用是中和OH,除去CO：

18.联氨（N2HQ可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机

理如图所示。下列叙述错误的是（）

N7H,NHrH2OO2

2+

CuOJ、.C112O—--------CU（NH3）2^"-------<U（NH3）4

①N?②③

A.lmolN2H4可处理水中l.SmolO?

B.③中发生反应后溶液的pH减小

C.①转化中N2H4失去电子

D.工业上也可用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧

19.下列离子反应方程式不正确的是（）

A.1L1moi.K1的硫酸铝镂溶液中滴加IL4moi[T的氢氧化钠溶液：

3+

NH：+Al+4OH^Al（OH）3J+NH3H20

+2+

B.氢氧化镁固体溶解于氯化镂溶液：Mg（OH）2+2H^Mg+2H2O

C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO,+OH—HCQ-

D.往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加足量的烧碱溶液:

H3P。3+2OHHPO,+2H2O

20.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

向某加碘酸钾的

食盐溶液中，加硝酸与碘酸钾反

A溶液变为蓝色

入淀粉，并滴入应生成k

适量硝酸

向含相同浓度的

KBr、KI混合溶液

溶液分层，下层氧化性：

B中依次加入少量

呈紫红色Cl2>I2,Br2>I2

氯水和CCL，振

荡，静置

将和气体

C"H2s瓶壁上出现黄色Cl2的氧化性比s

C

在集气瓶中混合固体强

两支试管各盛

4mL0.1mol-IT1

酸性高镒酸钾溶加入0.2mol'L-1其他条件相同，

液，分别加入草酸溶液的试管反应物浓度越

D

2mL0.1mol-L1中溶液紫色消失大，反应速率越

草酸溶液和更快快

2mL0.2mol•L"1

草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

21.钮（V）的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，

黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的轨的化合物，被制成鲜艳的颜料，把它们加到玻璃

中，可制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。下列关于含钗物质转化的说法错误

的是（）

V,0式橙曙)叫V0：(黄色)

VO2'(蓝色)H”

V/

I卜----VO式浅黄色)

A.反应I是氧化还原反应

B.实现II的离子方程式为V2O5+2H+・2VO；+H2O

C.反应HI的转化中Zn和VO；的个数比是1:2

D.反应IV的转化中X表现氧化性

三、填空题

22.将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

y'B

①Fe3C)4+4CO^^3Fe+4c。2

②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

③Zn+H2SO4^ZnSO4+H2T

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

m点燃

⑤3Fe+2O2^=Fe3C)4

⑥CuO+H2^=CU+H2O

属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于复分解反应的是

,属于置换反应的是,属于氧化还原反应的是。

23.现有下列物质：

①Na2CO310H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦氢氧化

铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的AI2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准能导电的物质电解质非电解质

属于该类的物

质

（2）写出NaHSC>4在熔融状态下的电离方程式。

（3）区别⑦和⑨的方法是利用,将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验

现象是o

24.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

回答下列问题：

L下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na?。、CO2>CuO

②HC1、H2O>H2so4、HNO3

③NaOH、Na2co3、KOH,Cu（OH）,

（1）三种物质依次是（填化学式）：①_________________;②;

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOs，该反应—（填“是”或“不

是”）氧化还原反应。

（3）写出Na2cO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________0

（4）HCO；与H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：

II.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HC1、③CaCC）3固体、④熔融KC1、⑤蔗糖、

⑥铜、⑦CO?、⑧H2so4、⑨KOH固体。

（1）以上物质中能导电的是（填序号，下同）。

（2）以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是o

四、实验题

25.某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸储水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性

质。

I.制备氢氧化铁胶体，装置如图1。

①制取FcCh②配置FcCl、溶液③FcCh浓溶液滴入

沸水得到红褐色液体

图1

（1）请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:

（2）③中液体呈红褐色的原因是（填化学方程式）。

n.胶体性质的探究。

（3）将②中盛有FeCL溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号

乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

（填“甲”或“乙”）烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

（4）依据图2中的信息，可推出图3中的（填标号）装置可用于提纯氢氧化铁

胶体（含FeCb溶液），选用该装置的理由是。设计实验证明提纯后的废液中

含有C「，实验操作为,实验现象为,该检验过程中发生反应的离子方

程式为。

浊液+胶体+溶液

参考答案

1.答案：D

解析：A.属于氧化还原反应，不属于四种基本类型的反应，故A不选；

B.属于分解反应，故B不选；

C.属于化合反应，故C不选；

D.N、C1元素化合价变化，属于氧化还原反应和置换反应，故D选；

故选：D。

2.答案：A

解析：物质俗名与化学式铁红的化学式为FezOs，A正确；

小苏打的化学式为NaHCC>3,Na2cO3的俗名为苏打、纯碱，B错误；

熟石灰的化学式为Ca(0H)2,CaO的俗名为生石灰，C错误；

纯碱的化学式为Na2co3，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，D错误；

故选Ao

3.答案：A

解析：A.丁达尔效应是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，可利用丁达尔效应区

分溶液和胶体，故A正确；

B.每转移2moi电子，可制得ImolCu?。，但C%。胶粒是由许许多多个Cu2。构成，所

以生成C^O胶粒数小于6.02x1023,故B错误；

C.胶体中，分散质粒子直径在lnm~100nm之间，分散剂通常为水，其粒子直径小于

Inm,故C错误；

D.加热可以使胶体聚沉，所以持续加热上述胶体能观察到有砖红色沉淀生成，故D错

误；

故选：Ao

4.答案：D

解析：A.催化过程1中，砧2。3与CKT反应生成NR)2和C「，则化学方程式为

Ni2O3+NaC10^2Ni02+NaCl,A正确；

B.催化过程2中，NR)?和CRT反应生成NizOs、CT和O,则反应的离子方程式为

2NiO2+C10-Ni2O3+Cl-+20,B正确；

C.反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成SO：、

C「等，总反应的化学方程式为NaC10+SC»2+2Na0H-NaCl+Na2sO4+H2O,C正

确；

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将S02氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4,

但难溶的CaSC\会堵塞催化剂层的气孔，使S。？、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充

分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；

故选D。

5.答案：D

解析：A.Ba(OH),+H2so4^BaSC>4J+2H2。，离子方程式为

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,A不符合题意；

B.BaCl2+Ag2SO4—BaSO4+2AgCl,由于硫酸银微溶，不能拆，离子方程式为

2+

Ba+2Cr+Ag2SO4=BaSO4+2AgCl,B不符合题意；

C.BaCC)3与H2sO,反应生成Bas。,、CO2^H2O,离子方程式为

+

BaCO3+2H+SOj=BaSO4+H20+CO2T,C不符合题意；

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1,离子方程式为SO：+Ba?+-BaSO’J,D符

合题意；

故选D。

6.答案：B

解析：A.HNO3电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，A错误；

B.液氯是液态的氯气，只有氯元素构成，属于单质，B正确；

C.Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D.空气的主要成分是氮气和氧气，属于混合物，D错误；

故选B。

7.答案：A

解析：新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，澳的四氯化碳溶液属于溶液，淀粉溶液、雾属

于胶体，分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液〉胶体〉溶液，故选A。

8.答案：D

A.COA.CO为不成盐氧化物，不溶于水，也不和水或碱反应，不属于酸性氧化物，A

错误；

B.Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的含义，B错误；

C.纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；

D.由金属阳离子或镂根离子与酸根离子构成的化合物属于盐，氯化镂属于盐，D正

确；

故选D。

9.答案：B

解析：由A项反应可得还原性SC)2>Fe2+,与已知相符，A项反应能发生；由B项反

应可得还原性H2C>2〉SO2,与已知不符，B项反应不能发生；由C项反应可得还原性

SO2>r,与已知相符，C项反应能发生；由D项反应可得还原性：T>Fe2+,与已知相

符，D项反应能发生。

10.答案：B

解析：泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为

泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为

3+

Al+3HCO；Al(OH)3+3CO2T,A错误；向NaClO溶液中通入少量CO2气体

发生反应的离子方程式为ClCT+COz+HzO^-HCO,+HClO,B正确；氯气先氧化

碘离子，再氧化亚铁离子，Feb和C“以1：1反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程

式为2r+。2^=12+2。-，C错误；Na2s溶液中通入足量SO2，二者反应生成S和

NaHSO3,离子方程式为2s2-+5SO2+2H2O^=3SJ+4HSO],D错误。

11.答案：A

解析：A.铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的

任何一种，选项A符合；B.是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不符合；C.是

分解反应，同时镒元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项C不符合；

D.是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选

Ao

12.答案：D

解析：Na?。?与水反应生成NaOH和。2,其化学方程式为

Fe3()4

2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T,A错误；凡0丝)通过灼热的铁粉反应生成

和H?,其化学方程式为4H2O(g)+3Fe0Fe3C)4+4H2,B错误；浓硫酸具有强氧化

性，与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成CuSC)4和SO2，其化学方程式为

△

CU+2H2SO4(浓)^=CuSO4+SO2T+2H2O,C错误；SO2具有还原性，酸性

KMnO,溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为

+2+

5SO2+2H2。+2MnO；^5SOj+4H+2Mn,D正确。

13.答案：B

+5+4+4+6

解析：反应中元素化合价变化情况为2NaC103+S02+H2SO42C10,+2NaHSO4，

SO?作还原剂，在反应中被氧化，NaCK)3作氧化剂，在反应中得到电子，A项错误，

B项正确；H2sO’中元素化合价未发生变化，C项错误；每生成1个CIO2，转移1个

电子，D项错误。

14.答案：B

解析：纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；

H2sO,在水溶液里能够导电，是电解质，C项正确；H?O为只含氢、氧两种元素的化

合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。

15.答案：B

解析：该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2。。稀H2s与

Ba(OH)2溶液反应生成硫酸领沉淀和水，A项不符合题意；H2sO4与NaOH分别为强

酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和H2。，B项符合题意；CH3coOH是弱酸不可

以拆开，C项不符合题意；NH3-H2。是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。

16.答案：C

解析：CO不能与碱反应，A项错误；NaOH属于碱，纯碱属于盐，B项错误；HNO3

属于酸，NaHSC)4属于盐，D项错误。

17.答案：AD

解析：A.操作I、II、III分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确；

B.Na2cO3溶液应该在加入Bad2溶液之后加入，以除去Ca?+、Ba2+,所以试剂1是

NaOH溶液时，则试剂3是Na2cO3溶液，故B错误；

C.白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸领、碳酸领和碳酸钙，故C错误；

D.滤液中含有CO：、OH,用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确；

故选ADo

18.答案：AB

解析：A.由反应机理可知，总反应中铜元素的化合价没有变化，脱分子中氮元素化合

价升高被氧化，氧气化合价降低还原，总反应的方程式为

+

CuO+N2H4+4NH3.H20+02—Cu(NH3)；N2T+20H+5H2O,反应中1mol月并发

生反应会消耗Imol氧气，故A错误；

B.由图可知，反应③为二氨合亚铜离子与氧气反应生成四氨合铜离子、水和氢氧根离

子，反应的离子方程式为4CU(NH3)；+O2+2H2O+8NH3——4CU(NH3)：+4OH,反

应中生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错误；

C.由图可知，反应①中氮元素化合价升高被氧化，肿为反应的还原剂，失去电子发生

氧化反应，故C正确；

D.亚硫酸钠具有较强的还原性，可以和氧气发生氧化还原反应除去水中溶解氧，所以

工业上也可用亚硫酸钠处理锅炉水中的溶解氧，故D正确；

故选ABo

19.答案：B

20.答案：BC

解析：A.硝酸不能还原碘酸钾生成碘，则不能生成碘，溶液不会变蓝，A错误；

B.少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧

化性：Cl2>I2,Br2>I2,B正确；

c.cu和H2s气体反应生成S,瓶壁上出现黄色固体，可知CU的氧化性比S强，C正

确；

D.酸性高镒酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性高镒酸钾溶液不足且等量，改变

草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误；

故选BCo

21.答案：AD

解析：A.反应I各种元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

B.由图可知，在0中V2O5变成了VO；,对应的方程式为：

+

V2O5+2H—2VO^+H2O,B正确；

C.反应HI中，V元素由+5价降低为+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失

电子守恒，转化中Zn和VO；的个数比是1:2,C正确；

D.反应IV中，V2O5中V元素由+5价降低为+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，则X

为还原剂，表现还原性，D错误；

故选ADo

22.答案：⑤；②；④；③⑥；①②③⑤⑥

解析：

23.答案：（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④

+

(2)NaHSO4^Na+HSO4

(3)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3),+2H2O或Ba(OH)2+2HC1BaCl2+2H.O

(4)丁达尔效应先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

2+-+-

(5)Ba+OH+H+SO；BaSO4+H20

解析：(1)能电离出自由移动的电子或离子的物质可导电；在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解

质，据此结合物质的分类分析。

①Na2c。3」0凡0晶体是离子化合物，本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下就能

导电，属于电解质；

②铜有自由移动的电子，可导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；

③氯化氢本身不导电，溶于水可导电，属于电解质；

④CC)2本身不导电，溶于水后形成碳酸，不是自身导电，属于非电解质；

⑤NaHSC>4固体本身不导电，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2固体本身不导电，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，有自由移动的离子，可导电；该分散系为混合

物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解

质；

⑨稀硝酸有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解

质；

⑩熔化的A12(SOJ本身可导电，属于电解质；

综上所述，能导电的物质为②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是：①③⑤⑥⑩；属于非电解

质的是：④；

(2)NaHSC\在熔融状态下可发生电离生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式

+

为：NaHSO4Na+HSO；；

(3)离子反应为H++OH--H2。，表示稀的强酸与稀的强碱发生中和生成可溶性

盐和水的过程，从上述物