河南省2024-2025学年高三年级上册9月联考化学试卷（含解析）

2024-2025学年高三9月质量检测考试

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li-7C-12N-140-16Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不

属于高分子的是（）

A.乒乓球B.双片红黑胶皮C.铁质网架D.木质球拍

2.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是（）

A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖

B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗

C.用CC1,萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置

D.检验完SO〉后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道

3.劳动有利于“知行合一”。下列对有关劳动项目的解释合理的是（）

选项劳动项目解释

A船厂学研：轮船船体镶嵌锌块只体现锌块的导电性

B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存将侵害水果的害虫冻死

C水厂帮工：用Fe2（SC>4）3净化生活用水Fe2（SC>4）3具有氧化性，能杀菌

D医疗服务：用含氯消毒剂进行环境消毒含氯消毒剂能使蛋白质变性

4.Sn（CH2cH?CN）4不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以CH?=CHCN（熔点-83℃,沸点77℃）为

原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得Sn（CH2cH?CN）4,阴极的电极反

+

应式为Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H=Sn（CH2CH2CN）4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是（）

A.核素黑Sn中所含中子的数目为69名

B.标准状况下，22.4LCH2=CHCN中b键的数目为6踵

C.500mL2moiH2sO4溶液中所含氧原子的数目为4名

D.生成ImolSn（CH2CH2CN）4,理论上外电路转移电子的数目为4名

5.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是（）

燃烧

A.制硫酸：2S+3O2=^^2SO3

B制CC14：CH4+2C12光照>CC14+2H2

△,

C.制Tic)?：TiCl4+(x+2)H2O^=TiO2XH2O^+4HC1

制线型酚醛树脂：?2

D.“HCHO+OH+H2O

6.下列实验操作对应的装置错误的是（）

7.我国科技工作者利用二焕类有机物甲和有机物乙反应，制备了一种可逆的双官能团半胱氨酸连接子（有机

物丙），其中丙的链长、亲疏水性等可通过R调节。

下列叙述错误的是（）

A.甲能使澳水褪色

C.该反应为加成反应

B.乙分子中有两种不同化学环境的氢原子

8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（）

选项ABcD

XA1OFe

23N2co2

11

X---YNa[Al(OH)4]NOFe2O3Na2CO3

ZA1(OH)3NO2Fe(OH)3NaHCO3

9.某阴离子的结构如图所示，其存在于某新型电池的液态电解质中。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的

短周期主族元素，其中X、Z的第一电离能比左右相邻元素的高，且X、Z同主族，Y、Z、W同周期。下

列叙述正确的是（）

「WW.

II

W—Y—w—Y—W

II

WW

A.X可能是金属元素

B.阴离子中Y元素显+4价

C.简单氢化物的键角：X>Z

D.Y、W元素的最高价氧化物均能与水反应

10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验方法或操作

A探究氨基具有还原性向酸性KM11O4溶液中滴加邻甲基苯胺

B除去Ag2s中的AgCl杂质将混合物置于K2s溶液，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥

C比较S与C的非金属性强弱用pH试纸分别测定O.lmollTK2sO3和K2cO3溶液的pH

D验证SO?的漂白性向滴有酚酰的NaOH溶液中通入足量的SO2

阅读下列材料，完成11〜12题。

氢能是一种理想的清洁能源，制氢、储运和应用是氢能产业中的三大环节。储氢材料中的氨（NH3）,

M（N2Hr、氨硼烷（NH3BH3）、防硼烷（N2H4BH3）等具有储氢密度高、热力学动力学性质合理等

优点。股因能接受H-而表现出弱碱性，氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。其中直接

肺硼烷碱性燃料电池（DHBFC）除具有高能量密度，还具有安全和系统结构简单等优点，已经引起研究者

的重视。

11.下列说法错误的是（）

A.N2H4的沸点高于（CH31NNH2的沸点

B.原子半径：B>N

C.朋和氨硼烷的空间结构均属于平面形

D.向朋溶液中加入少量的硫酸能生成（N2H$入S04

12.DHBFC电池的工作原理如图所示（催化剂能减少月井硼烷与水反应产生H?）。下列叙述错误的是（）

A.催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率

B.N极的电极反应式：C>2+4e-+2H2O=4OH-

C.放电一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

D.消耗ImolN2H4BH3,N极消耗O2的物质的量小于2.5mol

13.已知：25℃时，Ka（HF）=1.0x1（）475。25。。时，向一定体积的010mollTHF溶液中逐滴加入

O.lOmoLLTNaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随〃〃=岑^的变化曲线如图所示

（忽略温度变化对水离子积的影响）。下列说法正确的是（）

A.〃越大，水的电离程度越小

B/点%=1，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（F]

C.a点时，7〉0.5

D.c点溶液中：c（0H-）=2c（HF）+c（F-）+c（H+）

14.离子化合物Li?CN2是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶

胞结构如图甲所示，沿Z轴方向Li+的投影如图乙所示（设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列叙述正确的是

()

图甲图乙

A.电负性：Li>N〉C

B.CN；一的电子式为匚N：C：N：?"

C.CN1'的配位数是8

4x54

D.该晶胞的密度夕=[-----xl021g-cm-3

ab-NA

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）从失活催化剂（主要成分为AUO3、Fe2O3,SiO2,NiO、V2O5）中回收银的一种工艺流

程如图甲所示：

稀H»SO.NaOH萃取剂HjSO,

注液1茂渣2V0；水相有机相

甲

已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时Igc（M）与溶液pH的关系如图乙所示:

②室温下，五价钮在酸浸液中以VO；形式存在，在6.0<pH<8.0时以V0；形式存在。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：0

(3)室温下，“调节PH”时，写出五价机发生变化的离子方程式：，“调节PH”的范围是。

⑷室温下，Fe(OH)3的/=。

(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有0

(6)若采用惰性电极电解硫酸馍溶液制馍，阳极的电极反应式为。

16.(14分)碳酸亚铁(FeCC)3)可用于治疗缺铁性贫血，某实验小组设计如图实验装置制备碳酸亚铁并

测定其含量。

已知：碳酸亚铁为白色固体，不溶于水，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化；实验时控

制仪器C中的反应温度在35℃以下。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称为。

(2)配制硫酸溶液所用的蒸储水必须先除去溶解的氧气，操作方法是。

(3)小组某成员认为，实验装置存在明显缺陷，该缺陷可能导致产品不纯，请补充合理的改进方案

(4)实验时，先关闭活塞K?,再打开活塞K1和K3,加入适量稀硫酸后关闭K1,反应一段时间排出装置

内的空气，接下来应进行的操作是=

(5)若将NH4HCO3溶液换成氨水-NH4HCO3混合溶液，也能生成Fee。?沉淀，则换成氨水

-NH4HCO3混合溶液后，仪器C中发生反应的离子方程式为O

(6)利用邻二氮菲平面形分子，简称为Phen)与Fe?+完全络合生成稳定橙红色配合物

[Fe(phenh『时最大吸收波长为510nm这一特征，可用来检测Fe?+含量，其反应原理如下：

①phen分子中N原子的杂化轨道类型为o

4

②实验过程：将上述所制FeCO3全部溶解于酸中，控制溶液的pH在5〜6之间，添加3mol-L邻二氮菲溶

液75ml时，可获得最大吸收波长，则FeCC)3的质量为g。

③若添加邻二氮菲溶液前，pH小于3,仍按②进行实验，则所测FeCOs的质量将(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)。

17.(15分)甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2加氢合成甲醇，相关反应为

CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)M=—58kJ-moL。回答下列问题：

(1)已知反应CC)2(g)+3H2(g)口CH30H伍)+凡0伍)正反应的活化能为okJ-moL,则逆反应的

活化能为kJ-mol-10

(2)已知相关的化学键键能数据如表：

化学键H-HC-0C-0H-OC-H

abcde

£/kJ•mol-1

则a、b、c、d、e之间的关系为=0o

(3)将CO2(g)和H?(g)按〃(CO?):场(H?)=2:7混合均匀，再分别以不同的起始流速通入反应釜中，

加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制CO2转

化率(a)曲线如图甲所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

90

比85

g80

75

70^(ol3-75)

65/国

M(O.I7,6I)

混合气体流速/(mol-h")

甲

①刀为℃

②若仅改变下列条件，M点CO2转化率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)使用更高效的催化

剂：;将温度升高30℃：；降低〃(CC)2)：〃(H2)。

③图中其他条件相同，较高流速时，a(7])小于a(%)、a(TA,其原因是。

④设4温度时N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K、=（列出计算式即可，用

平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）o

（4）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图乙所示（TS表示过渡态，*

表示物种被吸附在催化剂表面）。

200

W150

-100

自50

过0

-50

-100

3•••••ss

XHHH工Xx

+？1x

Oo?

x..z£

£OoO03

。f

UXH0

xo>

。O

。0

。

。

乙

写出决速步骤的反应方程式：O

18.（15分）高分子化合物K具有分子结构简单、能隙小、电导率高等特点.在透明电极材料方面具有应用

潜力，一种合成K的路线如图：

HOOH

GHQNa

GHQHNo,SD

ABC,H5OOC/s入COOCM

CICH'COOH浓破的△CJbCIO］环己烷GHMSO,②界构化

e

K，8墨

(NHJS4-CO,l)NaOHF

他化剂8催化剂2)WC1)H14so6

O0

0O

已知：①IC2HsONa>Rl—C—CH—C—O—R4+R2OH

R1—C—O-R24-R3—CH?—C—O—R"

OOOHO

②R，一C—CH—C—C)—R%顿粒Ri—C-y-C-O—R，

R3R3

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）B中所含官能团的名称为

（3）D的结构简式为0

（4）写出EfF的化学方程式：

O

(5)是J的同分异构体，与相比，酸性较强的是（填“前者”或“后

者”），其原因为

COOC2Hs

（6）X是|的同分异构体，只含有一种官能团且能与NaHCC>3发生反应的X的结构有种^

COOC2H5

（不考虑立体异构）。

（7）参照上述合成路线，设计以工/、"cOOCH为主要原料合成有机物'的合成

路线：（其他试剂任选）。

2024-2025学年高三9月质量检测考试参考案

化学

1.C解析：乒乓球的材质为塑料，属于高分子，A项不符合题意；

胶皮的材质是橡胶，于高分子，B项不符合题意；

铁质网架属于合金，金属材料不属于高分子，C项符合题意；

木材的主要成分是纤维素，属于高分子，D项不符合题意。故选C。

2.D解析：实验后的废液，要集中处理，不能用水冲入下水道，D项错误。故选D。

3.D解析：在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块，不仅仅与锌块的导电性有关，形成原电池时，锌块作负极，船

体作正极，可用牺牲阳极法保护船体，A项错误；

将收获的水果放入冷库保存，降低温度，减小物质的氧化速率，保质保鲜，B项错误；

Fe2(SC>4)3水解生成Fe(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，与氧化性无关，C项错误；

含氯消毒剂能使蛋白质变性，可用含氯消毒剂进行环境消毒，D项正确。故选D。

4.D解析：未给出核素：黑sn的物质的量，A项错误；

CH2=CHCN的熔点为-83℃,沸点为77℃,标准状况下，CH?=CHCN为液体，无法计算其物质的量,

B项错误；

H2s。4溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，c项错误；

根据电极反应式为Sn+4cH2=CHCN+4e「+4H+=Sn(CH2CH2CNL，可知，生成Imol

Sn(CH2CH2CN)4,理论上外电路转移的电子数目为4名，D项正确。故选D。

5.C解析：硫燃烧的产物是二氧化硫，A项错误；

光照条件下，CH4与C"发生取代反应，无机产物是氯化氢，B项错误；

OHOH

制线型酚醛树脂的化学方程式应为〃HCHO+"13.T^H-IB—CH；-OH+(〃—I)H2O,D项

错误。故选C。

6.A解析：用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，A

项错误；

铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验

氢气，B项正确；

浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，C项正确；

SC>2通入Na2s溶液中将产生淡黄色沉淀S,体现了SC>2的氧化性，D项正确。故选A。

7.D解析：甲中含有碳碳三键，能使澳水褪色，A项正确；

乙分子中有两种不同化学环境的氢原子，B项正确；

根据反应过程，可判断该反应为加成反应，C项正确；

ClOHCiClCl

含有羟基，属于亲水基团，故水溶性：小于D项错误。故选D。

ySs2-s4、

8.C解析：AUO3与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)/，

Na[Al(OH)/溶液与CO2反应可得到Al(OH)3,

Al(OH)3与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)4],

Al(OH)3受热分解可得AI2O3,A项不符合题意;

N2与。2在放电或高温下生成NO,NO被氧化为NO2,

NO2与水反应生成NO,NO2与NH3反应生成N2,B项不符合题意；

Fe2()3不能一步转化为Fe(OH)3,C项符合题意；

C02与NaOH液反应可得到Na2c。3，

Na2cO3与NaHCOs可相互转化，NaHCC)3与酸反应可得到CO2,D项不符合题意。故选C。

9.C解析：根据题意推测，X是氮元素、Y是铝元素、Z是磷元素、W是氯元素。X、Z不可能为镀、镁元

素，A项错误；

阴离子中Y元素显+3价，B项错误；

因为电负性N>P,NH3分子内成键电子对之间的斥力较大，键角较大，C项正确；

Y的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝不能与水反应，D项错误。故选C。

10.B解析：苯环上的甲基也能使酸性KM11O4溶液褪色，A项错误；

Ag2s溶解度远小于AgCl的溶解度，因此AgCl可与K2s反应转化为Ag?S,进一步过滤、洗涤、干燥，B

项正确；

非金属性强弱可通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，K2SO3对应的H2SO3不是S元素最高价

氧化物对应的水化物，不能用于比较S与C的非金属性，C项错误；

向滴有酚醐的NaOH液中通入足量的SO2，溶液红色褪去，是因为SO2是酸性氧化物，D项错误。故选B。

11.C解析：N2H4分子中与N原子连接的H原子数多，分子间存在氢键数目多，

而(CHs^NNH2(偏二甲肌)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，

影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，A项正确;

原子半径：B>N,B项正确；

N2H4中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，所以空间结构不为平面形，

氨硼烷中B、N原子形成4个化学键，所以空间结构也不为平面形，C项错误；

N2H4分子中含有2对孤对电子，能接受2个H+,因此向肿溶液加入少量的硫酸能生成(N2H$)2$。4,D

项正确。故选C,

12.C解柝催化剂能减少氨硼烷与水反应产生H2,因此该催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率,

A项正确；

N极的电极反应式为。2+4F+2H2。=40fT,B项正确；

M极的电极反应式为N2H4BH3+UOH--10b=B0]+N2T+9H2。，电池总反应为

2N2H4BH3+2KOH+5O2=2KBO2+2N2T+8H2O,C项错误；

由电池总反应和月井硼烷可与水反应生成H2判断，消耗ImolN2H4BH3,N极消耗O2的物质的量应小于

2.5mol,D项正确。故选C。

13.D解析：中和反应为放热反应，%时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,

b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，

。点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF,

其水解促进水的电离，故6点水的电离程度最大，A项错误；

b点为恰好完全反应的点，HF与NaOH好反应生成NaF,则％=1,

结合物料守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F],B项错误；

当〃=0.5时，溶质为等物质的量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，

贝Ic(HF)<c(F),由Ka=)=1.0x10-375可知c(H+)=1.0xlO375x<1.0x1O-3-75，

c(HF)c(F)

则此时pH〉3.75,。点的pH=3.2,说明？<0.5,C项错误；

c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、NaOH,

由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(0H],

由物料守恒可知，c(Na+)=2c(HF)+2c(F-),

两式联立可知，c(OH)=2c(HF)+c(F)+c(H+),D项正确。故选D。

14.C解析：电负性：N>C>Li,A项错误；

由图可知，CNt的空间结构为直线形，其电子式不可能是[:N：C：N：T，B项错误;

由图分析判断，与CN）最近且距离相等的Li+有8个，即CN）的配位数是8,C项正确；

54

一个晶胞中含有2个LizCN2,故一个晶胞的质量为奇也g,

2x54

一个晶胞的体积为"6x10-21cm3,晶胞的密度夕-----xio21g-cm-3,D项错误。故选C。

ab-NA

15.（14分）

3d4s

（1）回亚正田明（2分）

（2）SiO2+2C^^Si+2COT（2分）

（3）VOj+2OH=VO；+H2O（2分）6.0<pH<7,6（2分）

（4）IO-37-4（2分）

（5）分液漏斗、烧杯（2分，1个1分）

-+

（6）2H2O-4e=4H+O2T（2分）

解析：（l）Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,故其价电子轨道表示式为

3d4s

‘回用可巫］回。

（2）“滤渣1”是二氧化硅，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，并生成一氧化碳。

（3）依题意，用NaOH“调节pH”将VO；转化为VO；的离子方程式为VO；+20LT=VO；+H2O。

根据“五价钢在6.0<pH<8.0时以VO］形式存在"，并结合图中数据可知，pH的调控范围是

6.0<pH<7,6o

（4）室温下，当c（Fe3+）=lxl（T5moi.匚1时，溶液的pH=3.2,此时溶液中

c（OH-）=lxlO_108mol-I7I,则的。

（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。

（6）用惰性电极电解硫酸镁溶液的化学反应方程式为，阳极的电极反应式为。

16.（14分）

（1）蒸储烧瓶（1分）

（2）将蒸储水煮沸（2分，合理即可）

（3）延长C装置右侧导气管尾部并插入盛有水的烧杯中（2分，合理即可）

（4）关闭活塞K3,打开活塞K2（2分）

2+

（5）Fe+HCO；+NH3-H20=FeCO3+NH^+H20（2分）

（6）①sp?。分）②8.7（2分）③偏大（2分）

解析：（1）仪器B带有支管，是蒸储烧瓶。

（2）氧气在蒸储水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸储水除氧的方法是将蒸储水煮

沸后密封冷却。

（3）由于FeCOs湿品在空气中易被氧化，因此需要在仪器C的后面接一导管插入盛有水的烧杯中，以达

到隔绝空气的目的，防止氧气将二价铁氧化。

（4）加入适量稀硫酸后关闭K1反应一段时间，应关闭活塞K3,打开活塞K?,利用生成的氢气，使仪器B

中的压强增大，将仪器B中的硫酸亚铁溶液压入仪器C中。

（5）碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，亚铁离子与碳酸根生成碳酸亚铁沉淀，氨水消耗氢离子促进碳

2+

酸氢根电离，据此写出离子方程式Fe+HCO；+NH3-H20=FeCO3J+NH^+H2O。

（6）①已知phen为平面形分子，故分子中N原子的杂化轨道类型为sp?。

2+

②依题意可得关系式：3phen〜Fe〜[Fe（phen）3r〜FeCO3,FeCO3的物质的量为

21T-I

0.075Lx-=0.075mol,

3

质量为0.075molx116g•1110尸=8.7g。

③若pH<3时，即氢离子浓度较大时，N原子能与H+形成配位键，增大邻二氮菲的用量，导致所测Fee。？

的质量将偏大。

17.（15分）

（1）0+58（2分）

（2）2c+3a—3e—6—3d+58（2分）

（3）①340（2分）

②增大（1分）增大（1分）增大（1分）

③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且7；温度低，反应速率慢，故单位时间内CO2的转化率低（2

分，合理即可）

0.750.75

④一3/3Q分）

30.2561.25YJ

（4）CO*+4H*=CO*+2H2（g）（2分,合理即可）

解柝（1）焰变AH=正反应活化能一逆反应活化能=-58kJ-mol-1,则逆反应活化能为（。+58）kJ•mo『。

（2）焰变AH=反应物的总键能一生成物的总键能，则

AH=2£（C=O）+3£（H-H）-3£（C-H）-£（C-O）-3£（O-H）=

（2c+3a-3e-b-3t7）kJ-moF1=-58kJ-moL,

则2c+3a—3e—b—3d+58=0。

（3）①混合气体流速较低时的CO2转化率近似为平衡转化率，根据反应式（放热反应）和图像知，温度最

低时，平衡时转化率最大，故温度4对应的温度为340℃。

②使用更高效的催化剂，反应速率增大，单位时间内反应的二氧化碳增多，二氧化碳转化率增大；升高温

度，反应速率增大，单位时间内转化率增大（或根据图判断）降低投料比，相当于增大H2量，有利于CO?

的转化率增大。

③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且7；温度低，反应速率慢，故单位时间内CO2的转化率低。

④由图像可知，N点时CO2的平衡转化率为75%,设起始〃（CC>2）=lmol,〃（H2）=3.5mol,则平衡时

CC>2（g）为0.25mol、凡0伍）为1.25mol、CH30H（g）为0.75mol、凡0为0.75mol,平衡常数

0.750.75

K=———J=10,368。

0.25<1.25?

二U

（4）活化能最大的基元反应是决速步骤，由图可知决速步骤的反应方程式为CO*+4H*=CO*+2H2（g）。

18.（15分）

（1）氯乙酸（2分，合理即可）

（2）碳氯键（或氯原子）（1分）酯基（1分）

CH2C()OCH,CH3

/■

(3)S(2分)

\

CH,COOCH,CH3

HO\/OH

(4)/'I+C1CHCHCl—用国_>+2HC1（2分，合

CzHQOC/s入COOC?H、2cH2^

C,H,OOC

理即可）

（5）后者（1分）后者非羟基氧原子数目相对较多，导致键极性增强，更易电离出H+