北京市东城区2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试卷（解析版）

东城区2023-2024学年度第一学期期末统一检测

高一化学

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Al27Cl35.5Mn55

第一部分(选择题共42分)

本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.Fe(OH)3胶体B.NaCl溶液

C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe(OH)3胶体中的分散质直径为l~100nm,与入射光的波长接近，能使光波发生散射，具有丁

达尔效应的性质，A符合题意；

B.NaCl溶液中的分散质直径小于Inm,不能使光波发生散射，不具有丁达尔效应的性质，B与题意不

符；

C.CuSO4溶液中的分散质直径小于Inm,不能使光波发生散射，不具有丁达尔效应的性质，C与题意不

符；

D.蔗糖溶液中分散质直径小于Inm,不能使光波发生散射，不具有丁达尔效应的性质，D与题意不

符；

答案为A。

2.下列元素中，原子半径最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

【答案】B

【解析】

【详解】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为K>Na>

Si>N,原子半径最大的是K；

答案选B。

3.“东方超环”鸨铜偏滤器利用了鸨熔点高、耐高温的性质。鸨(W)有五种稳定的核素。下列关于鸨

(普W)的说法中，不正确的是

A.质子数为74B.中子数为112C.质量数为186D.核外电子数为260

【答案】D

【解析】

【详解】赞w的质子数为74,质量数为186,中子数为186-74=112,核外电子数=质子数=74,故D不正

确；

答案选D。

4.下列物质的电子式书写正确的是

A.H：O：HB.Na：ci：C.：b：C：O：D.3

•••,..............H.IN.H

【答案】A

【解析】

【详解】A.水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为H：6：H,故A正确；

B.氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为Na+[:@：1，故B错误；

C.二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为6：：C：：6,故C错误；

••・•

D.氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子

H

式为故D错误；

11•N••I

答案为A。

5.下列关于氯化钠的说法不IE项的是

A.ImolNaCl的质量为58.5g

B.固态NaCl不导电，熔融的NaCl能导电

C.NaCl溶液中的主要粒子为H2。、NaCl、Na\CP

D.NaCl固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCl的摩尔质量为58.5g/moL则ImolNaCl的质量为58.5g,A项正确；

B.固态NaCl中Na+、不能自由移动，固态NaCl不导电，熔融NaCl中Na+、C1自由移动，熔融NaCl

能导电，B项正确；

C.NaCl溶液中NaCl完全电离成Na+和CLNaCl溶液中不存在NaCl粒子，C项错误；

D.NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移

动的Na+和C1,粒子之间的距离发生改变，D项正确；

答案选C。

6.下列关于碳酸氢钠的说法不氐倒的是

A,白色固体B.饱和溶液不能使酚献溶液变红

C.受热分解转化的碳酸钠D.能与盐酸反应生成二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠是易溶于水的白色固体，故A正确；

B.碳酸氢钠溶液显碱性，其饱和溶液能使酚献溶液变红，故B错误；

C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解转化的碳酸钠，反应的方程式为：2NaHCO32Na2cO3+CO2T+H2O,故C

正确；

D.碳酸氢钠与盐酸反应的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,生成了二氧化碳，故D正确；

故选：Bo

7.下列反应中，水只作还原剂是

通电小小

A.2H2O^=2H2T+O2T

B.2F,+2H2O=4HF+O2

C,C12+H2OHC1+HC1O

高温

D.3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合

题意；

B.该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意；

C.该反应中C1元素的化合价既升高又降低，则该反应中CL既作氧化剂又作还原剂，氏。既不作氧化剂

又不作还原剂，故C不符合题意；

D.该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，氏0作氧化剂，故D不符合题

思；

故选：Bo

8.下列叙述不F砸的是

A.钠与水反应，放出热量

B.取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶

C.在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠

D.ImolNa分别与足量C"和水反应，转移电子的数目相等

【答案】C

【解析】

【详解】A.钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确；

B.剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用

金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确；

C.钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化

钠，故c错误；

D.ImolNa分别与足量Cl?和水反应，都会转化成Na+,均失去Imol电子，故D正确；

故选C。

9.下列离子方程式正确的是

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：A1+3OH-=A1(OH)3J

+2+

D.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：H+SO^+OH+Ba=H2O+BaSO4

【答案】B

【解析】

+2+

【详解】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2T,故A错误；

B.碳酸钙与稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，所给离子方程式正确，故B正确；

C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，生成的氢氧化铝会溶解，离子方程式为

3+

Al+4OH-=[A1(OH)4]\故C错误；

D.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成水和硫酸领，离子方程式为

+2+

2H+SOj+2OH+Ba=2H2O+BaSO4故D错误；

故选B。

10.配制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液，某同学的实验记录如下。

I.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。

II.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注

入容量瓶。

III.将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水，至溶液的

凹液面与刻度线相切。

W.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

下列是该同学的实验分析，其中不F理的是

A.步骤I中称量NaCl固体为5.85g

B.步骤I和II用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流

C.步骤H中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的小

D.步骤IV摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸储水

【答案】D

【解析】

【详解】A.配制100mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算，

100mLLOOmoVLNaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00mol/Lx0.1L=0.1mol,质量为

0.1molx58.5g/mol=5.85g,故A正确；

B.步骤I中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸储水，此步骤玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，步

骤II是移液和洗涤，需要用玻璃棒引流，故B正确；

c.步骤n中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故c正确；

D.步骤IV摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸储水，会导致所配制溶液浓度偏低，

故D错误；

故选D。

11.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+C12=2HCL下列说法不正确的是

A.H?在CU中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量

B.H?发生了氧化反应，CU发生了还原反应

C.反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成

D.用电子式表示HC1的形成过程：HUP^CI：____►H+*Cl•

••••

【答案】D

【解析】

【详解】A.纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；

B.氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正

确；

C.反应过程中，断H-H、CLC1非极性键，形成H-C1极性键，C正确；

D.氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对，不是得失电子，D错误；

答案选D。

12.下列关于氯气的说法不正聊的是

A.液氯能贮存在钢瓶中

B.氯气不能使干燥的有色纸条褪色

C.把灼热的铁丝置于盛有Cl2的集气瓶，生成FeCl?

D.将C"通入冷的石灰乳［CaCOH%］中可制得漂白粉

【答案】C

【解析】

【详解】A.干燥的氯气与Fe常温下不反应，液氯能贮存在钢瓶中，A项正确；

B.氯气没有漂白性，氯气不能使干燥的有色纸条褪色，B项正确；

C.Cb具有强氧化性，把Fe氧化成+3价，灼热的铁丝置于盛有CL的集气瓶中生成FeCb,C项错误；

D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,CI2与冷的石灰乳反应生成CaCL、Ca(C10)2和H2O,可制得漂白粉，

D项正确；

答案选C。

13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不思碰的是

A.0.5moic中氢原子数目为2NA

B.常温常压下，2.24LN2中氮分子数目为O.INA

C.2L0.1mol•L^Na2sO,溶液中Na+数目为0-4NA

D.2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA

【答案】B

【解析】

1

【详解】A.0.5molCH4中氢原子数目为：0.5molx4xNAmol-=2NA,故A正确;

B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol,常温常压下，2.24LN2中氮分子数目小于O.INA,故B错误；

C.2L0.1molL"Na2s04溶液中Na+数目为：2LxO.2moi/LxNAmoH=0.4NA,故C正确；

27g

D.2.7g铝物质的量为：cr|=0」mol,与足量盐酸完全反应生成O.lmol铝离子,转移的电子数目为

27g/mol

0.3NA,故D正确;

故选：Bo

14.某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。

维生素C,KSCN溶驾

振荡”振荡”

①茶水②"墨水"③“茶水”④“茶水”⑤“红墨水”

【资料】

a.茶水中含有鞍酸，与亚铁离子结合成无色的糅酸亚铁，进而变为蓝黑色的糅酸铁。

b.糅酸、维生素C均具有还原性。

下列分析不F倒的是

A.①一②，铁元素被氧气氧化生成了糅酸铁

B.由③一④­⑤，可推知③中含二价^

C.由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同

D.④T⑤，至少有两种粒子被氧化

【答案】C

【解析】

【分析】已知a.茶水中含有糅酸，与亚铁离子结合成无色的糅酸亚铁，进而变为蓝黑色的糅酸铁。证明

了糅酸亚铁易被氧气氧化为糅酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将糅酸铁还原成糅酸亚

铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；

【详解】A.①一②过程中，糅酸转化为糅酸亚铁，糅酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的糅酸铁，故A正

确；

B.③一④的过程中加入KSCN,无现象，说明不含有Fe3+,④-⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的

Fe(SCN)3,说明③中含二价铁，故B正确；

C.①中含有糅酸，①一③的过程中加入了FeSCU、维生素C,③一④的过程中又加入了KSCN,所以①、

③、④中所含粒子种类不相同，故C错误；

D.④中含有维生素C、糅酸、糅酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④一⑤的过程中至少有两种粒

子被氧化，故D正确；

故选：C„

第二部分(非选择题共58分)

本部分共6题，共58分。

15.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便地认识物质变化的规律。

(1)在NaOH、Na2co3、KOH、Ba(0H)2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同。写出

该物质溶于水时的电离方程式：。

(2)在硝酸、氧气、铝三种物质中：

①常用作氧化剂的是o

②欲实现转化：Fe3O4Fe,应选择加入。

(3)根据高铁酸钾(J^FeO4)中铁元素的化合价为价，推测其具有(填“氧化性”

或“还原性”)。

(4)N2O5属于酸性氧化物。N205与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为o

【答案】(1)Na2co3=2Na++C0；

(2)①.硝酸、氧气②.铝

(3)+6②.氧化性

(4)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H20

【解析】

【小问1详解】

NaOH、KOH、Ba(OH)2都属于碱，Na2cCh属于盐，故与其他三种物质类别不同的是Na2co3,Na2cO3溶

于水电离出Na+和CO：,电离方程式为Na2co3=2Na++CO；。

【小问2详解】

①在HNO3、氧气、铝三种物质中，A1常用作还原剂，常用作氧化剂的是硝酸、氧气。

②Fe3<)4一Fe的过程中Fe元素的化合价降低，应选择加入Al„

【小问3详解】

K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,铁元素的

化合价为+6价；推测其具有氧化性。

【小问4详解】

N2O5属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，则N2O5与NaOH溶液反应的化学方程

式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O0

16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表

中的位置，其中①~④代表4种元素。

IAIIAIIIAIVAVAVDA0

3①②③

4

（1）③的元素符号是o

（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是（填字母）。

a.单质①的密度比单质②的密度小

b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气

c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②

（3）依据元素周期律推测：

I.Se属于（填“金属”或“非金属”）元素

II.Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是o

III.气态氢化物的热稳定性：H2Se（填“强于”或“弱于”）HC1。

（4）某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法正确的是.（填

字母）。

a.位于周期表中第五周期第IIA族b.属于非金属元素

c.单质能与水反应d.其碳酸盐难溶于水

【答案】(1)AI

(2)be(3)①.非金属②.H2SeO4③.弱于

(4)acd

【解析】

【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是Na、②是Mg、③是A1、④是Se,据此解答。

【小问1详解】

元素③位于第三周期第族，为A/元素。

答案为：A/»

【小问2详解】

a.金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明钠比

镁失电子能力强，a错误；

b.同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易

与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确；

c.同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧

化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。

答案为：be。

【小问3详解】

I.Se的原子序数为34,是位于第四周期第WA族的非金属元素。

答案为：非金属。

II.根据Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为

H2SeO4o

答案为：H2SeO4o

III.同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，Se、S为同主族元素，非金属性：

S〉Se。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，S、C/同周期且后者原子序数

大，非金属性：Q>S,因此C/的非金属性强于Se,表现为气态氢化物的热稳定性：H2Se<HClQ

答案为：弱于。

【小问4详解】

a.该元素原子核外电子层数为5,则其所在周期数为5；最外层电子数为2,则其族序数为2,因此该元

素位于第五周期第〃4族，a正确；

b.该元素符号为Sr,元素名称为银，为金属元素，b错误；

c.Sr与Ca位于同一主族，化学性质相似。Ca单质能与水反应，则Sr单质也能与水反应，c正确;

d.Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3,CaCQ难溶于水，则SrCQ也难溶于水，d正确。

答案为：acdo

17.实验室用浓盐酸与二氧化锦在加热条件下制取纯净的氯气。

（2）实验室制氯气的发生装置应选择（填字母）。

（3）制得的Cl2中含有杂质HC1和H2O,净化氯气的试剂依次为

（4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是,则证明氯气已集满。

（5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是。

（6）8.7g二氧化锌与（MLlOmollT盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为

__________Lo

（7）利用以下两种方法同样可以制取氯气：

I.2KM11O4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O

II.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

①若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比为I：11=。

②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择（填字母）。

【答案］（1）MnO2+4HC1（浓）=MnCL+Cl2T+2H2O

（2）c（3）饱和食盐水浓硫酸

（4）试纸变蓝（5）C12+2OITuCT+ClCT+H?。

(6)2.24(7)6:5b

【解析】

【分析】用二氧化锦和浓盐酸制备氯气时生成氯化锦、氯气和水，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O,制取的氯气中含有HC1和水蒸气杂质，HC1易溶于水，氯气在

饱和食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。

【小问1详解】

实验室用二氧化锦和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化铳、氯气和水，反应的化学方程式为

MnO?+4HC1（浓）=MnCU+C12T+2H2O；

【小问2详解】

固液反应需要加热，选c；

【小问3详解】

用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气；

【小问4详解】

氯气与碘离子反应离子反应生成碘单质和氯离子，则试纸变蓝，则证明氯气已集满；

【小问5详解】

多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为

Cl2+2OH=cr+CIO+H2O；

【小问6详解】

8.7g二氧化镐物质的量为O.lmol,根据方程式的比例关系，可以生成O.lmolCL,其在标况的体积为

0.lmolx22.4L/mol=2.24L；

【小问7详解】

I.2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O,当生成5moicb时转移lOmol电子，II.

KC103+6HC1=KC1+3C12T+3H2O生成3molCh时转移5mol电子，当生成等量的Ch时转移电子数

之比为6：5；若用高铳酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，不需要加热，则选用b装置。

18.冬季燃煤排放的大量活性澳化合物B1-C1能通过光解释放澳自由基（Br-）和氯自由基（CI•）,从而影响

大气中自由基（-0H、HO2•等）的浓度，其原理如图所示:

【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。

②氢氧自由基（OH）的电子式可表示为•6：H。

••

（1）HBrO的结构式为o

（2）BrCl所含化学键类型为；澳元素的化合价为价，从原子结构的角度解释其

原因：o

⑶由Hg+2Br-HgBr2可知，澳自由基具有强（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

a.一个H。？•自由基有17个电子

b.O?与。2互为同素异形体

C.排放大量BrCl会造成臭氧层破坏

d.澳氧自由基（BrO）中澳元素的化合价为+2价

【答案】（1）H-O-Br

（2）①.共价键（或极性共价键）②.+1③.C1与Br位于同一主族，最外层电子数均为7,电

子层数Cl<Br,原子半径Cl<Br,得电子能力Cl>Br,共用电子对偏向Cl一方

（3）氧化性（4）abc

【解析】

【小问1详解】

HBrO分子中氧原子分别和H原子、Br原子形成一对共用电子对，HBrO的结构式为：H-0-Br；

【小问2详解】

BrCl为共价化合物，氯原子和澳原子形成一对共用电子对，所含化学键类型为共价键（或极性共价键）；氯

原子半径小，对共用电子对吸引能力强，共用电子对偏向氯原子，BrCl中氯元素化合价为-1价，澳元素的

化合价为+1价，从原子结构的角度解释其原因为：C1与Br位于同一主族，最外层电子数均为7,电子层

数CkBr,原子半径Cl<Br,得电子能力Cl>Br,共用电子对偏向Cl一方；

【小问3详解】

由Hg+2Br—HgBr2可知，汞元素化合价升高，证明澳自由基具有强氧化性；

【小问4详解】

a.一个H。？•自由基有电子=1+8x2=17,故a正确；

b.O3与。2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确；

c.由图可知，BrCl能通过光解释放澳自由基(Br-)和氯自由基(C1),澳自由基与臭氧。3结合生成澳氧自

由基(BrO),排放大量BrCl会消耗臭氧，造成臭氧层破坏，故c正确；

d.澳氧自由基(BrO)中氧元素化合价为-2价，其中O存在未成对电子，则澳元素的化合价为+1价，故d

错误；

故答案为：abc。

19.我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。

【资料】指示剂变色范围：

红色橙色黄色

甲基橙：一11

3.14.4PH

黄色绿色蓝色

溟百里酚蓝：一।।-------->

6.07.6PH

【实验】在镶嵌五环的塑料板①〜⑤中加入相应试剂(如图所示)，再依次向五环中滴加：①澳百里酚蓝、②

CH3c00H、淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、⑤甲基橙、澳百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红

色、黄色、绿色5种颜色。

KI+KIO3溶液CH3co0H溶液

图1图2

序号©②③④⑤

Na2CO3KI和KIC)3的混CH3co0HNa2CO3

试剂Na2c。3溶液

溶液合溶液溶液溶液

指示漠百里酚CH3co0H淀甲基橙、澳百

甲基橙X

剂蓝粉溶液里酚蓝

五环

蓝色黑色红色黄色绿色

颜色

（1）从物质类别看，KI、KIO3>Na2cO3均属于类。

（2）由③可知CH3cOOH溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（3）补全②中反应的方程式：。

□IO；+DF+6CH3COOH=DI2+6CH3COO+3H2O

（4）X为o

（5）用试剂代替⑤中的甲基橙，也可得到绿色环。

【答案】（1）盐（2）酸性

（3）110；+51-+6CH3COOH=312+6cH3coeF+3H2O

（4）甲基橙（5）CH3COOH

【解析】

【小问1详解】

从物质类别看，KI、KIO3>Na2cO3均由金属离子和酸根离子组成，均属于盐类；

【小问2详解】

由③CH3coOH溶液能使甲基橙显红色，可知CHsCOOH溶液呈酸性；

【小问3详解】

②中KI中碘元素为-1价，KK）3中碘元素显+5价，发生归中反应生成碘单质，消耗1个KK）3反应转移5

个电子，则系数为5,由碘原子守恒12配3,由电荷守恒CH3coeX系数配6,最后结合原子守恒可配平

反应的方程式：no；+5F+6CH3COOH=3I2+6CH3COO+3H2O；

【小问4详解】

根据资料：指示剂变色范围中溶液pH大于4.4甲基橙显黄色，碳酸钠溶液显碱性，指示剂X显黄色，则

X为甲基橙；

【小问5详解】

指示剂澳百里酚蓝在6.0~7.6的pH范围内显绿色，Naze。?溶液显碱性，可加入Cl^COOH与碳酸钠反

应，调节溶液pH也能得到绿色；

20.利用FeCh溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备FeCL溶液并研究其与铜的反应。

I.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为FezOs、Fe3O4,Fe。)制备氯化铁溶液，流程如下：

盐酸氯气

J[

硫铁矿渣——>反应釜——>混合器——>氯化铁溶液

I

废渣

(1)反应釜中Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为0

(2)用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：o

II.探究FeCL,与Cu的反应，实验及现象记录如下：

过量铜粉，KSCN溶液，

振荡、静置》_振荡、静置「

m目5

FeCb溶液浅绿色溶液、溶液变为红色，振荡

(盐酸酸化)灰白色沉淀后红色消失，静置后,

白色沉淀较ii多

iiiii

已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色沉淀。

(3)依据“ii中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为。

(4)证明ii中灰白色沉淀含有CuCl：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体(NO?)和

蓝绿色溶液。

①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO?,不能判断灰白色沉淀中一定存在

CuClo理由是

②甲同学继续向蓝绿色溶液中(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含CuCl

(5)经检测，适中白色沉淀含有CuSCN。

①将下列离子方程式补充完整：o

2+

□CU+DSCN-