江苏省常州市某中学2024-2025学年高三年级上册开学考试化学试题

常州市第一中学2024〜2025学年期初考试

高三化学

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56

Co59

卷I

选择题：本题共13小题，每小题3分，共390分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技密切相关。下列说法正确的是（）

A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子

B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定

C.弹道二维I%Se3晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料

D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性

2.下列化学用语或表述正确的是（）

A.BeCU的空间结构：V形B.P4中的共价键类型：非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式：3d10D.顺-2-丁烯的结构简式:

3.以下实验装置正确，且能达到实验目的的是（）

2mL4mol-L''2mL4mol,L*'

Hso.溶液HCI溶液

［、亚fiK酸钠曲2*嘲

5mL2mobL*'

Na,SQ,溶液

图2图3图4

A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象B.图2装置测定碘的浓度

C.图3装置探究温度对反应速率的影响D.图4装置制备乙酸乙酯

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含

量最多的元素，W的原子序数为29,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z〉Y〉XB.该阳离子中心离子的配位数为6

C.氢化物的沸点：Z>YD.W的核外电子排布式：3d1°4sl

读下面文字，回答5〜6两小题：

某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片

插入9.4mol〕T、I3.3mol-I7\13.4mol-L-\13.7moll7\BOmoLL的硝酸溶液中,组成原电池

测试电流变化如图所示。已知：AUO3氧化层比Fe3（）4更致密。

5.用16.0mol-LT浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是（）

A.检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶

B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中

C.转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及

容量瓶口

D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥

6.根据上述实验，下列说法错误的是（）

A.初始阶段，铁做负极

B.15moi-LT的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”

C.硝酸浓度小于13.3mol-LT时，硝酸浓度越小，电流强度越大

D.将Fe换为A1后，测得“Cu—A1一硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1mol〕T,工

业上用铝罐储存硝酸更合适

7.铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是

优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（FeTiO3,含Fe2（）3杂质）制备钛的工艺流程如下。

下列关于制取钛的工艺流程及Ti—Fe储氢合金（结构如图）的说法不正确的是（）

A.Fe?+的价电子排布为3d$

B.Ti—Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中

2+2++

C.TiO完全水解生成H2TiO3：TiO+2H2O=H2TiO3J+2H

+2+2+

D.FeTiC）3与盐酸反应：FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O

8.丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氟基丙烯，过程如下：

已知：氟基（-CN）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是（）

A.步骤③，“条件1”可以是NaOH醇溶液，加热

B.步骤①，丙酮中默基的兀键共用电子对转化为碳原子与氟基间的。键共用电子对

C.反应物中加不等质量NaOH固体，随着NaOH增加，反应速率先增大后减小

D.酸性:CH—CH-CH,>CH,-

AH

9.科研人员借助太阳能，将H2s转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（)

A.该电池能实现将光能转化为化学能

B.a电极的电极反应：2H++2}=H2T

C.光照后，b电极的电极反应：H2s-2N=2H++S

D.a电极区溶液的pH不变

10.NaOH活化过的Pt/TiC）2催化剂对甲醛氧化为CO?具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机

理如下。下列说法不正确的是（）

A.步骤I中存在非极性键的断裂

B.步骤I可理解为HCHO中带部分负电荷的0与催化剂表面的一0H发生作用

催化剂

C.步骤n中发生的反应可表示为HC00H^^C0+H,0

△

D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果

11.下列实验探究方案能达到相应探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

A向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象乙醇中是否含有水

取少量久置的Na2sO3粉末于试管中，向其中滴加

BNa2sO3是否变质

H2sO4酸化，再滴加Bad2溶液，观察现象

将乙醇和浓硫酸在170℃时共热所得气体通入酸性

C乙烯具有还原性

KM11O4溶液中，观察现象

比较

^（HCO）.^（HCO）

D室温下，测定0.1mollTNaHC2C）4溶液的PHal224a2224

与Kw的大小

7129

12.已知：室温下，X-al（H2S）=10-,^a2（H2S）=10o通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得O.lmol/LNaHS溶液的pH>7。

实验2：向O.lmol/LNaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生。

实验3：向O.lmol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaHCC）3溶液充分混合，无气泡产生。

下列说法正确的是（）

+2_

A.由实验1可知：c（H）-c（S）>c（H2S）-c（0H-）

B.实验2说明HS-不能被Cl?氧化

C.实验3所得溶液中：C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）〉C（CO；）+C（HCO；）+C（H2co3）

D.O.OOhnol/LNa2s溶液中：c（Na+）〉c（0IT）〉c（s〕〉c（fT）

13.利用环戍二烯（〈27）加氢制备环戊烯（（^）,按.：（凡）1加入恒容密闭容器中,仅发生

C（C5H6）

如下反应：

①c…e）吟»）

②AH2<0

测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（己知：选择性=转化为目标产物

的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是（）

享1100

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